Facultad de Ingeniera Qumica

UNIVERSIDAD:Universidad Nacional del CallaoFACULTAD:Ingeniera QumicaTEMA:Antimonio y Bismuto, reacciones de identificacion y propiedades quimicasPROFESOR:Ing. Hilario Romero Benigno HeraclidesALUMNOS:Carquin Marcos, Mara FernandaChancafe Curo, Ftima Milla Cueva, Diana Palmadero Mata, Ronald

Fecha: 04/11/2014I. OBJETIVOS

Identificacin del ion fosfato y el oxido de arsnico (III),antimonio, Reconocer las propiedades reductoras de la arsina AsH3 y propiedades anfteras del As2O3. Hidrlisis de las sales de antimonio y bismuto.

II. PARTE EXPERIMENTAL1) FOSFORECENCIA

Procedimiento: Primero echamos y agua destilada en un matraz el cual por medio de la combustin; el cual pasara por el tubo de vidrio y se formara un anillo luminoso cuando caiga en un vaso precipitado con agua destilada.

Reaccin:

Observaciones: Se observa que el producto de esta reaccin es el pentxido de fosfato en el cual se forma un anillo luminoso, este proceso se le denomina quimioluminiscencia.

2) IDENTIFICACION DEL ION FOSFATO PO4-3

Procedimiento:

Se mezcla en un tubo de ensayo mixtura magnesiana; que consta de cloruro de amonio y cloruro de magnesio, en caso de no contar con mixtura magnesiana reemplazar por sal de magnesio, al combinarlo nos dar el fosfato de magnesio amnico.

Reaccin:

Observaciones:

Se observa un precipitado de color blanquecino que es el fosfato amnico magnesino.

3) IDENTIFICACION DEL As2O3

Procedimiento

En un tubo de ensayo se mescla y carbn activado ; segundo se calienta a alta temperatura.

Reaccin:

Observaciones:

Se observo un espejo color gris plateado en forma de precipitado. Esto se debe a la presencia de arsnico La propiedad reductora del arsnico en esta reaccin se comprueba.

4) PROPIEDADES ANFOTERAS DEL As2O3

Procedimiento: Agregamos As2o3(s) en dos tubos de ensayo en partes iguales, luego al primero agregamos NaOH y al segundo HCl.

Reaccin:

Observaciones:

Observaremos que se forma una fase transparente en la parte inferior y una fase dispersa de solido blanco en la parte superior. El los dos tubos se observa una dispersin en la solucin lo que significa que existe una solubilidad. La solubilidad ocurrida la podemos clasificar como moderadamente soluble, siendo la solubilidad mayor en (II) y ligeramente menor en (I).

5) Propiedades reductoras de la arsina AsH3

Procedimiento: en un vaso precipitado se mezcla HCl(cc) mas agua destilada que previamente estaba con As2O3(s) y Zn(s) y lo tapamos con un papel de filtro humedecido con AgNO3(ac) y luego dejamos ah por unos minutos y retiramos el papel y apuntamos las observaciones.

Reacciones:

Observaciones: en el papel de filtro en nuestro caso papel normal observamos que el papel se torna una coloracin ploma y eso se debe por la presencia de plata que paso de .

6) IDENTIFICACION DEL ION ANTIMONIO

Procedimiento: En un tubo de ensayo limpio y seco agregamos Sb2O3(s) y agregamos agua destilada, y lo llevamos al mechero hasta el punto de ebullicion y seguidamente agregamos HCl (cc) luego esperamos a temperatura ambiente y ah adicionamos el sulfuro de amonio (NH4)2S.

Reacciones:

Reaccin neta: Observacin: Observamos que al echar el HCl(cc) vemos que se forman dos capas transparente en la parte superior y blanquecino en la parte inferior y al agregar el sulfuro de amonio (NH4)S observamos que se va tornando un precipitado color anaranjado e identificando as el sulfuro de antimonio.

7) HIDROLISIS DE LAS SALES DE ANTIMONIO Y BISMUTO

a) SAL DE ANTIMONIO

Procedimiento: En un tubo de ensayo agregamos el SbCl3(ac), luego agregamos poco a poco agua hasta ver la formacin de un precipitado.

Observaciones:

Se observara inmediatamente la formacin de un precipitado blanco, este precipitado blanco es el oxicloruro de antimonio.

Agregamos al mismo tubo un poco de HCl(cc) y se observara inmediatamente la desaparicin del precipitado blanco, esto es explicado por la reaccin de equilibrio que se ha formado.

Reaccin: SbCl3 (ac) + H2O (l) SbOCl(s) + HCl

b) SAL DE BISMUTO

Procedimiento: En un tubo de ensayo agregamos el BICl3(ac), luego agregamos poco a poco agua hasta ver la formacin de un precipitado.

Observaciones:

Se observara inmediatamente la formacin de un precipitado blanco, este precipitado blanco es el oxicloruro de BISMUTO. Agregamos al mismo tubo un poco de HCl(cc) y se observara inmediatamente la desaparicin del precipitado blanco, esto es explicado por la reaccin de equilibrio que se ha formado.

Reaccin: BiCl3(ac) + H2O (l) BiOCl(s) + HCl

III. CONCLUSIONES

En la identificacin de ion fosfato en la reaccin tenemos que obtener un precipitado color blanquecino que nos muestra la presencia de fosfato amnico magnesino. En el tercer experimento observamos en la reaccin una coloracin gris plateado con la cual concluimos la presencia de arsnico. En la hidrlisis de la sales de bismuto y antimonio concluimos que las reacciones son reversibles.

IV. BIBLIOGRAFIA

James Huheey. Qumica Inorgnica. Oxford UniversityPressHarla. Mxico. 1997. Frank Albert Cotton, Sir Geoffrey Wilkinson Qumica Inorgnica Avanzada. Editorial Limusa.2006.