Neyles (4) ha estudiado la bromación del meta-xileno a 17 °C. La reacción es llevada mediante la introducción de pequeñas cantidades de yodo y bromo en xileno puro líquido y se sigue la desaparición del bromo mediante Titración de las muestras removidas del líquido para determinar su contenido de bromo. El yodo sirve como un catalizador para la reacción. Determinar la expresión cinética que corresponde a dichos datos experimentales:

t [min] (-r)0 0.3335

2.25 0.29654.5 0.266

6.33 0.2458 0.2255

10.25 0.20512 0.191

13.5 0.179415.6 0.1632

17.85 0.1519.6 0.142927 0.11630 0.105338 0.08341 0.076745 0.070547 0.067857 0.055363 0.0482

f(Ci)

[Br2] [mol/lt] Ajuste (CBr2) C0.5Br2 CBr2 C2

Br2

C1.5Br2

0 2 4 6 8 10 120

2

4

6

8

10

12

C0.5Br2CBr2C2Br2C1.5Br2

( 2)f CBr

(-rBr2)

t [min]0 0.3335

2.25 0.29654.5 0.266

6.33 0.2458 0.2255

10.25 0.20512 0.191

13.5 0.179415.6 0.1632

17.85 0.1519.6 0.142927 0.11630 0.105338 0.08341 0.076745 0.070547 0.067857 0.055363 0.0482

[Br2] [mol/lt]

Neyles (4) ha estudiado la bromación del meta-xileno a 17 °C. La reacción es llevada mediante la introducción de pequeñas cantidades de yodo y bromo en xileno puro líquido y se sigue la desaparición del bromo mediante Titración de las muestras removidas del líquido para determinar su contenido de bromo. El yodo sirve como un catalizador para la reacción. Dado que la concentración del xileno y la del catalizador permanecen esencialmente constantes, se puede asumir que la expresión de velocidad de reacción es de la forma:

Donde es la pseudo-constante que dependerá de las concentraciones del yodo y el xileno. Usar el método diferencial para determinar el orden de reacción y la constante de reacción.

2

2

BrmBr

dCr kC

dt

2

2log Br

Br

y b x

dClog r log k m log C

dt

y b m x

2

2log Br

Br

y b x

dClog r log k m log C

dt

y b m x

a) Aplique el método descrito en el ejemplo 1 y Suponga los órdenes de reacción: 0.5, 1, 1.5 y 2

b) Use la ajuste a la forma exponencial, mediante la linealización siguiente:

ln ln ln lnm

b xy

dCr k n C

dt

y b m x

Aplique el método descrito en el ejemplo 1 y Suponga los órdenes de reacción: 0.5, 1, 1.5 y 2

Ejercicio. Usar el Método Diferencial para obtener la expresión cinética correspondiente a los siguientes datos cinéticos:

AA A

dCr kC

dt

Tiempo (min) 3 /AC mol dm

0 4 3 2.89 5 2.25 8 1.45

10 1 12 0.65 15 0.25

17.5 0.07