3.Ünİte:kİmyasal tÜrler arasi ... - kimyafull.com · 2o = bakır(ii) sülfat penta hidrat mg(no...
TRANSCRIPT
www.kimyafull.com
Neler Kazanacağız?
a)Koordine kovalent bağa girilmeden kovalent bağları polar ve apolar kovalent bağlar olarak
sınıflandırarak,
b) Basit moleküllerin (H2, Cl2, O2, N2, HCl, H2O, BH3, NH3, CH4, CO2) Lewis elektron nokta
formülleri üzerinden bağın ve moleküllerin polarlık-apolarlık durumlarını inceleyecek,
3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM
KOVALENT BAĞ VE METALİK BAĞ
www.kimyafull.com
Ametal-ametal atomları arasında e- ortaklaşması sonucunda oluşan bağ türüne
denir.
Suda moleküller halde çözündüğünden sulu çözeltisi ve sıvısı elektriği iletmez.
Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
Oda koşullarında fiziksel halleri katı-sıvı-gaz olabilir.
F2 → gaz
Br2 → sıvı
I2 → katı
Lewis yapısında ortaklaşa kullanılan elektron çiftlerine bağlayıcı elektron
çifti,
Bağ oluşumuna katılmayan elektron çiftlerine ise or¬taklanmamış
elektron çifti denir.
Ortak kullanılan bir çift elektron, bir kovalent bağ yapar ve (––) çizgi ile
gösterilir.
KOVALENT
BAĞ
www.kimyafull.com
1-İki Atomlu Apolar Kovalent Bağlı Moleküller Lewis Yapısı
a) Tek Bağlı Apolar Kovalent Moleküller
H2,F2 Cl2,Br2……
b) İkili Bağlı Apolar Kovalent Bağlı Moleküller: O2
c) Üçlü Bağlı Apolar Kovalent Bağlı Moleküller: N2
www.kimyafull.com
2-İki Atomlu Polar Kovalent Bağlı Moleküller:
HF, HCl, HBr, HI,
3-İkiden Fazla Atomlu Molekül Apolar,Bağ içi Polar Kovalent Bağlı Moleküller:
CO2 ,CS2, BF3,BH3, BeH2,BCl3,CH4,CCL4
www.kimyafull.com
4-- İkiden Fazla Molekül Polar,Bağ İçi Polar Olan Moleküller:
H2O,H2S, NH3 , NCl3 , NF3 PH3 , PCl3, CH3Cl, CH3OH
www.kimyafull.com
Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması
KURAL:
+ + + + +
Latince Sayılar:
Mono:1 Hekza:6 NOT: 1.Ametalden bir tane varsa MONO kullanılmaz
Di:2 Hepta:7 NOT: Bileşikte metal varsa Mono,di diye okunmaz
Tri:3 Okta:8 NOT:Bileşiklerinde belli sayıda su molekülü bulunan
Tetra:4 Nona:9 bileşiklere HİDRAT denir.
Penta:5 Deka:10 CuSO4.5H2O = Bakır(II) Sülfat penta hidrat
Mg(NO3)2.7H2O= Magnezyum nitrat hepta hidrat
ÖRNEK ÇALIŞMALAR
BİLEŞİK ADLANDIRMA BİLEŞİK ADLANDIRMA
PCl5
Cl2O7
OF2
SF6
IF5
H2S
N2O
CS2
BH3
PF3
P2O4
S2Cl2
CCl4
SiO2
N2O3
NI3
SO3 N2O5
1.Ametalin
Latince Sayısı
1.Ametalin
Adı
Adı
2.Ametalin
Latice Sayısı
2.Ametalin
Adı
www.kimyafull.com
BAZI BİLEŞİKLERİN YAYGIN ADLARI
METALİK BAĞLAR
Metal atomlarının gevşek değerlik e-ları vardır.
Çok sayıda elektronların metal atomları arasında gezinmesiyle elektron denizi oluşur.
Elektron denizi ile pozitif yüklü çekirdek arasında çekim kuvvetine METALİK BAĞ
olarak adlandırılır.
Metal atomları metalik bağla bir araya gelerek kristal yapı oluşur.
Bileşik Yaygın Adı Bileşik Yaygın Adı
NH3 NaOH
NaHCO3 CaO
CaCO3 Ca(OH)2
CaSO4 N2H4
HF CH3COOH
HCl PH3
NaNO3 CuSO4
KNO3 HNO3
FeSO4 NaCl
www.kimyafull.com
METALLERİN ÖZELLİKLERİ METALİK BAĞ İLİŞKİSİ
1- TEL VE LEVHA HALİNE GETİRİLME
+ metallere çekiçle vurulduğunda metal atomları elektron denizinde kayar.
2- METALLERİN ELEKTRİK İLETKENLİĞİ
+ değerlik elektronların serbest hareket etmesi metallere elektrik akımı iletkenliğini
kazandırır.
3- METALİK PARLAKLIK
Metaller gelen ışının tamamını veya bir kısmını yansıtır. Metal parlaklığa sahiptir.
Hangi ışığı yansıtırsa metal o renk görülür.