BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Distilasi pertama kali ditemukan oleh kimiawan Yunani sekitar abad

pertama masehi yang akhirnya perkembangannya dipicu terutama oleh tingginya

permintaan akan spritus. Hypathia dari Alexandria dipercaya telah menemukan

rangkaian alat untuk distilasi dan Zosimus dari Alexandria-lah yang telah berhasil

menggambarkan secara akurat tentang proses distilasi pada sekitar abad ke-4.

Bentuk modern distilasi pertama kali ditemukan oleh ahli-ahli kimia Islam

pada masa kekhalifahan Abbasiah, terutama oleh Al-Razi pada pemisahan alkohol

menjadi senyawa yang relatif murni melalui alat alembik, bahkan desain ini

menjadi semacam inspirasi yang memungkinkan rancangan distilasi skala mikro,

The Hickman Stillhead dapat terwujud. Tulisan oleh Jabir Ibnu Hayyan (721-815)

yang lebih dikenal dengan Ibnu Jabir menyebutkan tentang uap anggur yang dapat

terbakar. Ia juga telah menemukan banyak peralatan dan proses kimia yang

bahkan masih banyak dipakai sampai saat kini. Kemudian teknik penyulingan

diuraikan dengan jelas oleh Al-Kindi (801-873).

Salah satu penerapan terpenting dari metode distilasi adalah pemisahan

minyak mentah menjadi bagian-bagian untuk penggunaan khusus seperti untuk

transportasi, pembangkit listrik, pemanas, dll. Udara didistilasi menjadi

komponen-komponen seperti oksigen untuk penggunaan medis dan helium untuk

pengisi balon. Distilasi juga telah digunakan sejak lama untuk pemekatan alkohol

dengan penerapan panas terhadap larutan hasil fermentasi untuk menghasilkan

minuman suling.

1.2 Tujuan

a. Menghitung jumlah plate teoritis dengan Metode Mc. Cabe-Thiele dan

persamaan Fenske.

b. Menghitung efisiensi kolom.

c. Menjelaskan hubungan antara variasi laju boil-up dan refluks rasio

terhadap efisiensi kolom.

1.3 Teori

Destilasi merupakan suatu teknik pemisahan larutan yang berdasarkan

pada perbedaan titik didihnya. Distilasi terfraksi digunakan untuk larutan yang

mempunyai perbedaan titik didih yang tidak terlalu jauh yaitu sekitar 30C atau

lebih (Afif, 2012). Dasar pemisahan suatu campuran dengan destilasi adalah

adanya perbedaan titik didih dua cairan atau lebih yang jika campuran tersebut

dipanaskan, maka komponen yang titik didihnya lebih rendah akan menguap lebih

dulu. Dengan mengatur suhu secara cermat, kita dapat menguapkan dan kemudian

mengembunkan komponen-komponen secara bertahap.

Distilasi adalah unit operasi yang sudah ratusan tahun diaplikasikan secara

luas. Operasi ini biasanya dilaksanakan dalam suatu kolom baki (tray column)

atau kolom dengan isian (packing column) untuk mendapatkan kontak antar fasa

seintim mungkin sehingga diperoleh unjuk kerja pemisahan yang lebih baik.

Salah satu modus operasi distilasi adalah distilasi curah (batch

distillation). Pada operasi ini, umpan dimasukkan hanya pada awal operasi,

sedangkan produknya dikeluarkan secara kontinu. Operasi ini memiliki beberapa

keuntungan.

a. Kapasitas operasi terlalu kecil jika dilaksanakan secara kontinu.

Beberapa peralatan pendukung seperti pompa, tungku/boiler, perapian

atau instrumentasi biasanya memiliki kapasitas atau ukuran minimum

agar dapat digunakan pada skala industrial. Di bawah batas minimum

tersebut, harga peralatan akan lebih mahal dan tingkat kesulitan

operasinya akan semakin tinggi.

b. Karakteristik umpan maupun laju operasi berfluktuasi sehingga jika

dilaksanakan secara kontinu akan membutuhkan fasilitas pendukung

yang mampu menangani fluktuasi tersebut. Fasilitas ini tentunya sulit

diperoleh dan mahal harganya. Peralatan distilasi curah dapat

dipandang memiliki fleksibilitas operasi dibandingkan peralatan

distilasi kontinu. Hal ini merupakan salah satu alasan mengapa

peralatan distilasi curah sangat cocok digunakan sebagai alat

serbaguna untuk memperoleh kembali pelarut maupun digunakan

pada pabrik skala pilot. Perangkat praktikum distilasi batch membawa

para pengguna untuk mempelajari prinsip-prinsip dasar pemisahan

dengan operasi distilasi, seperti kesetimbangan uap cair dan

pemisahan lewat multi tahap kesetimbangan.

Perangkat ini dapat juga dimanfaatkan untuk mempelajari dasar-

dasar penilaian untuk kerja kolom distilasi pacing dan mempelajari perpindahan

massadalam kolom distilasi packing.

Kolom distilasi adalah sarana melaksanakan operasi pemisahan

komponen-komponen dari campuran fasa cair, khususnya yang mempunyai

perbedaan titik didih dantekanan uap yang cukup besar (Geankoplis, 1993).

Perbedaan tekanan uap tersebut akan menyebabkan fasa uap yang ada dalam

kesetimbangan dengan fasa cairnya mempunyai komposisi yang perbedaannya

cukup signifikan. Fasa uap mengandung lebih banyak komponen yang memiliki

tekanan uap rendah, sedangkan fasa cair lebih benyak menggandung komponen

yang memiliki tekanan uap tinggi (Laboratorium Teknik Kimia 2 UR, 2014).

Kolom distilasi dapat berfungsi sebagai sarana pemisahan karena sistem

perangkat sebuah kolom distilasi memiliki bagian-bagian proses yang memiliki

fungsi-fungsi (Mc Cabe and J.C Smith, 1985):

a. menguapkan campuran fasa cair (terjadi di reboiler)

b. mempertemukan fasa cair dan fasa uap yang berbeda komposisinya

(terjadi di kolom distilasi)

c. mengkondensasikan fasa uap (terjadi di kondensor)

d. Konsep pemisahan dengan cara distilasi merupakan sintesa pengetahuan

dan peristiwa-peristiwa:

1. kesetimbangan fasa

2. perpindahan massa

3. perpindahan panas

4. perubahan fasa akibat pemanasan (penguapan)

5. perpindahan momentum

Distilasi adalah sistem perpindahan yang memanfaatkan perpindahan

massa (gambar 1.1). Masalah perpindahan massa dapat diselesaikan dengan dua

cara yang berbeda. Pertama dengan menggunakan konsep tahapan kesetimbangan

(equilibrium stage) dan kedua atas dasar proses laju difusi (difusional forces).

Distilasi dilaksanakan dengan rangkaian alat berupa kolom/menara yang terdiri

dari piring (plate tower/tray) sehingga dengan pemanasan komponen dapat

menguap, terkondensasi, dan dipisahkan secara bertahap berdasarkan tekanan

uap/titik didihnya. Proses ini memerlukan perhitungan tahap kesetimbangan (Mc

Cabe and warre, 1999).

Batas perpindahan fasa tercapai apabila kedua fasa telah mencapai

kesetimbangan dan perpindahan makroskopik terhenti. Pada proses komersial

yang dituntut memiliki laju produksi besar, terjadinya kesetimbangan harus

dihindari. Distilasi pada satu tahapannya memisahkan dua komponen, yang

terdapat dalam 2 fasa, sehingga derajat kebebasannya 2 dan 4 variabel yaitu

tekanan, suhu, dan konsentrasi komponen A pada fasa cair dan fasa uap

(konsentrasi komponen B sama dengan 1 dikurangi konsentrasi komponen A).

Jika telah ditetapkan temperatur, hanya ada satu variabel saja yang dapat diubah

secara bebas, sedangkan temperatur dan konsentrasi fasa uap didapatkan sebagai

hasil perhitungan sesuai sifat-sifat fisik pada tahap kesetimbangan (Laboratorium

Operasi Teknik Kimia Fakultas UNTIRTA, 2010). Skema proses perpindahan

massa pada distilasi dapat dilihat pada Gambar 1.1 berikut.

Gambar 1.1 Skema proses perpindahan massa pada distilasi (Laboratorium

Operasi Teknik Kimia Fakultas UNTIRTA, 2010)

1.3.1 Kesetimbangan Uap-Cair

operasi distilasi mengekspoitasi perbedaan kemampuan menguap

(volatillitas) komponen-komponen dalam campuran untuk melaksanakan proses

pemisahan. Berkaitan dengan hal ini, dasar dasar keseimbangan uap-cair perlu

dipahami terlebih dahulu. Berikut akan diulas secara singkat pokok-pokok penting

tentang kesetimbangan uap-cair guna melandasi pemahaman tentang operasi

distilasi.

Pada umumnya proses distilasi dilaksanakan dalam keadaan bubble

temperature dan dew temperature, dengan komposisi uap seperti yang

ditunjukkan pada gambar 1.2 berikut.

Gambar 1.2 Kesetimbangan upa-cair pada kondisi bubble dan dew temperature

(Laboratorium Operasi Teknik Kimia Fakultas UNTIRTA,2010)

Komposisi uap dan cairan yang ada dalam kesetimbangan ditunjukkan

pada gambar 1.3 berikut.

Gambar 1.3 Komposisi uap dan cairan pada kesetimbangan xA1 dan yA1 = komposisi

cairan dan uap pada kesetimbangan (Laboratorium Operasi Teknik Kimia

Fakultas UNTIRTA, 2011)

Dalam banyak campuran biner, titik didih campuran terletak di antara titik

didih komponen yang lebih mudah menguap (Ta) dan titik didih komponen yang

kurang mudah menguap (Tb). Untuk setiap suhu, harga yA selalu lebih besar dari

pada harga xA.Ada beberapa campuran biner yang titik didihnya di atas atau di

bawah titik didih kedua komponennya. Campuran pertama disebut azeotrop

maksimum seperti dapat dilihat pada gambar 1.4 berikut.

Gambar 1.4 Titik azeotrop maksimum pada kesetimbangan (Laboratorium

Operasi Teknik Kimia Fakultas UNTIRTA, 2010)

Dalam kedua hal, yA tidak selalu lebih besar dari pada harga xA, ada

kesetimbangan uap cairan dengan yA selalu lebih kecil dari pada xA. Pada titik

azeotrop, yA sama dengan xA dan campuran cairan dengan komposisi sama

dengan titik azeotrop tidak dapat dipisahkan dengan cara distilasi. Untuk

campuran azeotrop minimum dapat dilihat pada gambar 1.5 berikut.

Gambar 1.5 Kurva azeotrop minimum pada kesetimbangan (Laboratorium

Operasi Teknik Kimia Fakultas UNTIRTA, 2010)

Proses distilasi melibatkan kesetimbangan uap-cairan (vapour-liquid

equilibrium-VLE). Sistem kesetimbangan uap cairan yang ideal mengikuti hukum

Dalton dan hukum Raoult (Robert E. Treybal, 1981).

Hukum Dalton untuk gas ideal :

pi = yi P ....(1.1)

Dimana : pi = tekanan uap koponen

yi = fraksi komponen idi fasa uap (gas)

P = tekanan total

Hukum Raoult untuk larutan ideal :

pi = xi.pio....................................(1.2)

Dimana : pi = tekanan uap koponen

xi = fraksi komponen idi fasa cairan

pio = tekanan uap murni

1.3.2 Harga-K dan Volatillitas Relatif

Harga-K (K-Value) adalah ukuran tendensi suatu komponen

untuk menguap. Jika harga-K suatu komponen tinggi, maka komponen

tersebutcenderung untuk terkonsentrasi di fasa uap, sebaliknya jika

harganyarendah, maka komponen cenderung untuk terkonsentrasi di fasa

cair.Persamaan (1) di bawah ini menampilkan cara menyatakan harga-K.

=

.......(1)

Dengan Yi adalah fraksi mol komponen i di fasa uap dan Xi adalah fraksi

mol komponen i di fasa fasa cair.

Harga-K adalah fungsi dari temperatur, tekanan, dan komposisi. Dalam

kesetimbangan, jika dua di antara variable-variabel tersebut telah ditetapkan,

maka variabel ketiga akan tertentu harganya. Dengan demikian, harga-K dapat

ditampilkan sebagai fungsi dari tekanan dan komposisi, temperatur dan

komposisi, atau tekanan dan temperatur

Volatillitas relative (relative volatility) antara komponen i dan j

didefinisikan sebagai-:

,=

.....(2)

Dengan Ki adalah harga-K untuk komponen I dan Ki adalah harga-

K untuk komponen j. Volatillitas relatif ini adalah ukuran kemudahan terpisahkan

lewat eksploitasi perbedaan volatillitas. Menurut konsensus,volatillitas relative

ditulis sebagai perbandingan harga-K dari komponen n lebih mudah menguap

( MVC = more-volatile component ) terhadap harga K komponen yang lebih sulit

menguap.

Dengan demikian, harga mendekati satu atau bahkan satu, maka kedua

komponen sangat sulit bahkan tidak mungkin dipisahkan lewat operasi distilasi.

Sebagai contoh untuk sistem biner, misalkan suatu cairan yang dapat

menguap terdiri dari dua komponen, A dan B. Cairan ini di didihkan sehingga

terbentuk fasa uap dan fasa cair, maka fasa uap akan kaya dengan komponen yang

lebih mudah menguap, misalkan A, sedangkan fasa cair akan diperkaya oleh

komponen yang lebih sukar menguap, B. Berdasarkan persamaan (1) dan (2),

volatillitas relative, AB, dapat dinyatakan sebagai berikut :

=

........(3)

Atau dapat dikembangkan menjadi :

=.

1+( 1 )..(4)

Jika persamaan (4) tersebut dialurkan terhadap sumbu x-y, maka akan

diperoleh kurva kesetimbangan yang menampilkan hubungan fraksimol

komponen yang menampilkan hubungan fraksi mol komponen yang mudah

menguap di fasa cair dan fasa uap yang dikenal sebagai diagram x-y. perhatikan

gambar (1.6). Garis bersudut 45o yang dapat diartikan semakin banyaknya komponen

A di fasa uap pada saat kesetimbangan. Ini menandakan bahwa semakin besar harga

AB, semakin mudah A dan B dipisahkan lewat distilasi.

Gambar 1.6 Diagram x-y sistem biner A-B (Laboratorium Operasi Teknik Kimia

Fakultas UNTIRTA, 2010)

1.3.3 Sistem Ideal dan Tak Ideal

Uraian terdahulu berlaku dengan baik untuk campuran-campuran yang mirip

dengan campuran ideal. Yang dimaksud dengan campuran ideal adalah campuran

yang perilaku fasa uapnya mematuhi Hukum Dalton dan perilaku fasa cairnya

mengikuti Hukum Raoult. Hokum Dalton untuk gas ideal, seperti diperlihatkan pada

persamaan (5), menyatakan bahwa tekanan parsial komponen dalam campuran, pi,

sama dengan fraksi mol komponen tersebut, yi, dikalikan tekanan parsial komponen,

pi, sama dengan fraksi mol komponen di fasa cair, pis. persamaan (6) menampilkan

pernyataan sebagai berikut.

= .............(5)

Pi = xiPis......(6)

Dari persamaan (5) dan (6), harga-K untuk system ideal dapat dinyatakan sebagai

berikut :

Ki =

=

....(7)

Pernyataan harga-K untuk system tak ideal tidak seringkas pernyataan

untuk system ideal. Data kesetimbangan uap-cair umumnya diperoleh dari

serangkaian hasil percobaan. Walaupun tidak mudah, upaya penegakan

persamaan-persamaan untuk mengevaluasi system tak ideal telah banyak

dikembangakn dan bahkan telah diaplikasikan.

1.3.4 Proses Pemisahan secara Distilasi

Prinsip distilasi adalah membuat kesetimbangan fasa uap dan cairan, serta

memisahkan uap dan cairan yang berada dalam keadaan setimbang tersebut. Cara

pemisahan tersebut diperlihatkan pada gambar di bawah.

Gambar 1.7 Cara pemisahan secara distilasi (Laboratorium Teknik Kimia 2 UR, 2014).

Seperti terlihat pada gambar di atas, misalnya cairan Ln+1 dengan

komposisi xA,n+1 dicampur dengan uap Vn+1 berkomposisi yA,n+1. Pencampuran

tersebut berlangsung pada suatu tahap kesetimbangan n. Pada tahap

kesetimbangan n, akan terbentuk uap dan cairan baru dalam keadaan setimbang,

yaitu Vn dan Ln. Uap Vn mempunyai komposisi yA,n yang mengandung lebih

banyak komponen A (ya,n>yA,n+1), sedangkan cairan Ln mengandung lebih sedikit

komponen A (xA,n

jumlah tahap teoritis adalah minimum. Kalau relative volatility konstan (dapat

dianggap konstan), maka jumlah tahap minimum pada operasi dengan refluks total

dapat dihitung dengan persamaan Fenske.

avBA

B

DB

A

X

X

X

X

nlog

log

1

...............................................................................(9)

dimana :

n = jumlah tahap teoritis

xA = fraksi mol komponen yang mudah menguap

xB = fraksi mol komponen yang kurang mudah menguap

av = relative volatility rata-rata (av = d + b)

d dan b berturut-turut adalah distilat dan bottom

Selanjutnya, efisiensi kolom dapat ditentukan dengan persamaan berikut :

%100E ap aktualJumlah tah

sap teoritiJumlah tah .............................................................(10)

Pada kenyataannya, setiap tahap tidak akan pernah terjadi kesetimbangan

yang sempurna antara cairan dan uap yang meninggalkannya. Dengan demikian,

jumlah tahap aktual (yang sebenarnya) akan lebih banyak dari pada jumlah tahap

teoritis sehingga ada faktor efisiensi.

1.3.4 Metoda Distilasi

Pada dasarnya ada beberapa metode destilasi. Metode distilasi diantaranya

adalah sebagai berikut.

a. Distilasi Batch (Batch Distillation)

Pada beberapa industri kimia, terutama bila umpan (feed) jumlahnya kecil,

maka distilasi dilakukan secara batch. Begitu pula bila diinginkan distilat dengan

komposisi yang cukup bervariasi. Distilasi batch biasanya dilakukan pada sebuah

kolom distilasi yang jumlah platenya sudah tertentu dan umpan (feed) dimasukkan

hanya sekali pada setiap batch operasi. Distilat akan dikeluarkan secara kontinyu,

tetapi produk bawah (residu) baru dikeluarkan setelah operasi per batch selesai.

Pada distilasi batch, komposisi distilat sagat tergantung pada komposisi

residu, jumlah tahap pada kolom dan rasio refluk operasi. Sesaat setelah kolom

beroperasi, maka akan dihasilkan distilat berkadar komponen yang lebih mudah

menguap sangat tinggi. Di lain pihak, residu akan menurun kadarnya akibat tidak

ada umpan yang mengalir masuk. Akibatnya, kadar distilat selanjutnya juga akan

menurun. Berdasarkan hal tersebut, maka distilasi batch dapat beroperasi pada

dua kemungkinan dengan kadar distilat konstan, rasio refluk berubah dan dengan

rasio refluk konstan, kadar distilat berubah.

Distilasi Batch dengan Kadar Distilat Konstan Misal pada saat operasi

dimulai, jumlah liquid yang dimasukkan ke dalam bejana adalah F1 mol dengan

kadar XF1 dan sesaat setelah mulai dihasilkan distilat dengan kadar XD pada rasio

refluk R1. Setelah interval waktu tertentu, liquid dalam bejana tinggal F2 mol

dengan kadar XF2, sedangkan kadar distilat tetap XD karena rasio refluk diubah

menjadi R2. Bila jumlah distilat yang terkumpul selama ini adalah D mol, maka

neraca massanya.

DF22F1 1 xDxF xF D FF 21

Maka diperoleh :

F2D

F2F1 1

xx

xxFD

...............................................(11)

1x

R D

...............................................(12)

adalah perpotongan garis operasi dengan sumbu y seperti terlihat pada

gambar di bawah ini (Laboratorium Teknik Kimia 2 UR, 2014).

Gambar 1.8 Distilasi batch dengan XD konstan Sumber : (Laboratorium Teknik Kimia 2

UR, 2014)

Distilasi Batch dengan Rasio Refluk Konstan Bila kolom beroperasi dengan rasio

refluk yang selalu sama tiap saat, maka kadar distilat XD akan menurun secara

kontinu. Misal, pada suatu interval waktu yang sangat singkat dt, komposisi

distilat berubah dari XD menjadi dXD. Dalam waktu ini pula distilat akan

bertambah dD, maka :

dDx2

dxxdD D

DD

(differensial tingkat diabaikan)

dan )x-d(FdDx FD

tetapi dD = - dF, maka dFxdxFdFx FFD

bila diatur dan diintegrasikan diperoleh :

FD

F

2

1

xx

dx

F

F ln 2

1 F

F

x

x .........(13)

Dari persamaan 13 di atas, dapat ditentukan perbandingan jumlah liquid

yang berada didalam bejana sebelum dan sesudah operasi, yaitu dengan membuat

grafik XF versus 1/(XD-XF). Distilasi batch dengan rasio refluk konstan dapat

dilihat pada gambar 1.9.

Gambar 1.9 Distilasi batch dengan R konstan (Laboratorium Teknik Kimia 2 UR, 2014)

b. Distilasi Kontinu (Continuous Distillation)

Distilasi kontinu menggunakan refluk biasanya dilakukan pada kolom

distilasi yang mempunyai tray yang disesuaikan dengan kebutuhan. Metode

perhitungan dalam proses distilasi dikembangkan oleh McCabe dan Thiele

didasarkan atas neraca massa di seksi enriching (pengayaan), neraca massa di

seksi stripping (pelucutan) dan data kesetimbangan.

Asumsi untuk perhitungan Mc Cabe Thiele adalah constant molar overflow

(equimolar overflow), yaitu jumlah mol antara umpan yang masuk sampai tray

paling atas dan tray bawah sama, hal ini dapat di jelaskan seperti gambar 1.12.

Persamaan neraca massa total :

nn1n1n LVLV .....................................................................................(14)

Persamaan neraca massa komponen :

nnnn1-n 1-n1n1n X LY V XLY V .....................................................(15)

dimana :

Vn+1 = Laju alir dari tray n + 1

Yn+1 = Fraksi mol uap dalam Vn+1

Ln-1 = Laju alir cairan dari tray n-1

Xn-1= Fraksi mol cairan dalam Ln-1

Vn = Laju alir uap dari tray n

Yn = Fraksi mol uap dalam Vn

Ln = Laju alir cairan dari tray n

Xn = Fraksi mol cairan dalam Ln

Gambar 1.10 Mekanisme distilasi pada tahap dan dikolom distilasi Sumber :

(Laboratorium Operasi Teknik Kimia Fakultas UNTIRTA, 2010)

Gambar 1.11 Menggambarkan seksi enriching, dimana uap dari tray

paling atas dengan komposisi y1 melewati kondensor dan terkondensasi

menghasilkan cairan.

Gambar 1.11 Diagram seksi Enriching Sumber : (Laboratorium Operasi Teknik

Kimia Fakultas UNTIRTA, 2010)

Aliran refluks L dan aliran distilat D mempunyai kompisisi yang sama

(xD). Dengan asumsi equimolar over flow L1 = L2 = L3 = Ln dan V1 = V2 = V3 = Vn

= Vn+1.

Persamaan neraca massa total untuk envelope bertitik-titik adalah :

D L V n 1n .......(16)

Persamaan neraca massa komponen adalah :

Dnn1n 1n X DX LY Y ....(17)

Persamaan untuk seksi Stripping:

Gambar 1.12 Diagram seksi Stripping (Laboratorium Operasi Teknik Kimia Fakultas

UNTIRTA, 2010)

Persamaan neraca massa total untuk envelope (daerah bergaris titik-titik) adalah :

WL V m1m .......(18)

Persamaan neraca massa komponen adalah :

mmm1m1m W x xL Y V ....(19)

Dengan asumsi equimolar overflow, maka Lm = Ln dan Vm+1 = Vn

c. Distilasi Diferensial

Kasus distilasi batch (partaian) yang paling sederhana adalah operasi yang

menggunakan peralatan seperti pada gambar berikut ini.

Gambar 1.13 Distilasi partial (Laboratorium Operasi Teknik Kimia Fakultas

UNTIRTA, 2010)

Keterangan :

D = laju alir distilat, mol/jam

yD = komposisi distilat, fraksimol

V = jumlah uap dalam labu

W = jumlah cairan dalam labu

Pada alat ini, cairan dalam labu dipanaskan sehingga sebagian cairan akan

menguap dengan komposisi uap yD yang dianggap berada dalam kesetimbangan

dengankomposisi cairan yang ada di labu, xW. uap keluar labu menuju kondenser

dan diembunkan secara total. Cairan yang keuar dari kondenser memiliki

komposisi xD yangbesarnya sama dengan yD (Laboratorium Operasi Teknik

Kimia Fakultas UNTIRTA, 2010).

Daftar Pustaka

Afif, hidayat. 2012. Pengertian Distilasi. www.lporn distilasi/pengertian-

distilasi.html.

Geankoplis, C.J. 1993. Transport Process and Unit Operation, 3rd edition,

Prentice Hall Inc., Englewood Cliffs, New Jersey.

Mc. Cabe, W. L., J.C Smith and P. Harriot. 1985. Unit Operation of Chemical

Engineering, 5th edition, McGraw-Hill book Co. Inc., New York.

Mc. Cabe, Warren L, dkk. 1999. Operasi Teknik Kimia. Jilid 2. Edisi

keempat.Diterjemahkan oleh: Ir. E.Jasjfi,M.Sc. Jakarta: Erlangga.

Tim Penyusun. 2010. Laboratorium Operasi Teknik Kimia UNTIRTA: Distilasi

Batch, Penuntun Pratikum. Banten.

Tim penyusun. 2010. Penuntun Praktikum Laboratorium Operasi Teknik Kimia

FT UNTIRTA, Banten.

Tim penyusun, 2014, Penuntun Praktikum Laboratorium Teknik Kimia II.

Program Studi S1 Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Riau,

Pekanbaru.

Treybal, R. E. 1981. Mass Transfer Operation, 3rd edition, Mc. Braco, Singapore.