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APRENDAMOS SOBRE EL METANO

Todo lo relativo al Metano

Como nos afecta el Metano

La reformacion del metano

constituye un proceso industrial im-portante para la producción de hidrógeno y/o gas de síntesis. Son posi-bles varias vías para esta reacción, tales como: (i) reformación de metano con vapor (RMV); (ii) reformación de metano con CO2, llamada reformación seca (RSM) y (iii) mediante la oxidación parcial catalítica de metano (OPM) que puede ir acompañada de la reacción de oxidación total a CO2 y H2O (OTM). La composición del gas de síntesis (rela-ción H2/CO) depende de la reacción,de acuerdo a las siguientes ecuaciones. El siguiente articulo se conoce un poco

mas de lo que se conoce a simple vista del metano sus vias de absorcion al or-ganismo y su recorrido que hace en el cuerpo , tambien se muestra estudios que se han llevado a cabo por difer-e n te s a u to re s s o b re e l m i s m o producto , El metano es el hidrocar-buro alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4. La reformación de metano constituye un proceso industri-al importante para la producción de hidrógeno y/o gas de síntesis. Son posi-bles varias vías para esta reacción, tales como: (i) reformación de metano con vapor (RMV); (ii) reformación de metano con CO2, llamada reformación seca (RSM) y (iii) mediante la oxidación parcial catalítica de metano (OPM) que puede ir acompañada de la reacción de oxidación total a CO2 y H2O (OTM). La composición del gas de síntesis (rela-ción H2/CO) depende de la reacción. Cada uno de los átomos de hidrógeno

está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida. En la natu-raleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Mu-chos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO2 como acep-tor final de electrones.

Constituye hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente de energía. De muchas formas podemos estar expuesto al

metano ya que esta presente en la at-mofera y el hogar cuando no se tiene las precausiones necesarias.

2 Universidad de Cartagena

PropiedadesEl metano es el componente mayori-tario del gas natural, aproximada-mente un 97% en volumen a temper-atura ambiente y presión estándar, por lo que se deduce que en condiciones estándar de 0 °C y una atmósfera de presión tiene un comportamiento de gas ideal y el volumen se determina en función del componente mayoritario de la mezcla, lo que quiere decir que en un recipiente de un metro cúbico al 100% de mezcla habrá 0.97 metros cú-bicos de gas natural; el metano es un gas incoloro e inodoro. Como medida de seguridad se añade un odorífero, habitualmente metanotiol oetanotiol. El metano tiene un punto de ebullición de -161,5 °C a una atmósfera y un pun-to de fusión de -183 °C. Como el gas es sólo inflamable en un estrecho interva-lo de concentración en el aire (5-15%). El metano líquido no es combustible.

Riesgos potenciales sobre la salud (se-guridad)[editar · editar código]

El metano no es tóxico. Su principal peligro para la salud son las que-maduras que puede provocar si entra en ignición. Es altamente inflamable y puede formar mezclas explosivas con el aire. El metano reacciona violenta-mente con oxidantes, halógenos y al-gunos compuestos halogenados. El metano también es asfixiante y puede desplazar al oxígeno en un espacio cer-rado. La asfixia puede sobrevenir si la concentración de oxígeno se reduce por debajo del 19,5% por desplaza-miento. Las concentraciones a las cuales se forman las barreras explosi-vas o inflamables son mucho más pe-queñas que las concentraciones en las que el riesgo de asfixia es significativo. Si hay estructuras construidas sobre o cerca de vertederos, el metano de-sprendido puede penetrar en el interior de los edificios y exponer a los ocu-pantes a niveles significativos de metano. Algunos edificios tienen sis-temas por debajo de sus cimientos para capturar este gas y expulsarlo del edificio. Un ejemplo de este tipo de sis-tema se encuentra en eledificio Dakin, en Brisbane, California.

Reacciones

Las principales reacciones del metano son: combustión, reformación con va-por (steam reforming) para dar gas de síntesis (syngas), y halogenación. En

general, las reacciones del metano son difíciles de controlar. Por ejemplo, la oxidación parcial para llegar a metanol es difícil de conseguir; la reacción nor-malmente prosigue hasta dar dióxido de carbono y agua.

Combustión[editar · editar código]

En la combustión del metano hay in-volucrados una serie de pasos:

Se cree que el metano reacciona en primer lugar con el oxígeno para for-mar formaldehído (HCHO o H2CO). Acto seguido el formaldehído se de-scompone en el radical formil, que a continuación da dióxido de carbono e hidrógeno. Este proceso es conocido

en su conjunto como pirólisisoxidativa.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Siguiendo la pirolisis oxidativa, el H2 se oxida formando H2O, desprendiendo calor. Este proceso es muy rápido, sien-do su duración habitual inferior a un milisegundo.

2H2+ O2→ 2H2O

Finalmente el CO se oxida, formando CO2 y liberando más calor. Este proce-so generalmente es más lento que el resto de pasos, y requiere unos cuan-tos milisegundos para producirse.

Reformación[editar · editar código]

El enlace covalente carbono-hidrógeno se encuentra entre los más fuertes de todos los hidrocarburos, y por tanto su uso como materia prima es limitado. A pesar de la alta energía de activación necesaria para romper el enlace CH, el metano es todavía el principal material de partida para fabricar hidrógeno me-diante reformación con vapor. La búsqueda de catalizadores que puedan facilitar la activación del enlace CH en el metano y otros alcanos ligeros es un área de investigación de gran impor-tancia industrial.

3Universidad de Cartagena

Halogenación

El metano reacciona con los halógenos bajo las condiciones adecuadas. La reacción tiene lugar de la siguiente manera.

CH4+ X2|→ CH3X + HX))

En donde X es un halógeno: flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br) y a veces Yodo (I). El mecanismo de esta reacción es el de halogenación por radicales libres.

Usos

Combustible

Para más información del uso del metano como combustible, consulte: gas natural .

El metano es importante para la gen-eración eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor.

Si bien su calor de combustión, de unos 802 kJ/mol, es el menor de todos los hidrocarburos, si se divide por su masa molecular (16 g/mol) se encuen-tra que el metano, el más simple de loshidrocarburos , produce más canti-dad de calor por unidad de masa que otros hidrocarburos más complejos. En muchas ciudades, el metano se trans-porta en tuberías hasta las casas para ser empleado como combustible para la calefacción y para cocinar. En este contexto se le llama gas natural. En Colombia así como en otros países emergentes, el gas natural es emplea-do como combustible alterno por al-gunos vehículos de transporte.

Usos industriales

El metano es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado (gas natural licuado, o GNL). Mientras que las fugas de un contenedor refrig-erado son inicialmente más pesadas que el aire debido a la alta densidad del gas frío, a temperatura ambiente el gas es más ligero que el aire. Los gaso-ductos transportan grandes cantidades de gas natural, del que el metano es el principal componente.

En la industria química, el metano es la materia prima elegida para la produc-ción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético. Cuando se emplea para producir cualquiera de es-tos productos químicos, el metano se transforma primero en gas de síntesis, una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno, mediante reformación por vapor. En este proceso, el metano y el vapor de agua reaccionan con la ayuda de un catalizador de níquel a altas tem-peraturas (700 -1.100 °C).

CH4+ H2O → CO + 3H2

La proporción de monóxido de car-bono frente al hidrógeno puede ser ajustada mediante la reacción de de-splazamiento de gas de agua al valor deseado.

CO + H2O → CO2+ H2

Otros productos químicos menos im-portantes derivados del metano in-cluyen el acetileno obtenido haciendo pasar metano a través de un arco eléc-t r i c o , y l o s c l o r o m e t a n o s (clorometano,diclorometano, clorofor-mo, y tetracloruro de carbono), pro-ducidos por medio de la reacción del metano con cloro en forma de gas . Sin embargo, el uso de estos productos está disminuyendo, el acetileno está siendo reemplazado por sustitutos más económicos y los clorometanos debido a motivos de salud y medioam-bientales.

Fuentes naturales

El 60% de las emisiones en todo el mundo es de origen antropogénico. Proceden principalmente de activi-dades agrícolas y otras actividades hu-manas.

La mayor fuente de metano es su ex-tracción de los depósitos geológicos conocidos como campos de gas natu-ral. Se encuentra asociado a otros hidrocarburos combustibles y a veces acompañado por helio y nitrógeno. El gas, especialmente el situado en for-maciones poco profundas (baja pre-sión), se forma por la descomposición anaeróbica de materia orgánica y el resto se cree que proviene de la lenta desgasificación de los materiales pri-mordiales situados en las partes más profundas del planeta, tal como lo de-muestra la presencia de hasta un 7% helio en ciertos yacimientos de gas natural. En términos generales, los de-pósitos de gas se generan en sedimen-tos enterrados a mayor profundidad y más altas temperaturas que los que dan lugar al petróleo.

También se puede extraer metano de los depósitos de carbón (CMB son sus siglas en inglés) mediante la perfora-ción de pozos en las capas de carbón, bombeando a continuación el agua de la veta para producir una despresuriza-ción lo que permite la desabsorción del metano y su subida por el pozo hasta la superficie. Con esta técnica se pro-duce el 7% del gas natural de los Esta-dos Unidos, si bien puede haber prob-lemas medioambientales debido a la bajada del nivel de los acuíferos y a la presencia de contaminantes en el agua extraída.

Los hidratos de metano o clatratos (combinaciones de hielo y metano en el fondo marino) son una futura fuente potencial de metano, si bien hasta aho-ra no existe ninguna explotación com-ercial de la misma.

Los procesos en la digestión y defeca-ción de animales (especialmente del ganado): 17%. Las bacterias en planta-ciones de arroz: 12%. La digestión anaeróbica de la biomasa.

Fuentes alternativas

Además de los campos de gas natural una forma alternativa para obtener metano es mediante el biogás genera-do por la fermentación de materia or-gánica que se encuentra en los estiér-coles, en los lodos de las aguas resid-uales, en la basura doméstica, o en c u a l q u i e r o t r a m a t e r i a p r i m a biodegradable, bajo condiciones anaeróbicas.

El metano también se puede obtener industrialmente empleando como ma-terias primas el hidrógeno (el cual se puede obtener mediante electrólisis) y el dióxido de carbono mediante el pro-ceso Sabatier.

CO2+ 4H2→ CH4+ 2H2O.

Metano en la atmósfera de la Tierra.

Resultado de las observaciones de metano desde 1996 a 2005 que mues-tran el aumento del metano, las varia-ciones estacionales y la diferencia en-tre los hemisferios norte y sur.

El metano es un gas de efecto inver-nadero muy importante en la atmós-fera de la Tierra con un potencial de ca-lentamiento de 23 sobre un período de 100 años. Esto implica que la emisión de una tonelada de metano tendrá 23 veces el impacto de la emisión de una tonelada de dióxido de carbono du-rante los siguientes cien años. El metano tiene un gran efecto por un breve período (aproximadamente 10 años), mientras que el dióxido de car-bono tiene un pequeño efecto por un período prolongado (sobre los 100 años). Debido a esta diferencia en el efecto y el periodo, el potencial de ca-lentamiento global del metano en un plazo de 20 años es de 63.

La concentración de metano en la at-mósfera ha aumentado durante los úl-timos cinco mil años. La explicación más probable de este aumento contin-uado reside en las innovaciones asoci-adas al comienzo de la agricultura, so-bre todo probablemente al desvío de los ríos para el riego del arroz.4

Hace unos siete mil años, en Oriente Próximo se descubrió la técnica del re-

gadío y luego esta práctica se extendió hasta el sureste asiático y el sur de Chi-na, creando así humedales artificiales. En estos humedales, la vegetación cre-cía, moría, se descomponía y emitía metano.4

La concentración de metano se ha in-crementado un 150% desde 1750 y es responsable del 20% del forzante ra-diativo total de todos los gases de efec-to invernadero de larga vida y distribu-ción global.5

La concentración media de metano en la superficie de la tierra el año 1998 era de 1,745 ppm.6 Su concentración es más alta en el hemisferio norte porque la mayoría de las fuentes (naturales y antropogénicas) son mayores en ese hemisferio. Las concentraciones varían estacionalmente con un mínimo a fi-nales del verano.

El metano se forma cerca de la superfi-cie, y es transportado a la estratosfera por el aire ascendente de los trópicos. El aumento de metano en la atmósfera de la Tierra es controlado natural-mente (aunque la influencia humana puede interferir en esta regulación) por la reacción del metano con el radical hidroxilo, una molécula formada por la reacción del oxígeno con el agua.

Al principio de la historia de la Tierra, aproximadamente hace 3.500 millones de años, había 1.000 veces más metano en la atmósfera que en la actu-alidad. El metano primordial fue libera-do por la actividad volcánica. Fue du-rante esta época cuando apareció la vida en la Tierra. Entre las primeras for-mas de vida se encontraban bacterias m eta n ó ge n a s q u e m e d i a n te e l hidrógeno y el dióxido de carbono gen-eraban metano y agua.

El oxígeno no fue un componente may-oritario de la atmósfera hasta que los organismos fotosintéticos aparecieron más tarde en la historia de la Tierra. Sin oxígeno al metano podía per-manecer en la atmósfera más tiempo y además en otras concentraciones que en las actuales condiciones.


Estudios sobre

el MetanoSe analizaron las pruebas de función pulmonar de veinte pacientes asmáti-cos del Hospital Gaffrée e Guinle Uni-versidad , clasificados según Directriz Brasileña para el asma ( 2002 ) , similar a la GINA , en ( 9 ) o grave ( 11 ) asma persistente leve o moderada . Se obtu-vieron los parámetros de la espirome-tría , pletismografía ( PL ) y la técnica de respiración única para la capacidad de difusión ( SB ) , con el metano . Ca-pacidad pulmonar total y volumen residual fueron llamados TLCPL y RVPL cuando se mide por pletysmography y TLCSB y RVSB cuando se determina por la prueba de respiración única . Hubo 13 mujeres y 7 hombres , con edad promedio de 47,6 años. El grado de dis-función pulmonar FEV1/FVC fue de 58,8 % con IC95 = 53,9 a 63,6 . Los valores medios en litros para TLCPL ( 5,94 ) y RVPL ( 2,55 ) fueron significativamente más altos que para TLCSB ( 4,73 ) y RVSB ( 1,66 ) . Ecuaciones de regresión múltiple se determinaron para TLCPL e RVPL usando sólo valores individuales aliento, TLCSB o RVSB y parámetros spirographic , con coeficientes de re-gresión significativos. Sin embargo , la inclusión de los parámetros espiromét-ricos , excepto para la FVC , no mejoró la capacidad prevista para las ecua-ciones . Teniendo en cuenta sólo la TLCSB , r2 = 0.79 , la ecuación es : TL-CPL = ( TLCSB * 1,025 ) 1,088 , con EPE = 0,64 . La regresión de RVPL , r2 = 0,23, es: RVPL = ( RVSB * 0.9268 ) 1.012 . Los resultados obtenidos después de bron-codilatación con 400 mcg de salbuta-mol no mejoraron la regresión . Se con-cluye que la técnica SB no obtuvo los mismos resultados que pletysmogra-phy de TLC y RV , pero para TLC esta diferencia se puede predecir.

Revista Portuguesa de Pneumologia

(English Edition), Volume 12, Issue 6, November–December 2006, Pages

659-667

Ricardo Marques Dias, Fernando Hauaji Chacur, Sonia Regina da Si lva Carvalho, André Luís Mancini, Geraldo A. Capuchino Jr

Se examinaron varios métodos de con-teo de coincidencia de la I-129. Eficien-cia funciones se estiman para estos métodos diferentes y se comparan con los resultados de los experimentos que conducen a la indicación de las condi-ciones más adecuadas de las medi-ciones. También se encontró que la γ-eficiencia del contador de flujo de metano 4πβ para fotones de cerca de 32 keV fue 0,024 ± 0,005. Finalmente al-gunas observaciones generales se real-izan sobre la técnica de extrapolación tal como se utiliza para el recuento de coincidencia.

The International Journal of Applied Radiation and Isotopes, Volume 28, Is-sue 7, July 1977, Pages 615-624A. Spernol, R. Vatin, P. Blanchis

Los efectos del metano

Los efectos de inhalar gas recrudecen si se trata de niños o ancianos. En el primer caso, los pulmones no están madurados por completo y se hacen menos resistentes a estos olores fuertes. El órgano todavía no cumple su función de servir como un filtro. En el segundo caso, paso algo más: por su condición de envejecimiento, estos órganos se debilitan y no trabajan al 100 por ciento de su capacidad, por tanto, los adultos mayores se tornan más débiles ante la inhalación de cualquier gas volátil.

Por eso, los más afectados son los ni-ños y ancianos. "Una persona que in-hale gas se está intoxicando y envene-nando. Su recorrido por el organismo humano es letal. Te pone en una condi-ción somnolienta y actúa aprovechán-dose de la debilidad del cuerpo. Si ten-emos a una abuela con enfermedades asociadas a su edad respirando gas por dos días se disminuye su condición fisi-ológica y su capacidad pulmonar, con-siderándose un paciente inmunode-primido. El gas, en ese caso, podría causar la muerte en 72 horas".

Así actúa el gas en el organismo

Una vez inhalado, el gas irrita toda la mucosa nasal, bucal, auditiva y ocular, además de la parte pulmonar. También está el agregado de la gasolina, que tiene venceno, altamente cancerígeno.

* Desde la mucosa nasal llega hasta faringe y tráquea.

* Pasa a pulmones generando irrita-ciones tan severas que llega a producir neumonitis química, un proceso in-flamatorio que altera el intercambio de oxígeno y anhídrido carbónico.

* De los pulmones pasa a sangre.

* De sangre, a cerebro.

* Del cerebro, al sistema nervioso cen-tral.

* Y del sistema nervioso central, al corazón.

Tiempo estimado de acción

Depende de muchos factores. Edad, morbilidades asociadas a la persona, hipertensión, diabetes, enfisema pul-monar, si el paciente es inmunocom-prometido y, sobre todo, del tiempo y la cantidad de gases inhalados.

Complicaciones

El gas, al llegar al Sistema Nervioso Central, compromete el estado de con-ciencia, y como pasa al corazón, podría

producir trastornos cardíacos. El peor escenario: paros respiratorios y cardía-cos. El peligro se agrava para las per-sonas asmáticas.

Atención médica requerida

Debe ser inmediata. Tiene que haber un médico internista, un neurólogo y toxicológico. Es necesario practicarles un rayos x de tórax, verificar tensión ar-terial, determinar la dificultad respira-toria, evaluar la frecuencia cardíaca y la concentración de gas tóxico en san-gre. El parte médico tiene que ser di-ario para desintoxicar al paciente.

El gas metano de las capas de carbón ha pasado de ser solo un riesgo de la explotación del carbón a ser un recurso importante en el abastecimiento ener-gético, que en EEUU ha pasado de una producción de insignificante a princip-ios de los años 90, a constituir el 8% de la producción total y el 10% de las nuevas reservas en el 2002. Ese mismo año, la producción en EE.UU. fue de 45.192 millones de m3 y las reservas estimadas de 517.748 millones de m3. Por tanto, el CBM se presenta como una prometedora industria y el gran salto en la producción ha conducido a un gran desarrollo en las metodologías de exploración, evaluación y produc-ción. Particular interés presentan el hidrodinamismo y la generación bio-génica de gas en la delimitación de las áreas de interés. Las mejoras en la metodología de perforación, diseño de la fracturación hidráulica, completado por cavitación y recuperación forzada por inyección de N2 ó CO2 han cambia-do la tecnología de explotación. El aprovechamiento del metano en minas abandonadas está, actualmente, ex-plotado por muchos países como Ale-mania, con unos 80 Mw de potencia in-stalada, o el Reino Unido con 10 Mw de potencia instalada.

Los estudios de prospectiva energética señalan que alrededor del año 2040 el hidrógeno soportará gran parte de la canasta energética mundial. Su com-bustión limpia se plantea como la prin-cipal alternativa para el desarrollo sostenible del planeta. Sin lugar a du-das, en el período de transición hacia el hidrógeno como combustible motor del mundo, las mezclas de éste con gas natural jugarán un rol de gran impor-tancia en los estudios energéticos mundiales. En este trabajo se presenta un análisis de sensibilidad de las propiedades de combustión del gas natural respecto a las mezclas metano-hidrógeno en las que la composición de hidrógeno en porcentaje en volu-men no excede el 15%. Los resultados encontrados nos muestran una dismin-ución general del valor de las propiedades volumétricas comparadas con el metano, cuya composición fue la

referencia de este análisis.

o Es bien conocido en la acción del metano sobre el efecto invernadero y su contribución al aumento de la tem-peratura global. Una parte de este metano es emitido hacia la atmósfera por los animales herbívoros como re-sultado de los procesos de digestión. Y como sucede en la actualidad los grandes dinosaurios en el Mesozoico también emitían metano a la atmós-fera. ¿Pudo ser este metano respons-able del aumento de la temperatura durante dicha era?

• Autores: Jesús Gómez González• Localización: MoleQla: revista de

Química de la Universidad Pablo de Olavide, ISSN-e 2173-0903, Nº. 6, 2012 , págs. 146-149


Las degradaciones se han estudiado por el análisis de la volatilización tér-mica y termogravimetría , con las in-vestigaciones espectroscópicas infrar-rojas y ultravioleta de productos . Bajo condiciones de calentamiento temper-atureprogrammed , PMVK primero se divide el agua de grupos laterales ady-acentes por un proceso aleatorio , dan-do un sistema de anillo condensado, como el primer producto formado . A medida que aumenta la temperatura , se produce la escisión de cadena , lo que lleva finalmente a una pérdida to-tal de peso tan grande como 90 por ciento. Este proceso de escisión parece implicar la fisión de enlaces entre las estructuras adyacentes del anillo , en lugar de ruptura de los propios anillos , sino que se acompaña de la produc-ción de pequeñas cantidades de metano y monóxido de carbono . El residuo que queda por encima de 500 ° es estable a temperaturas superiores a 800 ° , y es de suponer que una forma de carbono .

La descomposición térmica de PMIK , en las mismas condiciones , es superfi-cialmente similar , a pesar de algunas diferencias de comportamiento tambi-én son evidentes . La producción de monómeros se produce en PMIK , y si-multáneamente con las primeras eta-pas de la reacción de coloración . El rendimiento de monómero se impide la consecución de 100 por ciento por el procedimiento de ciclación , ya que la formación de los anillos de seis miem-bros reduce en gran medida la longitud de la cadena cinética de despolimer-ización . La gran cantidad de metano y monóxido de carbono evolucionado en las últimas etapas de la descomposi-ción de PMIK puede ser tomado como una indicación de que la ciclación en este polímero es menos eficiente que en PMVK . Una interpretación estérico para este factor ha sido avanzado.

European Polymer Journal, Volume 7, Is-

sue 2, February 1971, Pages 115-126

I.C. McNeill, D. Neil

Los rumiantes son grandes con-tribuyentes al calentamiento global y deterioro de la capa de ozono, por la liberación de altas cantidades de gases a la atmósfera, entre ellos, el gas car-bónico y el metano. El metano produci-do se genera principalmente por los procesos fermentativos del alimento que ingresa al rumen. El principal fac-tor biótico a nivel del rumen en la pro-ducción de metano son las bacterias anaerobias metanógenas. Estas bacte-rias utilizan diferentes sustratos para la producción de metano, pero los princi-pales son el H2 y el CO2. La eliminación de estos gases, principalmente del H2 implican la remoción de un factor im-plicado en la estabilidad del pH rumi-nal siendo este esencial para una ópti-

ma fermentación. Pero a la par se con-sidera la producción de metano como una pérdida de energía potencial-mente utilizable. Los efectos de las bacterias metanógenas son dependi-entes principalmente de los sustratos presentes en la dieta y de las interac-ciones con otras poblaciones. Interven-ciones en la alimentación ofrecida a los animales, orientadas hacia optimizar el proceso de fermentación ruminal, gen-eralmente repercuten en una mejora de los parámetros productivos y repro-ductivos, debido, entre otros aspectos, a una mejor utilización de la energía. Además, la disminución de las emi-siones a la atmósfera cobra gran im-portancia en la protección del medio ambiente. Diversas evidencias mues-tran que la tasa de emisión de metano por fermentación ruminal, está rela-cionada con las características físico-químicas de la dieta, las cuales afectan el nivel de consumo y la frecuencia de alimentación. Por esto una subnutri-ción contribuye a incrementar las emi-siones de metano. La posibilidad de limitar las emisiones de metano por el ganado en sistemas de producción tropical, provee beneficios económicos y medioambientales. Una opción de re-ducción consiste en la sustitución de tecnologías convencionales por nuevas alternativas concomitantes con una adecuada producción y mínimos efec-tos medioambientales. Dentro de estas alternativas de potencial uso en trópi-co está el manejo de pasturas, tendi-ente hacia mejorar su calidad. Una al-ternativa de amplio potencial y que hasta el momento ha tomado fuerza por sus múltiples beneficios son los sis-temas silvopastoriles, pero poco se ha investigado su efecto sobre la produc-ción de metano ruminal. Para la deter-minación de emisiones y la eficiencia de las alternativas implementadas, se debe recurrir a metodologías apropi-

adas que permitan extrapolar los resul-tados a las condiciones reales in vivo. Dentro de estas alternativas, el sistema in vitro RUSITEC, ha presentado una alta correlación con las características propias del animal. El objetivo de esta revisión es visualizar diferentes fac-tores que determinan las emisiones de metano, alternativas de medición y op-ciones para disminuir la producción de este gas en los sistemas ganaderos, en aras de una producción más eficiente y que proteja el medio ambiente.

Autores: Juan C. Carmona, Diana Bolí-var, Luis A. Giraldo

Localización: Revista Colombiana de Ciencias Pecuarias, ISSN-e 0120-0690, Vol. 18, Nº. 1, 2005 , págs. 49-63

Pilas de combustible de una sola cá-

mara, basadas en electrolitos de ceria

dopada con gadolinia y operadas con

metano y propano

Autores: M. Morales, J.J. Roa, X. G. Capdevila, M. Segarra, S. Piñol

Localización: Boletín de la Sociedad Española de Cerámica y Vidrio, ISSN 0366-3175, Vol. 49, Nº. 1, 2010 (Ejem-plar dedicado a: Electrocerámica: IX Reunión Nacional (Leganés 28-30 junio de 2009)) , págs. 67-74

La principal ventaja de las pilas de combustible de oxido solido (SOFCs) de una sola camara, frente a las bicam-erales convencionales, es que permiten simplificar el diseno del dispositivo y operar con mezclas de hidrocarburos (metano, propano...) y aire, sin necesi-dad de separar ambos gases, por medio del uso de electrodos selectivos

a la oxidacion del combustible y reduc-cion del oxidante. En el presente traba-jo, se han fabricado monopilas sopor-tadas sobre electrolitos de ceria dopa-da con gadolinia (GDC), de 200 �Êm de espesor, usando Ni-GDC como an-odo y LSC(La0.5Sr0.5CoO3-�Â)-GDC-Ag2O como catodo. Las propiedades electricas de la celda se determinaron en un reactor de una sola camara, us-ando mezclas de metano + aire y propano + aire. Se investigo la influen-cia de la temperatura, de las presiones parciales del combustible y oxigeno, y de la velocidad de flujo total sobre el rendimiento de las pilas preparadas. Asi, la densidad de potencia se incre-mento fuertemente con el aumento de la temperatura, la velocidad de flujo total y la composicion de hidrocarburo. Una vez se optimizaron los parametros operacionales, la celda presento unas densidades de potencia maximas de 70 y 320 mW/ cm2, operando con propano a 600oC y con metano a 795oC, respec-tivamente.


Universidad de Cartagena

AutoresLarry Ustate Ayola

Sergio Iriarte Villalobo

Minerva Bolaño Benitez

Vanessa Zuñiga Liñan

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