2a. titrasi asam basa
DESCRIPTION
titrasi asam basaTRANSCRIPT
![Page 1: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/1.jpg)
TITRASI ASAM BASA
1
![Page 2: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/2.jpg)
2
I. Konsep Asam Basa
Konsep Asam Basa Netralisasi
Arrhenius Memberikan H+ dalam air
Memberikan OH- dalam air
H+ + OH-
H2O
Brönsted Lowry
Donor H+ (proton)
Penerima (acceptor) H+
Perpindahan proton
Lewis Penerima pasangan elektron
Pemberi pasangan elektron
Pembentuk ikatan kovalen koordinasi
![Page 3: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/3.jpg)
3
Arrhenius
HA ↔ H+ + A-
Asam Proton
BOH ↔ B+ + OH-
Basa
Dalam air
Svante August Arrhenius
![Page 4: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/4.jpg)
4
Brönsted & Lowry
Johanes Nicolaus Brönsted
Thomas Martin Lowry
HA ↔ H+ + A-
Asam Proton
B + H+ ↔ BH+
Basa Proton
Dalam berbagai pelarut
![Page 5: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/5.jpg)
5
Suatu asam hanya dapat memberikan proton bila ada basa yang menerimanya dan sebaliknya
HA + B ↔ BH+ + A-
Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1
H2O + H+ ↔ H3O+
Basa Asam
Sifat air: amfoter
![Page 6: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/6.jpg)
6
Lewis
Penerima proton bertindak sebagai donor pasangan elektron
:NH3 + BF3 ↔ H3N:BF3
Basa Asam
Kekuatan asam tergantungPada kecenderungan protolisis
Gilbert Newton Lewis
![Page 7: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/7.jpg)
7
Konvensi
Ion hidronium dapat disederhanakan menjadi ion hidrogen
Tanda [ ] menunjukkan konsentrasi Tetapan kesetimbangan reaksi
diasumsikan tetap (pada 25 oC) Rumus: pH, pOHpKwpKa, pKb
![Page 8: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/8.jpg)
8
Tetapan Kesetimbangan Asam Basa Deskripsi kuantitatif kesetimbangan
asam basa Kesetimbangan asam basa dalam air Disosiasi asam lemah HA dalam airHA + H2O ↔ H3O+ + A-
Ka = ? Asam kuat Ka = ~ (derajat
disosiasi) = 1 Asam lemah Ka <<< 1 < 1
![Page 9: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/9.jpg)
9
Disosiasi basa lemah HA dalam air
B + H2O ↔ BH+ + OH-
Kb = ?
![Page 10: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/10.jpg)
10
Pasangan asam basa konjugasi Penurunan persamaanHA + H2O ↔ H3O+ + A-
A- + H2O ↔ HA + OH-
Ka x Kb
Ka. Kb Kw = 10 -14
pKw = pKa + pKb (karena nilai kecil, maka dibuat dalam bentuk log)
![Page 11: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/11.jpg)
11
ASAM KUAT
Asam yang terdisosiasi sempurna 100% menjadi ion-ion penyusunnya
Asam kuat yang umum adalah asam mineral:- Asam klorida- Asam perklorat- Asam sulfat- Asam nitrat- Asamtrikloroasetat- pH = - log [Ca]
![Page 12: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/12.jpg)
12
Asam Lemah
Asam yang terdisosiasi tidak sempurna Spesi yang terdisosiasi masih terdeteksi Asam lemah kebanyakan dari asam
organik Perhitungan konsentrasi:
[H+] = √ Ka. Ca
pH = ½ (pKa-log Ca)
![Page 13: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/13.jpg)
13
Basa Kuat
Basa yang terdisosiasi sempurna Contoh NaOH dan KOH Perhitungan konsetrasi [OH-] = Cb [OH-] = Kw/[H+] [H+] = Kw/ [OH-] pH = pKw-pOH
![Page 14: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/14.jpg)
14
Basa lemah
Basa yang tidak terdisosiasi sempurna Kebanyakan berasal dari
senyawanorganik sepeti amina, N- heterosiklik dan hidrazin
[OH-] = √ Kb. Cb
pOH = ½ (pKb-log Cb)
![Page 15: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/15.jpg)
15
SOAL
Hitung pHa. Larutan NaOH 0,005 Mb. Larutan HCl 0,025 Mc. Larutan KOH 0,001M d. HCOOH 0,01 M (Ka = 1,8 X 10-4)e. 0.001 M larutan NH4OH (Kb = 10 –5)
![Page 16: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/16.jpg)
TITRASI ASAM KUAT- BASA
KUAT
HA + NaOH NaA + H2Oatau
H+ + OH- H2O
TITRASI ASAM LEMAH- BASA
KUATHA + NaOH NaA + H2O
atauHA + OH- A- + H2O
![Page 17: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/17.jpg)
Prediksi Kelayakan Titrasi
Asam Basa
dapat diprediksi dari Ka TITRASI ASAM KUAT
[H2O] 1K = = [H+] [OH-] Kw 1 1K = = = 1014
Kw 10 -14
![Page 18: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/18.jpg)
TITRASI ASAM LEMAH [A-] [H2O] K = HA] [OH-]
Ka [H2O] Ka = [HA] [OH] = Kw
Ka K = = Ka. 1014 10 -14
![Page 19: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/19.jpg)
Titrasi asam basa (dlm lingkungan air) akan berjalan:• cepat• sempurna• spontan
jika K 10 8
Asam kuat : K = 1014
dapat dititrasi asam basa
![Page 20: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/20.jpg)
Asam lemah : K = Ka. 1014
Persyaratan titrasi asam basa(dlm lingkungan air) K 108
maka K 108
Ka = = 10-6
1014 1014
![Page 21: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/21.jpg)
KESIMPULAN
ASAM LEMAH
DAPAT
dititrasi asam basa (dlm lingkungan air)
JIKA
Mempunyai Ka 10-6
![Page 22: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/22.jpg)
Titrasi asam basa (dlm lingkungan air) akan berjalan:• cepat• sempurna• spontan
jika
K 10 8
Basa kuat : K = 1014
dapat dititrasi asam basa
![Page 23: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/23.jpg)
Basa lemah : K = Kb. 1014 Persyaratan titrasi asam basa(dlm lingkungan air) K 108 maka
K 108
Kb = = 10-6
1014 1014atau Ka’ 10-8
![Page 24: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/24.jpg)
Kesetimbangan poliprotik
Asam monoprotik: HB+ H2O ↔ H3O+ + B-
Asam diprotikH2B+ 2H2O ↔ 2H3O+ + B2-
Asam triprotikH3B+ 3H2O ↔ 3H3O+ + B3-
Asam poliprotikH2CO3
H3CO4
EDTA
![Page 25: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/25.jpg)
A. Larutan Asam Poliprotik
Asam H2B merupakan asam diprotik
Reaksi:H2B+ H2O ↔ H3O+ + HB-
K1= [H3O+] [HB-] K1 = [H3O+]2
[H2B] CHB- [H3O+]
HB- + H2O ↔ H3O+ + B2-
K2 = [H3O+] [B2-] K2= [B2-]
[HB-]
![Page 26: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/26.jpg)
B. Larutan Basa Konjugat dari Asam Poliprotik
NaHCO3 dengan Tetapan Disosiasi H2CO3 adalah: Ka1 = 4.45x10-7 dan Ka2 = 4.7x10-11
NaH2PO4 dengan Tetapan Disosiasi adalah: Ka1 = 7.11x10-3 dan Ka2 = 6.34x10-8
[H3O+] = √ Ka1. Ka2
![Page 27: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/27.jpg)
Fraksi spesi yang terdisosiasi pada pH tertentu
Misalkan H3PO4
H3PO4+ H2O ↔ H3O+ + H2PO4- Ka1
H2PO4- + H2O ↔ H3O+ + HPO4
2- Ka2
HPO42-
+ H2O ↔ H3O+ + PO43- Ka3
Konsentrasi H3PO4
[PO43-] + [ HPO4
2- ] + [ H2PO4- ] + [ H3PO4 ]
![Page 28: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/28.jpg)
Reaksi
[PO43-] = Ka3. [ HPO4
2- ]
[H+]
[ HPO42- ] = Ka2. [ H2PO4
- ] = Ka1.Ka2. [ H3PO4 ]
[H+] [H+]2
[ H2PO4- ] = Ka1. [ H3PO4 ] = Ka1.Ka2.Ka3
[ H3PO4 ]
[H+] [H+]3
![Page 29: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/29.jpg)
Titrasi Poliprotik
Titrasi asam poliprotik dengan suatu basa
H2B+ OH- ↔ H2O+ B- Ka1 HB-+ OH- ↔ H2O+ B2- Ka2
H2B+ 2OH- ↔ 2H2O+ B2-
![Page 30: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/30.jpg)
Aplikasi
Campuran karbonat dan hidroksida (Na2CO3+NaOH) atau campuran karbonat dan bikarbonat dapat dititrasi dengan HCl menggunakan indikator fenolftalein dan jingga metil
pKa1 H2CO3 = 6,34 PKa2 H2CO3 = 10,36 Pada titik setara 1 pH 8.35 digunakan
fenolftalein Pada titik setara 2 pH 3.9 diguanakan
metil jingga
![Page 31: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/31.jpg)
Kurva Titrasi Asam Basa
Plot antara pH selama titrasi terhadap volume peniter yang ditambahkan atau derajat titrasi
Derajat titrasi: Ratio jumlah peniter yang ditambahkan dengan jumlah titran sampai titik akhir setara
pH = - [log H+] vs Volume Peniter
![Page 32: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/32.jpg)
Soal
1. 0.8168 g baku primer K Biftalat (BM 204,2) dititrasi terhadap indikator fenolftalein membutuhkan 41,03 ml larutan NaOH. Berapakah normalitas NaOH?
2. 0,2212 g KHCO3 (BM 100,1) dititrasi dengan 20,23 ml larutan HCL 0,1091 N. Hitunglah % kemurnian KHCO3
3. 0,2261 g sampel basa lemah dititrasi dengan 18.03 ml larutan HCLO4 0,1026 N. Berapakah bobot ekivalen basa tersebut.
![Page 33: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/33.jpg)
33
Larutan Dapar
Mengandung konstituen yang bereaksi dengan asam kuat atau basa kuat dengan mempertahankan konsentrasi ion H+ tetap dalam larutan.
Larutan dapar biasanya mengandung:- Asam lemah-basa konjugat (garam)- Basa lemah-asam konjugat (garam)
![Page 34: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/34.jpg)
34
Fungsi larutan dapar dalam Farmasi pH darah 7.4 pH cairan tubuh
Akibat: pH darah tinggi: alkalosispH darah rendah: acidosis
Muscular weakness, Myalgiamuscle cramps constipation
![Page 35: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/35.jpg)
35
Sediaan farmasi
![Page 36: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/36.jpg)
36
Rumus
Dapar sistem asam lemah-basa konjugasi
[H+] = Ka ( CHA/CA-)
Dapar sistem basa lemah-asam konjugat
[OH-] = Kb ( CB/CBH+)
![Page 37: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/37.jpg)
37
Kapasitas dapar
Jumlah asam atau basa yang ditambahkan, yang mampu mengubah pH larutan 1 L dapar sekitar 1 unit.
![Page 38: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/38.jpg)
38
PR-DIKUMPULKAN
Soal
1. Hitung pH dapar larutan 500 ml yang mengandung 0,08 M NH4Cl dan 0,08 M NH4OH. pKa 9.25
2. Hitung pH campuran Suatu larutan yang volumenya 900 ml berisi campuran 0,1 M larutan NH3 dan 0,1 M larutan NH4Cl, jika Kb. NH3 = 2. 10-5
3. Ka. C6H5COOH = 6 . 10-5, harga pH campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dan 100ml NaOH 0,1 M
![Page 39: 2a. Titrasi Asam Basa](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022050618/55cf9915550346d0339b72a1/html5/thumbnails/39.jpg)
39
4. Larutan buffer dengan volume 2.10 L mengandung 0.11 mol asam propionat ( CH3CH2COOH ) dan 0.10 mol natrium propionat ( CH3CH2COONa ), jika Ka asam propionat adalah 1.3×10-5 maka:
Hitung pH larutan buffer tersebut Tentukan pH larutan buffer tersebut
setelah ditambahkan 0.04 mol NaOH Tentukan pH larutan buffer tersebut
setelah ditambahkan 0.02 mol HI