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Plata (Ag)
INTEGRANTES:
López Arévalo, Oscar Andrés
Lizárraga Urbay, Carlos Joaquín
Sánchez Espinoza, Daniel Humberto
Trinidad Zavaleta, Cristhian
Lima - 2014
EAP. Ing. Metalúrgica Página 1
Plata (Ag)
INDICE
Introducción................................... 4
LA PLATA
Definición..................................... 5
Historia....................................... 5
Propiedades.................................... 6
Estado Natural................................. 8
Plata de Ley................................... 9
Aleaciones y compuestos........................ 9
Isotopos....................................... 10
Aplicaciones................................... 12
Principales Usos en la actualidad.......... 13
Presencia en Aguas............................. 14
Proceso de Obtención de la Plata............... 15
Diagrama de Bloques........................ 15
Minerales de Plata............................ 15
Trituración................................... 16
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Plata (Ag)
Lixiviación................................... 16
- Tipos de Lixiviación.................. 19
Precipitación................................. 22
- Proceso de Merrill Crowel............. 22
- Proceso de Adsorción por Carbón activado......................................24
Refinación.................................... 25
- Refinación con HNO3................... 25
- Refinación mediante electrolisis...... 32
Proceso Metalúrgico de Obtención de la Plata... 32
Proceso de Obtención de Plata en Refinería..... 35
Productores de Plata........................... 37
La plata en el Perú............................ 39
Curiosidades y anécdotas sobre la plata........ 41
Efectos sobre la salud......................... 42
Bibliografía................................... 43
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Plata (Ag)
INTRODUCCION
La plata es uno de los minerales de mayor importancia en la actualidad, debido
a su explotación, así como sus múltiples aplicaciones, tanto en la industria
química o metalúrgica como en la vida diaria.
Es considerado un metal noble por su invulnerabilidad a la oxidación. Entre los
que también encontramos al oro (Au), y al platino (Pt). Estos forman el grupo de
los metales preciosos. La plata se encuentra formando sulfuros (Ag2S)
conocidos como argentita o cloruros conocidos como kerargita AgCl
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Plata (Ag)
La plata es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. Se
menciona en el libro del Génesis; y los montones de escoria hallados en Asia
Menor e islas del mar Egeo, indican que el metal comenzó a separarse del
plomo al menos cuatro milenios antes de Cristo.
Es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín:
argentum). Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable
y es el mejor conductor metálico del calor y la electricidad.
En el presente trabajo se hablara en forma general de la plata, recayendo la
mayor importancia en los procesos de obtención de este metal precioso.
LA PLATA
DEFINICION:
Plata, de símbolo Ag, es un
elemento metálico blanco y
brillante que conduce el
calor y la electricidad
mejor que ningún otro metal.
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Plata (Ag)
Es uno de los elementos de transición del sistema periódico. Su
número atómico es 47.
La plata se conoce y se ha valorado desde la
antigüedad como metal ornamental y de acuñación.
Probablemente las minas de plata en Asia Menor
empezaron a ser explotadas antes del 2500 a.C. Los
alquimistas la llamaban el metal Luna o Diana, por la
diosa de la Luna, y le atribuyeron el símbolo de la
luna creciente.
HISTORIA:
Es uno de los siete metales conocidos desde la
antigüedad, que al igual que los otros metales se
empleó inicialmente para la elaboración de armas de
guerra y luego en los utensilios y ornamentos,
extendiéndose posteriormente al comercio, al acuñarse
las primeras monedas de plata.
En el Perú fue usada por las culturas pre-incas como
Vicus, Mochica, Lambayeque y Chimú. Posteriormente ya
en el incanato fue usada para confeccionar cetros y
bastones, objetos rituales (tumis o cuchillos
ceremoniales) y ajuares funerarios (máscaras y vasos).
En la época virreynal, con el descubrimiento de
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Plata (Ag)
grandes reservas como en el caso de Potosí (Bolivia),
se registró un incremento sustancial en su uso.
Actualmente, la plata es un metal comercializado a
nivel mundial. Su propiedad de material dúctil y
maleable (que puede doblarse) ha permitido que se
pueda usar en los más diversos sectores como la
numismática, fotografía, automotriz, electrónica,
joyería, etc.
PROPIEDADES:
Es un metal de color blanco característico,
susceptible al pulimento
La plata es el más blando y blanco de todos los
metales
Tiene una de las más altas conductividades
eléctricas de todos los metales, incluso superior
a la del cobre —el conductor por excelencia— pero
su mayor precio ha impedido que se utilice de
forma masiva en aplicaciones eléctricas.
La plata pura también presenta la mayor
conductividad térmica, y el mayor índice de
reflexión (aunque refleja mal la radiación
ultravioleta) de todos los metales
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Plata (Ag)
Su maleabilidad y ductilidad —sólo superadas por
el oro— son tales, que es posible obtener láminas
de 0,00025 mm y con 1 g de metal fabricar un hilo
de 180 metros de longitud.
Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie
se empaña en presencia de ozono, sulfuro de
hidrógeno o aire con azufre.. Algunas sales de
plata son fotosensibles (se descomponen por
acción de la luz) y se han empleado en
fotografía.
Se disuelve en ácidos oxidantes y puede presentar
los estados de oxidación +1, +2 y +3, siendo el
más común el estado de oxidación +1.
El óxido y sulfato formado sobre la plata puede
disolverse en ácido cítrico limpiándolo y
formando citrato de plata.
Es resistente a la corrosión por el aire, el
agua, las bases y los ácidos diluidos pero se
disuelve en nítrico concentrado y en sulfúrico
concentrado y caliente.
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Plata (Ag)
Valores de las Propiedades
Masa Atómica: 107,8682 uma Punto de Fusión: 960 °C
Punto deEbullición: 2212 °C Densidad: 10,4900 g/cm³
Dureza (Mohs): 3,3 Potencial
Estándar deElectrodo:
+ 0,80v Ag+ | Agsolución ácida
ConductividadTérmica: 429,00 J/m s °C
ConductividadEléctrica: 630,5 (mOhm.cm)-1
CalorEspecífico: 234,08 J/kg °K
Calor de Fusión: 11,3 kJ/mol Calor de
Vaporización: 258,0 kJ/mol Calor de
Atomización: 284,0 kJ/mol de
átomos Estados deOxidación: +1, +2, +3
1ª Energía deIonización: 731 kJ/mol 2ª Energía deIonización: 2073,5 kJ/mol 3ª Energía deIonización: 3360,6 kJ/mol 1ª AfinidadElectrónica: 125,6 kJ/mol
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Plata (Ag)
Radio Atómico: 1,44 Å Radio Covalente: 1,34 Å
Radio Iónico: Ag+1 = 1,26 ÅAg+2 = 0,96 ÅAg+3 = 0,76 Å
Volumen Atómico: 10,3 cm³/mol Polarizabilidad: 7,9 ų Electronegatividad (Pauling): 1,93
Resumen de Reactividad
Con aire: Suave; —> Ag2OCon H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reaccionaCon HNO3 15M: Suave; —> AgNO3
ESTADO NATURAL:
La plata ocu
pa el lugar
66 en
abundancia
entre los
elementos de
la corteza
terrestre.
No existe apenas en estado puro; los sedimentos más
notables de plata pura están en México, Perú y
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Plata (Ag)
Noruega, donde las minas han sido explotadas durante
años. La plata pura también se encuentra asociada con
el oro puro en una aleación conocida como oro
argentífero, y al procesar el oro se recuperan
considerables cantidades de plata. La plata está
normalmente asociada con otros elementos (siendo el
azufre el más predominante) en minerales y menas.
Algunos de los minerales de plata más importantes son
la cerargirita (o plata córnea), la pirargirita, la
silvanita y la argentita. La plata también se
encuentra como componente en las menas de plomo, cobre
y cinc, y la mitad de la producción mundial de plata
se obtiene como subproducto al procesar dichas menas.
Prácticamente toda la plata producida en Europa se
obtiene como subproducto de la mena del sulfuro de
plomo, la galena. La mayoría de la plata extraída en
el mundo procede de México, Perú y Estados Unidos. En
2000 la producción mundial de plata se aproximaba a
las 18.000 toneladas.
PLATA DE LEY:
Se denomina plata de ley aquella en la que el metal
precioso entra en su composición en la cantidad mínima
fijada por la legislación vigente; dicha cantidad,
expresada en tanto por mil en peso, o milésimas, se
denomina «ley». En un principio las reglamentaciones
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Plata (Ag)
se referían a las monedas emitidas por las
instituciones autorizadas —plata amonedada— pero en la
actualidad persiguen evitar el fraude distinguiendo de
un lado los artículos de bisutería, con menor cantidad
de plata, y de otro los de joyería fabricados con
plata de ley y que deberán marcarse a tal efecto con
el contraste que indique la «ley» de la aleación con
la que se han fabricado. En España la Ley 17/1985
sobre Objetos Fabricados con Metales Preciosos
establece para
la plata las
«leyes» de
999, 925 y 800
milésimas. La
legislación
vigente con
anterioridad, desde la Novísima Recopilación de las
Leyes de España de 1805 3 y ratificada por última vez
en 1934 , establecía las leyes de 916 y 750 milésimas
con las denominaciones de «plata de primera ley» y
«plata de segunda ley», para objetos grandes y
cubertería la primera y objetos menudos la segunda.
ALEACIONES Y COMPUESTOS
La plata se alea fácilmente con casi todos los
metales, excepto con el níquel que lo hace con
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Plata (Ag)
dificultad y con el hierro y el cobalto con los que no
se alea. Incluso a temperatura ordinaria forma
amalgamas con mercurio.
El metal de aleación por excelencia es el cobre que
endurece la plata hasta contenidos del 5% aunque se
han utilizados platas con contenidos mayores de cobre.
Las adiciones de cobre no alteran el color de la plata
incluso hasta contenidos del 50%, aunque en éste caso
el color se conserva en una capa superficial que al
desgastarse mostrará una aleación de color rojizo,
tanto más acusado cuanta mayor sea la cantidad de
cobre. También se han usado aleaciones con cadmio en
joyería ya que éste elemento le confiere a la aleación
una ductilidad y maleabilidad adecuados para el
trabajo del metal.
Entre los compuestos de importancia industrial
destacan:
1. El fulminato es un potente explosivo.
2. El nitrato y los haluros (bromuro, cloruro y
yoduro) reaccionan a la luz y se usan en
emulsiones fotográficas.
3. El yoduro se ha utilizado en pruebas realizadas
con el propósito de provocar la lluvia
artificialmente.
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Plata (Ag)
4. El óxido se utiliza como electrodo positivo
(ánodo) en pilas botón.
ISOTOPOS:
La plata natural se compone de dos isótopos estables
Ag-107 y Ag-109, siendo el primero ligeramente más
abundante (51,839%) que el segundo. Se han
caracterizado veintiocho radioisótopos de los cuales
los más estables son la Ag-105, Ag-111 y Ag-112, con
periodos de semidesintegración de 41,29 días, 7,45
días y 3,13 horas respectivamente. Los demás isótopos
tienen periodos de semidesintegración más cortos que
una hora, y la mayoría menores que tres minutos. Se
han identificado numerosos estados metaestables entre
los cuales los más estables son Agm-108 (418 años),
Agm-110 (249,79 días) y Agm-107 (8,28 días).
Los isótopos de la plata tienen pesos atómicos que
varían entre las 93,943 uma de la Ag-94 y las 123,929
uma de la Ag-124. El modo de desintegración principal
de los isótopos más ligeros que el estable más
abundante es la captura electrónica resultando
isótopos de paladio, mientras que los isótopos más
pesados que el estable más abundante se desintegran
sobre todo mediante emisión beta dando lugar a
isótopos de cadmio.
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Plata (Ag)
El isótopo Pd-107 se desintegra mediante emisión beta
produciendo Ag-107 y con un periodo de
semidesintegración de 6,5 millones de años. Los
meteoritos férreos son los únicos objetos conocidos
con una razón Pd/Ag suficientemente alta para producir
variaciones medibles en la abundancia natural del
isótopo Ag-107. La Ag-107 radiogenética se descubrió en
el meteorito de Santa Clara (California) en 1978.
Nuclido
Abundancia[%] Masa Espí
nVidamedia
Decaimiento
105Ag 0 105 1/2 41.3d EC, +
105Agm 0 105 7/2 7.2m IT,EC
106Agm 0 106 6 8.4d EC
107Ag 51.82 106.905 1/2 -- estable
108Ag 0 108 1 2.39m -,EC, +
108Agm 0 108 6 130y EC, +,IT
109Ag 48.18 108.905 1/2 -- estable
109Agm 0 109 7/2 39.8s IT
110Ag 0 110 1 24.6s -,EC
110Agm 0 110 6 249.8 -,IT
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Plata (Ag)
d
111Ag 0 111 1/2 7.47d -
APLICACIONES:
De la producción mundial de plata, aproximadamente el
70% se usa con fines monetarios, buena parte de este
metal se emplea en orfebrería, y en menores cantidades
en la industria fotográfica, química y eléctrica.
Algunos usos de la plata se describen a continuación:
Fotografía. Por su sensibilidad a la luz
(especialmente el bromuro y el yoduro, así como
el fosfato).
Una aplicación menos conocida y frecuente de los
haluros de plata, principalmente del yoduro, es
su dispersión en las nubes para producir lluvia
artificialmente.
Medicina. Por su elevado índice de toxicidad,
sólo es aplicable en uso externo. Un ejemplo es
el nitrato de plata, utilizado para eliminar las
verrugas, como antiséptico y bactericida.
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Plata (Ag)
Electricidad. Los contactos de generadores
eléctricos de locomotoras de ferrocarril Diesel
eléctricas llevan contactos (de aprox. 1 in. de
espesor) de plata pura; y esas máquinas tienen un
motor eléctrico en cada rueda o eje. El motor
Diesel mueve el generador de electricidad, y se
deben también agregar los contactos de las llaves
o pulsadores domiciliarios de mejor calidad que
no usan sólo cobre (más económico).
Aeronáutica: Se alea comúnmente con cantidades
pequeñas de otros metales para hacerlos más duros
y más duraderos, así sus aleaciones con plomo o
talio se usan como recubrimiento en algunas
piezas para la industria aeronáutica.
Su resistencia a los agentes corrosivos la hace
idónea para la fabricación de algunos recipientes
especiales o como recubrimiento de otros metales.
En Electrónica, por su elevada conductividad es
utilizada para fabricar componentes electrónicos
y eléctricos, en los contactos de circuitos
integrados y teclados de ordenador.
En joyería y platería para fabricar gran variedad
de artículos ornamentales y de uso doméstico
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Plata (Ag)
cotidiano,y con menor grado de pureza, en
artículos de bisutería.
Tetera de plataLa plata siempre fue apreciadacomo vajilla por su brillo y subelleza. Debe pulirsefrecuentemente para mantenerel brillo, debido al deslustrecausado por el azufre y lossulfuros, que se encuentran enpequeñas cantidades en laatmósfera
En aleaciones para piezas dentales.
Catalizador En reacciones de oxidación. Ejemplo:
Producción de formaldehido a partir de metanol y
aire.
Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y
baterías eléctricas de plata-cinc y plata-cadmio
de alta capacidad.
Principales usos en la actualidad:
A nivel mundial el principal uso de la plata se da
en el sector industrial: fabricación de baterías,
material de soldadura, catalizador en reacciones
químicas para la fabricación, (por ejemplo de
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Plata (Ag)
plásticos) entre otras aplicaciones industriales.
Es también utilizado en el sector electrónico como
conector en muchos de nuestros aparatos de uso
diario (sobre todo en aquellos que son operados
mediante pantallas de activado dactilar – touch
screen) En segundo lugar tenemos la demanda para la
fabricación de joyería y orfebrería (joyas, piezas
decorativas, etc.). En este caso es tratada como
metal precioso debido a sus cualidades reflectivas
y su brillo excepcional.
El nitrato de plata, uno de los derivados de este
metal, ocupa el tercer lugar en el uso de la
plata a nivel mundial. Este se emplea en la
industria fotográfica, ya que permite la
impregnación del color en los rollos de película.
Según los últimos informes realizados,
correspondientes al desempeño del mercado de la
plata en el mundo durante el 2005, se registró un
crecimiento de 4.7% en el rubro de Aplicaciones
Industriales, respondiendo sobretodo al
incremento de la demanda de Estados Unidos y
Japón en artículos eléctricos y electrónicos. De
otro lado los Sectores de Fotografía y Joyería
cayeron en 6.2% y 9.7% respectivamente. Cabe
indicar que el menor uso de la plata para fines
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Plata (Ag)
fotográficos se debe a las mejoras tecnológicas
ya que, con la introducción de las cámaras
digitales, el uso de rollos de película ha
disminuido año tras año desde 1999.
PRESENCIA EN AGUAS:
Las concentraciones de plata en el agua son mínimas,
estando comprendidas entre 1 y 10µg/L, excepto en
aguas residuales procedentes de laboratorios
fotográficos (del orden de 30 g/L ). Las sales de Ag,
debido a su acción bacteriostática, se pueden usar en
potabilización de aguas, como relleno de filtros
domésticos. En este sentido, en algunas ocasiones, el
agua tratada de esta forma puede presentar hasta 50
µg/L de Ag.
PROCESO OBTENCION DE LA PLATA:
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28.9% Joyería
19.1% Fotografí
a
47.4% Aplicaciones Industriales
6.7% Monedas
Por Merril Crowel
Plata (Ag)
Diagrama de Bloques:
Minerales de Plata:
La plata normalmente se presenta en depósitos
minerales asociados con otros como: plomo, cobre,
zinc, antimonio y oro. Los minerales de Plata más
importantes son los siguientes:
o Plata nativa: Ag
o Andorita: AgPbSb3S6
o Argentita: Ag2S
o Polibasita: (Ag2Cu)16Sb2S11
o Prousita: Ag3AsS3
o Estefanita: Ag3SbS4
o Pirargirita: Ag3SbS3
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NaCN
TRITURACION
LIXIVIACION
Oxigeno
PRECIPITACION
NaAg(CN)2
REFINACION
Por Carbón Activado
Ag (50- 70%)
Ag (50- 70%)
Ag conotros
Con HNO3
Con Electrolisis
Ag (99.9%)
EXTRACCION
Plata (Ag)
o Querargirita: AgCl
o Miargirita: AgSbS2
Otros minerales, tales como: la tetraedrita
argentífera Cu3(SbAs)S3 y galena argentífera PbS
tienen parte de retículos espaciales reemplazados con
plata.
Los minerales de plata han sido depositados en
rocas de varias edades geológicas como el
Precámbrico, Cretásico y el Terciario.
Trituración:
El mineral
extraído desde
la mina se
transporta en
camiones
descargándose directamente en la Chancadora
Primaria donde se reduce a un tamaño menor de 6".
De ahí pasa a una zaranda que separa las
fracciones mayores de 1.5" pasándolas a la
Chancadora Secundaria. Luego todo el mineral se
une al descargarse en una faja transportadora que
lo lleva a una Tolva de Almacenamiento.
El objetivo del Chancado es reducir el tamaño del
mineral para facilitar la acción de la solución
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Plata (Ag)
química que recuperará el Oro y la Plata en la
etapa de Lixiviación.
Desde la tolva de Almacenamiento, el mineral se
transporta vía camiones sobre un área denominada
"Pad de Lixiviación", donde se esparce con un
tractor de orugas
Lixiviación:
El principio básico de la lixiviación
(cianuración) es aquella en que las soluciones
alcalinas débiles tienen una acción directa
disolvente preferencial sobre el Oro y la Plata
contenidos en el mineral. La reacción enunciada
por Elsher en su Journal PrakChen (1946), es la
siguiente:
4Ag + 8NaCN + O2 + 2H2O
La química involucrada en la disolución de oro y
plata en el proceso de cianuración en pilas es la
misma aplicada en los proceso de cianuración por
agitación.
El oxígeno, esencial para la disolución del oro y
plata, es introducido en la solución de cianuro,
mediante la inyección directa de aire al tanque
solución de cabeza, por irrigación en forma de
lluvia y por bombeo de la solución recirculante.
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4NaAg(CN)2 + 4NaOH
Plata (Ag)
La velocidad de la disolución de los metales
preciosos en soluciones de cianura depende del
área superficial del metal en contacto con la
fase liquida, lo que hace que el proceso de
disolución sea un proceso heterogéneo; la
velocidad de disolución depende también de la
velocidad de agitación lo que indica que el
proceso sufre la presión de un fenómeno físico.
Otros factores que influyen en la velocidad de
disolución son las siguientes:
o Tamaño de la Partícula: Cuando se presenta
plata gruesa libra en la mena, la practica
generalizada es recuperada por medio de
trampas antes de la cianuración ya que las
partículas gruesas podrían no disolverse en
el tiempo que dura el proceso.
Bajo condiciones consideradas ideales con
respecto a la aereacion y agitación, Barsky
encontró que la velocidad mínima de
disolución de plata es 3.25 mg/cm2.hora
o Oxigeno: El oxigeno tiene un rol
fundamental en la lixiviación de la plata,
pues la recuperación de oro y plata esta
directamente relacionada con la cantidad de
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Plata (Ag)
oxigeno disuelto en la pulpa mineral. Cuando
se tienen faenas mineras a gran altura, como
es de normal ocurrencia en nuestro país y en
todo el Cordón de la Cordillera de los
Andes, la cantidad de oxigeno disuelto
disminuye, lo que afecta en gran medida los
resultados metalúrgicos. En estos casos de
inyección de oxigeno e muy recomendada,
puesto que aumenta, como se dijo
anteriormente, las recuperaciones de oro y
plata, y además disminuye los consumos de
cianuro.
o Concentración de la solución de Cianuro: La
solubilidad del oro en una solución de CN
aumenta al pasar de las soluciones diluidas
a las concentradas. La solubilidad es muy
baja con menos de 0.005% NaCN, crece
rápidamente cuando tienen 0,01% NaCN y
después lentamente, llegando al máximo
cuando contiene 0,25% NaCN. La proporción
mas eficaz es de 0,05 a 0,07% NaCN. La
concentración usual de CN para el
tratamiento de menas de oro es de 0,05% NaCN
y para menas de plata de 0.3%, para
concentrados de oro-plata, la fuerza de NaCN
esta entre 0,3 a 0,7%. El NaCN es el másEAP. Ing. Metalúrgica Página 25
Plata (Ag)
usado en el proceso de cianuración, aunque
también se emplea el KCN.
o Temperatura: La velocidad de disolución de
los metales en una solución de NaCN aumenta
con el incremento de la temperatura, hasta
85 °C; las descomposición del cianuro es un
serio problema.
o Porcentaje de finos: Este aspecto es muy
importante, porque, cuando el % de finos es
alto, mayor al 20% del total (< -10 mallas,
1.7 mm) las partículas tienden a
aglutinarse en consecuencia no dejan pasar
las soluciones de cianuro por lo que estos
minerales requieren otro tratamiento,
posiblemente curado con cal, cemento o ambos
para lograr aglomerarlos y facilitar la
percolación.
o Alcalinidad Protectora: Las funciones del
hidróxido de calcio en la cianuración son
los siguientes:
Evitar pérdidas de cianuro por
hidrólisis.
Prevenir perdidas de cianuro por
acción del CO2 de aire.
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Plata (Ag)
Neutralizar los componentes
ácidos.
Facilitar asentamiento de las
partículas finas de modo que pueda
separarse la solución rica clara
de la mena cianurada.
Tipos de Lixiviacion:
Hay dos tipos de lixiviación: Lixiviación por
agitación y Lixiviación en Montón.
o Lixiviación por agitación:
La mena molida a tamaños menores a las 150 mallas
(aproximadamente tamaños menores a los 105
micrones), es agitada con solución cianurada por
tiempos que van desde las 6 hasta las 72 horas.
La concentración de la solución cianurada esta en
el rango de 200 a 800 ppm (partes por millón
equivale a gr de cianuro por metro cubico de
solución).
La velocidad de disolución del oro nativo depende
entre otros factores, del tamaño de la partícula,
grado de liberación, contenido de plata.
Es la práctica común, remover el oro grueso
(partículas de tamaño mayores a 150 mallas oEAP. Ing. Metalúrgica Página 27
Plata (Ag)
0,105 mm), tanto como sea posible, mediante
concentración gravitacional antes de la
cianuración, de manera de evitar la segregación y
perdida del mismo en varias partes del circuito.
Es de suma importancia, aparte de determinar la
naturaleza de los minerales de oro, poder
identificar la mineralogía de la ganga, ya que
esta puede determinar la efectividad o no de la
cianuración. Esto por que algunos minerales de la
ganga pueden reaccionar con el cianuro o con él
oxigeno, restando de esa manera la presencia de
reactivos necesaria para llevar adelante la
solubilización del oro.
Se realizan ensayos a escala laboratorio, con el
objeto de determinar las condiciones optimas para
el tratamiento económico y eficiente de la mena.
Las variables a determinar son las siguientes:
Consumo de cianuro por tonelada de
mineral tratado.
Consumo de cal por tonelada de mineral
tratado.
Optimo grado de molienda.
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Plata (Ag)
Tiempo de contacto, ya sea en la
lixiviación por agitación como en la
lixiviación por percolación.
Concentración más conveniente del cianuro
en la solución.
Dilución más adecuada de la pulpa.
o Lixiviación en Montón:
El método de cianuración en montón ha
probado ser la técnica más económica para
recuperar metales preciosos.
El método de lixiviación en montón, consiste
en formar un Pad con el mineral a beneficiar
generalmente en rangos de tamaños de menos
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Plata (Ag)
2" a 1/4" lo que permite ahorrar costos por
molienda fina que a veces representa un 50 -
70% del costo total en operaciones de
cianuración por agitación.
Sin embargo algunos minerales pueden
presentar serios inconvenientes durante el
tratamiento o beneficio metalúrgico, los
cuales pueden ser:
1- Poco o nula permeabilidad del
pad o pila debido a la presencia de
abundante material fino menor a 20
mallas (-850) bajo la forma de
arcillas, limonitas, etc.
2- Presencia de elementos o
compuestos cianicidas: As, Sb, Hg, CuO,
carbón, teluros, aguas ácidas, etc.
originando fuertes consumos de cianuro
y cal.
3- Intercrecimientos Mineralógicos
de oro y plata en tamaños atómicos o
sub-atómicos, no permitiendo exponer
las partículas valiosas a la solución
lixiviante.
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Plata (Ag)
Las razones anteriormente expuestas
repercuten en recuperaciones pobres de
metales preciosos, por lo que es necesario
investigar para cada mineral el método de
beneficio y las condiciones más adecuadas.
Los puntos N° 2 y 3, requiere especial
atención, algunos lo denominan "minerales
refractarios" que son aquellos minerales que
no responden al método de cianuración
directa.
Precipitación:
La plata es recuperada de la solución
cementación con polvo de zinc (Proceso de Merril
Crowe) o utilizando Carbón Activado, para luego
proceder a su refinación.
Proceso de Merrill Crowel:
EAP. Ing. Metalúrgica Página 31
Plata (Ag)
Este proceso de cementación para la extracción del oro
y la plata desde las soluciones cianuradas fue
introducida en 1890.
Durante los próximos 26 años se introdujeron tres
modificaciones que llevaron al proceso a obtener alta
eficiencia y menores costos. La primera modificación
fue el agregado de sales de plomo (acetato, nitrato)
para la formación de pares galvánicos Pb-Zn para
promover la actividad electroquímica de las reacciones
de cementación, la segunda, fue el reemplazo del Zn en
laminas por Zn en polvos (C.V Merril) para aumentar la
cinética del proceso a pesar que el zinc en polvo se
usó en 1897 no se generalizo su uso hasta 1946 cuando
T.B Crowel aplicó vacio para desairear las soluciones
antes de la cementación.
El aporte de Merril - Crowe, dio origen al proceso
actual de cementación con Zn mas conocido como proceso
de Merril - Crowel.
o Etapas en el proceso Merril Crowel:
a) Clarificación: El objetivo es eliminar la presencia
de suspensiones en las soluciones provenientes de
la lixiviación y entregar una solución clara (menos
a 10 ppm de solido) para lograr una mayor
eficiencia en la cementación y obtener mayor ley
en los precipitados.EAP. Ing. Metalúrgica Página 32
Plata (Ag)
Se puede realizar de variados equipos de
filtración:
- Filtro clarificante de vacio tipo Hooka.
- Filtros a presión.
- Filtros con lecho de arena por gravedad.
- Unidades filtrantes con tubos plásticos
porosos recubiertos con diatomea.
b) Desaireación: Las soluciones clarificadas son
desaireadas (pues la presencia de O2 incrementa el
consumo de zinc) para obtener un precipitación
eficiente. El método Crowell emplea vacio el cual
es el más eficiente para remover el O2 disuelto. La
torre de vacio puede estar llena o vacía con
alimentación atomizada para incrementar la
superficie del líquido.
c) Ajuste de la concentración del cianuro y la cal:
Antes de contactar con zinc la solución es
necesario ajustar las concentraciones adecuadas de
CN y cal libre para una optima precipitación. Se
puede agregar solución conteniendo CN y cal en el
clarificador para ajustar las concentraciones.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 33
Plata (Ag)
d) Adición del Zn: El zinc en polvo es agregado en
cantidades de 0,6 a 1,5 de Zn por parte de Ay o Ag
(1/1 para la plata es una razón muy recomendable).
El zinc es alimentado al cono de mezcla en forma
controlada mediante alimentadores tipo tornillo,
correa o disco. Las sales de plomo también puede
ser agregadas en este punto. Las cantidades usuales
son de 35 a 15 gramos de Zn y 10 a 15 gramos de
nitrato de plomo por tonelada métrica de solución y
por lo menos 0,1 gpl de CN libre debe estar
presente. La mezcla es impulsada por una bomba
sellada al sistema de filtración. El precipitado se
puede filtrar en:
- Filtros bolsas.
- Filtros de placa o presión.
- Filtros estrellas.
La solución pobre filtrada es retornada a la planta
de lixiviación o al circuito de LCC.
Las menas de plata entregan precipitados de alta
ley (entre un 50 a 90%) las cuales pueden fundirse
directamente con agregados de Na2CO3, bórax, vidrio
molido, sílice, KNO3.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 34
Plata (Ag)
El principio de la precipitación de metales preciosos
contenidos en soluciones de CN empleando polvo de
zinc, está basado en el hecho de que el oro y la plata
son electronegativos respecto al zinc, ocurriendo un
reemplazo electroquímico del oro y la plata por el
zinc, seguido por el desplazamiento del hidrógeno del
agua por el sodio según la siguiente reacción:
NaAg(CN)2 + 2NaCN + Zn + H2O
En la práctica, ocurre un exceso en el consumo de Zn
por encima de la demanda teórica debido a que tanto el
CN con el álcali libre en la solución tienden a atacar
al Zn disolviéndolo.
Proceso de Adsorción por Carbón Activado:
Suele ser más usado en explotaciones pequeñas y con
bajo contenido de plata. En este caso la solución
encinta se impulsa a través de columnas de carbón
activado. El oro y la plata de la solución se adhieren
al carbón, y la solución estéril, que todavía contiene
cianuro, se lleva a un embalse de almacenamiento.
El oro y la plata se separan del carbón con soda
cáustica caliente, y la solución pasa luego al proceso
de refinación.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 35
Na2Zn(CN)4 + Ag + H + NaOH
Plata (Ag)
Las propiedades adsorbativas del carbón activado
fueron descubiertas en el siglo XVIII, pero su primera
aplicación industrial fue en la industria azucarera,
donde se utilizo como decolorante. Sus mayores
aplicaciones han sido como adsorbentes de gases y en
el tratamiento de aguas.
El carbón activado es adsorbente de yodo, oro, plata,
molibdeno, renio y varias otras sustancias inorgánicas
disueltas en soluciones acuosas.
En metalurgia extractiva, las aplicaciones están
limitadas al Au, Ag y Mo en hidrometalurgia y en
flotación selectiva, siendo en estos últimos años
cuando ha logrado utilizarse ampliamente en los
procesos de cianuración d menas de baja ley.
Una de las propiedades mas importantes del carbón
activado (al igual que las resinas de intercambio
iónico) es que adsorbe de otros cianuros complejos
tales como: Cu(CN)4-3, Ni(CN)4-2 y Fe(CN)6-3, los
cuales se encuentran en algunas soluciones de
cianuración. Sin embargo el mecanismo de reacción de
los complejos cianurados de oro y plata no esta
totalmente esclarecido.
o Observaciones al proceso del carbón activado:
EAP. Ing. Metalúrgica Página 36
Plata (Ag)
Debido a que el carbón activado es una tecnología
nueva en la hidrometalurgia del oro y la plata, no
significa que es el mejor proceso para una planta
determinada, ya que se sabe que en proceso de
beneficio no es correcto para hacer comparaciones sin
refererirse a una mena especifica. Esta tecnología no
significa un desplazamiento total del proceso Merrill
Crowell debido a que en plantas de bajo tonelaje y con
leyes de oro no muy bajas el proceso Merrill Crowel
presenta ventajas económicas cuando se comparan los
costos capitales y directos de operación.
Refinación:
Para la obtención de plata de alta ley, se pueden
utilizar cualquiera de estos procesos: Refinación con
HNO3 y por electrolisis.
Refinación con HNO 3:
Todas las operaciones de interacción química deben
realizarse bajo campana extractora de gases, o al aire
libre donde no puede haber peligro ni molestar a
nadie.
La disolución de bullión de plata se lleva a cabo
mediante la adición de acido sulfúrico o acido
nítrico.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 37
Plata (Ag)
El uso de acido nítrico es más generalizado, sobre
todo en el sector joyero para la purificación de
dores de distintas procedencia. La reacción de
disolución esta representada por las siguientes
reacciones químicas:
o Etapas del Proceso:
a) En primer lugar, la plata o bullión que se quiere
purificar debe presentar mayor superficie posible a
fin de efectuar la disolución en un menor tiempo, por
ello se debe laminar o granallar.
b) El material granallado se traslada a un recipiente
apropiado y de tamaño suficiente para evitar el
derrame cuando la solución empiece a hervir.
c) Se agrega solución de acido nítrico 1:3 (una parte de
acido y tres partes de agua), y luego se calienta
moderadamente puesto que la reacción es exotérmica y
podría producirse un repentino derrame. El
desprendimiento de vapores nitrosos es inmediato, ello
se observa por la coloración rojiza.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 38
Ag + 2HNO3 Ag+ + NO3- + H2O + NO2
Cu + 4HNO3 Cu++ + 2NO3- + 2H2O + 2NO2
Pb + 4HNO3 Pb++ + 2NO3- + 2H2O + 2NO2
Plata (Ag)
d) Cuando el desprendimiento de vapores se haga menos
intenso, se va añadiendo nuevas cantidades de acido
nítrico hasta completar la disolución, ello se revela
cuando cesa el desprendimiento de vapores rojizos.
e) Enfriar y filtrar en un recipiente de vidrio o
plástico. El líquido filtrado debe ser incoloro, o de
alguna coloración dependiendo de las impurezas que
tenía inicialmente el material. En caso de contener
cobre, su color será azul.
f) La solución queda expedita para la etapa posterior de
precipitación como plata metálica, como cloruro de
plata o en la forma de sulfuro de plata.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 39
Plata Metálica
Residuos
Filtrado
BULLION DE PLATA
Disolución con acido nitrico
Filtrado
Solución de AgNO3
Reducción con Fe, Cu
Reducción
Precipitado de AgCl
Adición de Na2S
Adición de NaCl
Neutralización
Precipitado de Ag2S
Reducción con Na2CO3
Reducción con Cu, Fe,
Zn
Plata (Ag)
Proceso de Precipitación con cobre:
Primeramente, la solución de nitrato de plata se
filtra a fin de separar algunas impurezas insolubles;
luego se vierte en un recipiente adecuado donde se
adiciona cobre electrolítico. El mecanismo de
precipitación de la plata ocurre por desplazamiento
iónico de cobre en la sal de plata, debido a la menor
electronegatividad que posee el cobre. La cantidad de
cobre, requerido es de 0,294 gramos para cada gramo de
plata en solución.
La adición de cobre será preferentemente en la forma
de láminas o alambres, que irán suspendidos en
EAP. Ing. Metalúrgica Página 40
2AgNO3 + Cu 2Ag + Cu(NO3)2
Plata (Ag)
solución, a fin de facilitar el desprendimiento de la
plata formada superficialmente. Con este
procedimiento en el mejor de los casos se consigue
leyes de hasta 99,99%.
o Etapas del Proceso:
a) Filtrar la solución de nitrato de plata.
b) Diluir la solución con agua, a fin de disminuir la
acidad a alrededor de pH 3.
c) Adicionar laminas o alambre de cobre, este deberá
colocarse suspendido a fin de facilitar el
desprendimiento de la plata formada y permitir el
avance del proceso.
d) Verificar si el proceso ha finalizado. Ello se
realizara mediante un ensayo sencillo, tomando unas
gotas de la solución sobre un vidrio de reloj al cual
se le agrega partículas de NaCl. Si el proceso a
finalizado, la solución permanecerá invariable; si aun
contiene plata tomara un aspecto lechoso, siendo
necesario repetir el paso anterior.
e) Finalizada la precipitación de plata, se retiran los
restos de cobre y se deja sedimentar.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 41
Plata (Ag)
f) Decantar y lavar varias veces con agua,
preferiblemente caliente hasta eliminar totalmente la
acidez.
g) Secar y fundir con la respectiva adición de fundentes.
Precipitación con cloruro de sodio y posterior reducción a
plata metálica:
La separación de la plata a partir de una solución
acuosa de nitrato de plata, también se logra
precipitándola como cloruro de plata, mediante la
adición del cloruro de sodio o sal común,
requiriéndose 0,54 gramos de NaCl por cada gramo de
plata en solución.
El AgCl es reducido a plata metálica en un medio acido
y con la adicion de aluminio, cobre, hierro o zinc.
Frecuentemente, se usa el zinc, este es empleado en
forma de viruta o en polvo, a fin de facilitar la
disolución inmediata sin dar lugar a la oxidación. La
reacción fundamental que tiene lugar es la siguiente:
o Etapas del Proceso:
EAP. Ing. Metalúrgica Página 42
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
AgCl + Zn ZnCl2 + 2Ag
Plata (Ag)
a) La solución de nitrato de plata se deja sedimentar y
luego se filtra.
b) Se prepara una solución saturada de NaCl y se adiciona
a la solución de nitrato de plata. La formación de un
precipitado blanco será inmediato, la que se ira
sedimentando en la base del recipiente.
c) El precipitado de cloruro de plata se lava varias
veces hasta eliminar la acidez completamente. La
eliminación de cloruro de plomo se logra mediante
lavados de agua caliente.
d) Se coloca en un recipiente y se adiciona un volumen
igual de solución de acido sulfúrico al 10%.
e) Enseguida se agrega poco a poco zinc en polvo y
simultáneamente la solución debe agitarse; se notara
la formación de la plata metálica (gris claro
semejante al cemento).
f) Se continúa con la adición de zinc hasta la total
precipitación de plata, esto se notara en el cambio
total de color.
g) El cemento de plata se lava con abundante agua hasta
eliminar completamente la acidez.
h) Nuevamente el precipitado se lava, esta vez con
solución diluida de acido sulfúrico, para eliminar el
EAP. Ing. Metalúrgica Página 43
Plata (Ag)
posible exceso de zinc o alguna otra impureza y
finalmente se lava con agua.
i) Por último la plata se seca y se funde con la
respectiva adición de fundentes.
- Reducción directa del cloruro de plata:
En el proceso de refinación, primeramente el bullión
de plata se ataca con acido nítrico para formar
nitrato de plata, esta solución se filtra con la
finalidad se separar las impurezas insolubles, y a la
solución producto se le agrega lentamente cloruro de
sodio en la cantidad suficiente para precipitar toda
la plata presente; simultáneamente a la adición de
cloruro de sodio, la solución debe agitarse. El
cloruro de plata que se forma, se lava con agua
caliente hasta neutralizar completamente, y luego se
seca a temperatura relativamente baja (80 °C).
Una vez seco el AgCl, se mezcla con Na2CO3 en
cantidades estequiometrias (aprox. Dos partes de
cloruro por una parte de carbonato), adicionalmente se
agrega una porción de NaCl y bórax. El AgCl debe
mezclarse íntimamente con los fundentes, para que la
pérdida de plata en la escoria sea mínima. Luego de
realizado un buen mezclado, se introduce un crisol de
EAP. Ing. Metalúrgica Página 44
Plata (Ag)
grafito para su fusión. El proceso bien conducido
llevara a obtener un producto metálico de alta pureza.
La reacción que se lleva a cabo es la siguiente:
Precipitación de plata con sulfuro de sodio.
Este proceso de precipitación se lleva a cabo en
soluciones alcalinas, ya que en medio neutro o acido
existe el peligro de producirse sulfuro de hidrogeno,
el cual es extremadamente toxico.
Si se tiene solución acida, la neutralización se
llevara a cabo mediante la adición gradual de una
solución de NaOH, acompañada de una agitación, hasta
verificar que el pH se encuentre entre 7,5 a 8. Los
valores de pH mayores pueden generar vapores de
amoniaco.
La reacción que ocurre esta representada por la
siguiente ecuación química:
Produciéndose un sulfuro de plata altamente insoluble
y extremadamente fino. Las características físicas de
los compuestos (sulfuro de sodio y de plata) no son
EAP. Ing. Metalúrgica Página 45
2AgCl + Na2CO3 2Ag + 2NaCl + CO2 + 1/2O2
2Ag+ + Na2S + 2OH- Ag2S + NaOH
Plata (Ag)
tan favorables como las características químicas, pues
tienden a formar suspensiones coloidales que
dificultan la separación solido-liquido.
o Etapas del Proceso:
a) Filtrar la solución que contiene plata.
b) Neutralizar (si es necesario) con solución de
hidróxido de sodio, aproximadamente al 10%.
c) Adicionar la solución preparada de sulfuro de sodio al
20%, la que se prepara disolviendo en agua.
d) Agitar intensamente y dejar sedimentar por un tiempo
de 30 minutos como mínimo, o hasta que se produzca la
clarificación de la solución sobrenadante.
e) Comprobar si la precipitación ha sido completa. Tomar
una porción de la solución clara y agregar mas
solución de sulfuro, si se forma mas precipitado ,
retornar al paso anterior.
f) Decantar la solución clarificada.
g) Lavar y secar el precipitado.
h) Reducir la plata en medio acido, mediante la adición
de cobre, hierro o zinc, como se ha indicado
anteriormente.
Refinación mediante electrolisis:
EAP. Ing. Metalúrgica Página 46
Plata (Ag)
Consta de un ánodo y un cátodo, el ánodo de plata se
disuelve por acción del acido nítrico pasando del
estado metálico a solución:
En el cátodo ocurre lo contrario, es decir el nitrato
de plata genera el NO3-:
El potencial empleado debe ser lo suficiente para
mantener el equilibrio existentes entre el H, NO3- y
Ag; un sobre voltaje genera evacuación de H2 que
desestabiliza el sistema.
Se obtiene por esta refinación electrolítica una plata
de alta ley 99,99%.
PROCESOS METALURGICO DE OBTENCION DE LA PLATA
En general, la plata se
extrae de las menas de
plata calcinando la mena
en un horno para
convertir los sulfuros en
sulfatos y luego precipitar químicamente la plata
metálica. Hay varios procesos metalúrgicos para
extraer la plata de las menas de otros metales. En el
EAP. Ing. Metalúrgica Página 47
HNO3 H + NO3-
NO3- + Ag+ AgNO3
AgNO3 Ag+ + NO3-
Plata (Ag)
proceso de amalgamación, se añade mercurio líquido a
la mena triturada y se forma una amalgama de plata.
Después de extraer la amalgama de la mena, se elimina
el mercurio por destilación y queda la plata metálica.
En los métodos de lixiviación, se disuelve la plata en
una disolución de una sal (normalmente cianuro de
sodio) y después se precipita la plata poniendo la
disolución en contacto con cinc o aluminio. Para el
proceso de Parkes, que se usa para separar la plata
del cobre. La plata impura obtenida en los procesos
metalúrgicos se refina por métodos electrolíticos o
por copelación, un proceso que elimina las impurezas
por evaporación o absorción.
A continuación describimos el proceso metalúrgico de
obtención de la plata:
El mineral extraído desde la mina se transporta
en camiones descargándose directamente en la
Chancadora Primaria donde se reduce a un tamaño
menor de 6". De ahí pasa a una zaranda que separa
las fracciones mayores de 1.5" pasándolas a la
Chancadora Secundaria. Luego todo el mineral se
une al descargarse en una faja transportadora que
lo lleva a una Tolva de Almacenamiento. El
objetivo del Chancado es reducir el tamaño del
mineral para facilitar la acción de la solución
EAP. Ing. Metalúrgica Página 48
Plata (Ag)
química que recuperará el Oro y la Plata en la
etapa de Lixiviación.
Desde la tolva de Almacenamiento, el mineral se
transporta vía camiones sobre un área denominada
"Pad de Lixiviación", donde se esparce con un
tractor de orugas. Una vez apilado el mineral, se
lixivia con NaCN y a través de un proceso
químico, se disuelve el Oro y la Plata. La
solución cargada de Oro y Plata se bombea hacia
la planta de Procesos para la recuperación de los
valores metálicos.
El Oro y la Plata se recuperan de la solución
empleando un proceso de precipitación con polvo
de Zinc denominado Merrill-Crowe; la solución
rica se bombea a un tanque clarificador y se hace
circular por filtros clarificadores de hojas para
eliminar los sólidos en suspensión. La solución
rica clarificada se bombea a una torre
desaereadora a fin de eliminar el Oxigeno
disuelto. Según sea necesario se agrega polvo de
Zinc a la solución rica desaereada. La solución
se bombea Filtros Prensa donde se colecta el
precipitado de Oro y Plata. El precipitado de Oro
y Plata se envía a hornos de retortas donde se
extrae el Mercurio, y luego se mezcla con
EAP. Ing. Metalúrgica Página 49
Plata (Ag)
fundentes y cargado a dos hornos de Inducción. La
mezcla se funde para separar el Oro y la Plata de
los otros metales base. El Doré de Oro y Plata
así obtenido es vertido en barras y empacado para
su embarque.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 50
Plata (Ag)
EAP. Ing. Metalúrgica Página 51
Plata (Ag)
PROCESO DE OBTENCION DE PLATA EN REFINERIA
En la Refinería, el proceso comienza con la
colección del precipitado proveniente de la
planta de Procesos y el cual es retenido en tres
Filtros Prensa. La solución filtrada, a la que se
denomina Solución Barren y que contiene menos de
0.02 ppm de Au y Ag, se recepciona en un tanque y
luego se bombea al Pad de Lixiviación para el
riego de las pilas. El sólido retenido se colecta
cada 6 o 7 días, dependiendo de la cantidad
precipitada, y es recepcionado en bandejas. Este
precipitado tiene una humedad de 35% y un
contenido promedio de 25% Au, 57% Ag y 10% Hg.
Luego, el precipitado se traslada a cuatro Hornos
de Retortas. La finalidad de estos es secar el
precipitado colectado y recuperar todo el
Mercurio que se encuentra en él, por ello se
trabaja con rampas de temperatura hasta alcanzar
un máximo de 550 ºC. El ciclo total de la Retorta
es de 24 hrs. y se trabaja bajo una condición de
vacío de 7" Hg. El Mercurio removido es colectado
por un sistema de condensadores enfriados por
agua y se almacena en un colector el cual se
descarga al final del ciclo, a contenedores
EAP. Ing. Metalúrgica Página 52
Plata (Ag)
especiales de Hg (flasks) para su almacenamiento
seguro.
A fin de remover eventuales remanentes de
mercurio gaseoso que puedan ir al medio ambiente,
el flujo de vacío pasa a través de un post-
enfriador enfriado por agua, ubicada
inmediatamente después del colector. Luego, este
flujo pasa a través de columnas de carbón
activado y un separador de agua antes de ir a la
bomba de vacío y recién es descargado a la
atmósfera. La saturación de los carbones se
controla mediante monitoreos constantes. La
recuperación de Mercurio está en valores por
encima del 99%.
El precipitado seco y frío se mezcla con los
fundentes necesarios y se carga a dos Hornos de
Inducción. Se requiere cerca de 2 horas para que
la carga se funda completamente y llegue a una
temperatura de 1300º C (aprox.) con el fin de
realizar las escorificaciones y la colada final
para obtener las barras Doré. Se utiliza el
sistema de colada en cascada para la obtención de
las barras. Las barras de Doré obtenidas son
limpiadas, enumeradas y guardadas en la bóveda
hasta el momento de su despacho.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 53
Plata (Ag)
Las escorias producidas se tratan para recuperar
el poco de material valioso que pudieran
contener, para ello se procesan en un circuito de
Chancado y se tamiza a –20m para pasarla por una
mesa gravimétrica. Las escorias remanentes
(relave) son bombeadas al Pad de lixiviación. El
concentrado obtenido se funde nuevamente con el
siguiente lote. La recuperación promedio es de
99.7% para el Oro y de 99.5% para la Plata.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 54
Plata (Ag)
PRODUCTORES DE PLATA:
La plata se produce en
55 países alrededor del
mundo, siendo sólo
cuatro (Perú, México,
Australia y China) los
países que responden por
la producción de más de
la mitad del total mundial. El Perú ha sido siempre un
importante productor de plata a nivel mundial, ocupando
el segundo lugar en la escala de principales países
productores.
No obstante, los reportes del año 2005 del The Silver
Institute1 colocan a nuestro país en el primer lugar,
con una participación del 16% (3,2 millones kg) de la
producción mundial.
Cabe indicar que la producción minera de plata en el
mundo se ha incrementado en en los últimos 10 años,
pasando de 13.9 millones de kg en 1996 a 18.2 millones
de kg en el 2005, mientras que la demanda se ha
incrementado en menor cuantía, pasando de 22.9 millones
de kg. a 25.8 millones de kg. en el 2005.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 55
Plata (Ag)
En el mercado mundial, los principales demandantes de
plata fueron Estados Unidos, seguido por Japón, India,
China, Italia e Inglaterra-Irlanda.Cabe resaltar que la
diferencia existente entre la producción y demanda
mundial de plata es cubierta a través de los Inventarios
existentes, es decir, las reservas de algunos gobiernos
y del reciclado de productos ya no usados.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 56
Plata (Ag)
Los cinco mayor países productores de plata del mundo:
En 2006, los 5 primeros países productores de plata
producen un 60% de la producción mundial de plata.
o Perú (111,6 millones de onzas de plata)
o México (96,4 millones de onzas de plata)
EAP. Ing. Metalúrgica Página 57
Plata (Ag)
o China (75.4 millones de onzas de plata)
o Australia (55,6 millones de onzas de plata)
o Chile (51,5 millones de onzas de plata)
México y Perú son muy antiguos países de plata (desde
1500), y su producción de plata sigue siendo entre las
cinco primeras naciones de plata desde décadas, o
incluso siglos. En 1935 solamente México y Perú
pertenecen parte de las cinco primeras naciones
productoras de plata. Perú y México representan aún
hoy por sí solos el día 1/3 de la producción mundial
de plata. China es un caso separado, gran
productrices y consumidora de plata desde siglos, la
producción de plata tiende a entrar en el país más
bien por salir, para ejemplo México ya exportaba de
plata hacia China al tiempo de los conquistadores. La
EAP. Ing. Metalúrgica Página 58
Plata (Ag)
producción china de plata es muy difícilmente
identificable, es muy difícil conocer las estadísticas
exactas de esta producción. La situación de Australia
y de Polonia es cercana puesto que para estos dos
países una mayoría de la producción está garantizada
por una única mina.
LA PLATA EN EL PERU:
El Perú es un país con
vocación minera por los
importantes yacimientos que
posee y porque la minería
siempre ha jugado un rol
importante. Fue ya una
actividad conocida antes de la conquista, y se
desarrollaron aleaciones de cobre, hierro y estaño,
además del uso de los metales preciosos, especialmente
del oro.
Durante la colonia la producción de plata fue una
actividad importante y, en parte, la base económica
del Virreynato del Perú. Con la independencia esta
actividad decayó. A partir de 1840 hubo un
resurgimiento con la explotación del guano de isla y
del salitre.
EAP. Ing. Metalúrgica Página 59
Plata (Ag)
La construcción de los ferrocarriles, a partir de
1870, marcó el inicio de una reactivación minera: se
creó la Escuela de Ingenieros; se hizo el Padrón de
Minería, y Antonio Raimondi efectuó un inventario de
los recursos minerales.
Durante la Primera Guerra Mundial se alcanzaron los
mayores valores de producción, con severa decadencia a
partir de 1930. En 1950 se promulgó el Segundo Código
de Minería y en los años 60 se alcanzaron altos
ingresos. En la década de 1970 se promulgó la Ley de
Minería (No. 18 880) y se estatizó parte del sector.
En la actualidad se está en un nuevo proceso de
reactivación y de privatización del sector. La
producción minera del Perú está concentrada en un alto
porcentaje en la producción metálica.
Durante los
últimos diez años
(1996-2005) la
producción de
plata se ha
incrementado,
pasando de 1.9
millones de kg a
3.2 millones. Asimismo, se espera un incremento
EAP. Ing. Metalúrgica Página 60
Plata (Ag)
adicional este año, estimándose una producción para el
año 2006 de 3.4 millones.
Además de usar la plata como joyería y artesanía, el
Perú exporta este metal de distintas maneras. En
principio se envía como parte de otros concentrados de
minerales (recuerden que dijimos que en la mayoría de
los casos se presenta junto a otros productos), pero
se exporta también directamente como plata refinada y
finalmente como joyería. Los principales mercados de
destino de las exportaciones peruanas de plata son
Estados Unidos, Japón y Brasil, valorizándose en US$
280.6 millones las exportaciones solamente de plata
refinada durante el 2005.
CURIOSIDADES Y ANÉCDOTAS SOBRE LA PLATA EAP. Ing. Metalúrgica Página 61
Plata (Ag)
Aunque en la corteza terrestre es aproximadamente
quince veces más abundante que el oro se
encuentra con menos frecuencia en estado nativo.
En la antigüedad era más valorada que el oro. En
el antiguo Egipto la plata era 2,5 veces más cara
que el oro.
Se han encontrado adornos de plata en tumbas de
hace 6.000 años. Desde hace unos 2800 años las
monedas de plata se han usado el multitud de
países.
A partir de 1960 se disparó la demanda de plata
entre otras razones por su uso en las emulsiones
de las películas fotográficas.
La plata de joyería está mezclada con cobre para
mejorar su dureza y tiene una pureza de 800
milésimas (80% de Ag y 20 % de Cu)
El oro más usado en joyería contiene plata en un
25% (53% Au y 22% Cu)
En el siglo XVI Centroamérica y Suramérica se
convirtieron en las grandes productoras de plata
mundial. La plata se extraía haciendo uso de un
método desarrollado por el español Bartolomé de
Medina. El método llamado de amalgamación, por
disolverse la plata en mercurio formando una
EAP. Ing. Metalúrgica Página 62
Plata (Ag)
amalgama, se desarrollo en Pachuca, famoso centro
minero en Nueva España (México).
EFECTOS SOBRE LA SALUD
La plata puede causar argiria, una decoloración azul-
gris de piel y ojos que imparte una apariencia
fantasmal. Con concentraciones de 0.4 a 1 mg/L han
ocasionado cambios patológicos en los riñones, el
hígado y el bazo de ratas. Se han observado efectos
tóxicos sobre peces de agua dulce a concentraciones
tan bajas de 0.17 µg/L. Los informes sobre la
concentración de plata en aguas potables de EEUU
indican que ésta varía entre 0-2 µg/l con una media de
0.13 µg/l. Cantidades relativamente pequeñas de plata
son bactericidas o bacteriostáticas y se aplican
limitadamente en la desinfección de aguas de piscina.
Este metal no es especialmente tóxico para el hombre,
requiriendo para provocar efectos agudos altas dosis.
Por el contrario, la ingestión de dosis continuadas y
altas pueden provocar argiria que además de la
coloración gris azulada en la piel, provoca una
deposición de Ag en la dermis y folículos pilosos, así
como glándulas sudoríparas y sebáceas. Esta afección
se comprueba en obreros expuestos industrialmente.
Además si la dosis se incrementa, se produce la
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Plata (Ag)
acumulación de Ag en el riñón, hígado, aparato
respiratorio y córnea. Finalmente, el posible efecto
carcinogénico de la plata no ha podido ser demostrado
hasta el presente
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