ALKALI TANAH

Menguak rahasia dibalik unsur-unsur alkali tanah

Selamat datang..Selamat datang..

Pada Bahasan kali ini, kita akan Pada Bahasan kali ini, kita akan membahas:membahas:

Pengertian Alkali Tanah Unsur-Unsur Alkali Tanah Sifat umum Alkali Tanah Reaksi Logam Alkali Tanah

APa Itu ALkaLi TAnaH??APa Itu ALkaLi TAnaH??

Unsur-unsur Alkali Tanah termasuk unsur blok s.

Elektron terluar (elektron valensi) unsur gol.Alkali Tanah adalah : ns2 .

Unsur-unsur Alkali Tanah akan mencapai kestabilan dengan cara melepas 2 e sehingga terbentuk ion bermuatan 2 +.

Seperti gol.IA, kereaktifan Unsur Alkali Tanah berubah sesuai kenaikan nomor atomnya.

SimbolSimbol Konfigurasi Konfigurasi elektronelektron

BeBe [He]2s2[He]2s2

MgMg [Ne]3s2[Ne]3s2

CaCa [Ar]4s2[Ar]4s2

SrSr [Kr]5s2[Kr]5s2

BaBa [Xe]6s2[Xe]6s2

RaRa [Rn]7s2[Rn]7s2

Unsur-Unsur Alkali Unsur-Unsur Alkali TanahTanah

Logam Alkali Tanah terdiri dari Logam Alkali Tanah terdiri dari Be, , Mg, , Ca, Sr, Ba, dan Ra. Logam , Sr, Ba, dan Ra. Logam golongan IIA ini disebut Alkali Tanah golongan IIA ini disebut Alkali Tanah karena pada umumnya ditemukan karena pada umumnya ditemukan dalam tanah berupa mineral/batuan. dalam tanah berupa mineral/batuan.

Sifat umum Alkali TanahSifat umum Alkali Tanah

Dari Atas ke bawah, Jari-jari Atom, Dari Atas ke bawah, Jari-jari Atom, massa jenis, dan reduktor bertambah, massa jenis, dan reduktor bertambah, sedangkan keelektronegatifan, E. sedangkan keelektronegatifan, E. Ionisasi, titik cair & titik didih Ionisasi, titik cair & titik didih berkurangberkurang

Sifat logam Alkali Tanah mirip dengan Sifat logam Alkali Tanah mirip dengan sifat logam alkali, tetapi alkali tanah sifat logam alkali, tetapi alkali tanah kurang reaktif dibandingkan alkali se-kurang reaktif dibandingkan alkali se-periodenya.periodenya.

Co: Be kurang reaktif daripada Li, Mg Co: Be kurang reaktif daripada Li, Mg kurang reaktif daripada Na, dst.kurang reaktif daripada Na, dst.

Warna nyala logam Alkali Tanah:Warna nyala logam Alkali Tanah:o Ba Ba

o CaCa

o SrSr

Kereaktifan logam Alkali Tanah Kereaktifan logam Alkali Tanah meningkat dari Be s/d Ba karena meningkat dari Be s/d Ba karena Jari-jari semakin panjang sehingga Jari-jari semakin panjang sehingga cenderung melepas elektron cenderung melepas elektron membentuk senyawa ionmembentuk senyawa ion

Be – Mg – Ca – Sr – Ba – RaBe – Mg – Ca – Sr – Ba – RaJari-jari semakin panjangJari-jari semakin panjang

Selengkapnya pada tabelSelengkapnya pada tabel

BeriliumBerilium

BeriliumBerilium adalah unsur kimia adalah unsur kimia yang mempunyai simbol yang mempunyai simbol BeBe dan dan Nomor atom 4. Unsur ini Nomor atom 4. Unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah pecah tetapi mudah pecah

Sifat BeriliumSifat Berilium

Mempunyai titik lebur tertinggi di Mempunyai titik lebur tertinggi di kalangan logam-logam ringankalangan logam-logam ringan

Mempunyai konduktivitas panas Mempunyai konduktivitas panas yang baik, tak magnetik dan tahan yang baik, tak magnetik dan tahan karat Asam Nitratkarat Asam Nitrat

Pada Suhu & tekanan ruangan, Pada Suhu & tekanan ruangan, Berilium tak teroksidasi apabila Berilium tak teroksidasi apabila terkena udaraterkena udara

Kegunaan BeriliumKegunaan Berilium

Logam ini digunakan untuk Logam ini digunakan untuk membuat alloy tembaga dan nikel membuat alloy tembaga dan nikel dengan kekuatan yang tinggi.dengan kekuatan yang tinggi.

Karena penyerapan panas neutron Karena penyerapan panas neutron yang rendah, industri nuklir yang rendah, industri nuklir menggunakan logam ini dalam menggunakan logam ini dalam reaktor nuklir sebagai pemantul reaktor nuklir sebagai pemantul neutron dan moderatorneutron dan moderator

MagnesiumMagnesium

MagnesiumMagnesium adalah unsur kimia dalam tabel adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol periodik yang memiliki simbol MgMg dan dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31. nomor atom 12 serta berat atom 24,31. Magnesium adalah elemen terbanyak Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut. Logam ketiga terbanyak pada air laut. Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran (alloy) untuk membuat zat campuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang campuran alumunium-magnesium yang sering disebut "magnalium" atau sering disebut "magnalium" atau "magnelium". Kelimpahan magnesium "magnelium". Kelimpahan magnesium terletak pada urutan kedelapan pada kulit terletak pada urutan kedelapan pada kulit bumi.bumi.

Kegunaan MagnesiumKegunaan Magnesium

Magnesium bereaksi dengan Magnesium bereaksi dengan ammonia dan gas nitrogen pada ammonia dan gas nitrogen pada temperature tinggi membentuk temperature tinggi membentuk MgMg33NN22. .

Digunakan secara luas untuk Digunakan secara luas untuk konstruksi karena ringankonstruksi karena ringan

Digunakan untuk membuat reagen Digunakan untuk membuat reagen Grignard.Grignard.

KALSIUMKALSIUM

Kalsium adalah mineral yang amat penting Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, penghubung antar metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot. saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot. ditemukan dalam kapur,ditemukan dalam kapur, limestone, limestone, gypsum, flourite. Stalaktit dan stalaknit gypsum, flourite. Stalaktit dan stalaknit mengandung kalsium karbonat. mengandung kalsium karbonat. Kelimpahan kalsium terletak pada urutan Kelimpahan kalsium terletak pada urutan kelima pada kulit bumi.kelima pada kulit bumi.

Kegunaan KalsiumKegunaan Kalsium

Logam Kalsium secara komersial dibuat Logam Kalsium secara komersial dibuat dari elektrolisis leburan kalsium klorida.dari elektrolisis leburan kalsium klorida.

Kalsium klorida dibuat dari kalsium Kalsium klorida dibuat dari kalsium karbonat dan asam klorida. Kalsium klorida karbonat dan asam klorida. Kalsium klorida juga diperoleh dari hasil samping proses juga diperoleh dari hasil samping proses Solway untuk membuat natrium karbonat.Solway untuk membuat natrium karbonat.

Dalam skala kecil kalsium dapat dibuat Dalam skala kecil kalsium dapat dibuat melalui reduksi of CaO dengan aluminium melalui reduksi of CaO dengan aluminium atau reduksi CaClatau reduksi CaCl2 2 dengan logam natrium.dengan logam natrium.

StrontiumStrontium

StronsiumStronsium adalah suatu Unsur kimia adalah suatu Unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki dalam tabel periodik yang memiliki lambang lambang SrSr dan nomor atom 38. dan nomor atom 38. Sebagai senyawa alkali tanah, Sebagai senyawa alkali tanah, stronsium berwarna putih keperakan stronsium berwarna putih keperakan yang sangat reaktif. Logam ini berubah yang sangat reaktif. Logam ini berubah menjadi kuning ketika bersentuhan menjadi kuning ketika bersentuhan dengan udara dan berubah menjadi dengan udara dan berubah menjadi selestite dan strontianite. selestite dan strontianite.

Sifat StrontiumSifat Strontium

Stronsium tidak pernah ada sebagai unsur Stronsium tidak pernah ada sebagai unsur bebasnya.bebasnya.

Stronsium lebih lunak dibandingkan kalsiumStronsium lebih lunak dibandingkan kalsium Stronsium berwarna keperakan bila baru Stronsium berwarna keperakan bila baru

dipotong tapi segera berwarna kekuningan dipotong tapi segera berwarna kekuningan karena terbentuk oksidanya.karena terbentuk oksidanya.

Isolasi, secara komersial dibuat dalam skala Isolasi, secara komersial dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan strontium kecil dengan elektrolisis leburan strontium chloride, SrCl2. Sr juga dapat diisolasi dari chloride, SrCl2. Sr juga dapat diisolasi dari reduksi SrOdengan aluminiumreduksi SrOdengan aluminium

BariumBarium

Isolasi,Isolasi, Logam barium tersedia Logam barium tersedia secara komersial. Barium dibuat secara komersial. Barium dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan barium klorida. Barium juga leburan barium klorida. Barium juga dapat diperoleh dari reduksi BaO dapat diperoleh dari reduksi BaO dengan Aldengan Al

6BaO + 2Al 6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Ba + Ba33AlAl22OO66

RadiumRadium ((Latin:Latin: radius, sinar). Radium ditemukan pada radius, sinar). Radium ditemukan pada

tahun 1898 oleh Marie Curie dalam tahun 1898 oleh Marie Curie dalam pitchblendepitchblende atau atau uraniniteuraninite di Bohemia Utara. Ada sekitar 1 di Bohemia Utara. Ada sekitar 1 gram radium dalam 7 ton gram radium dalam 7 ton pitchblendepitchblende. Unsur ini . Unsur ini diisolasi oleh Marie Curie dan Debierne di tahun diisolasi oleh Marie Curie dan Debierne di tahun 1911; dengan cara elektrolisis solusi radium 1911; dengan cara elektrolisis solusi radium klorida murni, yang menggunakan katoda air klorida murni, yang menggunakan katoda air raksa. Cara lainnya adalah dengan distilasi radium raksa. Cara lainnya adalah dengan distilasi radium klorida murni di atmosfir hidrogen.klorida murni di atmosfir hidrogen.Radium mempunyai simbol Ra dan nomor atom 88 Radium mempunyai simbol Ra dan nomor atom 88 (lihat tabel periodik).(lihat tabel periodik).

Radium berwarna hampir putih bersih, namun Radium berwarna hampir putih bersih, namun akan teroksidasi jika terekspos kepada udara dan akan teroksidasi jika terekspos kepada udara dan berubah menjadi hitam. Radium mempunyai berubah menjadi hitam. Radium mempunyai tingkat radioaktifitas yang tinggi. Isotopnya yang tingkat radioaktifitas yang tinggi. Isotopnya yang paling stabil.paling stabil.

Kegunaan RadiumKegunaan Radium

Radium digunakan dalam memproduksi cat yang Radium digunakan dalam memproduksi cat yang menyala dengan sendirinya, sumber netron dan menyala dengan sendirinya, sumber netron dan dalam kedokteran. Dalam dunia kedokteran, radium dalam kedokteran. Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit-digunakan dalam terapi kanker dan penyakit-penyakit lainnya. Beberapa isotop yang baru saja penyakit lainnya. Beberapa isotop yang baru saja ditemukan seperti 60Co juga digunakan ditemukan seperti 60Co juga digunakan menggantikan radium dalam aplikasi-aplikasi menggantikan radium dalam aplikasi-aplikasi tersebut. Beberapa sumber ini sangat kuat dan yang tersebut. Beberapa sumber ini sangat kuat dan yang lainnya sangat aman digunakan. Radium kehilangan lainnya sangat aman digunakan. Radium kehilangan sekitar 1% dari aktifitasnya dalam 25 tahun, karena sekitar 1% dari aktifitasnya dalam 25 tahun, karena tertransformasikan menjadi unsur-unsur yang lebih tertransformasikan menjadi unsur-unsur yang lebih ringan. Timbal merupakan hasil akhir disentegrasi ringan. Timbal merupakan hasil akhir disentegrasi radium. Radium harus disimpan di ruangan dengan radium. Radium harus disimpan di ruangan dengan ventilasi yang baik untuk menghindari pembentukan ventilasi yang baik untuk menghindari pembentukan radon. radon.

Reaksi Logam Alkali Reaksi Logam Alkali TanahTanah

Logam Alkali tanah dapat bereaksi Logam Alkali tanah dapat bereaksi dengan Air, Udara dengan Halogen dengan Air, Udara dengan Halogen dan dengan Asam/Basa.dan dengan Asam/Basa.

A.A. Reaksi dengan AirReaksi dengan Air BeriliumBerilium tidak bereaksi dengan air tidak bereaksi dengan air

atau uap air meskipun dalam suhu atau uap air meskipun dalam suhu tinggi.tinggi.

BeBe(s)(s) + H + H22OO tidak terjadi tidak terjadi reaksireaksi

Reaksi dengan AirReaksi dengan Air

MagnesiumMagnesium bereaksi dengan uap air bereaksi dengan uap air menghasilkan magnesium oksida dan menghasilkan magnesium oksida dan hidrogen.hidrogen.

Magnesium murni memiliki kemampuan Magnesium murni memiliki kemampuan bereaksi yang kecil terhadap air dingin.bereaksi yang kecil terhadap air dingin. MgMg(s)(s) + 2 H2O + 2 H2O Mg(OH) Mg(OH)2(aq)2(aq) + + HH2(g)2(g)

Reaksi dengan AirReaksi dengan Air

Ca, Sr, & Ba bereaksi baik dengan Ca, Sr, & Ba bereaksi baik dengan air membentuk basa & Hair membentuk basa & H22

XX(s)(s) + 2H + 2H22OO(l)(l) X(OH)X(OH)2(aq)2(aq) + H + H2(g)2(g)

Semua oksida dalam air bersifat basa Semua oksida dalam air bersifat basa

kecuali BeO sedangkan MgO hanya sedikit kecuali BeO sedangkan MgO hanya sedikit membentuk hidroksida.membentuk hidroksida.

Reaksi dengan udaraReaksi dengan udara

Semua logam kecuali berilium membentuk Semua logam kecuali berilium membentuk oksida di udara pada temperature kamar.oksida di udara pada temperature kamar. Semua logam membentuk oksida normal. Semua logam membentuk oksida normal. Logam Sr dan Ba dapat membentuk peroksidaLogam Sr dan Ba dapat membentuk peroksida

2 M 2 M(s)(s) + O + O2(g)2(g) 2MO2MO(s)(s)

3 M3 M(s)(s) + N + N2(g)2(g) MM33NN2(s)2(s)

Reaksi dengan halogenReaksi dengan halogen

Logam alkali tanah bereaksi dengan Logam alkali tanah bereaksi dengan halogen membentuk Halida (halogen membentuk Halida (MX2)MX2)

Logam Golongan IIA mereduksi gas Logam Golongan IIA mereduksi gas klor dengan pemanasan membentuk klor dengan pemanasan membentuk klorida.klorida.

MM(s)(s) + X + X2(s)2(s) MXMX2(s)2(s)

Reaksi dengan asam-Reaksi dengan asam-basabasa

Semua logam alkali tanah dapat Semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan HCL membentuk bereaksi dengan HCL membentuk garam dan Hgaram dan H2. 2. Reaksi makin hebat Reaksi makin hebat dari Be ke Ba.dari Be ke Ba.

MM(s)(s) + HCL + HCL(aq)(aq) MCLMCL2(aq)2(aq) + H + H2(g)2(g)

Tabel Jari-jari atom & ionTabel Jari-jari atom & ion

    Atomic Radius/nmAtomic Radius/nm

Ionic Radius/nm Ionic Radius/nm (M(M2+2+))

BeBe 0.113 0.113 0.034 0.034

MgMg 0.160 0.160 0.078 0.078

CaCa 0.197 0.197 0.106 0.106

SrSr 0.215 0.215 0.127 0.127

BaBa 0.217 0.217 0.143 0.143

Tabel Kecenderungan Tabel Kecenderungan Energi IonisasiEnergi Ionisasi

    Energi ionisasi Energi ionisasi

(kJ mol(kJ mol-1-1 ) )1st1st

Energi ionisasi Energi ionisasi (kJ mol(kJ mol-1-1 ) )

2nd2nd

BeBe 899.4 899.4 1757.1 1757.1

MgMg 737.7 737.7 1450.7 1450.7

CaCa 589.7 589.7 1145 1145

SrSr 549.5 549.5 1064.2 1064.2

BaBa 502.8 502.8 965.1 965.1

Terimakasih..Terimakasih..Disusun Oleh: Disusun Oleh: Arinaldi TegarArinaldi Tegar

Arini KurniawatiArini KurniawatiDian Mega PratiwiDian Mega Pratiwi

Neni AmeliaNeni AmeliaPrasetyo Hadi NugrohoPrasetyo Hadi Nugroho

Regina ReptianiRegina Reptiani

XII A IXII A ISMA Negeri 24 BandungSMA Negeri 24 Bandung

20092009