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Unidad 1Aspectos Termodinmicos de los Procesos QumicosTermodinmica Es la capacidad para efectuar un trabajo Es el estudio cientfico de la interconversin del calor y otras formas de energa.EnergaTodas las reacciones Qumicas obedecen dos leyes fundamentales: La Ley de Conservacin de la masa y la Ley de Conservacin de la Energa. Ley de Conservacin de la Energa: La energa no se puede crear ni destruir, simplemente se transforma. La energa total del universo permanece constante.

Energa cintica y potencial

La Energa Potencial es la energa disponible en funcin de la posicin de un objeto.La Energa Cintica es la energa del movimiento.En el ejemplo, al caer, la energa potencial se convierte en energa cintica.

Al llegar al piso, la energa cintica se reduce a cero, ya que se transforma en calor y trabajo.Desarrolla la actividad 1.1 para que conozcas estos conceptos importantes de la Termodinmica:

Sistemas y entornos: Durante el estudio de la termodinmica concentraremos nuestra atencin en una parte definida del universo, la porcin que separemos se denominar sistema y todo lo dems se le denominar entorno o alrededores, considerando lo que limita entre uno y otro el lmite o frontera. Es muy importante para la formulacin de cualquier problema termodinmico la clara definicin del sistema termodinmico y la frontera.

Propiedad Termodinmica: Cualquier caracterstica observable y mensurable de un sistema que permiten definirlo en forma total y sin ambigedad. Estado de un sistema: el cual se define como los valores de todas las propiedades macroscpicas que caracterizan al sistema, como por ejemplo: composicin, energa, presin temperatura y volumen. Proceso termodinmicos: Es un cambio de estado en el cual pueden variar una o ms propiedades del sistema. Para describir un proceso se deben especificar cada uno de los estados intermedios, lo que ocurre al inicio y lo que ocurre al final del proceso.Clases de Procesos TermodinmicosIsotrmico : Temperatura constante PV = cteIsobrico: Presin constante V/T = cteIsocrico: Volumen constante P/T = cteAdiabtico: No hay transferencia de calor q= 0Reversible: A travs de una serie de estados de equilibrio, de manera que en cualquier momento se puede regresar al estado inicial.Ejemplo: H2O(l,100C, 1 atm) H2O(vapor,100C, 1 atm)

Irreversible: El cambio se produce rpidamente y no se puede regresar al estado original. Ejemplo: Una explosin. Cclico: Si despus de realizar una serie de cambios, el sistema regresa a su estado inicial. Ejemplo: Sistema de enfriamiento de una refrigeradora.Funciones de estado:Son propiedades determinadas por el estado en que se encuentre el sistema, independiente de cmo se haya alcanzado.Entonces cuando cambia el estado de un sistema, la magnitud del cambio de cualquier funcin de estado depender de la situacin inicial y la final y no de cmo se efectu dicho cambio.Ejemplo: P, V, T son funciones de estado