Destilação Simples para Purificação do Cloreto de Terc-butila e do Acetato de Isopentila
Discentes: Ana Carolina BoniEliana Alves Arxer Fernanda Maciel Barbosa GubbiottiGlaucio de Oliveira TestoniNathalia Abe Santos Susilaine Maira Savassa
Docentes: José Eduardo de OliveiraAmanda Coelho Danuello
Química Orgânica Experimental
- A destilação simples tem aplicação para separar um líquido de impurezas nãovoláteis (em solução no líquido) de um solvente usado numa extração.
- Consiste na vaporização de um líquido por aquecimento seguida da condensação do vapor e recolhimento do condensado num frasco apropriado.
Cuidados na destilação para se obter um bom rendimento e purificação
Separar o destilado em 3 frações:
- Primeira fração: cerca 1mL para limpeza do sistema de destilação;-Segunda fração: líquido de interesse coletar enquanto a temperatura estiver
constante;-Terceira fração: Final da solução, essa não precisar ser destilado pode ficar
no balão de fundo redondo;
Nomenclatura Densidade /g mL-1 Mol /g mol-1 p.f. /0C p.e. /0C
Ácido Acético CH3CO2H 1,0492 60,05 16,604 118
ÁlcoolIsopentílico
C5H12O
0,813 88,15 -117,2 130,5
Bicarbonato de Sódio NaHCO3 2,159 84,01______ _____
Ácido Sulfúrico H2SO4
1,84 98,08 10 290
Cloreto de Sódio NaCl
2,17 58,45 804 1413
Sulfato de magnésio MgSO4 1,67 120,37
Acetato de Isopentila C7H14O2
0,8670 130,19 -78,5 142
Tabela de propriedades físicas
Purificação do Acetato de Isopentila
-Filtação simples- Montar um sistema de destilação simples; -Coletar a fração destilada entre 134 –
143ºC recebendo o destilado em um erlenmeyer tarado, mantido em banho de gelo;
- Pesar o produto e calcular o rendimento; - Anotar a pressão e corrigir o P.E.; - Armazenar o produto obtido num frasco rotulado contendo faixa de destilação, massa, data e componentes do grupo.
-Fase Orgânica: Acetato de Isopentila -Pequena quantidade de: Na+, HSO4-, SO42-, Cl-, acetato e álcool isopentílico
-AGENTE SECANTE
Acetato de Isopentila
Cloreto de t-butila (superior): pequenas quantidades de álcool t-butílico, Na+Cl-,
Na+HCO3-, H2O
Filtrado: Cloreto de t-butila; pequenas quantidades de CaCl2.6H2O, Na+Cl-, H2O,
álcool t-butílico
Sólido retido no filtro: NaCl; CaCl2.6H2O; NaHCO3; pequenas quantidades de cloreto de t-butila,
álcool t-butílico.Destilar o produto coletando a fração de p.e. 49-5l°C, em erlenmeyer previamente pesado
Destilado:cloreto de t-butila Resíduos: pequenas quantidades de cloreto de t-butila, álcool t-butílico;
NaCl2.6H2O;
Calcular o rendimento.
Corrigir o p.e. observado.
Os resíduos devem ser segregados para terem o descarte adequado.
Fase aquosa (inferior): H2O, Na+Cl-; Na+HCO3-; pequenas quantidades de
cloreto de t-butila e álcool t-butílico
Correção do ponto de ebulição
Correção para líquidos associados (formam ligações de hidrogênio):
ΔT = 0,00010(760-p).(t +273)t760=ΔT + t
ΔT: correção, em ºC a ser aplicada ao ponto de ebulição observado, t: temperatura de ebulição observado no laboratóriop: pressão barométrica local;t760: temperatura de ebulição a 760 mmHg (ponto de ebulição normal);
Correção do ponto de ebulição
Exemplo:Considerando p = 686 mmHg e t = 98°C, a correção feita será:
ΔT = 0,00010(760-686).(98 + 273) ΔT = 2,74
T760 = ΔT + t T760 = 2,74 + 98T760 = 100,74°C
Ou seja a pressão de 760 mmHg a temperatura de ebulição é 100,47°C.
Cálculo do rendimento do Acetato de Isopentila:
Vácido= 20 ml Válcool= 15 ml Véster
dácido= 1,053g/ml dálcool= 0,813g/ml déster= 0,876 g/ml
MMácido= 60,05g/mol MMálcool= 88,15g/mol MMéster= 130,19g/mol
Ácido Acético Álcool Isopentílicod = m/V
m = d.V m = d.Vm = 1,053. (20) = 21,06g m =0,813.(15) = 12,20g
1 mol ácido -------60,05g 1 mol ---------88,15gn------------------21,06g n ---------12,20g
n = 0,351 mol n = 0,138 mol
Reagente em excesso Reagente Limitante
Cálculo do rendimento do Acetato de Isopentila:
n mols de éster = n mols do álcool = 0,138 mol:
1 mol de éster ----------------------------------------130,19g de éster0,138 mol de éster ------------------------------m = 17,97g de éster
• Essa massa corresponde a 100 % de rendimento (m estequiométrica)• Cálculo da porcentagem de rendimento:• Rendimento = (m obtida . 100%)/ m estequiométrica
• Exemplo: obteve-se 12,45g de éster• Rendimento = (12,45g ) / (17,97g) . 100% = 69,28%
Cálculo do rendimento do Acetato de Isopentila:
Cálculo do rendimento do Cloreto de Terc-butila:determinar o excesso de HCl
Volume a ser utilizado de álcool t-butílico:Temos: dálcool = 0,78 g/mL
Massa a ser utilizada de álcool t-butílico = 25,00gEntão: 0,78----------1mL
25,00---------- xx = 32,0 mL de álcool t-butílico
Massa de HCl que reage com 25,00 g de álcool t-butílico:Massas molares: Álcool=73,96
HCl= 36,461 mol de álcool t-butílico ---------- 1 mol de HCl
73,96 g ---------- 36,46 g25,00 g ---------- yy = 12,32 g de HCl
Cálculo do rendimento do Cloreto de Terc-butila:determinar o excesso de HCl
Volume de HCl necessário para reagir com 25g de álcool t-butílico:Dados: HCl conc. = 35,5% d(HCl) = 1,19 g/ mL
VHCl = 85,00mL
Sabe-se que em 100g de Solução tem-se 35,5g de HCl, então:d = m/V
V=m/d=100/1,19=84,25mL
35,5g de HCl em 100g de solução -----------84,24mL Z ---------- 85,00 mL
Z = 35,82 g de HCl contidos em 85,00 mL utilizados
Foram adicionados no funil: 35,82g de HCl
Sabendo-se que reagiram 12,32g, temos um excesso de 23,50g
Cálculo do rendimento do Cloreto de Terc-butila:
Massa de cloreto de t-butila obtida na reação com 25,00 g de álcool t-butílico:
1 mol de álcool t-butílico ---- -------1 mol de cloreto de t-butila73,96g ------------92,57g 25,00g ------------x
x = 31,29g de cloreto de t-butila para 100% de rendimento
Rendimento do experimento = ( massa obtida / 31,29) x 100
31,29 g de Cloreto de t-butila --------- 100%Massa obtida --------- x
Química Orgânica Experimental
PREPARAÇÃO DO ACETATO DE ISOPENTILA (versão III)
Discentes: Eliana Alves Arxer Fernanda Maciel Barbosa GubbiottiNathalia Abe Santos
Docentes: José Eduardo de OliveiraAmanda Coelho Danuello
Temas
Introdução;Reação geral de Fisher;Objetivo;Mecanismo;Técnicas envolvidas na síntese;Agente Secante;EmulsãoCorreção do P.E.;
Cálculo do rendimento;Fluxograma;Tabela com propriedades físico-químicas;Cuidados, toxicidade e segurança;Tratamentos dos resíduos;Bibliografia.
Os ésteres
Assemelham-se aos aromas de flores e frutas;São utilizados na fabricação de aromatizantes artificiais, tais como de abacaxi (propanoato de etila), pêssego (acetato de benzila), pêra (acetato de propila) e vários outros.
Acetato de IsopentilaO acetato de isopentila é um éster que apresenta cheiro característico de banana. Ele é obtido através da reação de esterificação do ácido acético com álcool isopentilico, a qual é catalisada por um ácido mineral (nesta prática será utilizado o H2SO4(concentrado)). Esta reação éconhecida como esterificação de Fisher.
Váriaveis da esterificação
TemperaturaConcentração
Ambas aceleram ou retardam a velocidade da reaçãoEquação de Arrhenius:
RTEa
Aek−
=
k- constante de velocidadeA – fator de frequência (medida da probabilidade de uma colisão eficaz)Ea – energia de ativação (kJ/ mol)R – constante dos gases ideais ( em unidades S.I. 8,314 J/K . mol)T – temperatura absoluta
Reação Geral Fisher
Elas se desenvolvem muito lentamente na ausência de ácidos fortes, mas alcançam o equilíbrio em poucas horas, quando o ácido e o álcool são refluxados com pequena quantidade de H2SO4 (concentrado)ou HCl (concentrado) :
Objetivo da prática:
Preparar acetato de isopentila a partir da reação de esterificação do ácido acético com álcool isopentilico;Extrair o éster obtido;Calcular o rendimento.
Técnicas envolvidas:Refluxo;Salting-out;
Extração quimicamente ativa;Extração com solvente;Decantação e Filtração; Destilação Simples;
E mais...FluxogramaCorreção de P.E CálculosTabelas e toxicidades
REFLUXO
Cuidados
Sentido do fluxo de água: de baixo para cima;
Fluxo de água constante para favorecer o resfriamento;
A pressão do fluxo de água deve ser alta o suficiente para manter o fluxo, mas não excessivamente forçando a mangueira do condensador;
Cuidado com escape de vapores.
Efeito Salting OutA adição de solução saturada de cloreto de sódio, irá diminuir a solubilidade do éster em água, fazendo com que esta possa ser removida, sem perda do produto desejado.
Mistura de água e metanol.
Adiciona-se carbonato de potássio
Separação de duas fases
Fase alcoolica
Fase aquosa
Correção do ponto de ebulição
Correção para líquidos associados (formam ligações de hidrogênio):
ΔT = 0,00010(760-p).(t +273)t760=ΔT + t
ΔT: correção, em ºC a ser aplicada ao ponto de ebulição observado, t: temperatura de ebulição observado no laboratóriop: pressão barométrica local;t760: temperatura de ebulição a 760 mmHg (ponto de ebulição normal);
Correção do ponto de ebulição
Exemplo:Considerando p = 686 mmHg e t = 98°C, a correção feita será:
ΔT = 0,00010(760-686).(98 + 273) ΔT = 2,74
T760 = ΔT + t T760 = 2,74 + 98T760 = 100,74°C
Ou seja a pressão de 760 mmHg a temperatura de ebulição é 100,74°C.
CÁLCULO DO RENDIMENTO:
Vácido= 20 ml Válcool= 15 ml Véster
dácido= 1,053g/ml dálcool= 0,813g/ml déster= 0,876 g/ml
MMácido= 60,05g/mol MMálcool= 88,15g/mol MMéster= 130,19g/mol
CÁLCULO DO RENDIMENTO:Ácido Acético Álcool Isopentílico
d = m/V m = d.V m = d.Vm = 1,053. (20) = 21,06g m =0,813.(15) = 12,20g
1 mol ácido -------60,05g 1 mol -------------88,15gn------------------21,06g n ---------------12,20g
n = 0,351 mol n = 0,138 mol
Reagente em excesso Reagente Limitante
Cálculo do Rendimenton mols de éster = n mols do álcool = 0,138 mol:
1 mol de éster ----------------------------------------130,19g de éster0,138 mol de éster ------------------------------m = 17,97g de éster
Essa massa corresponde a 100 % de rendimento (m estequiométrica)Cálculo da porcentagem de rendimento:Rendimento = (m obtida . 100%)/ m estequiométrica
Exemplo: obteve-se 12,45g de ésterRendimento = (12,45g ) / (17,97g) . 100% = 69,28%
Nomenclatura Densidade /g mL-1 Mol /g mol-1 p.f. /0C p.e. /0C
Ácido Acético CH3CO2H 1,0492 60,05 16,604 118
ÁlcoolIsopentílico
C5H12O
0,813 88,15 -117,2 130,5
Bicarbonato de Sódio NaHCO3 2,159 84,01______ _____
Ácido Sulfúrico H2SO4
1,84 98,0810
290
Cloreto de Sódio NaCl
2,17 58,45 804 1413
Sulfato de magnésio MgSO4 1,67 120,37
Acetato de Isopentila C7H14O2
0,8670 130,19 -78,5 142
Tabela de Propriedades
Toxicidade Solubilidade Propriedades Físicas
-Ingestão pode causar corrosões bucais e gastro-intestinais, com vômitos,
diarréia, colapso circulatório e morte.
- Excelente solvente para diversos compostos orgânicos.
- Miscível em água, álcool glicerol e éter
Líquido, odor pungente
-Irritante para as menbranas mucosas, altas concentrações podem causar depressão
no sistema nervoso central
-fracamente solúvel em H2O (2g em 100 mL)
- miscível em álcool, éter, benzeno, clorofórmio
líquido, odor desagradável característico
________________ - Solúvel em 10 partes de água- Insolúvel em álcool
- Cristais brancos ou granulados
- em contato com os olhos pode resultar em perda total da visão
- corrosivo- ingestão causa enjôo e morte
- miscível em água e em álcool com liberação de muito calor e contração
de volume
- líquido incolor e volátil
________________ -1g dissolve em 2,8 mL de água- 1g dissolve em 10 mL de glicerol
- insolúvel em HCl concentrado
-cúbico, cristais brancos- grânulos ou pó
- incolor
- pode causar insuficiência renal e intoxicação.
- solúvel em água, levemente solúvel em álcool
cristais ou pó eflorescentes
-causa irritações aos olhos, e outros tecidos-pode causar dermatite
-1g solúvel em 400 partes de água-miscível em álcool, éter, acetato de etila
incolor e líquido neutro.
Tabela de Propriedades
Toxicidade das substânciasÁcido acético glacial (CH3CO2H)
Inalação: garganta inflamada, tosse, queimação, dor de cabeça, vertigens, respiração dificultada e dolorida. Primeiros-socorros: ar fresco; requer atenção médica.
Pele: dor, vermelhidão, bolhas, ardor. Primeiros-socorros: remover as roupas contaminadas, lavar com água e sabão; requer atenção médica.
Olhos: vermelhidão, dor intensa, queimação, perda de visão. Primeiros-socorros: lavar com água corrente por vários minutos (remova lentes de contato) e procurar oftalmologista.
Ingestão: dor abdominal, sensação de queimação, diarréia, choque ou colapso, garganta inflamada, vômito. Primeiros-socorros enxágüe a boca, não induza o vômito, dê porções de água para a pessoa beber; requer atenção médica.
Álcool isopentílico (C5H12O )
Inalação:garganta inflamada, tosse, náusea, dor de cabeça, vertigens. Primeiros-socorros: ar fresco; requer atenção médica.
Pele:dor, vermelhidão, pele seca, aspereza. Primeiros-socorros: remover as roupas contaminadas, lavar com água e sabão.
Olhos : vermelhidão, dor. Primeiros-socorros: lavar com água corrente por vários minutos (remova lentes de contato) e procurar um oftalmologista.
Ingestão:dor abdominal, sensação de queimação no tórax e no estômago,dor de cabeça, náusea, inconsciência, vômito, fraqueza. Primeiros-socorros: enxágüe a boca, não induza o vômito, dê porções de água com carvão ativado para a pessoa beber; requer atenção médica.
Toxicidade das substâncias
Ácido sulfúrico (H2SO4 )
Inalação: corrosivo, garganta inflamada, queimação, respiração dificultada e dolorida. Primeiros-socorros: ar fresco; respiração artificial, se necessário; requer atenção médica.
Pele: corrosivo, dor, vermelhidão, bolhas, sérias queimaduras. Primeiros-socorros: remover as roupas contaminadas, lavar com água; requer atenção médica.
Olhos: corrosivo, vermelhidão, dor, intensa queimação. Primeiros-socorros: lavar com água corrente por vários minutos (remova lentes de contato) e procurar um oftalmologista.
Ingestão: corrosivo, dor abdominal, sensação de queimação, choque ou colapso. Primeiros-socorros: enxágüe a boca, não induza o vômito; procure um médico.
Toxicidade das substâncias
Acetato de isopentila (C7H14O2)
Inalação: garganta inflamada, tosse, dor de cabeça, fraqueza, sonolência. Primeiros-socorros: ar fresco; requer atenção médica.
Pele: secura. Primeiros-socorros: remover as roupas contaminadas, lavar com água.
Olhos: vermelhidão, dor. Primeiros-socorros: lavar com água corrente por vários minutos (remova lentes de contato) e procurar um oftalmologista
Ingestão: dor abdominal, garganta inflamada, náuseas. Primeiros-socorros: beber porções de água; requer atenção médica.
Toxicidade das substâncias
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Nenhuma consideração venenosa.Baixíssima toxicidade.
Sulfato de Magnésio (MgSO4)
Nenhuma consideração venenosa.Baixíssima toxicidade.
Toxicidade das substâncias
Cuidados
Mantenha separado solventes halogenados de não halogenados.
Separe solventes orgânicos de soluções aquosas.
Mantenham os solventes acidificados de outros solventes e resíduos ácidos.
Não misture ácidos inorgânicos fortes ou oxidantes com compostos orgânicos.
Mantenha ácidos, bases e soluções aquosas contendo metais pesados separados de outros resíduos.
Evite misturar ácidos e bases concentrados num mesmo recipiente.
BIBLIOGRAFIA:
PAVIA, D. L., LAMPMAN, G. M., KRIZ, G. S. Introductionto OrganicLaboratory Techniques: A Contemporary Approach. 3ed. Philadelphia : Hancourt Brace College Publischers, 1995.
MANO, E. B., SEABRA, A. F. Práticas de Química Orgânica. 2.ed. São Paulo : Edart, l977.
SOLOMONS, G. T.W., FRYHLE, C. B. Química Orgânica 1 e 2, 8ªedição
SITEs: http://labjeduardo.iq.unesp.br/orgexp1/acetato_isopent.htmacessado 06/05/2009)www.jeduardo.unesp.br (acessado 23/03/2009)http://cftc.cii.fc.ul.pt/PRISMA (acessado 7/04/2009)
Fluxograma Acetato de Isopentila
...outros, se houver tempo ou alguém perguntar
Colóides
Colóides são misturas heterogêneas;
com pelo menos duas fases diferentes: uma das fases na forma finamente dividida (sólido, líquido ou gás), denominada fase dispersa e outra fase contínua (sólido, líquido ou gás), denominada meio de dispersão;
Num sistema coloidal um dos componentes da mistura apresenta uma dimensão no intervalo de 1 a 1000 nanômetros(1 nm= 10-9 m).
Emulsão“Emulsão é uma suspensão coloidal de um líquido em outro intimamente disperso sob a forma de gotículas.Ex:. Água e óleo.
Estrutura Microscópica do leiteLeite
Exemplos de emulsificantes: proteínas (ovoalbumina, caseína),sabões e detergentes, fósforos lipídeos.
Agente emulsificante: Facilitam e estabilizam emulsões
Extração Quimicamente Ativa
Extração
Fase aquosaFase aquosa
Fase orgânica
Agente Secante
Sulfato de Magnésio anidro: Trata-se de uma agente secante neutro, de ação rápida e quimicamente inerte.