desequilÍbrio ácido base
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06-03-2010
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Átomo Pode ser definido como a menor porção de um
elemento que retém todas as suas propriedades.
O átomo é composto de um núcleo pequeno e
pesado circundado por partículas que se situam
a grande distância dele, sendo composto
principalmente de espaço vazio.
São constituídos basicamente de três partículas
fundamentais: próton (+), elétron (-) e nêutron.
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Prótons, Elétrons e Nêutrons Prótons: tem carga positiva e massa aproximada de
uma unidade de massa atômica (uma) e estão
localizados no interior do núcleo do átomo;
Elétrons: tem carga negativa e massa de 1/1837
uma e estão localizados fora do núcleo do átomo;
Nêutrons: não possuem carga, é uma partícula
neutra. Tem um peso aproximado de 1 uma e estão
localizados no interior do núcleo.
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ÁcidoCompostos que, quando em solução
aquosa, produzem ou doam íons de
hidrogênio (H+)
Brønsted definiu ácido como uma
substância que doa prótons.
HCl→ H+ + Cl-
(Ácido clorídrico= hidrogênio + cloreto)
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BaseSubstâncias que produzem íons
hidroxila (OH-) em solução aquosa.
Ou seja, as bases aumentam a
concentração de íons hidroxila (OH-)
em água. (OH- hidróxido)
Brønsted a definiu como uma
substância que recebe prótons.
HCO3 + H = H2CO3Bicarbonato + hidrogênio = ácido carbônico
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Titulação ácido-baseQuando um ácido reage com uma
base (neutralização) é produzido um
sal e água. Teoria de Arrhenius
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
HCl + NaOH → NaOH + H2O
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Equilíbrio ácido-básico Intimamente relacionado com o balanço
hidroeletrolítico.
Potencial de hidrogênio (pH): expressão
da relativa acidez ou alcalinidade dos
líquidos orgânicos, refere-se à
concentração de íons hidrogênios no
líquido.
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Equilíbrio ácido-básico pH= -log[H+]
Um algarismo é um expoente. Portanto, o logarítmo
de 10-2 é -2. Assim uma solução que tem [H+]=10-4
tem um pH=4.
OU SEJA:
pH= -log[H+]
pH= - (-4) = 4
pH = 7 (neutro) pois [H+] = [OH-], pH da água pura
7,35 ≤ pH sangue ≤ 7,45
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Equilíbrio ácido-básico Substâncias tampões: são capazes de captar e
armazenar íons de hidrogênio para devolvê-los
lentamente quando estiverem escassos. As mais
importantes são:
Bicarbonato de sódio (NaHCO3);
Ácido carbônico (H2CO3);
Proteínas plasmáticas (albumina);
Hemoglobina (HHb e KHb) e Oxiemoglobina (HHbO2
e KHbO2).
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Equilíbrio ácido-básicoTransportam os íons hidrogênio dos
lugares de formação até os pulmões e
rins.
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2CO3
O NaCl produzido é neutro, não hidrolisa
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Equilíbrio ácido-básico Mecanismo respiratório: como os pulmões são
responsáveis pela eliminação da maior porção de
ácido, a função respiratória desempenha um papel
importante na regulação ácido-base.
Excretar CO2;
Regular o pH através do controle da pressão parcial
do gás carbônico (pCO2).
pH abaixo de 7,3 (acidose) há estímulo do bulbo para elevar
a freqüência respiratória e diminuir a pCO2.
CO2 + H2O = H+ + HCO3
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Equilíbrio ácido-básico Mecanismo renal: o sistema renal compensa o
excesso de ácido do organismo excretando o ácido
e reabsorvendo bicarbonato. Os mecanismos que o
rim lança mão para regular e manter o equilíbrio
ácido-base são:
Reabsorção de bicarbonato;
Remoção de íons hidrogênio do organismo.
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Desequilíbrios ácido-base
Distúrbios metabólicos: produção
ou perda de ácido ou bicarbonato no
compartimento extracelular.
Distúrbios respiratórios: diminuição
ou aumento da eliminação de CO2,
com conseqüente elevação de p CO2
no sangue.
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Desequilíbrios ácido-base Avaliação:
Anamnese
Exame clínico
Gasometria arterial
Gasometria arterial: analisa o pH (7,35 a 7,45), a
pCO2 (35 a 45 mmHg), a pO2 (80 a 100 mmHg), o
bicarbonato (de 22 a 26 mEq/L) e a percentagem de
saturação da oxiemoglobina (95% a 98%).
Coleta de amostra de sangue (seringa heparinizada, não
deixar ar, encaminhar imediatamente para análise)
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Interpretação da gasometria A interpretação da gasometria arterial, para a
identificação de distúrbios do equilíbrio ácido-base é
feita em etapas sucessivas:
* Verificação do pH;
* Verificação da PCO2;
* Verificação das bases (bicarbonato);
* Verificação da diferença de bases- BE (excesso ou
déficit).
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Interpretação da gasometria
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Interpretação da gasometria VERIFICAÇÃO DA PCO2
O componente respiratório é avaliado pela quantidade
de ácido carbônico existente no sangue. O ácido
carbônico existe quase completamente sob a forma
de CO2 + H2O. A sua quantidade, portanto, pode ser
determinada pela pressão parcial do dióxido de
carbono (PCO2).
A pressão parcial do CO2 no sangue arterial normal
oscila entre 35 e 45mmHg. Um valor anormal da
PCO2, acima de 45mmHg ou abaixo de 35mmHg,
indica a origem respiratória do distúrbio.
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Interpretação da gasometria
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Interpretação da gasometria VERIFICAÇÃO DAS BASES
A quantidade de bases disponíveis no sangue, indica
o estado do componente metabólico do equilíbrio
ácido-base sendo disponíveis no organismo para a
neutralização dos ácidos. A relação entre o
bicarbonato plasmático, controlado pelos rins, e o
ácido carbônico, controlado pelos pulmões, determina
o pH. Esse princípio permite o cálculo das bases, em
função da sua relação com o pH e a PCO2.
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Interpretação da gasometria Existem diversos modos de expressar as bases
existentes no sangue. Os dois parâmetros mais
correntemente utilizados na prática, são o
bicarbonato real e o base excess.
O bicarbonato real existente no sangue é calculado
à partir do pH e do CO2. Os valores das bases são
expressos em miliequivalentes por litro ou, mais
comumente em milimols/litro (mM/L). O valor normal
do bicarbonato real (BR), oscila de 22 a 28mM/L. A
figura 3 ilustra o comportamento do bicarbonato real
nos distúrbios metabólicos do equilíbrio ácido-base.Profª Neisa Lourenço 22
Interpretação da gasometria
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Interpretação da gasometria VERIFICAÇÃO DA DIFERENÇA DE BASES
A capacidade total de neutralização das bases é
melhor refletida pelo cálculo da diferença de bases
(excesso ou déficit de bases existentes). Este
parâmetro é calculado à partir das medidas do pH, da
PCO2 e da hemoglobina. O resultado expressa o
excesso de bases existentes nas alcaloses
metabólicas ou o déficit de bases existentes nas
acidoses metabólicas. O valor aceito como normal
para a diferença de bases é de 2mEq/L ou, em outras
palavras: a diferença de bases oscila entre um déficit
(BD) de -2,0mEq/l e um excesso (BE) de +2,0mEq/l.Profª Neisa Lourenço 24
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Interpretação da gasometria
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Acidose Respiratória Etiologia
Qualquer diminuição súbita e severa de ventilação
que o origine acúmulo de CO2 no sangue produz
acidose respiratória aguda (hipoventilação alveolar),
por doença pulmonar, lesão do SNC ou inalação de
CO2.
Manifestações
Esforço expiratório;
Dispnéia;
Desorientação;
Coma.
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Acidose Respiratória Compensação
Aumento de CO2→aumento de H2CO2 queda
acentuada do pH
Rins não dispõem de tempo necessário para
compensação nos quadros respiratórios, pois são agudos
e muito graves.
Achados laboratoriais
pCO2 muito alta, pH muito baixo
Tratamento
Buscar rapidamente a causa
Gasometria arterial, hemograma, eletrólitos, raio-X de tórax,
intubação orotraqueal, cultura de secreção, reposição de
HCO3.Profª Neisa Lourenço 27
Alcalose respiratória Etiologia
Causada por hiperventilação e manifesta-se por meio
de dor, estado de ansiedade, estado hipermetabólico
(septicemia por gram-negativo) e falta de oxigênio.
Manifestações clínicas
Tontura,
Fotofobia,
Sudorese,
Palpitações,
Parestesia e tremores.
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Alcalose respiratória Achados laboratoriais
pCO2 baixa e pH elevado
Tratamento
Lentificar a respiração por meios adequados:
Analgesia;
Administrar agentes sedativos;
Aumentar a concentração de O2;
Diminuir a freqüência ou o volume em que opera o
ventilador, de acordo com a indicação;
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Acidose Metabólica Etiologia
Fármacos, em particular dose excessiva de ácido
acetil salicílico (AAS, aspirina, etc.);
IRA;
DM não controlada, alcoolismo;
Diarréia grave, fístula no intestino delgado;
Hipoperfusão tecidual: sepse, ICC, hipovolemia;
Necrose tecidual
Achados laboratoriais
pCO2 diminuída, pH diminuído, HCO3 diminuído.
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Acidose Metabólica Manifestações clínicas
Leve: aumento da freqüência respiratória;
Grave: respiração profunda, sonolência, pulso
filiforme, instabilidade hemodinâmica, arritmia
cardíaca e aumento da excitabilidade muscular.
Tratamento
Identificar e controlar a causa primária;
Manter pCO2 em torno de 30mmHg;
Repor devidamente o bicarbonato de sódio e potássio.
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Alcalose Metabólica Etiologia
Uso crônico de diuréticos;
Vômitos;
Excesso de ingestão de álcalis (bicarbonato de sódio);
Hipovolemia;
Uso de esteróides, laxantes.
Achados laboratoriais
pCO2 aumentada, pH aumentado, HCO3 aumentado,
potássio diminuído.
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Alcalose Metabólica Manifestações clínicas
Hipoventilação compensatória;
Turgor da pele diminuído;
Hipotensão arterial;
Distensão abdominal;
Arritmia ventricular.
Tratamento
Reposição de líquidos (SF0,9% e de KCl) em grandes
quantidades geralmente é suficiente para restaurar o
equilíbrio ácido-base.• Raramente é necessário;
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ExercícioGasometria Arterial: Valores de referência
• pH = 7,35
• pCO2 = 39,3mmHg
• pO2 = 191 mmHg
• HCO3 = 21,4 mmol/L
• BE = - 3,2
pH= 7,35 a 7,45
pCO2 = 35 a 45 mmHg
pO2 = 80 a 100 mmHg
Bicarbonato (BR) = 22 a 26
mEq/L
SatO2 = 95% a 98%
BE = +2 a -2
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BibliografiaKnobel E. Condutas no paciente grave. São Paulo: Atheneu. 3ed. (2):
613-23
Sackhein GI, Lehman DD. Química e bioquímica para ciências
biomédicas. Barueri: Manole. 8ed
Pascoal CP. Gasometria arterial. [apostila] Especialização em
Fisioterapia Respiratória em UTI com Ênfase em Clínica Médica.
Hospital Glória. [on line]. Disponível em:
http://www.capscursos.com.br/docs/GASOMETRIA%20ARTERIAL.pdf.
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BibliografiaUenishi EK. Enfermagem médico-cirúrgica em
unidade de terapia intensiva. São Paulo: Senac, 2007.
p 71-86.
Smeltzer, S.C., Bare, B.G. Brunner/Suddarth: tratado
de enfermagem médico-cirúrgica. Rio de Janeiro:
Guanabara Koogan, 1994; 7 ed. Capítulo 18: Líquidos
e eletrólitos: equilíbrio e distúrbios.
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