1. La capacidad calorífica a 1 atm de presión del magnesio solido, en el intervalo de temperatura de 0° a 560° C, viene dado por la expresión. Cp = 6.20+1.33*10-3 T +6.78*104 T-2, cal atomo-gramo-1 grado-1. Determínese el incremento de entropía por átomo-gramo para un aumento de temperatura de 300k a 800 K, a 1 atm de presión.

2. Encuentre los cambios de presión – volumen, eficiencia para el ciclo de carnot.3. Deduzca la ecuación que relaciona el efecto de la temperatura sobre el calor de reacción.4. El calor de formación tipo AH° del amoniaco gaseoso de -11.03 Kcalmol-1 a 25° C, utilizando

los datos deduzca una expresión general para el calor de formación que sea aplicable en el intervalo de temperatura entre 273 y 1500K.

1/2N2(g) +3/2H2(g) =NH3(g)

5. La densidad determinada experimentalmente del vapor saturado de acido acético en su punto de ebullición de 118 °C es de 3.150g/L. en su punto de ebullición de cualquier liquido su tensión de vapor o presión de sus vapores saturados es de 1 atm. Hallar el % de moléculas sencillas de CH3COOH que se encuentran asociados en la fase del vapor formando moléculas dobles.