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© Paolo Pistarà© Istituto Italiano Edizioni Atlas

CAPITOLO

1. Valenza e numero di ossidazione

2. Classificazione e nomenclatura

3. I composti binari

4. I composti ternari

Mappa concettuale: classificazione dei composti chimici

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Indice


La capacità di combinazione di un elemento è chiamata “valenza”, e corrisponde al numero di legami che un atomo di quell’elemento forma in un composto.

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CAPITOLO 10. CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA1 Valenza e numerodi ossidazione

O

HH

O valenza 2

H – N – H

H

N valenza 3

H – C – H

H

H

C valenza 4

H – Cl

Cl valenza 1

H forma un solo legame e, quindi, ha sempre valenza 1.


La valenza di un elemento non considera né la polarità dei legami chimici né gli ioni dei composti ionici, pertanto dai chimici è stata sostituita con il concetto di numero di ossidazione (n.o.) o stato di ossidazione, che è collegato all’elettronegatività.

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1 Valenza e numerodi ossidazione

Il numero di ossidazione, a differenza della valenza, può assumere valore positivo o negativo oppure zero.

Mediante alcune regole pratiche è possibile assegnare il n.o. ad un elemento in un composto senza conoscere la sua formula di struttura.

“Il numero di ossidazione di un atomo in un composto covalente polare è la carica che l’atomo assumerebbe se gli elettroni di legame venissero assegnati all’atomo più elettronegativo”.

CAPITOLO 10. CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA

Il n.o. di uno ione monoatomico corrisponde alla carica elettrica reale dell’atomo.


In base alle proprietà chimiche i composti inorganici vengono distinti in due classi:

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2 Classificazione e nomenclatura

Un’altra classificazione divide i composti inorganici in binari e ternari, se formati da due elementi o da tre elementi.

Per dare un nome ai composti chimici vengono applicate alcune regole proposte dalla IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

composti molecolari composti ionici

Cl−

Na+

Tuttavia permangono i nomi sia della nomenclatura tradizionale sia della notazione Stock.


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3 I composti binari

I composti binari si classificano in:

Ossidi di non metalli

Costituiti da atomi di un non metallo e da atomi di ossigeno.

Per assegnare il nome a questi composti, la IUPAC tiene conto del numero degli atomi della molecola utilizzando prefissi greci.

esa = 6

epta = 7

octa = 8

nona = 9

deca = 10

mono = 1

di = 2

tri = 3

tetra = 4

penta = 5

PREFISSI GRECI La nomenclatura tradizionale usa i suffissi - oso e – ico.

Formula

SO2

SO3

diossido di zolfo

triossido di zolfo

N.O.di S

Nome tradizionale IUPAC

+ 4

+ 6

anidride solforosa

anidride solforica

Nei composti in cui un elemento presenta più di due numeri di ossidazione, si ricorre a ulteriori prefissi, ipo- e per -.



3 I composti binari

Ossidi dei metalli

Costituiti dallo ione metallico e dallo ione ossido O2 (n.o. -2).

Per gli ossidi in cui lo ione metallico presenta più di un valore del numero di ossidazione si ricorre anche alla notazione Stock (ufficializzata dalla IUPAC).


N.O.

ossido di ferro

triossido di diferro

ossido di dirame

ossido di rame

ossido di stagno

diossido di stagno

ossido di piombo

diossido di piombo

ossido di nichel

triossido di dinichel

Formula Nome Tradizionale IUPAC

FeO

Fe2O3

Cu2O

CuO

SnO

SnO2

PbO

PbO2

NiO

Ni2O3

ossido ferroso

ossido ferrico

ossido rameoso

ossido rameico

ossido stannoso

ossido stannico

ossido piomboso

ossido piombico

ossido nicheloso

ossido nichelico

Ossido di ferro (II)

Ossido di ferro (III)

Ossido di rame (I)

Ossido di rame (II)

Ossido di stagno (II)

Ossido di stagno (IV)

Ossido di piombo (II)

Ossido di piombo (IV)

Ossido di nichel (II)

Ossido di nichel (III)

Notazione di Stock

+ 2

+ 3

+ 1

+ 2

+ 2

+ 4

+ 2

+ 4

+ 2

+ 3


3 I composti binari

Perossidi

Composti binari in cui sono presenti due atomi di ossigeno.

H – O

H – O(acqua ossigenata)

Idracidi

Composti binari caratterizzati dalla presenza dell’idrogeno come primo elemento e di un elemento del gruppo 6A (escluso l’ossigeno) o del gruppo 7A.

acido fluoridrico

acido cloridrico

acido bromidrico

acido iodidrico

acido solfidrico

Formula Nome del compostoNome in soluzione

acquosa

HF

HCl

HBr

Hl

H2S

fluoruro di idrogeno

cloruro di idrogeno

bromuro di idrogeno

ioduro di idrogeno

solfuro di idrogeno

Dagli idracidi deriva una classe di composti, chiamati sali, che presentano il suffisso -uro.



3 I composti binari

Idruri covalenti

Composti binari dell’idrogeno con un semimetallo o con i non metalli dei gruppi 4A, 5A e 6A.

Idruri salini

Composti ionici binari dell’idrogeno (n.o. -1) con metalli (in particolare del 1° e del 2° gruppo A).

Sono esempi di idruri covalenti CH4 (metano), NH3 (ammoniaca), H2O (acqua).



4 I composti ternari

I composti ternari, costituiti da tre elementi, si classificano in:

Idrossidi (o basi)

Composti ionici formati da un catione metallico e da uno o più gruppi OH (ione idrossido).

idrossido di sodio

idrossido di calcio

idrossido di ferro (II)

idrossido di ferro (III)

Formula Nome tradizionale Notazione di Stock

NaOH

Ca(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

idrossido di sodio

idrossido di calcio

idrossido ferroso

idrossido ferrico

Per la nomenclatura di questi composti il termine idrossido è seguito dal nome del catione metallico.




Ossiacidi

Sono composti ternari molecolari nella cui formula si scrive l’idrogeno come primo elemento, segue un non metallo e quindi l’ossigeno.

acido triossocarbonico (IV)

acido triossosilicico (IV)

acido diossonitrico (III)

acido triossonitrico (V)

acido triossosolforico (IV)

acido tetraossosolforico (VI)

acido triossofosforico (III)

acido tetraossofosforico (V)

acido ossoclorico (I)

acido diossoclorico (III)

acido triossoclorico (V)

acido tetraossoclorico (VII)

acido triossoborico (III)

Formula Nome tradizionale IUPAC

H2CO3

H2SiO3

HNO2

HNO3

H2SO3

H2SO4

H3PO3

H3PO4

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

H3BO3

acido carbonico

acido silicico

acido nitroso

acido nitrico

acido solforoso

acido solforico

acido fosforoso

acido fosforico

acido ipocloroso

acido cloroso

acido clorico

acido perclorico

acido borico




Dagli ossiacidi, per perdita di uno o più atomi di idrogeno, si ottengono ioni negativi che prendono il nome di anioni. Gli anioni presentano una carica negativa per ogni idrogeno perduto dall’ossiacido.

PO3−4

PO3−3

NO−3

NO−2

Formula ossiacido

NomeFormula

dell’anione

H3PO4

H3PO3

HNO3

HNO2

acido fosforico

acido fosforoso

acido nitrico

acido nitroso

ione fosfato

ione fosfito

ione nitrato

ione nitrito

Nome




Sali ternari

Composti ionici che risultano dalla combinazione di un catione metallico con l’anione dell’ossiacido.

diossonitrato (III) di sodio

tetraossosolfato (VI) di ferro (II)

tetraossosolfato (VI) di rame (II)

triossocarbonato di sodio

di [triossonitrato (V)] di rame (II)

tri [tetraossosolfato (VI)] di ferro (III)

Formula Nome Tradizionale IUPAC

NaNO2

FeSO4

CuSO4

Na2CO3

Cu(NO3)2

Fe2(SO4)3

nitrito di sodio

solfato ferroso

solfato rameico

carbonato di sodio

nitrato rameico

solfato ferrico

nitrito di sodio

solfato di ferro (II)

solfato di rame (II)

carbonato di sodio

nitrato di rame (II)

solfato di ferro (III)

Notazione di Stock




Sali idrati

Composti che nei loro cristalli contengono una quantità ben definita e costante di acqua legata chimicamente. Il legame si rappresenta con un punto.

CuCl22 H2O cloruro di rame (II) biidrato (azzurro)

CoCl26 H2O cloruro di cobalto (II) esaidrato (rosso)

Appartengono alla classe dei sali anche i sali acidi, basici e doppi.




Mappa concettuale: classificazione dei composti chimici

Binari Ternari

IoniciMolecolari IoniciMolecolari

OSSIDI DI NON

METALLI

CO2

SO3

IDRACIDI

HClHBr

IDRURI COVALENTI

NH3

CH4

IDRURI SALINI

NaHKH

SALI

NaClMgCl2

OSSIACIDI

H2SO4

HNO3

IDROSSIDI

NaOHMg(OH)2

SALI

Fe2(SO4)3Na2CO3

OSSIDI DI METALLI

Na2OCaO

COMPOSTI


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