TAREAS DE TAREAS DE QUIMICAQUIMICA

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOSCÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Valdivia Sánchez Claudia PatriciaValdivia Sánchez Claudia Patricia

52065206

La estequiometría es el La estequiometría es el concepto usado para concepto usado para

designar a la parte de la designar a la parte de la química que estudia las química que estudia las relaciones cuantitativas relaciones cuantitativas de las sustancias y sus de las sustancias y sus

reacciones.reacciones.

Ley de Proust o ley de las Ley de Proust o ley de las proporciones constantes proporciones constantes

Establece que un compuesto dado siempre tiene la Establece que un compuesto dado siempre tiene la misma composición constante sin importar de misma composición constante sin importar de

donde se obtenga.donde se obtenga.

H2O=2H ----2 gr HH2O=2H ----2 gr H 1O ----1O ----16 gr O16 gr O 18 gr18 gr%E= %E= Masa Total de mi elemento x 100Masa Total de mi elemento x 100 Peso molecularPeso molecular%E= %E= 2 x 100 2 x 100 = 11.11%= 11.11% 1818%E= %E= 16 x 100 16 x 100 = = 88.88%88.88%99.99%99.99%

Aplicación de la ley de Aplicación de la ley de Proust Proust

Fórmula Minima = Relación Fórmula Minima = Relación mas sencilla que existen entre mas sencilla que existen entre los átomos en un compuestolos átomos en un compuesto

Fórmula molecular = Fórmula molecular = Determina la relación real Determina la relación real existente entre los átomos de existente entre los átomos de un compuestoun compuesto

EJEMPLO:EJEMPLO:Uno compuesto esta formado Uno compuesto esta formado

de 40% C, 6.71% H, de 40% C, 6.71% H, 53.28% O y tiene un peso 53.28% O y tiene un peso molecular de 180 molecular de 180 ¿Determinar la fórmula ¿Determinar la fórmula mínima y la fórmula mínima y la fórmula molecular?molecular?Elemento % o Masa Peso atómico At-gr= % ó m

P.A.Relación atómica Subindice

C 40% 12 3.33 1 1

H 6.71% 1 6.71 2.01 2

O 53.28 16 3.33 1 1

Fórmula mínima: CH2O = 30gr Fórmula mínima: CH2O = 30gr molmol

Factor:Factor: Peso molecular del Peso molecular del problema problema = = 180 180 = 6 = 6

Peso Molecular de la Fórmula Peso Molecular de la Fórmula mínima 30mínima 30

Fórmula Molecular= 6 (CH2O)Fórmula Molecular= 6 (CH2O)

Fórmula real, molecular o Fórmula real, molecular o verdadera= C6H12O6verdadera= C6H12O6

Ley de Lavoisier o Ley de la Ley de Lavoisier o Ley de la conservación de la materia conservación de la materia

Cuando se expresa una reacción, la primera Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por es que se encuentre balanceada, por ejemplo :ejemplo :

Mg + O2 ----- MgO Mg + O2 ----- MgO 2 Mg + O2 --- 2 MgO     Reacción balanceada2 Mg + O2 --- 2 MgO     Reacción balanceada

Lo que demuestra la ley de Lavoisier " la Lo que demuestra la ley de Lavoisier " la materia no se crea ni se destruye, sólo se materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma ", cuando reaccionan 49g transforma ", cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 gmás 32g y se producen 81 g

¿Cuántos moles se encuentran ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?  contenidos en 120 g de H2O? 

1 mol de H2O ---- 18 g 1 mol de H2O ---- 18 g         X           ---- 120 g                 X           ---- 120 g        

X = (1) (120) / 18     X = (1) (120) / 18    

X = X = 6.6 moles6.6 moles

  

VOLUMEN MOLAR VOLUMEN MOLAR

El volumen que ocupa 1 El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en mol de cualquier gas en

condiciones estándar condiciones estándar ( 0° C y 1 atm de ( 0° C y 1 atm de

presión) es igual a 22.4 presión) es igual a 22.4 litros. litros.

¿Qué volumen ocupan 0.75 moles ¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar ? de N2 en condiciones estándar ?

1 mol de N2 ---- 22.4 litros 1 mol de N2 ---- 22.4 litros 0.75 moles   ----    X0.75 moles   ----    X

X = (0.75) (22.4) / 1                          X = (0.75) (22.4) / 1                          

    X = X = 16.8 litros16.8 litros