el mol o la mole nilxon rodríguez maturana lic. química y biología (u. t. ch.) esp. informática...
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EL MOL O LA MOLE
Nilxon Rodríguez MaturanaLic. Química y Biología (U. T. CH.)
Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)
EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE MOLDE ALGUNAS SUSTANCIAS O COMPUESTOS
EL MOL O LA MOLE
Es una unidad colectiva que nos representa un conjunto de 6,023x1023 elemento, cosas oUnidades. Por ejemplo:
1 mol de libros = 6,023x1023 Libros1 mol de bacteria = 6,023x1023 bacterias1 mol de átomos = 6,023x1023 átomos1 mol de sodio = 6,023x1023 átomos de sodio1 mol de H2O = 6,023x1023 moléculas de H2O
El mol o la mole (mol-átomo) también la podemos definir como la masa de un elemento enGramos numéricamente igual a su masa atómica; o la cantidad en gramos de una sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en 12 g de C12
Por ejemplo;
1 mol de un elemento = Peso atómico en gramos de dicho elemento.1 mol de un compuesto = Peso molecular en gramos de dicho compuesto. 1 mol – átomo de un elemento = Peso atómico en gramos de dicho elemento.
El PM de cualquier compuesto = 6,023x1023 El Peso atómico de cualquier elemento = 6,023x1023
Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 1
EL MOL O LA MOLE
La mole o el mol de cualquier compuesto o sustancia se puede determinar empleandofactor de conversión o regla de tres así, por ejemplo:
Por ejemplo: Para calcular las moles de un compuesto, átomo, elemento ( XY ), podemosProceder de la siguiente manera o forma:
Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 2
ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES
Respuesta
El PM del compuesto es
solución
Determinar los moles a que equivalen 150 g del compuesto H2O.
PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS
PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS
H2 1,008 g x 2 2,016 g
O 15,999 g x 1 15,999 g+
18,015 g
PASO No. 1: Se calcula el PM en g del H2O.
PASO No. 2: Se determina los moles para el compuesto H2O mediante factor de conversión
1 mol de H2O
El peso en (g) dado del H2O x 1 mol del H2O 1 PM en (g) H2O
=
150 g1
x 1 mol de H2O18,015 g
= 150 mol de H2O18,015
= 8,326 moles de H2O
Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana
ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES
El PM del compuesto es
solución
Calcule cuánto pesan 5 moles del compuesto HCl.
PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS
PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS
H 1,008 g x 1 1,008 g
Cl 35,453 g x 1 35,453 g +
36,461 g 1 mol de HCl
PASO No. 1: Se calcula el PM en g del HCl.
PASO No. 2: Se determina el peso o masa del HCl por medio de regla factor de conversión.
Respuesta
Los moles dado del HCl x PM en (g) HCl 1 1 mol del HCl
=
5 moles de HCl1
x 36,461 g de HCl1 mol de HCl
= 182,305 g de HCl1
= 182,305 g de HCl
Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 4
ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES
El PM del compuesto es
solución
Calcular la cantidad de moles que hay en 65 g Fe2 (SO4 )3
PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS
PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS
Fe 2 55,847 g x 2 111,694 g
S3 32,064 g x 3 96,192 g +
399,874 g
O 12 15,999 g x 12 191,988 g
1 mol Fe2(SO4)3
PASO No. 1: Se calcula el PM en g del Fe2(SO4)3.
PASO No. 2: Se determina los moles para el Fe2(SO4)3 mediante factor de conversión.
Respuesta
El peso en (g) dado del Fe2(SO4)3 x 1 mol del Fe2(SO4)3 1 PM en (g) Fe2(SO4)3
=
65 g1
x 1 mol de Fe2(SO4)3 399,874 g
= 65 mol de Fe2(SO4)3 399,874
= 0,162 moles de Fe2(SO4)3
ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES
El P.A del elemento es
solución
¿Cuánto pesan 3,5 x 10 - 4 moles-átomos de hierro (Fe) ?.
PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS
PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS
Fe 55,847 g x 1 55,847 g
55,847 g
PASO No. 1: Se busca el peso atómico del hierro (Fe) en la tabla periódica.
PASO No. 2: Se determina los moles-átomos para el Fe mediante factor de conversión
1 mol-átomo de Fe
Respuesta
Los moles-átomos dado del Fe x P. Atómico en (g) Fe 1 1 mol-átomo del Fe
=
3,5 moles-átomos de Fe1
x 55,847 g de Fe1 mol-átomo de Fe
= 0,0195 g de Fe1
= 0,0195 g de Fe
1,95 x 10-2 g de Fe
Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 6
ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES
El PM del elemento es
solución
¿A cuántos moles-átomos de oxígeno (O2) equivalen 15 g de éste?.
PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS
PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS
O2 15,999 g x 2 31,998 g
31,998 g
PASO No. 1: Se busca el peso atómico del oxígeno (O2) en la tabla periódica.
PASO No. 2: Se determina los moles-átomos para el Fe mediante factor de conversión
1 mol-átomo de O2
Respuesta
Los gramos dado del O2 x 1 mol-átomo del O2
1 P. Molecular en (g) O2=
15 g de O21
x31,998 g de O2
1 mol-átomo de O2 = 15 mol-átomo de O2
31,998 = 0,469 mol-átomo de O2
EL MOL O LA MOLE
Nilxon Rodríguez MaturanaLic. Química y Biología (U. T. CH.)
Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)
EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE MOLDE ALGUNAS SUSTANCIAS O COMPUESTOS