AGUA Y pH

AGUA Y pHEn las clulas vivas, la mayor parte de los compuestos y las reacciones bioqumicas ocurren en un medio acuoso.

HOMEOSTASIA: Composicin del medio interno que es esencial para la salud, incluye considerar la distribucin del agua en el cuerpo y la preservacin del pH as como las concentraciones electrolticas apropiadas.La regulacin del equilibrio hdrico depende de los mecanismos hipotalmicos para controlar la sed, de la hormona antidiurtica y de la retencin o excrecin del agua por los riones.La conservacin del lquido extracelular debe conservarse dentro de un pH entre 7.35 y 7.45, en donde el sistema amortiguador bicarbonato tiene una funcin importante, es esencial para la salud.Acidosis: pH sanguneo < 7.35Alcalosis: pH sanguneo > 7.45El agua es una molcula tetradrica ligeramente asimtricaEl ngulo entre los dos tomos de hidrgeno es 105 .

EL AGUA ES EL SOLVENTE BIOLGICO IDEAL.

El trmino dipolo se refiere a molculas como el agua que tienen carga elctrica (electrones distribuida en forma desigual alrededor de su estructura.LAS MOLECULAS DE AGUA FORMAN DIPOLOS

Entre los dipolos se establecen un tipo de enlaces denominados enlace o puente de Hidrgeno.

El NH3, los ngulos de enlace entre hidrgenos (107) se aproximan al ngulo del tetraedro an ms que en el agua.

Muchos compuestos qumicos son dipolos. Entre ellos se incluyen los alcoholes, fosfolpidos, aminocidos y cidos nucleicos. El amoniaco tambin es dipolar y tiene una estructura tetradrica

La interaccin electrosttica entre el ncleo de hidrgeno de una molcula de agua y el par de electrones no compartidos de otra se denomina puente de hidrgeno.Comparados con los enlaces covalentes, los puentes de hidrgeno son bastante dbiles.

CH4 PM 16 NH3 PM 17 Gases

H2O PM 18 Liquido.

Capacidad del agua para formar puentes de hidrgeno, lo cual explica tambin la viscosidad y la tensin superficial altas del agua Los puentes de hidrgeno estabilizan las protenas y cidos nucleicosLos puentes de hidrgeno intervienen de manera significativa en la bioqumica debido a que pueden formarse en gran nmero.

H CH3-CH2-O-H.....O H H

CH3-CH2-O-H.....O CH2-CH3

R R C=O.....H-N R RSolvente para iones y numerosas molculas orgnicas: bipolar y puents H La propiedad del agua de ionizarse, aunque en forma ligera, tiene importancia vital para la vida sobre la tierra.

base cido

Las molculas de agua presentan una tendencia ligera a disociarse siendo esto fisiolgicamente importante

El trmino pH fue introducido por Sorensen .Logaritmo (log) negativo de la concentracin de iones hidrgeno.pH = -log[H+]

Los valores de pH bajos corresponden a concentraciones elevadas de H+ y los valores de pH altos a concentraciones bajas de H+.Los cidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.

El pH es el logaritmo negativo de la concentracin del in hidrgenoEjemplo: Cul es el pH de una solucin cuya concentracin de ion hidrgeno es 3.2x10-4 mol/L?.

pH = -log[H+]

= -log(3.2x10-4)

= -log(3.2) log(10-4)

= -0.5 + 3.0

= 2.5

Ejemplo: Cul es el pH de una solucin cuya concentracin de ion oxhidrilo es 4.0x10-4 mol/L?. [OH-] = 4.0x10-4

pOH = -log[OH-]

= -log(4.0x10-4)

= -log(4.0) log(10-4)

= 2.4

pH = 14 pOH = 11.6