bab1konsepmol-120728231254-phpapp01.doc

Bab 5 Stoikiometri ( Hitungan Kimia )

BAB 1

KONSEP MOL

MATA PELAJARAN : KIMIAKELAS : XNO. KD / MATERI : 2.3. PERHITUNGAN KIMIA

KOMPETENSI DASAR :

Menerapkan hukum Gay Lussac dan Hukum Avogadro serta konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

A. KONSEP MOL

1. PENGERTIAN MOL

Satu mol zat apa saja mengandung partikel sebanyak 6,02 x 1023

Contoh :

1. Hitung jumlah partikel dari :a. 0,1 mol tembagab. 2 mol gas nitrogen dioksidac. 0,25 mol besid. 0,5 mol natrium klorida Jawab : a. 0,1 mol Cu = 0,1 x 6,02 x 1023 atom Cu = 6,02 x 1022 atom Cub. 2 mol NO2 = 2 x 6,02 x 1023 molekul NO2 = 1,204 x 1024 molekul NO2 c. 0,25 mol Fe = ……………………………………………………………..d. 0,5 mol NaCl = ……………………………………………………………

2. Hitung jumlah mol dari :a. 1,204 x 1023 atom karbonb. 1,505 x 1022 molekul airc. 3,01 x 1023 atom magnesiumd. 9,03 x 1021 molekul aluminium kloridaJawab : a. 1,204 x 1023 atom C = 1,204 x 10 23 = 0,2 mol

6,02 x 1023

b. 1,505 x 1022 molekul H2O = 1,505 x 10 22 = 0,025 mol H2O 6,02 x 1023

c. 3,01 x 1023 atom Mg = ……………………………………….d. 9,03 x 1021 molekul AlCl3 = ………………………………….

3. Hitung jumlah ion : a. Ca2+ dan PO4

3- dalam 0,1 mol Ca3(PO4)2

b. Al3+ dan SO42- dalam 0,5 mol Al2(SO4)3

Jawab : a. Ca3(PO4)2 3 Ca2+ + 2 PO4

3- Jumlah ion Ca2+ dalam 0,1 mol Ca3(PO4)2 = 0,1 x 3 = 0,3 mol

Jumlah ion PO43- dalam 0,1 mol Ca3(PO4)2 = 0,1 x 2 = 0,2 mol

b. Al2(SO4)3 2 Al3+ + 3 SO42-

Jumlah ion Al3+ dalam 0,5 mol Al2(SO4)3 = ……………………….. Jumlah ion SO4

2- dalam 0,5 mol Al2(SO4)3 = ………………………..

2. MASSA MOLAR ( mm )

Massa Molar adalah massa 1 mol zat dalam gram, satuannya gram / mol

m = massa zat dalam gramm = n x mm n = mol zat

mm = massa molar dalam gram/mol

Bahan Ajar Kimia Kelas X SMA Negeri 4 Samarinda 51


Contoh :

1. Hitung massa dari :a. 0,1 mol Aluminium ( Ar Al = 27 )b. 0,5 mol CO ( Ar C = 12, O = 16 )c. 0,2 mol Magnesium ( Ar Mg = 24 )d. 10 mol CaCO3 ( Ar Ca =40, C = 12, O =16 )Jawab :a. 0,1 mo Al = 0,1 x Ar Al = 0,1 x 27 = 2,7 gramb. 0,5 mol CO = 0,5 x Mr CO = 0,5 x 28 = 14 gramc. 0,2 mol Mg = ………………………………………d. 10 mol CaCO3 = …………………………………

2. Hitung jumlah mol dari :a. 28 gram besib. 18 gram C6H12O6

c. 7,4 gram Ca(OH)2

d. 15 gram CO(NH2)2

( Ar Fe = 56, C =12, H = 1, O =16, Ca =40, N =14 )Jawab :a. 28 gram Fe = 28/56 = 0,5 mol Feb. 18 gram C6H12O6 = 18/180 = 0,1 mol C6H12O6

c. 7,4 gram Ca(OH)2 = ……………………………d. 15 gram CO(NH2)2 = …………………………..

3. VOLUME MOLAR GAS ( Vm )

Volume Molar adalah volume 1 mol gas dalam Liter

V = volume gas dalam LiterV = n x Vm n = mol gas

Vm = volume molar gas

1. Keadaan Standart, STP ( 0oC, 1 atm ) = 22,4 Liter( STP = standart temperatur and presure )

2. Keadaan suhu Kamar , RTP ( 25oC, 1 atm ) = 24 Liter( RTP = Room temperatur and presure )

Volume 1 mol gas3. Keadaan tertentu ( misal 27 oC, 1 atm ) , PV = nRT

n = mol gas nRT T = suhu Kelvin ( 0oC = 273 K )V = --------- R = tetapan gas = 0,082 P P = tekanan gas ( atm )

4. Keadaan suhu dan tekanan sama ( T, P )

n1 n2 n = mol gas 1, 2 ------ = ------ V = volume gas 1, 2

v1 v2

Contoh :1. Hitung volume dari 0,1 mol gas Karbondioksida, CO2

a. Keadaan standart, STPb. Keadaan suhu kamar, RTPc. Keadaan suhu 27 oC, 1 atm d. Keadaan dimana massa 7 gram gas N2 volumenya 5 LiterJawab :



a. Volume 0,1 mol CO2 ( STP ) = 0,1 x 22,4 L = 2,24 L

b. Volume 0,1 mol CO2 ( RTP ) = 0,1 x 24 L = 24 L

c. Volume 0,1 mol CO2 ( suhu 27 oC, 1 atm )n = 0,1 mol T = 27 + 273 = 300 KR = 0,082 P = 1 atm

n R T 0,1 x 0,082 x 300V = -------- = ------------------------- = 2,46 L P 1

d. Volume 0,1 mol CO2 ( 7 gr N2 = 5 Liter )n1 ( mol CO2 ) = 0,1 mol n2 ( mol N2 ) = 7/28 = 0,25 mol v1 ( volume CO2 ) = …. L v2 ( volume N2 ) = 5 L n1 x v2 0,1 x 5v1 ( volume CO2 ) = ------------- = ------------ = 2 Liter

n2 0,25

2. Hitung volume dari 0,5 mol gas Nitrogendioksida, NO2

a. Keadaan standart, STPb. Keadaan suhu kamar, RTPc. Keadaan suhu 27 oC, 1 atmd. Keadaan dimana massa 7 gram gas CO2 volumenya 5 LiterJawab :

a. volume 0,5 mol NO2 ( STP ) = …………………………………..

b. volume 0,5 mol NO2 ( RTP ) = …………………………………..

c. volume 0,5 mol NO2 ( 27 oC, 1 atm ) = …………………………………..

d. volume 0,5 mol NO2 ( 7 gr CO2 = 5 L ) = …………………………………..

4. KEMOLARAN LARUTAN = M

Kemolaran atau molaritas larutan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan

n g 1000 M = ------ atau M = ------ x ------- V Mr p

n = mol zat terlarut dalam gram g = massa zat rerlarut dalam gramV = volume larutan dalam Liter Mr = massa rumus zat terlarut

p = volume larutan dalam mL Contoh :

1. Sebanyak 4 gram NaOH ( 40 gram/mol ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah kemolaran larutan NaOH itu !Jawab : 4 1000M = ------ x ------- = 0,1 x 2 = 0,2 Molar

40 500

2. Sebanyak 250 mL larutan Al2(SO4)3 0,1 M. Berapa massa Al2(SO4)3 yang terlarut dalam larutan itu ? ( Al=27, S=32, O=16 )Jawab : g 1000 0,1 x 342 0,1 = ------- x ------- g = --------------- = 8.55 gram 342 250 4



UJI KOMPETENSI DASAR KONSEP MOL

1. UJI KOMPETENSI DASAR MANDIRI

1. Hitunglah jumlah partikel dari :a. 0,1 mol NaClb. 0,5 mol karbonc. 0,25 mol airJawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

2. Hitunglah volume dari :

a. 0,1 L gas SO3 ( STP )b. 0,25 L gas H2S ( STP )c. 0,05 l gas CO2 ( STP )Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

3. Hitunglah massa dari :a. 0,2 mol Alb. 0,5 mol Na3PO4

c. 0,25 mol CO(NH2)2

( Al=27, Na=23, P=31, O=16, C=12, N=14, H=1 )Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………………… 4. Hitunglah jumlah mol dari :

a. 3,01 x 1023 atom sengb. 3,1 gram Ca3(PO4)2 ( Ca=40, P=31, O=16 )c. 5,6 L gas NO (STP )Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

5. Hitunglah molaritas dari :a. 3 garam asam asetat, CH3COOH ( 60 gr/mol ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya 2 Lb. 7,4 garam kalsium hidroksida, Ca(OH)2 ( 74 gr/mol ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya

500 mL.Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

2. UJI KOMPETENSI DASAR KELOMPOK ( DISKUSI )

1. Hitunglah massa dari :a. 3,36 L gas SO2 ( STP )b. 1,505 x 1022 molekul CaCl2

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

2. Hitunglah jumlah partikel dari :a. 17,1 gram Al2(SO4)3 ( Al=27, S=32, O=16 )b. 4,48 L gas NO ( STP )Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………



3. Hitunglah volume dari :a. 9,03 x 1022 molekul gas SO2

b. 3,0 gram gas C2H6

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

4. Massa 8 gram gas XO3 mempunyai volume sebesar 2,24 L ( STP ). Jika gas XO3 mempunyai Mr 80, hitunglah massa atom relatif X !Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

5. Hitunglah volume dari 2,6 gram gas aetilena, C2H2 padaa. keadaan standart, STP ( 0oC, 1 atm )b. keadaan suhu kamar, RTP ( 25oC, 1 atm )c. keadaan 27oC, 1 atm d. keadaan dimana 3,2 gram gas oksigen volumenya 2 LJawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

6. Hitunglah massa dari :a. 100 mL larutan NaOH ( 40 gr/mol ) 0,01 Mb. 250 mL larutan H2SO4 ( 98 gr/mol ) 0,5 Mc. 2 L Na2SO4 ( 142 gr/mol ) 0,5 M Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

3. UJI KOMPETENSI DASAR

Petunjuk penilaian1. Bersikaplah jujur pada diri sendiri !2. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar seolah-olah anda dalam mengikuti ulangan ( tidak

melihat catatan )3. Jumlah soal ada 5 dan jika anda dapat mengerjakan minimal 4 benar anda dikatakan telah tuntas

dan jika tidak anda untuk belajar lagi atau anda mengerjakan soal remedial.

1. Massa dari 3,36 L gas SO2 ( STP ) ( S=32, O=16 )a. 3,2 gram b. 6,4 gram c. 6,9 gram d. 9,6 gram e. 12,8 gram

2. Jumlah partikel dari 17,1 gram Al2(SO4)3 ( Al=27, S=32, O=16 ) : ….a. 3,01x1022 molekul d. 6,02x1023 molekulb. 3,01x1023 molekul e. 3,01x1024 molekulc. 6,02x1022 molekul

3. Volume dari 9,03 x 1022 molekul gas SO2 ( STP ) … La. 1,12 b. 2,24 c. 3,36 d. 4,48 e. 5,6

4. Massa 6,4 gram gas XO2 mempunyai volume sebesar 2,24 L ( STP ). Jika gas XO2 mempunyai Mr 60, maka massa atom relatif X adalah ….a. 8 b. 16 c. 24 d. 32 e. 40

5. Volume dari 4 gram gas metana, CH4 pada keadaan dimana 3,2 gram gas oksigen volumenya 2 La. 1 L b. 2 L c. 3 L d. 4 L e. 5 L

6. Massa NaOH pada 100 mL larutan NaOH ( 40 gr/mol ) 0,1 M adalah … grama. 0,1 b. 0,2 c. 0,3 d. 0,4 e. 0,5



Jawaban : 1. c 2. b 3. c 4. d 5. d 6. d

4. UJI KOMPETENSI DASAR ( REMEDIAL )

1. Hitunglah jumlah mol dari :a. 3,01 x 1022 atom perakb. 5,6 L gas etana ( STP )c. 3,1 gram Ca3(PO4)2 ( Ca=40, P=31, O=16 )Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

2. Hitunglah jumlah partikel dari :a. 9,8 gram asam sulfat, H2SO4 ( H=1, S=32, O=16 )b. 2,24 L gas belerang trioksida, SO3

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

3. Hitunglah massa dari :a. 1,505 x 1023 molekul CO2 ( C=12, O=16 )b. 3,36 L gas oksigen, O2 ( STP )

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

4. Hitunglah volume dari :a. 2,8 gram gas etena, C2H4

b. 9,03 x 1022 molekul nitrogen, N2 Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

5. UJI KOMPETENSI DASAR ( PENGAYAAN )

1. Senyawa oksida nitrogen mengandung nitrogen dengan komposisi, Senyawa 1, 2 dan 3 berturut-turut 63,64%, 46,6% dan 36,84%a. Apakah data ini sesuai dengan hukum Dalton ?b. Jika rumus kimia senyawa 1 adalah N2O bagaimana rumus senyawa 2 dan 3 ?

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

2. Hitunglah jumlah atom perak yang terdapat dalam mata uang koin yang massanya 60 gram dan mengandung 90% perak ( Ag=108 )

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

3. Sebanyak 10 L gas asetilena, C2H2 dibakar sempurna menurut reaksi :C2H2(g) + O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) ( belum setara )

a. Hitunglah volume udara yang dibutuhkan untuk membakar 5 Liter gas asetilena, C2H2 (STP)b. Tentukan volume gas CO2 (STP) !

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

4. Diketahui 6,84 gram Al2(SO4)3 ( 342 gram/mol )dilarutkan dalam air sehingga volumenya 2 La. Hitunglah jumlah mol Al2(SO4)3



b. Hitunglah jumlah molekul Al2(SO4)3

c. Hitunglah jumlah molaritas Al2(SO4)3

d. Hitunglah jumlah ion Al3+ dan ion SO42-

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

5. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% karbon dan sisanya hidrogen. Massa jenis gas itu (STP) = 1,25 gram/mL. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul gas itu !

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

6. Seorang petani akan memberi pupuk tanah seluas 1 Ha dengan pupuk urea, CO(NH2)2. Kebutuhan 1 m2

adalah 1 gram nitrogen, jika pupuk urea yang dipakai berkadar 90%. Berapakah massa urea diperlukan untuk memupuk tanah itu ?

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

7. Haemoglobin dengan massa rumus 68000 mengandung 0,33% besi. Hitunglah jumlah atom besi yang terdapat pada setiap molekul haemoglobin tersebut ! ( Fe=56 )

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

8. Klorofil mengandung 2,72% magnesium berdasarkan massanya. Anggaplah tiap molekul mengandung 1 atom magnesium. Hitunglah Mr klorofil tersebut ! ( Mg=24 )

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

9. Pada pembakaran sempurna 2,3 gram senyawa organik yang mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4 gram gas CO2 dan 2,7 gram H2O. Hitunglah rumus empiris senyawa itu ! ( C=12, H=1, O=16 )

Jawab :

……………………………………………………………………………………………………………………

Diperiksa tgl Paraf


bab1konsepmol-120728231254-phpapp01.doc

Documents