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PRÁCTICA 10CONSTANTE PARTICULAR DEL AIRE
Laboratorio de Termodinámica
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Trabajo
Compresión
Expansión
*Clasificación del TrabajoCLASIFICACIÓN TRABAJO
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*Trabajo
dVPW −=
TRABAJO
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Pabsoluta = Patm + Presión relativa
*Presión absolutaPRESIÓN ABSOLUTA
Pabsoluta = Patm + Pmanométrica
Pabsoluta = Patm - Pvacuométrica
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*Presión absolutaPRESIÓN ATMOSFÉRICA
Patm = Hg * g * h Hg
g = 9.78 m/s2
Hg = 13600 kg/m3
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PROCESOS
TERMODINÁMICOS
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Proceso IsotérmicoTemperatura constante
cteTaV
P =1
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Presión constante
*Proceso Isobárico
ctePaTV =
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*Proceso isocórico
Volumen constante
Trabajo es W = 0
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*Ecuación de Gas Ideal
mRTPV =
ECUACIÓN DEL GAS IDEAL
P: Presión absoluta [Pa]
V: volumen [m3]
M: masa [kg]
T: Temperatura absoluta [K]
R: constante particular del gas
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*Ecuación de Gas Ideal
=
Kkg
J.R 7286
CONSTANTE PARTICULAR AIRE
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*Ecuación de Gas Ideal
N.Kg f 8191 =
CONVERSIONES
311 cmml =
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PRÁCTICA 10CONSTANTE PARTICULAR DEL AIRE
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Obtener las propiedades de un gasen dos estados termodinámicosdistintos.
Determinar el valor de la constanteparticular del aire.
2. OBJETIVOS
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Flotador con manómetro, válvulay boquilla.
Balanza de triple brazo.
3. MATERIAL
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Abrir la válvula del flotador para que salga el aire
comprimido residual.
Cerrar la válvula.
Determinar la masa del sistema (masa 1).
4.1. DESARROLLO
Masa 1 :________[kg]
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Abrir la válvula del flotador aproximadamente a la
mitad.
Colocar la boquilla del flotador en contacto con la
boquilla del aire comprimido (color verde).
Abrir la válvula del aire comprimido.
Esperar hasta que se alcance una presión de
1.5 [kgf/cm2] en el manómetro.
4.2. DESARROLLO
Presión:________[Pa]
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Cerrar la válvula del flotador y luego
la del aire comprimido.
Determinar nuevamente la masa del
sistema (masa 2).
Abrir la válvula para que salga el aire
comprimido.
Cerrar la válvula del flotador.
4.3. DESARROLLO
Masa 2 :________[kg]
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Registrar la temperatura ambiente del
laboratorio.
Repetir mínimo 3 veces el experimento.
Registrar los datos obtenido en la Tabla 1.
4.4. DESARROLLO
Temperatura:_____[°C]
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Estado 1
Estado 2
La Temperatura es constante
CÁLCULOS
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TABLA 1
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mT
PVR =
ECUACIÓN GAS IDEAL
R= P1 V1 / masa1 T1
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PRESENTACIÓN
M. DEL CARMEN MALDONADO SUSANOPÁGINA WEB
Edición
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Bibliografía
Manual de Prácticas de Termodinámica UNAM
Rojas Tapia Alejandro
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M del Carmen Maldonado Susano
Young H. D. y Freedman R. A.; “Sears y Zemansky FISICA
UNIVERSITARIA CON FÍSICA MODERNA” Vol. 1; Editorial
Pearson; 13ª edición; México, 2014.
Tippens E. Paul.; “FÍSICA: CONCEPTOS Y APLICACIONES”;
McGraw Hill; 7ª edición; México, 2011.
Cengel, Yunus A. Boles, Michael A. Termodinámica.
Octava edición. México 2015.
Bibliografía