ÁCIDO - BASE

Patricia Ramírez Aliaga

Ácidos y bases conjugadas

La Teoría de Brönsted y Lowry establece que los ácidos ceden

protones y las bases captan protones. De acuerdo con esto:

Los ácidos al ceder un protón originan una base conjugada , es decir una especie capaz de aceptar el protón y volver a generar el ácido inicial.

Las bases, al aceptar un protón, forman un ácido conjugado, el cual puede donar el protón, volviendo a originar la base inicial.

Ácido + base

Ácido conjugado + base cojungada

Par conjugado

Par conjugado

Pares conjugados ácido -base

Ácidos Bases

Ejemplo: disolución de ácido fluorhídrico en agua.

HF + H2O H3O+ + F-

Ejemplo: disolución de amoníaco en agua.

NH3 + H2O NH 4+ +

OH -

Ácido base ácido base

conjugado conjugada

base ácido ácido base

conjugado conjugada

Ejercicio Identificar los pares de ácidos-bases conjugados en la disolución del ácido nítrico

(HNO3), según la ecuación iónica:

HNO3 H+ + NO3-

Como se observa en la ecuación ionica, el ácido nitrico cede un protón, por lo tanto, el agua se comportará como una base captándolo. Así:

H2O + H+ H3O+

Base Protón ion hidronio Sumando ambas reacciones:

HNO3 + H2O NO3- + H3O+

Ácido Base base ácido conjugada conjugado

Par conjugado

Par conjugado

Neutralización Se llama neutralización a la reacción que se produce

entre disoluciones ácidas y básicas. Todas estas reacciones dan como resultado una sal y agua:

La ecuación general que se representa este tipo de reacción es:

Ácido + Base Sal + Agua

Por ejemplo, la reacción de neutralización que se produce entre el ácido nítrico (HNO3) y el hidróxido de potasio (KOH) es:

HNO3 + KOH KNO3 + H2O Ácido Base Sal Agua

Como se puede observar en la reacción la sal se forma entre el anión del ácido (NO3

-) del ácido y el catión de la base (K+)

Ejemplos

HCL + NaOH NaCl + H2O

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2H2O

Los antiácidos contrarrestan la acidez estomacal, a través de una reacción de neutralización.