02/05/2012

1

Universidad Tecnológica NacionalUniversidad Tecnológica NacionalFacultad Regional DeltaFacultad Regional Delta

Departamento de Ingeniería QuímicaDepartamento de Ingeniería Química

Asignatura:Asignatura:INTEGRACION IIINTEGRACION II

“Balances de materia”“Balances de materia”

Cátedra:Cátedra:Prof. Interino:Prof. Interino: Ing. Fernando Pablo Ing. Fernando Pablo VisintinVisintin

AuxiliarAuxiliar : Ing. : Ing. DamianDamian AyrAyr VerganiVergani

Primera Parte:Primera Parte:“Balances de materia“Balances de materia

en procesos no reactivos”en procesos no reactivos”

02/05/2012

2

¿Qué es un balance?¿Qué es un balance?

Según la Real Academia Española:Según la Real Academia Española:“Estudio comparativo de las circunstancias de una“Estudio comparativo de las circunstancias de unasituación, o de los factores que intervienen en unsituación, o de los factores que intervienen en un

proceso, para tratar de prever su evolución”proceso, para tratar de prever su evolución”

Este término se aplica en diversas áreas del conocimiento…Este término se aplica en diversas áreas del conocimiento…�� DemografíaDemografía�� EconomíaEconomía�� EcologíaEcología�� MeteorologíaMeteorología

etc…etc…

Lo primero que hay que hacer es definir cual es elLo primero que hay que hacer es definir cual es elSISTEMA al cual se va a aplicar el balance!SISTEMA al cual se va a aplicar el balance!

TIPOS DE SISTEMASTIPOS DE SISTEMAS

02/05/2012

3

Ecuación general de balanceEcuación general de balance

Da cuenta de lo que sucede dentro del sistema…Da cuenta de lo que sucede dentro del sistema…�� ACUMULACIONACUMULACION�� GENERACIONGENERACION�� CONSUMOCONSUMO

Y como interactúa el sistema con los alrededores…Y como interactúa el sistema con los alrededores…�� ENTRADAENTRADA�� SALIDASALIDA

][][][][][ CGSEA −+−=

¿A que se puede aplicar?¿A que se puede aplicar?

PROPIEDADES CONSERVATIVAS:PROPIEDADES CONSERVATIVAS:

�� MASAMASA

�� CANTIDAD DE MOVIMIENTOCANTIDAD DE MOVIMIENTO

�� ENERGIAENERGIA

PROPIEDADES NO CONSERVATIVAS:PROPIEDADES NO CONSERVATIVAS:

�� CANTIDAD DE SUSTANCIACANTIDAD DE SUSTANCIA

�� VOLUMENVOLUMEN

�� ENTROPIAENTROPIA

02/05/2012

4

Tipos de balancesTipos de balances

�� BALANCE DIFERENCIALBALANCE DIFERENCIALIndica lo que ocurre en un instante determinado.Indica lo que ocurre en un instante determinado.

Cada término del balance es una “velocidad”.Cada término del balance es una “velocidad”.

�� BALANCE INTEGRALBALANCE INTEGRALIndica lo que ocurre en un intervalo de tiempo.Indica lo que ocurre en un intervalo de tiempo.

Cada término del balance es una “porción” de la propiedad.Cada término del balance es una “porción” de la propiedad.

Balances de materia:Balances de materia:

�� BALANCE TOTALBALANCE TOTAL

�� BALANCE DE ESPECIES ATOMICASBALANCE DE ESPECIES ATOMICAS

�� BALANCE DE ESPECIES MOLECULARESBALANCE DE ESPECIES MOLECULARES

02/05/2012

5

Casos particularesCasos particulares

�� En estado estacionario…En estado estacionario…ACUMULACION = 0ACUMULACION = 0

�� Si la propiedad es conservativa…Si la propiedad es conservativa…GENERACION = 0 y CONSUMO = 0GENERACION = 0 y CONSUMO = 0

][][][][][ CGSEA −+−=

][][][][ CGES −+=

][][ ES =

EJEMPLO 1EJEMPLO 1

�� Balance de benceno:Balance de benceno:500 kg/h = 450 kg/h + m500 kg/h = 450 kg/h + m22�� Balance de tolueno:Balance de tolueno:

500 kg/h = m500 kg/h = m11 + 475 kg/h+ 475 kg/h

�� Balance total:Balance total:1000 kg/h = 925 kg/h + m1000 kg/h = 925 kg/h + m11 + m+ m22

02/05/2012

6

Base de cálculo y escala del procesoBase de cálculo y escala del proceso

�� Para poder resolver los balances de un proceso se requierePara poder resolver los balances de un proceso se requiereconocer como mínimo EL CAUDAL DE UNA CORRIENTE.conocer como mínimo EL CAUDAL DE UNA CORRIENTE.�� Este caudal fija la ESCALA DEL PROCESO.Este caudal fija la ESCALA DEL PROCESO.�� Si el problema no indica ningún caudal es necesarioSi el problema no indica ningún caudal es necesario

tomar una BASE DE CALCULO.tomar una BASE DE CALCULO.�� Consiste en adoptar el caudal de una corriente,Consiste en adoptar el caudal de una corriente,elegida convenientemente, y resolver los balanceselegida convenientemente, y resolver los balances

de materia con esa base.de materia con esa base.�� Luego, si esa base no es satisfactoria, se puedeLuego, si esa base no es satisfactoria, se puede

cambiar la escala del proceso.cambiar la escala del proceso.�� Para ello se utiliza el “Para ello se utiliza el “factor de cambio de escalafactor de cambio de escala”.”.

calculodebase

deseadaescalaf

..

.=

EJEMPLO 1 EJEMPLO 1 –– cambio de escalacambio de escala

Ahora se desea obtener 1000 kg/h de destilado…Ahora se desea obtener 1000 kg/h de destilado…�� ¿Cuánta alimentación se requiere?¿Cuánta alimentación se requiere?�� ¿Cuánto producto de fondo se obtiene?¿Cuánto producto de fondo se obtiene?

02/05/2012

7

GRADOS DE LIBERTADGRADOS DE LIBERTAD

II : : número de incógnitas del diagrama de flujonúmero de incógnitas del diagrama de flujo�� CAUDALESCAUDALES�� FRACCIONESFRACCIONES

EE: : número de ecuaciones independientesnúmero de ecuaciones independientes

Según el signo tenemos:Según el signo tenemos:�� L = 0, el problema tiene solución únicaL = 0, el problema tiene solución única�� L > 0, faltan datos para resolver el problemaL > 0, faltan datos para resolver el problema�� L < 0, el problema está sobreL < 0, el problema está sobre--especificadoespecificado

EIL −=

Ecuaciones independientesEcuaciones independientes

�� BALANCES DE MATERIABALANCES DE MATERIASi el proceso tiene “n” componente se pueden escribirSi el proceso tiene “n” componente se pueden escribir

como máximo “n” ecuaciones de balances como máximo “n” ecuaciones de balances independientes.independientes.

�� SUMA DE FRACCIONESSUMA DE FRACCIONESSi el proceso tiene “n” corrientes cuya composición seSi el proceso tiene “n” corrientes cuya composición sedesconoce se pueden escribir “n” ecuaciones de sumadesconoce se pueden escribir “n” ecuaciones de suma

de fracciones.de fracciones.

�� DATOS ADICIONALESDATOS ADICIONALESUna ecuación por cada dato adicional dado, por ejemploUna ecuación por cada dato adicional dado, por ejemplo

una proporción dada entre dos corriente o dosuna proporción dada entre dos corriente o dosfracciones.fracciones.

02/05/2012

8

EJEMPLO 1 EJEMPLO 1 –– grados de libertadgrados de libertad

�� EcuacionesEcuaciones::2 de balances de materia independientes2 de balances de materia independientes

0 de suma de fracciones0 de suma de fracciones0 de datos adicionales0 de datos adicionales�� IncógnitasIncógnitas: : 2 ( m2 ( m11 y my m22 ))�� LL = 2 = 2 –– 2 = 2 = 00

EJEMPLO 2EJEMPLO 2

Componentes:Componentes:1 = i1 = i--propanolpropanol2 = n2 = n--propanolpropanol

Corrientes:Corrientes:A, D y FA, D y F

mmAA

yy1,A1,A

yy2,A2,A

mmDD

yy1,D1,D

yy2,D2,D

mmFF

yy1,F1,F

yy2,F2,F�� Balance de iBalance de i--propanol:propanol:mmAA.y.y1,A1,A = m= mDD.y.y1,D1,D + m+ mFF.y.y1,F1,F

�� Balance de nBalance de n--propanol:propanol:mmAA.y.y2,A2,A = m= mDD.y.y2,D2,D + m+ mFF.y.y2,F2,F

�� Balance total:Balance total:mmAA = m= mDD + m+ mFF

02/05/2012

9

Balances en procesos con múltiples unidadesBalances en procesos con múltiples unidades

Recirculación y Derivación (bypass)Recirculación y Derivación (bypass)

02/05/2012

10

EJEMPLO 3EJEMPLO 3

Segunda Parte:Segunda Parte:“Balances de materia“Balances de materiaen procesos reactivos”en procesos reactivos”

02/05/2012

11

La reacción químicaLa reacción químicay la estequiometríay la estequiometría

dDcCbBaA +→+

¿Reactivo limitante y en exceso?¿Reactivo limitante y en exceso?

b

a

n

n

B

A =

b

a

n

n

B

A <

Los reactivos estánLos reactivos estánen proporciónen proporción

estequiométricaestequiométrica

El reactivoEl reactivolimitante es A,limitante es A,

y B está en excesoy B está en exceso

Balances con reacciónBalances con reacciónReacciones incompletasReacciones incompletas

a)a) Balance molecular para Balance molecular para reacción únicareacción única

ευiii nn +°=

b)b) Balance molecular para más de Balance molecular para más de una reacción independienteuna reacción independiente

∑+°=j

jijii nn ευ

02/05/2012

12

Balances con reacciónBalances con reacciónReacciones incompletasReacciones incompletas

a)a) Conversión fraccionaria del Conversión fraccionaria del reactivo limitante:reactivo limitante:

°−°=A

AAA n

nnX

b)b) Fracción de exceso:Fracción de exceso:

tB

tBBB n

nnEXC

,

,−°=

Balances en un reactor continuoBalances en un reactor continuo

La ecuación general de balance es:La ecuación general de balance es:

El balance molar de un componente es:El balance molar de un componente es:

∑+=j

jijEiSi nn ευ,,

][][][][ CGES −+=

02/05/2012

13

EJEMPLO 4EJEMPLO 4En un proceso para fabricar cloro por oxidación directa de cloruro de hidrógeno En un proceso para fabricar cloro por oxidación directa de cloruro de hidrógeno con aire sobre un catalizador (para formar cloro y agua únicamente) el producto con aire sobre un catalizador (para formar cloro y agua únicamente) el producto de salida se compone de: 4,4% de de salida se compone de: 4,4% de HClHCl, 19,8% de Cl, 19,8% de Cl22, 19,8% de H, 19,8% de H22O, 4,0% de O, 4,0% de OO22 y 52,0% de Ny 52,0% de N22. Calcular:. Calcular:a) Porcentaje de reactivo en exceso.a) Porcentaje de reactivo en exceso.b) Conversión del reactivo limitante.b) Conversión del reactivo limitante.

Reacciones múltiplesReacciones múltiples

a)a) Rendimiento: Rendimiento: ηηb)b) Selectividad: Selectividad: ΦΦ

El rendimiento también se puede expresar en función deEl rendimiento también se puede expresar en función delas moles de reactivo limitante que se convierten en ellas moles de reactivo limitante que se convierten en elproducto deseado versus las moles que reaccionan.producto deseado versus las moles que reaccionan.

02/05/2012

14

GRADOS DE LIBERTADGRADOS DE LIBERTAD

II : : número de incógnitas del diagrama de flujonúmero de incógnitas del diagrama de flujo�� CaudalesCaudales�� FraccionesFracciones

�� Una incógnita mas por cada reacción incompletaUna incógnita mas por cada reacción incompletaEE: : número de ecuaciones independientesnúmero de ecuaciones independientes

Según el signo tenemos:Según el signo tenemos:�� L = 0, el problema tiene solución únicaL = 0, el problema tiene solución única�� L > 0, faltan datos para resolver el problemaL > 0, faltan datos para resolver el problema�� L < 0, el problema está sobreL < 0, el problema está sobre--especificadoespecificado

EIL −=

EJEMPLO 5EJEMPLO 5Se desea obtener Se desea obtener monoclorometanomonoclorometano en un reactor continuo en el que se producen en un reactor continuo en el que se producen las siguientes reacciones:las siguientes reacciones:

CHCH44(g) + Cl(g) + Cl22(g) → CH(g) → CH33Cl(g) + Cl(g) + HClHCl(g)(g)CHCH33Cl(g) + ClCl(g) + Cl22(g)(g)→ CH→ CH22ClCl22(g) + (g) + HClHCl(g)(g)

La alimentación contiene 70% molar de etano y el resto de cloro. Si la La alimentación contiene 70% molar de etano y el resto de cloro. Si la conversión alcanzada es del 80% y la selectividad de 5 mol CHconversión alcanzada es del 80% y la selectividad de 5 mol CH33Cl / mol CHCl / mol CH22ClCl22hallar hallar la composición completa del efluente del reactorla composición completa del efluente del reactory y el rendimientoel rendimiento..

02/05/2012

15

Tercera Parte:Tercera Parte:“Balances de materia“Balances de materia

en procesos deen procesos decombustión”combustión”

Los SERVICIOS AUXILIARESLos SERVICIOS AUXILIARES

��Proporcionan distintos recursos sin losProporcionan distintos recursos sin loscuales la planta no puede operar.cuales la planta no puede operar.

��No forman parte del No forman parte del núcleo del procesonúcleo del proceso..��Intervienen en los balances de masaIntervienen en los balances de masa

y energía.y energía.��Son similares en procesos distintos.Son similares en procesos distintos.��Cada uno posee una ubicación óptimaCada uno posee una ubicación óptima

dentro de los límites de batería de la planta.dentro de los límites de batería de la planta.

02/05/2012

16

¿Cómo se clasifican?¿Cómo se clasifican?Según el tipo de recurso que proporcionan:Según el tipo de recurso que proporcionan:

1)1) Servicios ENERGÉTICOSServicios ENERGÉTICOS1.A 1.A –– Energético TérmicosEnergético Térmicos

�� De calefacciónDe calefacción�� De enfriamientoDe enfriamiento

1.B 1.B –– Energético Mecánicos:Energético Mecánicos:�� Energía eléctricaEnergía eléctrica�� Fluidos mecánicosFluidos mecánicos

2) Servicios OPERATIVOS2) Servicios OPERATIVOS

COMBUSTIONCOMBUSTION

Es una proceso que consiste en una o varias reacciones Es una proceso que consiste en una o varias reacciones químicas de oxidoquímicas de oxido--reducción muy rápidas y altamente reducción muy rápidas y altamente exotérmicas (liberan calor) en las cuales una sustancia exotérmicas (liberan calor) en las cuales una sustancia llamada “combustible” (generalmente hidrocarburos) llamada “combustible” (generalmente hidrocarburos)

reacciona con otra llamada “comburente” (generalmente reacciona con otra llamada “comburente” (generalmente un agente oxidante como el oxígeno del aire) con un agente oxidante como el oxígeno del aire) con

producción de llama.producción de llama.

CombustibleCombustible+ + ComburenteComburente→ → Productos de combustiónProductos de combustión

Ejemplo:Ejemplo:Gas Natural + Aire → Productos de combustiónGas Natural + Aire → Productos de combustión

CHCH44 (g) + O(g) + O22 (g) → CO(g) → CO22 (g) + H(g) + H22O (g)O (g)

02/05/2012

17

COMBUSTIBLESCOMBUSTIBLES

Hay tres tipos básicos de combustibles:Hay tres tipos básicos de combustibles:�� GaseososGaseosos: : gas natural, LPGgas natural, LPG�� LíquidosLíquidos: : diesel diesel oiloil, gas , gas oiloil, fuel , fuel oiloil�� SólidosSólidos: : hullas, hullas, cokecoke, madera, desechos, madera, desechos

Para selección del combustible tener en cuenta:Para selección del combustible tener en cuenta:�� Poder caloríficoPoder calorífico�� Aire teórico Aire teórico

��Exceso de aire requeridoExceso de aire requerido�� Tipo de quemador necesarioTipo de quemador necesario

�� Características de los gases de combustiónCaracterísticas de los gases de combustión

CALDERASCALDERAS

02/05/2012

18

PODER CALORIFICOPODER CALORIFICO

Para selección del combustible tener en cuenta:Para selección del combustible tener en cuenta:�� Poder calorífico inferiorPoder calorífico inferior

El agua que se produce se considera seEl agua que se produce se considera seencuentra en fase gaseosaencuentra en fase gaseosa

�� Poder calorífico superiorPoder calorífico superiorEl agua que se produce se considera seEl agua que se produce se considera se

encuentra en fase líquidaencuentra en fase líquida

¿Cuál es la diferencia?¿Cuál es la diferencia?La entalpía de vaporización del aguaLa entalpía de vaporización del agua

A 100A 100°°C vale: C vale: 539 cal/g 539 cal/g

PODER CALORIFICOPODER CALORIFICO

Fórmulas empíricas:Fórmulas empíricas:

�� Para un ACEITE COMBUSTIBLE:Para un ACEITE COMBUSTIBLE:°°API: grados APIAPI: grados API

�� Para un CARBON:Para un CARBON:H: fracción másica de hidrógenoH: fracción másica de hidrógenoO: fracción másica de oxígenoO: fracción másica de oxígenoS: fracción másica de azufreS: fracción másica de azufre

)(%2,102º5,5717887)/( SAPIPCS lbBTU −+=

SOHCPCS lbBTU 4050)8/(6202814544)/( +−+=

02/05/2012

19

Estequiometría de la combustiónEstequiometría de la combustión

Si el combustible dispone de suficiente oxígeno, se Si el combustible dispone de suficiente oxígeno, se produce la COMBUSTION COMPLETA:produce la COMBUSTION COMPLETA:

C → COC → CO22

H → HH → H22OOS → SOS → SO22

N → NN → N22

(salvo a altas temperaturas da NO(salvo a altas temperaturas da NOXX))

Si hay insuficiente oxígeno se produce la Si hay insuficiente oxígeno se produce la COMBUSTION INCOMPLETA, que se caracteriza por:COMBUSTION INCOMPLETA, que se caracteriza por:

C → COC → CO

El monóxido de carbono es altamente toxico y posee El monóxido de carbono es altamente toxico y posee alto poder calorífico => INDESEABLEalto poder calorífico => INDESEABLE

Ejemplos de combustión con oxígenoEjemplos de combustión con oxígeno

Combustible + OCombustible + O22→ Productos de combustión→ Productos de combustión

CHCH44 (g) + O(g) + O22 (g) → CO(g) → CO22 (g) + H(g) + H22O (g)O (g)CHCH44 (g) + O(g) + O22 (g) → CO (g) + H(g) → CO (g) + H22O (g)O (g)

NO esta balanceada!NO esta balanceada!Faltan los coeficientes Faltan los coeficientes estequiométricosestequiométricos……

CHCH44 (g) + 2O(g) + 2O22 (g) → CO(g) → CO22 (g) + 2H(g) + 2H22O (g)O (g)CHCH44 (g) + 3/2O(g) + 3/2O22 (g) → CO (g) + 2H(g) → CO (g) + 2H22O (g)O (g)

¿Qué información da la ecuación balanceada?¿Qué información da la ecuación balanceada?

02/05/2012

20

Balances de masaBalances de masa

CHCH44 (g) + 2O(g) + 2O22 (g) → CO(g) → CO22 (g) + 2H(g) + 2H22O (g)O (g)1 mol 2 mol 1 mol 2 mol1 mol 2 mol 1 mol 2 mol

CHCH44 (g) + 3/2O(g) + 3/2O22 (g) → CO (g) + 2H(g) → CO (g) + 2H22O (g)O (g)1 mol 1,5 mol 1 mol 2 mol1 mol 1,5 mol 1 mol 2 mol

Una mol de metano consume 2 moles de Una mol de metano consume 2 moles de oxígeno en la combustión completa y 1,5 moles oxígeno en la combustión completa y 1,5 moles

de oxígeno en la incompletade oxígeno en la incompleta

Aire teórico y aire en excesoAire teórico y aire en exceso

�� Oxígeno teórico: Oxígeno teórico: es la mínima cantidad de Oes la mínima cantidad de O22que se necesita para que todo el combustibleque se necesita para que todo el combustible

se queme y que la única reacción quese queme y que la única reacción queocurra sea la combustión completa.ocurra sea la combustión completa.

Se obtiene de la Se obtiene de la estequiometríaestequiometría de la reacciónde la reacción

��Porcentaje en excesoPorcentaje en excesoSe utiliza un exceso con respecto al valor teóricoSe utiliza un exceso con respecto al valor teórico

para garantizar que todo el combustible entrepara garantizar que todo el combustible entreen contacto con suficiente oxígeno.en contacto con suficiente oxígeno.

100.%,2

,2,2

−=

T

TAexc O

OO

+=100

%1.,2,2

excTA OO

02/05/2012

21

Composición del aireComposición del aire

El aire seco a nivel del mar en promedio se puedeEl aire seco a nivel del mar en promedio se puedeConsiderar para la combustión como formado por:Considerar para la combustión como formado por:

21% de oxígeno: O21% de oxígeno: O2279% de nitrógeno: N79% de nitrógeno: N22

Por lo tanto…Por lo tanto…La relación nitrógeno/oxígeno del aire es:La relación nitrógeno/oxígeno del aire es:

Luego:Luego:[ ][ ] 762,3

21

79

2

2 ==O

N [ ] [ ]22 .762,3 ON =

Conversión y rendimientoConversión y rendimiento

�� ConversiónConversiónNo siempre se logra quemar todo el combustible, laNo siempre se logra quemar todo el combustible, laconversión es el % del combustible que se quema:conversión es el % del combustible que se quema:

��RendimientoRendimientoSi se produce combustión incompleta el rendimientoSi se produce combustión incompleta el rendimiento

se refiere al % del combustible quemado que lose refiere al % del combustible quemado que lohace en forma completa:hace en forma completa:

100.lim.

.

=entadoacomb

quemadocombX

100..

....

=

quemadocomb

completaformaenquemadocombη

02/05/2012

22

Composición de los gases de combustiónComposición de los gases de combustión

�� ¿¿En base húmeda?En base húmeda?�� ¿En base seca? ¿En base seca? EjEj: ORSAT: ORSAT

EjemploEjemplo 66:: SeSe quemaquema metanometano concon 1515%% dede oxígenooxígeno enenexcesoexceso.. LaLa conversiónconversión eses deldel 9898%% yy elel rendimientorendimiento deldel9595%%.. ¿Cuál¿Cuál seríasería elel resultadoresultado deldel análisisanálisis ORSAT?ORSAT?

BASEBASE DEDE CALCULOCALCULO:: 100100 molesmoles dede CHCH44��SeSe quemanqueman:: 100100..00,,9898 == 9898 molmol��EnEn combustióncombustión completacompleta == 9898..00,,9595 == 9393,,11 molmol��EnEn combustióncombustión incompletaincompleta == 9898 –– 9393,,11 == 44,,99 molmol

CHCH44 (g) + 2O(g) + 2O22 (g) → CO(g) → CO22 (g) + 2H(g) + 2H22O (g)O (g)CHCH44 (g) + 3/2O(g) + 3/2O22 (g) → CO (g) + 2H(g) → CO (g) + 2H22O (g)O (g)

��EnEn combustióncombustión completacompleta == 9898..00,,9595 == 9393,,11 molmol��EnEn combustióncombustión incompletaincompleta == 9898 –– 9393,,11 == 44,,99 molmol

CHCH44 (g) + 2O(g) + 2O22 (g) → CO(g) → CO22 (g) + 2H(g) + 2H22O (g)O (g)93,1 mol ? ? 93,1 mol ? ?

CHCH44 (g) + 3/2O(g) + 3/2O22 (g) → CO (g) + 2H(g) → CO (g) + 2H22O (g)O (g)44,,99 molmol ?? ??

��MetanoMetano nono quemadoquemado == 100100 –– 9898 == 22 molmol��OxígenoOxígeno reaccionadoreaccionado == 9393,,11..22 ++ 44,,99..((33//22)) == 193193,,5555 molmol��OxígenoOxígeno teóricoteórico == 100100..22 == 200200 molmol��OxígenoOxígeno alimentadoalimentado == 200200..((11 ++ 00,,1515)) == 230230 molmol��NitrógenoNitrógeno alimentadoalimentado == 230230..33,,762762 == 865865,,2626 molmol��OxígenoOxígeno nono reaccionadoreaccionado == 230230 –– 193193,,5555 == 3636,,4545 molmol��COCO22 formadoformado == 9393,,11 molmol��COCO formadoformado == 44,,99 molmol

02/05/2012

23

CH4 2 0,20%

O2 36,45 3,64%

N2 865,26 86,38%

CO2 93,1 9,29%

CO 4,9 0,49%

Total 1001,71 100,00%

ResultadosResultadosAnálisis ORSATAnálisis ORSAT

Temperatura de llama adiabáticaTemperatura de llama adiabática

Es la máxima temperatura queEs la máxima temperatura quepueden tener los productos de la combustión.pueden tener los productos de la combustión.

Supuestos:Supuestos:��Se quema todo el combustibleSe quema todo el combustible��La combustión es completaLa combustión es completa��No hay pérdidas de energíaNo hay pérdidas de energía

hacia los alrededoreshacia los alrededores

Variables que influyen:Variables que influyen:��Tipo de combustibleTipo de combustible��Exceso de aire utilizadoExceso de aire utilizado

��Temperatura de alimentación del combustible y del aireTemperatura de alimentación del combustible y del aire��Composición del aire (% de OComposición del aire (% de O22))

02/05/2012

24