para poder medir la masa de cada sustancia se ha empleado la unidad de el mol

Para poder medir la masa de cada sustancia se ha empleado la unidad de EL MOL.

Corresponde a un número determinado de partículas (átomos, moléculas o iones), que puede ser medido a través de su masa. El mol fue determinado como el número de moléculas H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,02 × 1023 al que se conoce como número de Avogadro.

Cada elemento químico posee una masa molar establecida, que corresponde a la cantidad de gramos que contienen 6,02 x 1023 partículas de dicho elemento.

1

1,00019

Masa atómica

Número atómico

Concepto de MOL aplicado a elementos

El número de átomos en 1 mol de cualquier elemento se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023.

1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con una masa en gramos igual a la masa atómica de ese elemento.

Ejemplos 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 átomos Na 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 átomos Ca 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 átomos S

Concepto de MOL aplicado a compuestos

El número de moléculas en 1 mol de cualquier compuesto se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023.

1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto.

Ejemplos1 mol H2O

Elemento Número de moles

Masa atómica Masa total del elemento.

Oxígeno 1 mol X

16 g/mol 16 g

Hidrógeno 2 mol X

1 g/mol 2 g

Masa Molar del compuesto =

18 g

Número de moléculas =

6,02 x 10 23

1 mol CO2

Elemento Número de moles

Masa atómica Masa total del elemento.

Carbono 1 mol X

12 g/mol 12 g

Oxígeno 2 mol X

16 g/mol 32 g

Masa Molar del compuesto =

44 g

Número de moléculas =

6,02 x 10 23

1 mol NH3 =

Elemento Número de moles

Masa atómica Masa total del elemento.

Nitrógeno 1 mol X

14g/mol 14 g

Hidrógeno 3 mol X

1 g/mol 3 g

Masa Molar del compuesto =

17 g

Número de moléculas =

6,02 x 10 23

El MOL y Cálculos Químicos

El concepto de mol se puede utilizar para obtener factores de conversión útiles en cálculos químicos que envuelvan elementos y compuestos.

Un mol calculado en seis elementos: cobre (63 g) , aluminio (27 g), plomo (207 g), azufre (32 g) , cromo (52 g) y magnesio (24 g)

Un mol calculado en cuatro compuestos diferentes: agua (18 g), NaCl (58 g), aspirina (180 g) y Cluroro de niquel (237 g)

C 12 g/mol 6 = 72 g

O 16 g/mol 6 = 96 g

H 1 g/mol 12 = 12 g Masa Molar de la Glucosa = 180 g

¿Cuántos moles habrán en 90 gramos de glucosa?