analisis data praktikum kalorimetri

Tugas Portofolio 5

Praktikum Kalorimetri

( Sumber Data : Ria Anjasmaya SMA Negeri 1 Jetis Bantul Yogyakarta)

Keterangan sumber data pengamatan :

A. Judul Percobaan : Kalorimetri

B. Hari, Tanggal Percobaan : Senin, 22 Oktober 2012

C. Tujuan Percobaan

Menentukan perubahan entalpi reaksi penetralan NaOH dan HCl

D. Hasil Pengamatan

No Larutan Suhu awal Volume Molaritas Suhu akhir ∆T

1.NaOH 33°C 10 ml 3 M

40°C7°C

HCl 33°C 10 ml 3 M 7°C

2.NaOH 33°C 10 ml 3 M

39°C6°C

HCl 33°C 10 ml 3 M 6°C

3.NaOH 33°C 10 ml 3 M

41°C8°C

HCl 33°C 10 ml 3 M 8°C

Rata-rata 33°C 10 ml 3 M 40°C 7°C

E. Pembahasan

Analisis data secara praktis

1. Mol NaOH dan HCl

Diketahui : V NaOH = V HCl = 10 mL = 0,01 L

M NaOH = M HCl = 3 M

Ditanya : 1 mol NaOH dan 1 mol HCl

Jawab : mol NaOH = M x V

= 3 x 0,01

= 0,03 mol

mol HCl = M x V

= 3 x 0,01

= 0,03 mol

2. Perubahan entalpi reaksi

Nina Fitriana I 4301412060 1

Tugas Portofolio 5

Diketahui :

m = 20 g

c = 4,18 J/g°C

ΔT(1) = 7oC

ΔT(2) = 6oC

ΔT(3) = 8oC

Percobaan 1

Qlarutan = m. c. ∆T

= 20 g. 4,18 J/g°C. 7°C

= 585,2 J

Qreaksi = -585,2 J

Percobaan 2


= 20 g. 4,18 J/g°C. 6°C

= 501,6 J

Qreaksi = -501,6 J

Percobaan 3


= 20 g. 4,18 J/g°C. 8°C

= 668,8 J

Qreaksi = -668,8 J

3. Perubahan entalpi reaksi penetralan 1 mol NaOH dan HCl

Diketahui :

mol NaOH dan HCl = 0,03 mol

Qreaksi(1) = - 585,2 J

Qreaksi(2) = -501,6 J

Q reaksi(3) = -668,8 J

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

0,03 0,03 0,03 0,03

Perubahan entalpi pada 1 mol


Tugas Portofolio 5

10,03

x -585,2 J = -19506,67 J = -19,506 kJ

10,03

x -501,6 J = -16720 J = -16,720 kJ

10,03

x -668,8 J = -22293,33 J = -22,293 kJ

4. Persamaan termokimia reaksi penetralan NaOH dan HCl

a. HCl(aq) + NaOH(aq) à NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= - 19,506 kJ

b. HCl(aq) + NaOH(aq) à NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= - 16,720 kJ

c. HCl(aq) + NaOH(aq) à NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= - 22,293 kJ

Analisis data secara teori

NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H2O(l)

Percobaan 1, temperatur awal 33°C = 306 K dan temperatur akhir 40°C = 313 K

NaOH(aq) + HCl(aq) à NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H2O(l)à NaCl(aq) + H2O(l)

306 K 298 K 298 K 313 K

ρ = 1 g/ml

Massa larutan = 20 ml x 1 g/ml = 20 gr

Q = m c ΔT

Q = 20 x 4,18 x (-8)

Q = -668,8 J = -0,6688 kJ

Karena kalor pada tekanan konstan maka ΔH = Q

ΔH1 = -668,8 J = -0,6688 kJ

ΔH = ΔH produk – ΔH reaktan

ΔH = (∆H0f NaCl + ∆H0

f H2O) – (∆H0f NaOH + ∆H0

f HCl)

ΔH = (-286-413) – (-426,8 – 167,2)

ΔH2= -105 kJ/mol x 0,03 mol = -3,15 kJ

Q = m c ΔT

Q = 20 x 4,18 x 15

Q = 1254 J = 1,254 kJ



Tugas Portofolio 5

ΔH3 = 1254 J = 1,254 kJ

Entalpi total = ΔH1+ ΔH2+ ΔH3

= - 0,6688 kJ – 3,15 kJ + 1,254 kJ = -2,5648 kJ




306 K 298 K 298 K 312 K

ρ = 1 g/ml

Massa larutan = 20 ml x 1 g/ml = 20 gr

Q = m c ΔT

Q = 20 x 4,18 x (-8)

Q = -668,8 J = -0,6688 kJ


ΔH1 = -668,8 J = -0,6688 kJ




f HCl)

ΔH = (-286-413) – (-426,8 – 167,2)

ΔH2= -105 kJ/mol x 0,03 mol = -3,15 kJ

Q = m c ΔT

Q = 20 x 4,18 x 14

Q = 1170,4 J = 1,1704 kJ


ΔH3 = 1170,4 J = 1,1704 kJ


= -0,6688 kJ – 3,15 kJ + 1,1704 kJ = - 2,6484 kJ


Tugas Portofolio 5




306 K 298 K 298K 314 K

ρ = 1 ml/gr

Massa larutan = 20ml x 1 ml/gr = 20 gr

Q = m.c. ΔT

Q = 20 x 4,18 x (-8)

Q = -668,8 J = -0,6688 kJ


ΔH1 = -668,8 J = -0,6688 kJ




f HCl)

ΔH = (-286-413) – (-426,8 – 167,2)

ΔH2= -105 kJ/mol x 0,03 mol = -3,15 kJ

Q = m c ΔT

Q = 20 x 4,18 x 16

Q = 1337,6 J = 1,3376 kJ


ΔH3 = 1337,6 J = 1,3376 kJ


= -0,6688 kJ – 3,15 kJ + 1,3376 kJ = -2,4812 kJ

Faktor-Faktor Penyebab Terjadinya Perbedaan Hasil

Perhitungan ∆H Secara Praktis dan Teoretis

Dari hasil perhitungan secara praktis ∆H penetralan NaOH dan HCl

ternyata terdapat perbedaan dengan hasil perhitungan secara teoretis.

Terdapat selisih yang cukup besar antara perhitungan secara praktis


Tugas Portofolio 5

dan teoretis. Perbedaan hasil perhitungan secara praktis dan secara

teoretis disebabkan oleh berbagai faktor, diantaranya:

1. Pada analisis secara teori, masih diperhitungkan keadaan temperatur ruangan dan

keadaan tekanan yang konstan, sedangkan pada analisis secara praktis, hanya melihat

suhu ruangan dan tekanan yang tidak konstan. Sehingga cara perhitungannya pun

berbeda

2. Pada teori, selain kalorimetri yang menggunakan rumus Q= m c ∆T, juga digunakan ∆H

pembentukan. Sedangkan pada praktikum, perhitungan hanya menggunakan rumus

kalorimetri.

3. Adanya kesalahan-kesalahan yang sering terjadi dalam praktikum sehingga

mempengaruhi data yang diperoleh pada saat praktikum, contohnya:

o Ketidaktelitian praktikan dalam membaca suhu pada termometer.

o Praktikan kurang tepat dalam mengambil larutan sesuai volume

yang dibutuhkan

o Adanya kalor yang lepas pada saat pencampuran air panas

dikarenakan kurang rapatnya kalorimeter yang digunakan.

o Suhu yang terlihat ketika dicampurkan ke dalam kalorimeter

kurang tepat.

o Tergesa-gesa saat melaksanakan praktikum.


analisis data praktikum kalorimetri

Documents