4301413005_fitria dwi utami_revisi lks discovery
TRANSCRIPT
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
1/12
LEMBAR KERJA SISWA
KIMIA SMA/MA KELAS XI
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
(Ksp)
Dengan model Discovery Learning
Disusun Oleh :
Fitria Dwi Utami / 4301413005
Dosen Pengampu :
Dr. Sri Haryani, M.Si
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG
2016
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
2/12
LEMBAR KERJA SISWA
KIMIA SMA/MA KELAS XI
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
(Ksp)
Dengan model Discovery Learning
Nama : ..............................
No Absen : ..............................
Kelas : ..............................
Sekolah : ..............................
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
3/12
KOMPETENSI DASAR
-Menganalisis zat yang mudah larut dan yang sukarlarut dalam air
- Menganalisis pengaruh ion senama terhadap kelarutan
suatu zat
- Memprediksi kemungkinan pembentukan endapan
TUJUAN
PEMBELAJARAN
- Siswa mampu menganalisis zat yang mudah larut dan zat yang
sukar larut dalam air setelah melakukan percobaan
- Siswa mampu menganalisis pengaruh ion senama terhadap
kelarutan suatu zat setelah melakukan percobaan
- Siswa mampu memprediksikan kemungkinan pembentukan
endapan
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
4/12
STIMULASI
Pernahkah kalian membuat minuman teh atau kopi ?
Berapa banyak perbandingan antara teh dan gula atau kopi dan gula pada
minuman yang kalian buat ?
Pernahkah kalian menambahkan gula pada minuman yang kalian buat dan pada
saat kalian mengaduk gula tersebut terdapat gula yang tidak larut atau
mengendap ?
Bagaimana hal tersebut dapat terjadi ?
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
5/12
IDENTIFIKASI MASALAH
Tuliskan hipotesis dari masalah – masalah yang akan kita pecahkan !
1. ........................................................................................................................
2. ........................................................................................................................
3. ........................................................................................................................
4. ........................................................................................................................
PENGUMPULAN DATA
PERCOBAAN 1
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
SIFAT GARAM SUKAR LARUT
A. TUJUAN
Mengamati beberapa zat yang sukar larut dalam air dan pengaruh
ion senama terhadap kelarutan suatu zat serta kemungkinan pembentukan
endapan
B. ALAT DAN BAHAN
Alat : Bahan :
- Tabung reaksi - Larutan BaCl2 0,1 M
- Pipet tetes - Larutan Na2SO4 0,1 M
- Rak tabung reaksi - Larutan NaCl 0,1 M
- Larutan K 2CrO4 0,1 M
- Larutan AgNO3 0,1 M
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
6/12
C. Langkah Kerja
1. Siapkan 5 buah tabung reaksi, beri label nomor 1 – 5.
2. Pada tabung reaksi nomor 1 :
- Memasukkan larutan 0,1 M NaCl setinggi 2 cm ke dalam tabung
reaksi.
- Tambahkan kedalamnya 3-4 tetes larutan AgNO3 0,1 M.
- Mengamati perubahan yang terjadi
3. Pada tabung reaksi nomor 2 :
- Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M setinggi 2 cm ke dalam tabung
reaksi.
- Tambahkan kedalamnya 3-4 tetes larutan K 2CrO4 0,1 M.
- Mengamati perubahan yang terjadi.
4. Pada tabung reaksi nomor 3 :
- Masukkan larutan AgNO3 0,1 M setinggi 2 cm ke dalam tabung
reaksi.
- Tambahkan kedalamnya 3-4 tetes larutan K 2CrO4 0,1 M.
- Mengamati perubahan yang terjadi.
5. Pada tabung reaksi nomor 4 :
- Masukkan larutan BaCl2 0,1 M setinggi 2 cm ke dalam tabung
reaksi.
- Tambahkan kedalamnya 3-4 tetes larutan K 2CrO4 0,1 M.
- Mengamati perubahan yang terjadi.
6. Pada tabung reaksi nomor 5 :
- Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M setinggi 2 cm ke dalam tabung
reaksi.
- Tambahkan kedalamnya 3-4 tetes larutan BaCl2 0,1 M.- Mengamati perubahan yang terjadi.
7. Catat semua hasil pengamatan
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
7/12
D. Hasil Pengamatan
Tabung
reaksi ke
Campuran
LarutanHasil pengamatan
Persamaan
Reaksi
1
2
3
4
5
E. Permasalahan
1. Campuran mana saja yang dapat membentuk endapan ?
Jawab:
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
2. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan tersebut !
Jawab:
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
3. Bagaimanakah pengaruh penambahan ion senama pada percobaan
tabung reaksi nomor 4 ?
Jawab:
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
8/12
F. Kesimpulan
..........................................................................................................................
..........................................................................................................................
..........................................................................................................................
..........................................................................................................................
..........................................................................................................................
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
9/12
PEMBUKTIAN
Memprediksi Terbentuknya Endapan
Langkah –
langkah memprediksi terbentuknya endapan adalah sebagai berikut :
1. Menentukan konsentrasi masing - masing ion dari garam tersebut
- Persamaan reaksi yang terjadi :
NaCl (aq) + AgNO3 (aq)..... (...) + ..... (...)
V campuran = V NaCl + V AgNO3 = 200 + 100 = 300
[NaCl] =
= ...
[Cl-
] = ...
[AgNO3] =3 3
= ...
[Ag+] = ...
Na2SO4 (aq) + K 2CrO4 (aq)..... (...) + ..... (...)
V campuran = V Na2SO4 + V K2CrO4 = 200 + 100 = 300
[Na2SO4] =24 24
= ...
[Na+] = ...
[K 2CrO4] =K2CrO4 K2CrO4
= ...
[CrO42-] = ...
AgNO3 (aq) + K 2CrO4 (aq)..... (...) + ..... (...)
V campuran = V AgNO3 + V K2CrO4 = 200 + 100 = 300
[AgNO3] =AgNO3 AgNO3
= ...
[Ag+] = ...
[K 2CrO4] =K2CrO4 K2CrO4
= ...
[CrO42-] = ...
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
10/12
BaCl2 (aq) + K 2CrO4 (aq)..... (...) + ..... (...)
V campuran = V BaCl2 + V K2CrO4 = 200 + 100 = 300
[BaCl2] =BaCl2 BaCl2
= ...
[Ba2+] = ...
[K 2CrO4] =K2CrO4 K2CrO4
= ...
[CrO42-] = ...
Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) ..... (...) + ..... (...)
V campuran = V Na2SO4 + V BaCl2 = 200 + 100 = 300
[Na2SO4] =
24 24
= ...
[SO22-] = ...
[BaCl2] =BaCl2 BaCl2
= ...
[Ba2+] = ...
2. Menghitung nilai Qsp
Qsp NaCl = [Na+] x [Cl-] = ...
Qsp Na2CrO4 = [Na+] x [CrO42-] = ...
Qsp AgCrO4 = [Ag+] x [CrO4
2-] = ...
Qsp BaCrO4 = [Ba2+] x [CrO4
2-] = ...
Qsp BaSO4 = [Ba2+] x [SO4
2-] = ...
3. Membandingkan nilai Qsp yang didapat dari perhitungan dengan nilai Ksp
Catatan :
Jika Qsp < Ksp maka belum terjadi pengendapan.
Jika Qsp = Ksp maka larutan tepat mengendap.
Jika Qsp > Ksp maka terjadi pengendapan.
Qsp NaCl ... Ksp NaCl, maka ...
Qsp Na2CrO4 ... Ksp Na2CrO4, maka ...
Qsp AgCrO4 ... Ksp AgCrO4, maka ...
Qsp BaCrO4 ... Ksp BaCrO4, maka ...
Qsp BaSO4 ... Ksp BaSO4, maka ...
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
11/12
Pengaruh Ion Senama
Misal : Ksp AgCl pada suhu 250C adalah 2,0 x 10-10
a. Kelarutan NaCl dalam air pada suhu tersebut :
Misal kelarutan NaCl dalam air s mol L-1
AgCl(s) Ag+
(aq) + Cl-(aq)
s mol L-1 s mol L-1 s mol L-1
Ksp AgCl = [Ag+] x [Cl-]
= s x s
= s2
s =
= ...
b. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M
Misal kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M = n mol L-1
AgCl(s) Ag+
(aq) + Cl-(aq)
n mol L-1 n mol L-1 ...
NaCl(aq) Na+
(aq) + Cl-(aq)
0,1 mol L-1 ...
Oleh karena [Cl-] yang berasal
Dari AgCl sangat sedikit dibanding \
[Cl-] yang berasal dari NaCl, maka
[Cl-] yang berasal dari AgCl dapat diabaikan. Didalam sistem terdapat :
[Ag+] = ... mol L-1
[Cl-] = ... mol L-1
Ksp AgCl = [Ag+] x [Cl-]
... = (n) x (...)
n = ... mol L-1
Kesimpulan : Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl .... dari kelarutan
AgCl dalam air
[Cl-] = (... + 0,1) mpl L-
[Cl-] dari AgCl diabaikan
-
8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery
12/12
GENERALISASI
Tuliskan simpulan
Contoh garam yang mudah larut dalam air adalah
..........................................................................................................................
Contoh garam yang sukar larut dalam air adalah
..........................................................................................................................
Pengaruh ion senama pada larutan adalah
..........................................................................................................................
..........................................................................................................................
Contoh reaksi yang menghasilakan endapan adalah
..........................................................................................................................
Gula dalam minuman ada yang tidak larut dalam air karena
..........................................................................................................................