Escola Superior de Tecnologia e Gestão Jean Piaget do Litoral Alentejano Curso de Engenharia de Petróleos 1º ano / 1º semestre 2013 / 2014

Introdução à Química-Física Cap 9- Ácidos e Bases – ficha de trabalho

1 Identifique os pares ácido-base conjugados na reacção seguinte: NH3 (aq) + HF(aq) ⇌ NH4+ (aq) + F- (aq) 2 Numa solução do amoníaco utilizada na limpeza doméstica a concentração de OH- é 0,025 M. Calcule a concentração de iões H3O+ a 25ºC.

3 A concentração de iões H3O+ numa garrafa de vinho de mesa imediatamente a seguir a ter sido retirada a rolha é 3,2 × 10-4 M. Só metade do vinho foi consumido. A outra metade, após ter ficado aberta ao ar durante um mês, apresentava uma concentração de ião hidrogénio igual a 1,0 × 10-3 M. Calcule o pH do vinho nestas duas ocasiões.

4 Numa solução de NaOH, [OH-] = 2,9 × 10-4 M. Calcule o pH da solução.

5 Qual o pH de uma solução de HCl 4,6 × 10-3 M.

6 Calcular as concentrações de ácido não ionizado e dos iões em equilíbrio numa solução de ácido fórmico (HCOOH) 0,100 M. (Ka = 1,7× 10-4)

7 Calcule o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO2) 0,050 M. (Ka = 4,5× 10-4)

8 Qual o pH de uma solução de amoníaco 0,400 M (NH3). (Kb = 1,8× 10-5)

9 Calcule o pH de uma solução de acetato de sódio (CH3COOHNa) 0,15 M. Qual a percentagem de hidrólise? Kb (CH3COO-) = 5,6 × 10-10

10 Fez-se a titulação de 25 mL de uma solução aquosa de NaOH (aq) com uma solução 0,100 moldm-3 em HCl, tendo-se gasto 20,00 mL de solução de ácido. Determine a concentração da solução básica expressa em moldm-3.

11 Gastaram-se 25,0 cm3 de uma solução aquosa de KOH, 0,12 moldm-3, para neutralizar completamente 30,0 cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida. Calcule a concentração da solução ácida expressa em moldm-3.

12 Calcule o pH na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,100 M com hidróxido de sódio depois da adição à solução ácida de: a) 10,0 mL de NaOH 0,100 M; b) 25,0 mL de NaOH 0,100 M; a) 35,0 mL de NaOH 0,100 M.

13 Calcule o pH na titulação de 25,0 mL de HCl 0,100 M com amoníaco depois da adição: a) 10,0 mL de NH3 0,100 M; b) 25,0 mL de NH3 0,100 M; c) 35,0 mL de NH3 0,100 M.

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