kk

Untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom, digunakan 4 bilangan kuantum. 1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkkan lintasan elektron dalam atom.

n mempunyai harga 1, 2, 3, ..... n = 1 sesuai dengan kulit K n = 2 sesuai dengan kulit L n = 3 sesuai dengan kulit M......... dan seterusnya Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimmm yang dapat menempati tingkat energi itu harus memenuhi rumus Pauli = 2n2.

No. kulit

Nama kulit

Jumlah elektron maksimum

1 K 2 elektron

2 L 8 elektron

3 M 18 elektron

4 N 32 elektron

5 O 50 elektron

....

.. ..........

...........

Contoh: kulit ke-4 (n=4) dapat ditempati maksimum= 2 x 42 elektron = 32 elektron

2. Bilangan kuantum azimuth (𝓵) : menunjukkan sub kulit dimana elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit.

Subkuit Harga 𝓵(s = sharp) 0

(p = principle) 1

(d = diffuse) 2

1

BILANGAN KUANTUM

kk

(f = fundamental) 3

Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n-1).

n = 1 ; 𝓵 = 0 (s); sesuai kulit K

n = 2 ; 𝓵 = 0 (s), 1 (p) ; sesuai kulit L

n = 3 ; 𝓵 = 0 (s), 1 (p), 2 (d) ; sesuai kulit M

n = 4 ; 𝓵 = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f) ; sesuai kulit N..............................dan seterusnya

3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan adanya satu atau beberapa tingkatan

energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantum magnetik (m) mempunyai harga (-𝓵)

sampai harga (+𝓵). Untuk:𝓵 = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)

𝓵 = 1 (sub kulit p), harga m = -1, 0, +1 (mempunyai 3 orbital)

𝓵 = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, 0, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)

𝓵 = 3 (sub kulit f) , harga m = -3, -2, 0, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)

4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya. Dalam satu orbital, maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar

2

kk

melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, dan masing-masing diberi harga spin +1/2 atau -1/2.

CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN

1. Perhatikah ,apakah bilangan kuantum yang dibawah ini diperbolehkan!n= 2, 𝓵= 2, m = -1 , s= -1/2jawab: Tidak. Karena pada kulit ke-2 tidak ada sub kulit 2d hanya berisi sub kulit 2s

dan 2p. jadi 𝓵= 2 pada kedudukan n= 2 tidak ada ( lihat diagram pengisian elektron pada asas Aufbau)

n= 3, 𝓵= 1, m = -2 , s= -1/2

jawab: Tidak. Karena untuk harga 𝓵= 1 yaitu sub kulit p ( mempunyai 3 orbital) hanya mempunyai kemungkinan pengisian elektron pada orbitalnya -1,0 ,+1 .

dengan kata lain, bilangan kuantum magnetiknya dari (- 𝓵) sanpai (+𝓵). Jadi bilangan kuantum magnetiknya tidak mungkin -2.

2. Bagaimana menyatakan keempat bilangan kuantum dari elektron 3d6 ?Jawab : Keempat bilangan kuantum dari kedudukan elektron 3 d6 dapat dinyatakan

sebagai n= 3, 𝓵= 2, m = -2 , s= -1/2 , penjelasannya sebagai berikut:

Ingat subkulit d mempunyai 5 orbital dan pengisian elektronnya harus mengikuti kaidah Hund !!!!

3

kk

3. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari 17 Cl !Jawab: - Konfigurasikan

17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

- Tentukan subkulit yang terakhirSubkulit terakhir : 3p5

- Tentukan bilangan kuantumnya ( Caranya seperti contoh no. 1)

n= 3 , 𝓵= 1, m= 0 , s= -1/2

4. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari ion 26 Fe2+ !Jawab:

- Konfigurasikan atom keadaan normalnya dulu sebelum menjadi ion

26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

- Tentukan konfigurasi setelah menjadi ion.

26Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

(Fe2+ berarti atom Fe untuk mengion menjadi Fe2+ caranya dengan melepas 2 elektronnya. Elektron yang dilepas adalah elektron yang berada dikulit paling luar terlebih dahulu .Jadi elektron yang dilepas adalah pada 4s2 )

- Tentukan subkulit yang terakhirSubkulit terakhir : 3d6

- Tentukan bilangan kuantumnya ( Caranya seperti contoh no. 1)

n= 3 , 𝓵= 2, m= -2 , s= -1/2

5. Tentukan bilangan kuantum elektron valensi dari 17 Cl !Jawab: - Konfigurasikan

17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

- Cari elektron valensi Elektron valensi : 3s2 3p5 ( ingat !!!! konfigurasi yang terakhir di blok p maka elektron valensinya di sub kulit ns ditambah disubkulit np)

- Tentukan bilangan kuantumnya ( Caranya seperti contoh no. 1)

4

kk

Bilangan kuantum untuk 3s2

n= 3 , 𝓵= 0, m= 0 , s= -1/2 Bilangan kuantum untuk 3p5

n= 3 , 𝓵= 1, m= 0 , s= -1/2

6. Tentukan bilangan kuantum elektron kulit paling luar dari 27 Co !Jawab:

- Konfigurasikan

27Co = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

- Tentukan subkulit pada kulit paling luar ( harga n yang terbesar)Subkulit terluar : 4s2

- Tentukan bilangan kuantumnya ( Caranya seperti contoh no. 1)

n= 4 , 𝓵= 0, m= 0 , s= -1/2

5