Обобщающий урок по теме Галогены...
TRANSCRIPT
![Page 1: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/1.jpg)
Обобщающий урок по теме «Галогены», интегрированный урок по химии и биологии, урок-игра в 9 классе.
Цель урока: формирование компетенции, связанной с поиском информации и ее представлением. Задачи урока:
• Воспитательная: обеспечение уровня эффективного взаимоотношения между учениками в условиях соревновательной ситуации, (коммуникативная компетенция) формирование ответственного отношения к своему здоровью и к состоянию окружающей среды.
• Учебная: обобщение знаний о химическом строении и свойствах галогенов, их значении для живых организмов и окружающей среды.(УУД анализ, выстраивание логических цепей)
• Развивающая: развитие навыка работы с информацией, использование в работе ИКТ. (информационная компетенция)
Оборудование: 4 ноутбука, компьютер и проектор, химические реактивы и лабораторное оборудование (растворы солей: хлорид бария, хлорид натрия, бромид натрия, нитрат серебра, сульфат меди(ІІ), ацетат свинца (ІІ)). 1 этап: вводное слово учителя химии. Нами изучены элементы 7 группы. Они имеют свои особенности строения, широко распространены в окружающей среде и имеют большое значение для живых организмов. А какое именно мы сегодня и попытаемся выяснить, а также рассмотреть эти элементы с позиции химии, биологии, экологии. Сегодняшний урок мы проведем в форме игры. Вы разделены на команды «Фтор», «Хлор», «Бром», «Йод». Для оценки работы команд, нам необходимы эксперты. (Назначаем экспертов) 2 этап: игра.
• Представление. Представители команд должны показать качественные реакции, на определение их элемента
• Разминка. Учитель биологии задает вопросы командам по биологии.
o Как влияет избыток фтора на организм? o Какова причина заболевания эндемичный зоб? o Что общего между хлором и хлоропластами? o Из каких водорослей получают йод? o Почему знатные дамы, когда волновались, просили брома?
Прежде чем перейти к следующему конкурсу, команды получают задание: сделать рекламный плакат о значении их элемента с использованием ноутбука и доступных программ. • Интерактивная викторина. На экране проектором высвечивается
поле с ячейками 5 цветов: по количеству команд и
![Page 2: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/2.jpg)
дополнительный цвет. Затем цветные ячейки заменяются одноцветными. Команды по очереди выбирают ячейки с вопросами. За вопрос по своей теме получают 1 балл, за общий вопрос – 2 балла, за чужой – 3 балла.
• Конкурс домашнего задания. Команды по очереди представляют приготовленные дома презентации, посвященные «своим» элементам. Учитывается лаконичность, наглядность, элемент должен быть показан с химической, биологической, экологической стороны.
• Конкурс рекламных плакатов. Команды демонстрируют через проектор свои работы и комментируют их.
• Задания напоследок. o Что вы порекомендуете принимать человеку с увеличенной
щитовидной железой? o Назовите самый доступный источник хлора. o Что вы посоветуете делать для укрепления зубной эмали? o На какие процессы в организме влияет бром?
• Подведение итогов игры. Комментирование результатов. Замечания, пожелания.
Приложения. В приложении даются викторина, презентации, подготовленные учениками в качестве «Домашнего задания» и рекламные плакаты, приготовленные на уроке.
![Page 3: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/3.jpg)
1. Йод • Почему в домашних аптечках используют именно спиртовый раствор йода? • Почему молекула твердого простого вещества йод состоит из двух
атомов? • Напишите формулу внешнего энергетического уровня йода. • Почему в школьном курсе не рассматривают свойства астата? • Как обнаружить йод в клетках и органах растений? • При недостатке какого элемента у детей развивается микседема? 11. Бром • Почему у брома окислительные свойства слабее, чем у фтора? • Почему при избытке брома угнетается функция щитовидной железы? • Как и почему переводится с латинского название химического
элемента бром? • Изобразите схему образования молекулы брома, укажите вид химической связи. • Какой вид связи в соединении NaBr ? 12. Фтор • Почему фтор в свободном виде нельзя найти в школьной
лаборатории? • Почему HF называется плавиковой кислотой, хотя это слабый
электроит? • Почему фтор не может иметь положительную степень окисления? • Назовите формулу оксида фтора и степени окисления элементов. • Почему фтор самый электроотрицательный элемент? 15. Хлор • Назовите формулу высшего оксида хлора, какова степень окисления хлора в этом соединении? • Назовите формулу соединения хлора с серой, степени окисления, тип
связи? • При каких обстоятельствах какой галоген был использован в качестве
оружия? • Как называется водный раствор хлороводорода? Как это можно доказать? • Какую высшую степень окисления может проявлять хлор? 19. Общие знания
![Page 4: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/4.jpg)
• Какая из кислот HF, HCl, HBr, HI является самой сильной? Почему? • Как объясняется вытеснительный ряд галогенов? • Почему галогены называют «солероды»? • Почему молекулы всех галогенов двухатомные, хотя и не все они газообразные?
![Page 5: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/6.jpg)
ВедущийСодержащий брома в организме человека(масса тела 70 кг) составляет260 мг. Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всегоего в мозге. В гипофизе(железа внутренней секреции, расположенная уоснования головного мозга)брома в 25-50 раз больше в крови, и в 15-20 раз больше, чем в печени.
![Page 7: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/7.jpg)
БиологИ.П Павлов сказал что :”человечество должно быть счастливо тем,чторасполагает таким драгоценным для нервной системы препаратом,какбром”При нервных заболеваниях количество брома в кровиснидается.Бромиды широко используются как лекарстыенные средства,при попадании в организм распадаются с выделением ионов брома.
![Page 8: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/8.jpg)
ТехнологБром
поступает
в
организм
главным
образом
с
пищевыми
продуктами
растительного
происхождения,а
также
при
употребелнии
бромосодеражщих
минеральных
вод.В
настоящее
время
на
разлив
поступают
минеральные
воды
трёх
видов
–лечебные-
Таллицкая,луггела
и
лечебно
столовая.Чем
меньше
хлоридов
и
других
солей
содержит
вода,тем
отчётливее
проявляется
действие
брома
на
организм.
![Page 9: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/9.jpg)
ВрачТоксичность бромидов не велика.Их применяют при заболеванияхнрвной ситемы,ичтерии невростерии и других неврозах.Однако придлительном применнии бромидов ионы брома могут накапливаться вбольших количествах,что приводит к развитию хроническогоотравления-бромизму.Бром применяется в медицине для леченияожирения,в ультромалых дозах лечит эндокринные заболевания.Призлоупотреблении препаратами брома возможны психические идвигаетльные расстройства,понижается кожнаячувствительность,ослабляется память,походка становиться неусточивой.
![Page 10: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/10.jpg)
ХимикПри работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химическойактивности и токсичности, как паров брома, так и жидкого брома егоследует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостеннойпосуде. Склянки с бромом располагают в ёмкостях с песком, которыйпредохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокойплотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать толькоза горло (горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу)
![Page 11: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/11.jpg)
Бром
Бром- элемент главной подгруппыседьмой группы четвёртого периодапериодической системы химическихэлементов Д.И. Менделеева, атомныйномер 35.
![Page 12: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/12.jpg)
![Page 13: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/13.jpg)
Плотность брома при O ˚C составляет3,19 г./см³. Температура плавления(затвердевания) брома 7,2 ˚C, кипения58,8 ˚C.
![Page 14: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/14.jpg)
Бром лучше других галогеноврастворим в воде (3.58 г в 100 г водыпри 20 ˚C), раствор называют бромнойводой. Реакция брома с водородом протекаетпри нагревании и приводит к образованиюбромоводорода HBr.С кислородом и азотом бромнепосредственно не реагирует.
![Page 15: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/15.jpg)
Вещества на основе брома широкоприменяются в основном органическомсинтезе.
![Page 16: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/16.jpg)
В организме человека бром участвует врегуляции деятельности щитовиднойжелезы.Соединения брома участвуют вдеятельности клеток иммуннойсистемы.Недостаток бром в пище приводит кбессоннице, замедлению роста иуменьшению числа эритроцитов вкрови.
![Page 17: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/17.jpg)
Жидкий бром вызывает труднозаживающие ожоги. Пары брома в концентрации 1мг/м³вызывают раздражение слизистыхоболочек, кашель, головокружение иголовную боль, а в более высокой (>60 мг/м³) – удушье и смерть.
![Page 18: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/18.jpg)
![Page 19: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/19.jpg)
Бром
был
открыт
в
1826 году
молодым французским
химиком
Антуаном-Джером
Баларом, преподавателем
колледжа
города Монпелье, вследствие
изучения
химического
состава
выпариваемого
из
морской
воды рассола
и
прибрежных
морских
водорослей.
![Page 20: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/20.jpg)
0,8-24 мгЕжедневный
прием
с
пищей4,7 мг/лКровь6,7•10 %Костная
ткань
0,04 мг/мТоксичность
для
человека
(газообразного
в-ва)
7,7•10 %Мышечная
ткань260 мгСодержание
в
организме
человека
(70 кг)
1,6•10 %Содержание
в
живой
фитомассе1 млрд. тоннСодержание
в
воде
Мертвого
моря
58,8 °CТемпература
кипения
6,6•10 %Содержание
в
гидросфере
Земли2,1•10 %Среднее
содержание
в
земной
коре
7,2 °CТемпература
плавления3, 19 г/смПлотность
при
0 °C
СодержаниеНазвание
показателя
4−
3−
4−
4−
4−
3
3
![Page 21: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/21.jpg)
![Page 22: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/22.jpg)
![Page 23: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/23.jpg)
БромВыполнено
командой
Br
9 «в»
класса
Иванов
ДуоланПетров
Дмитрий
Петров
РоманКальчу
Никита
Иванов
ЕвгенийГаврильев
Айан
Карелин
Дмитрий
![Page 24: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/24.jpg)
ЙОДЙОД
![Page 25: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/25.jpg)
ИсторияИстория открытияоткрытия..
В
1811 г. Французский
химик
Б. Куртуа
в золе
морских
водорослей
открыл
новый
элемент. Черный
порошок
при
нагревании
превращался
в
пары
великолепного фиолетового
цвета.
В
1813 г. Французский
химик
Ж. Гей-Люссак,
исследовавший
свойства
нового
элемента, дал
ему
название
iodum
(от
греч.
фиолетовый) по
окраске
паров
элемента.
![Page 26: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/26.jpg)
ИсторияИстория открытияоткрытия..
ЗолаЗола некоторыхнекоторых водорослейводорослей содержитсодержит иодидиодиднатриянатрия NaINaI, , которыйкоторый взаимодействуетвзаимодействует сссернойсерной кислотойкислотой попо реакцииреакции ::2Na+2H2Na+2H22SOSO4 4 = I= I22 +SO+SO22 +Na+Na22SOSO4 4 + 2H+ 2H22OOИодидИодид--ионион окисляетсяокисляется додо ионаиона II22, , аа сернаясернаякислотакислота восстанавливаетсявосстанавливается додо диоксидадиоксидасерысеры SOSO2.2. КромеКроме тоготого, , вв продуктахпродуктах реакцииреакциипоявляетсяпоявляется сульфатсульфат натриянатрия..
![Page 27: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/27.jpg)
В
большом
количестве
находится
в
виде
иодидов
в
морской
воде.
![Page 28: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/28.jpg)
Известен
в
природе
также
в
свободной
форме, в
качестве
минерала, но
такие
находки
единичны, —
в
термальных
источниках
вулкана
Везувия.
![Page 30: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/30.jpg)
ХимическиеХимические свойствасвойстваИодИод образуетобразует рядряд кислоткислот: : иодоводороднуюиодоводородную (HI), (HI), иодноватистуюиодноватистую (HIO), (HIO), иодистуюиодистую (HIO(HIO22), ), иодноватуюиодноватую (HIO(HIO33), ), иоднуюиодную (HIO(HIO44).).
ХимическиХимически иодиод довольнодовольно активенактивен, , хотяхотя ии вв меньшейменьшейстепенистепени, , чемчем хлорхлор ии бромбром..СС металламиметаллами иодиод припри легкомлегком нагреваниинагревании энергичноэнергичновзаимодействуетвзаимодействует, , образуяобразуя иодидыиодиды::HgHg + I+ I22= HgI= HgI22
СС водородомводородом иодиод реагируетреагирует толькотолько припри нагреваниинагревании ии ненеполностьюполностью, , образуяобразуя йодистыййодистый водородводород::II22 + H+ H22= 2HI= 2HIПриПри растворениирастворении вв водеводе иодиод частичночастично реагируетреагирует сс нейней::II22 + H+ H22O = HI + HIOO = HI + HIO
![Page 31: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/31.jpg)
ФизическиеФизические свойствасвойства..
ИодИод
представляетпредставляет
собойсобой
твердоетвердое
темнотемно--сероесерое кристаллическоекристаллическое
веществовещество
сосо
слабымслабым
металлическимметаллическим
блескомблеском. . ПриПри
медленноммедленном
нагреваниинагревании
онон
легколегко возгоняетсявозгоняется, , образуяобразуя
фиолетовыефиолетовые
парыпары. . ПриПри
быстромбыстром
нагреваниинагревании
иодиод
припри
144144°°CC
плавитсяплавится, , аа
припри
183 183 °°СС кипиткипит. . ОнОн
хорошохорошо
растворимрастворим
вв
органическихорганических
растворителяхрастворителях
ии
водномводном
растворерастворе. .
![Page 32: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/32.jpg)
МедицинаМедицина..
5%5%--ныйный спиртовойспиртовой растворраствор йодайода используетсяиспользуется длядлядезинфекциидезинфекции кожикожи вокругвокруг поврежденияповреждения ((рванойрваной, , резанойрезаной илиили инойиной раныраны), ), ноно нене длядля приёмаприёма внутрьвнутрьприпри дефицитедефиците йодайода вв организмеорганизме. . ПродуктыПродуктыприсоединенияприсоединения йодайода кк крахмалукрахмалу, , другимдругим ВМСВМС ((««СинийСиниййодйод»» —— ЙодинолЙодинол, , ЙоксЙокс, , БетадинБетадин) ) являютсяявляются болееболеемягкимимягкими антисептикамиантисептиками..
![Page 33: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/33.jpg)
Некоторые
морские
водоросли
(морская
капуста, или
ламинария, фукус
) накапливают
до
1 % иода
![Page 34: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/34.jpg)
ИодИод входитвходит вв::
скелетный
белок
губок
скелетопротеинов
морскихмногощетинковых
червей.
![Page 35: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/35.jpg)
ТоксичностьТоксичностьИод
— токсичное
вещество.
Смертельная
доза
2-3 г. Вызывает поражение
почек
и
сердечно-
сосудистой
системы. При
вдыхании паров
йода
появляется
головная
боль, кашель, насморк, может
быть отёк
лёгких. При
попадании
на
слизистую
оболочку
глаз
появляется слезотечение, боль
в
глазах
и
покраснение. При
попадании
внутрь появляется
общая
слабость,
головная
боль, рвота, бурый
налёт на
языке, боли
в
сердце
и
учащение
пульса. Через
день
воспаляются почки. Если
не
лечить
через
2-3 дня
могут
отказать
почки
и
наступить миокардит. Без
лечения
наступает
летальный
исход.
![Page 36: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/36.jpg)
Йод
![Page 37: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/37.jpg)
Йод и человек
• m=70 кг
→ 25-30 мг (15 мг
–
щитовидная
железа).
![Page 38: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/38.jpg)
Поступление йода в организм
![Page 39: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/39.jpg)
Роль йода в организме человека
![Page 40: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/40.jpg)
Влияние йода на экологию
![Page 41: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/41.jpg)
Интересные факты
![Page 42: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/42.jpg)
Йод как химический элемент
![Page 43: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/43.jpg)
Спасибо за внимание!
![Page 44: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/44.jpg)
ЙодЙод5%5%--ныйный
спиртовойспиртовой
растворраствор
йодайода
используетсяиспользуется
длядля
дезинфекциидезинфекции
кожикожи вокругвокруг
поврежденияповреждения
((рванойрваной, ,
резанойрезаной
илиили
инойиной
раныраны), ), ноно
нене
длядля приёмаприёма
внутрьвнутрь
припри
дефицитедефиците
йодайода
вв
организмеорганизме. . ПродуктыПродукты
присоединенияприсоединения йодайода
кк
крахмалукрахмалу, , другимдругим
ВМСВМС
((««СинийСиний
йодйод»»
——
ЙодинолЙодинол, , ЙоксЙокс, , БетадинБетадин) ) являютсяявляются
болееболее
мягкимимягкими
антисептикамиантисептиками..
![Page 45: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/45.jpg)
![Page 46: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/46.jpg)
Хлор!!!
![Page 47: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/47.jpg)
Историческая справкаХлор
получен
впервые
в
1774 году
К. Шееле
взаимодействием
соляной
кислоты
с
пиролюзитом.
4HCl
+ MnO2 = Cl2 + MnCl2
+2H2O
Шееле
отметил
запах
хлора, схожий
с
запахом
царской
водки, его
способность
взаимодействовать
с
золотом
и
киноварью, а
также
его
отбеливающие
свойства. Однако, только
в
1810 году Дэви
установил, что
хлор
–
элемент
и
назвал
его
chlorine (от
греческого
chloros
–
желто
–
зеленый). В
1813 году
Ж.Л. Гей
– Люссак
предложил
для
этого
элемента
название
хлор.
![Page 48: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/48.jpg)
Распространение в природе
Хлор
встречается
в
природе
только
в
виде соединений. Основную
роль
в
истории
хлора
в
земной
коре
играет
водная
миграция. В виде иона Cl
–
он
содержится
в
Мировом
океане
(1,93%),
подземных
рассолах
и
соляных
озерах. Число собственных
минералов
97, главный
из
них
–
галит
NaCl. Известны
также
крупные
месторождения хлоридов
калия
и
магния. В
истории
Земли
большое
значение
имело
поступление содержащегося
в
вулканических
газах
HCl
в
верхние
части
земной
коры. На
долю
хлора приходится
0,025% от
общего
числа
атомов
земной
коры, кларковое
число
хлора
– 0,19%, а человеческий
организм
содержит
0,25% ионов
хлора
по
массе.
![Page 49: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/49.jpg)
Химический
хлор
Он
Очень
активен, непосредственно
соединяется
почти
со всеми
металлами(при
влаги
и
нагревании) и с
неметаллами( кроме
углерода, азота, кислорода, инертных
газов), образуя соответствующие
хлориды. Щелочные металлы
в
присутствии
следов влаги
взаимодействуют
с хлором
с
воспламенением, большинство
металлов
реагируют
с
сухим хлором
только
при
нагревании.
![Page 50: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/50.jpg)
Химические свойства1.
Строение
электронной
оболочки
На
валентном
уровне
атома
хлора
содержится
1 неспаренный
электрон:
1S2 2S2 2p6 3S2 3p5, поэтому
валентность
равная
1 для
атома
хлора
очень
стабильна. За счёт
присутствия
в
атоме
хлора
незанятой
орбитали
d –
подуровня, атом
хлора
может
проявлять
и
другие валентности. Так
известны
соединения
хлора, в
которых
атом
хлора
формально
проявляет
валентность
4 и
6, например
ClO2
и
Cl2O6
. Однако, эти
соединения
являются радикалами, то
есть
у
них
есть
один
неспаренный
электрон.
2. Взаимодействие
с
металламиХлор
непосредственно
реагирует
почти
со
всеми
металлами:
Cl2
+2Na 2NaCl3Cl2
+2Sb 2SbCl33Cl2
+2Fe 2FeCl3
![Page 51: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/51.jpg)
3. Взаимодействие
с
неметалламиНа
свету
или
при
нагревании
активно
реагирует(иногда
со
взрывом) с
водородом
по
радикальному
механизму. Смеси хлора
с
водородом
содержащие
от
5,8% до
88,3% водорода,
взрываются
при
облучении
с
образованием
хлороводорода. Смесь
хлора
с
водородом
в
небольших
концентрациях
горит
бесцветным
или
желто-зеленым
пламенем. Максимальная
t
водородно-хлорного
пламени
2200 С
Cl2
+ H2
2HCl5Cl2
+2P 2PCl52S + Cl2
S2
Cl2С
кислородом
хлор
образует
оксиды
в
которых
он
проявляет
степень
окисления
от
+1 до
+7: Cl2
, ClO2
, Cl2
O6
, Cl2
O7
.
Они имеют
резкий
запах, термически
и
фотохимически
нестабильны, склонны
к
взрывному
распаду.При
реакции
с
фтором, образуются
не
хлорид, а
фторид:
Cl2
+ 3F2
(изб.) 2ClF3
![Page 52: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/52.jpg)
Хлор относится к важнейшим биогенным элементам ивходит в состав всех живых организмов. У животных и человека, ионы хлора участвуют вподдержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеетоптимальный радиус для проникновения через мембрануклеток. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду длядействия ферментов желудочного сока.Хлор накапливается в тканях, коже и скелетных мышцах. Всасывается хлор, в основном, в толстом кишечнике.
![Page 53: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/53.jpg)
Потребление
хлора
Человек потребляет 5-10 гр. NaCl в сутки. Минимальная потребность составляет 800 гр.в сутки. Младенец получает необходимое количество хлорачерез молоко матери. Это всего- лишь 11 ммоль/л. NaCl необходим для выработки в желудке солянойкислоты, которая способствует пищеварению иуничтожению болезнетворных бактерий.
![Page 54: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/54.jpg)
Содержание
хлора
В настоящее время участие хлора ввозникновении отдельных заболеваний учеловека не изучено. Не разработано дажерекомендаций по потреблению суточнойнормы. Мышечная ткань содержит 0,20-0,25% хлора.Костная ткань содержит 0,09%Содержание в крови составляет 2,89 г/лВ последнее время потребность хлора ворганизме значительно возросла.
![Page 55: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/55.jpg)
Содержание
в
растениях
Ионы хлора также жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя фотосинтезирование. Он необходим дляобразования кислорода в процессе фотосинтеза. Хлор положительно влияет на поглощение корнямикислорода, соединения калия, магния, кальция. Однако чрезмерная концентрация ионов может иметьотрицательную сторону, снижать содержаниехлорофилла, снижать активность фотосинтеза, задерживать рост и развитие растений.
![Page 56: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/56.jpg)
Приспособленность
Существуют растения которые в процессе эволюцииприспособились к засолённым почвам. Такиерастения называются галофиты. Они накапливаютхлорид а течение вегетационного сезона, а затемсбрасывают их в виде листопада.
![Page 57: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/57.jpg)
Особенности
работы
и
меры предосторожности
Хлор токсичный, удушливый газ, при попадании влегкие образует ожог, удушье. Он был один из первыхотравляющих веществ в первую мировую войну(Германия). При работе с хлором необходимоиспользовать все меры предосторожности. (Перчатки, халат, противогаз.)
![Page 58: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/58.jpg)
Экология и хлорВ
1990 году
в
США, в
Законе
о
чистом воздухе, хлор
был
внесён
в
список опасных
загрязнителей
воздуха, а также, нормы воздействия
хлором
на
рабочих
местах регулируется
федеральным законодательством.
![Page 59: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/59.jpg)
Хлор
занимает
первое
место
в США, среди
химических
средств, которыми
травятся люди
на
производстве
и
в
быту.
В
1993 году
в
США, в центры по контролю
над
отравлениями,
было
заявлено
40 000 случаев об
отравлении
хлором
в
домашних
условиях, намного больше, чем
любым
другим
химическим
элементом. Особенно
опасны
препараты
с
парфюмерной
отдушкой, содержащие
хлор
и
продукты
с
хлорным
отбеливателем, плюс поверхностно-активные
вещества.
![Page 60: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/60.jpg)
Выполнили
ученицы
9 «А»
класса
Иванова
В., Алексеева
Е., Шарапова
В., Таран
Т.
![Page 61: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/61.jpg)
Хлор
(от
лат. chlorum
-
«зелёный») - элемент
главной
подгруппы
седьмой
группы, третьего
периода
периодической системы
химических
элементов
Д. И.
Менделеева, с
атомным
номером
17. Обозначается
символом
Cl.
Химически
активный
неметалл. Входит
в
группу галогенов.
Простое
вещество
хлор
при
нормальных условиях
-ядовитый
газ
желтовато-
зелёного
цвета, с
резким
запахом. Молекула
хлора
двухатомная
(формула
Cl�).
![Page 62: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/62.jpg)
Взаимодействие
с
металлами
Хлор
непосредственно
реагирует
почти
со
всеми
металлами
(с
некоторыми только
в
присутствии
влаги
или
при
нагревании):
Cl� + 2Na → 2NaCl3Cl� + 2Sb → 2SbCl33Cl�+ 2Fe → 2FeCl3C неметаллами
(кроме
углерода, азота, кислорода
и
инертных
газов),
образует
соответствующие
хлориды.
На
свету
или
при
нагревании
активно
реагирует
(иногда
со
взрывом) с водородом
по
радикальному
механизму. Смеси
хлора
с
водородом,
содержащие
от
5,8 до
88,3 % водорода, взрываются
при
облучении
с образованием
хлороводорода. Смесь
хлора
с
водородом
в
небольших
концентрациях
горит
бесцветным
или
желто-зелёным
пламенем. Максимальная
температура
водородно-хлорного
пламени
2200 °C.:
Cl� + H�→ 2HCl5Cl� + 2P → 2PCl52S + Cl�→ S�Cl�
![Page 63: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/63.jpg)
•
Хлор
играет
важную
роль
в
жизни
человека. Особую
роль
в пищеварении
игреет
соляная
кислота, входящая
в
состав
желудочного
сока. Без
0,2 %-й
соляной
кислоты
практически прекращается
процесс
переваривания. Поэтому
человек
вынужден
добавлять
к
пище
ежедневно
около
20 г соли.•
По
масштабам
промышленного
применения
хлор
намного
превосходит
все
галогены. Хлор
и
его
соединения
необходимы
для отбеливания
льняных
тканей, бумаги и т.д. также
для
производства
пластмасс, каучуков, растворителей. Хлоросодержащие
соединения
используются
для
борьбы
с
вредителями
с/х.
![Page 64: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/64.jpg)
Осторожно!Хлор
— токсичный
удушливый
газ, при
попадании
в
лёгкие вызывает
ожог
лёгочной
ткани,
удушье. Раздражающее
действие на
дыхательные
пути
оказывает
при
концентрации
в
воздухе
около 0,006 мг/л
(т.е. в
два
раза
выше
порога
восприятия
запаха
хлора). Хлор
был
одним
из
первых
химических
отравляющих
веществ, использованных
Германией
в
Первую
мировую
войну. При работе
с
хлором
следует
пользоваться
защитной спецодеждой, противогазом,
перчатками. На
короткое
время защитить
органы
дыхания
от
попадания
в
них
хлора
можно тряпичной
повязкой, смоченной
раствором
сульфита
натрия Na2SO3 или
тиосульфата
натрия
Na2S2O3.
![Page 65: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/65.jpg)
Хлор
–
один
из
самых распространённых
галогеновХлор
(от
греч.
χλωρός
— «зелёный»)
— элемент
главной
подгруппы
седьмой
группы, третьего
периода периодической
системы
химических
элементов
Д.
И.
Менделеева, с
атомным
номером
17. Обозначается символом
Cl (лат.
Chlorum). Химически
активный
неметалл. Входит
в
группу
галогенов
(первоначально название
«галоген»
использовал
немецкий
химик
Швейгер
для
хлора
[дословно
«галоген»
переводится
как солерод], но
оно
не
прижилось, и
впоследствии
стало
общим
для
VII группы
элементов, в
которую
входит
и хлор).
![Page 66: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/66.jpg)
Роль хлора в организме•
У животных и человека, ионы
хлора
участвуют
в
поддержании
осмотического
равновесия, хлорид-ион
имеет
оптимальный
радиус
для
проникновения
через
мембрану
клеток. Именно
этим
объясняется
его
совместное
участие
с
ионами
натрия
и
калия
в
создании
постоянного
осмотического
давления
и
регуляции
водно-солевого
обмена. В
желудке
ионы
хлора
создают
благоприятную
среду
для
действия
протеолитических
ферментов
желудочного
сока. Хлорные
каналы
представлены
во
многих
типах
клеток, митохондриальных
мембранах
и скелетных
мышцах. Хлор
накапливается
в
висцеральной
ткани, коже
и
скелетных
мышцах. Всасывается
хлор, в основном, в
толстом
кишечнике.
В
клетках
аккумулируется
10-15
% всего
хлора, из
этого
количества
от
1/3 до
1/2
— в
эритроцитах. Около
85
% хлора
находятся
во
внеклеточном
пространстве. Человек
потребляет
5-10
г
NaCl
в
сутки. Минимальная
потребность
человека
в
хлоре
составляет
около
800
мг
в
сутки.
![Page 67: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/67.jpg)
Применение
в
медицине
Применяется
для обеззараживания
предметов, помещений и
приготовлении
лекарств.
![Page 68: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/68.jpg)
Применение
в
промышленности
•
Хлор
используют
в целлюлозно-
бумажной
и текстильной отраслях
промышленности из-за
его
отбеливающих действий.
![Page 69: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/69.jpg)
Хлор
применяется
для хлорирования
воды.
![Page 70: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/70.jpg)
Интересные факты•
Если
собрать
всю
поваренную
соль
из морской
воды, то
Европу
можно
было покрыть
слоем
соли
в толщину в 5 км.•
Человек
в
год
употребляет
около 7 кг
соли
•
Отсутствие
её может
привести
к
заболеванию
![Page 71: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/71.jpg)
![Page 72: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/72.jpg)
Cl «+» «-» - хорошо дезинфицирует - опасный, ядовитый газ
- он организует благоприятную - недостаточно хорошо
среду для желудочного сока изучен
-химически активен -содержится во многих
-используется в сельском чистящих средствах,
хозяйстве для приготовления следовательно мы можем
инсектицидов отравиться в домашних
условия
![Page 73: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/73.jpg)
![Page 74: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/74.jpg)
ВыполнилиВыполнили
ученикиученики
9 9 ««аа»»
классаклассаТитоваТитова
АнастасияАнастасия, , ПрокопьеваПрокопьева
АнастасияАнастасия, ,
ПестряковПестряков
АйсенАйсен, , ДмитриенкоДмитриенко
АринаАрина, , ФёдороваФёдорова ЕкатеринаЕкатерина, , ПономарёваПономарёва
НатальяНаталья..
![Page 75: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/75.jpg)
ФторФтор —— элементэлемент главнойглавной подгруппыподгруппыседьмойседьмой группыгруппы, , второговторого периодапериодапериодическойпериодической системысистемы химическиххимическихэлементовэлементов ДД. . ИИ. . МенделееваМенделеева, , сс атомныматомнымномеромномером 9. 9. ОбозначаетсяОбозначается символомсимволом F F ((латлат. . FluorumFluorum). ). ФторФтор —— чрезвычайночрезвычайнохимическихимически активныйактивный неметаллнеметалл ии самыйсамыйсильныйсильный окислительокислитель, , являетсяявляется самымсамымлёгкимлёгким элементомэлементом изиз группыгруппы галогеновгалогенов. . ПростоеПростое веществовещество фторфтор (CAS(CAS--номерномер: : 77827782--4141--4) 4) припри нормальныхнормальных условияхусловиях ——двухатомныйдвухатомный газгаз бледнобледно--жёлтогожёлтого цветацвета ссрезкимрезким запахомзапахом, , напоминающимнапоминающим озонозон илиилихлорхлор ((формулаформула F2). F2). ОченьОчень ядовитядовит..
АтомыАтомы фторафтора вв соединенияхсоединениях могутмогутпроявлятьпроявлять степеньстепень окисленияокисления равнуюравную −−1. 1. ПоложительныеПоложительные степенистепени окисленияокисления ввсоединенияхсоединениях нене реализуютсяреализуются, , тактак каккакфторфтор являетсяявляется самымсамымэлектроотрицательнымэлектроотрицательным элементомэлементом..
![Page 76: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/76.jpg)
ИсторияИстория открытияоткрытия фторафтораИсторияИстория открытияоткрытия фторафтора полнаполна трагизматрагизма. . НикогдаНикогда ещееще припри попыткахпопытках открытьоткрыть новыеновыеэлементыэлементы нене былобыло принесенопринесено столькостолько жертвжертв, , каккак припри экспериментахэкспериментах, , имевшихимевших цельюцельювыделитьвыделить свободныйсвободный фторфтор. . ИсторияИстория этаэта вв общихобщих чертахчертах таковатакова..
ВВ 1670 1670 гг. . немецкийнемецкий химикхимик КК..ШванквардШванквард заметилзаметил, , чточто еслиесли взятьвзять какойкакой--нибудьнибудь сосудсосуд изизплавиковогоплавикового шпаташпата сс сернойсерной кислотойкислотой ии покрытьпокрыть егоего стекляннойстеклянной пластинкойпластинкой, , тото онаона будетбудетразъедатьсяразъедаться выделяющимисявыделяющимися газамигазами..
ВВ 1768 1768 гг. . ученымученым АА..МарграфомМарграфом былабыла описанаописана фтористоводороднаяфтористоводородная ((фтороводороднаяфтороводородная) ) кислотакислота, , котораякоторая затемзатем вв 1771 1771 гг. . былабыла изученаизучена КК..ШеелеШееле..
ВпоследствииВпоследствии КК..ШеелеШееле ии ДжДж..ПристлиПристли пришлипришли кк выводувыводу, , чточто плавиковыйплавиковый шпатшпат являетсяявляетсякальциевойкальциевой сольюсолью неизвестнойнеизвестной кислотыкислоты, , которуюкоторую ШеелеШееле предложилпредложил назватьназвать плавиковойплавиковой, , иивв 1779 1779 гг. . описалописал способспособ полученияполучения ееее вв сосудахсосудах изиз металламеталла. . ТридцатьТридцать летлет спустяспустя ЖЖ..ГейГей--ЛюссакЛюссак ии ЛЛ..ТенарТенар получилиполучили безводнуюбезводную плавиковуюплавиковую кислотукислоту..
ИзвестныйИзвестный физикфизик АА..АмперАмпер, , узнавузнав вв 1810 1810 гг. . оо работахработах ГГ..ДэвиДэви ии оо томтом, , чточто онон склоненсклонен считатьсчитатьхлорхлор элементомэлементом, , высказалвысказал предположениепредположение, , чточто вв плавиковойплавиковой кислотекислоте должендолжен существоватьсуществоватьэлементэлемент, , аналогичныйаналогичный попо своимсвоим свойствамсвойствам хлорухлору ии йодуйоду, , ии чточто самасама плавиковаяплавиковая кислотакислотаестьесть соединениесоединение водородаводорода сс особымособым элементомэлементом ««флюоромфлюором»». . ДэвиДэви вполневполне согласилсясогласился ссэтимэтим взглядомвзглядом..
![Page 77: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/77.jpg)
ЛатинскоеЛатинское названиеназвание fluorfluor былобылопроизведенопроизведено отот латинскоголатинского словасловаfluofluo –– течьтечь. . ПричинойПричиной этогоэтого названияназваниябылобыло тото обстоятельствообстоятельство, , чточтоплавиковаяплавиковая кислотакислота получаласьполучалась изизминераламинерала, , известногоизвестного ещеещеГГ..АгриколеАгриколе подпод названиемназванием fluorfluor lapislapis((флюоритфлюорит –– плавиковыйплавиковый шпатшпат ––СаСаF2). F2). ЭтотЭтот минералминерал долгодолгоупотреблялсяупотреблялся вв видевиде плавняплавня((флюсафлюса), ), тт. . кк. . припри егоего прибавкеприбавке ккшихтешихте точкаточка плавленияплавления рудрудпонижаетсяпонижается..
НазваниеНазвание ««фторфтор»» введеновведено околооколо1810 1810 гг. . АмперомАмпером, , когдакогда онон ближеближепознакомилсяпознакомился сосо свойствамисвойствамиплавиковойплавиковой кислотыкислоты. . ЭтоЭто словословопроисходитпроисходит отот греческогогреческого phthorosphthoros ––разрушающийразрушающий. . ОднакоОднако этоэто названиеназваниебылобыло принятопринято толькотолько русскимирусскимихимикамихимиками, , аа вово всехвсех другихдругих странахстранахсохранилосьсохранилось названиеназвание ««флюорфлюор»»..
![Page 78: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/78.jpg)
РаспространениеРаспространение фторафтора
вв природеприродеОбъектОбъект СодержаниеСодержание
ПочваПочва 0,020,02
ВодыВоды
рекрек 0,000020,00002
ВодыВоды
океанаокеана 0,00010,0001
ЗубыЗубы
человекачеловека 0,010,01
![Page 79: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/79.jpg)
ХимическиеХимические свойствасвойстваСамыйСамый активныйактивный неметаллнеметалл, , бурнобурно взаимодействуетвзаимодействует почтипочти сосовсемивсеми веществамивеществами ((редкиередкие исключенияисключения —— фторопластыфторопласты), ), ии ссбольшинствомбольшинством изиз нихних —— сс горениемгорением ии взрывомвзрывом. . КонтактКонтакт фторафтора ссводородомводородом приводитприводит кк воспламенениювоспламенению ии взрывувзрыву дажедаже припри оченьоченьнизкихнизких температурахтемпературах ((додо −−252252°°C). C). ВВ атмосфереатмосфере фторафтора горятгорятдажедаже водавода ии платинаплатина::2F2F22 + 2H+ 2H22O O →→ 4HF + O4HF + O22
КК реакциямреакциям, , вв которыхкоторых фторфтор формальноформально являетсяявляетсявосстановителемвосстановителем, , относятсяотносятся реакцииреакции разложенияразложения высшихвысшихфторидовфторидов, , напримернапример::XeFXeF88 →→ XeFXeF66 + F+ F22
MnFMnF44 →→ MnFMnF33 + 1/2 F+ 1/2 F22
ФторФтор такжетакже способенспособен окислятьокислять кислородкислород, , образуяобразуя фторидфторидкислородакислорода OFOF22..
![Page 80: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/80.jpg)
ПрименениеПрименение фторафтора
РакетнаяРакетная техникатехникаМедицинаМедицина((кровезаменителькровезаменитель))
ФторФтор
естьесть
вв
эмалиэмали
зубовзубов
![Page 81: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/81.jpg)
БиологическаяБиологическая рольроль фторафтораВВ качествекачестве микроэлементамикроэлемента фторфтор входитвходит ввсоставсостав всехвсех организмоворганизмов. . УУ животныхживотных иичеловекачеловека фторфтор присутствуетприсутствует вв костнойкостнойтканиткани ((уу человекачеловека —— 0,20,2--1,2%) 1,2%) ии, , особенноособенно, , вв дентинедентине ии эмалиэмали зубовзубов. . ВВорганизмеорганизме среднегосреднего человекачеловека ((массамасса телатела70 70 кгкг) ) содержитсясодержится 2,6 2,6 гг фторафтора; ; суточнаясуточнаяпотребностьпотребность составляетсоставляет 22--3 3 мгмг ииудовлетворяетсяудовлетворяется, , главнымглавным образомобразом, , сспитьевойпитьевой водойводой. . НедостатокНедостаток фторафтораприводитприводит кк кариесукариесу зубовзубов. . ПоэтомуПоэтомусоединениясоединения фторафтора добавляютдобавляют вв зубныезубныепастыпасты, , иногдаиногда вводятвводят вв составсостав питьевойпитьевойводыводы. . ИзбытокИзбыток фторафтора вв водеводе, , однакооднако, , тожетоже вреденвреден длядля здоровьяздоровья. . ОнОн приводитприводит ккфлюорозуфлюорозу —— изменениюизменению структурыструктуры эмалиэмалиии костнойкостной тканиткани, , деформациидеформации костейкостей. . ПДКПДКдлядля содержаниясодержания вв водеводе фторидфторид--ионовионовсоставляетсоставляет 0,7 0,7 мгмг//лл. . ПДКПДК газообразногогазообразногофторафтора вв воздухевоздухе 0,03 0,03 мгмг//мм3. 3. РольРоль фторафтора вврастенияхрастениях неяснанеясна..
![Page 82: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/82.jpg)
ФТОР
РОЛЬ
В
ОРГАНИЗМЕ
![Page 83: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/83.jpg)
ИсторияИсторияПервое
соединение
фтора
—
флюорит
(плавиковый
шпат) CaF2 —
описано
в
конце
XV века
под
названием
«флюор». В
1771 году
Карл
Шееле
получил
плавиковую
кислоту.В
более
или
менее
чистом
виде
плавиковая
кислота
была
получена
в
1809 г. Гей-
Люссаком
и
Тенаром
путем
перегонки
плавикового
шпата
с
серной
кислотой
в
свинцовой
или
серебряной
реторте. При этой операции оба исследователя получили отравление. Истинную
природу
плавиковой
кислоты
установил
в
1810 г. Ампер. Он
отверг
мнение
Лавуазье
о
том, что
в
плавиковой
кислоте
должен
содержаться
кислород, и
доказал
аналогию
этой
кислоты
с
хлористоводородной
кислотой. О
своих
выводах
Ампер
сообщил
Дэви, который
незадолго
до
этого
установил
элементарную
природу
хлора. Дэви
полностью
согласился
с
доводами
Ампера
и
затратил
немало
усилий
на
получение
свободного
фтора
электролизом
плавиковой
кислоты
и
другими
путями. Принимая
во
внимание
сильное
разъедающее
действие
плавиковой
кислоты
на
стекло, а
также
на
растительные
и
животные
ткани, Ампер
предложил
назвать
элемент, содержащийся
в
ней, фтором
(греч.-
разрушение, гибель, чума
и
т. д.). Однако
Дэви
не
принял
этого
названия
и
предложил
другое
-
флюорин
(Fluorine) по
аналогии
с
тогдашним
названием
хлора
-
хлорин
(Chlorine), оба
названия
до
сих
пор
употребляются
в
английском
языке. В
русском
языке
сохранилось
название, данное
Ампером.Как
один
из
атомов
плавиковой
кислоты, элемент
фтор
был
предсказан
в
1810 году, а
выделен
в
свободном
виде
лишь
76 лет
спустя
Анри
Муассаном
в
1886 году
электролизом
жидкого
безводного
фтористого
водорода, содержащего
примесь
кислого
фторида
калия
KHF2.
![Page 84: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/84.jpg)
Физические
свойства
фтора
В
обычных
условиях
фтор
представляет
собой бесцветный, обладающий
резким
запахом
газ,
который
в
толстых
слоях
окрашен
в
зеленовато- желтый
цвет. Он
сгущается
в
светло-желтую
жидкость
при
-188 °С
и
затвердевает
при
-220 °С. Растворимость
фтора
не
изучена, так
как
он
разрушает
почти
все
растворители.
![Page 85: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/85.jpg)
ПоложениеПоложение вв пспс
ФТОР
(лат. Fluorum), F, химический
элемент
с
атомным номером
9, атомная
масса
18,9984 - самый
активный, самый электроотрицательный, самый
реакционно-способный, самый агрессивный
элемент, самый-самый неметалл. Природный
фтор
состоит из
одного
стабильного
нуклида
19F. Конфигурация
внешнего электронного
слоя
2s²2p5. В соединениях
проявляет
только степень
окисления
–1 (валентность
I). Фтор
расположен
во
втором
периоде в группе VIIА периодической
системы
элементов
Менделеева, относится
к
галогенам.
![Page 86: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/86.jpg)
Химические
свойстваТак
как
фтористые
производные
м
е
т
а
л
л
о
и
д
н
ы
х
элементов
обычно
легколетучие
образование
их
не
предохраняет
поверхность
металлоида
от
дальнейшего
действия
фтора. Поэтому
взаимодействие
часто
протекает
значительно
энергичнее, чем
со
многими
металлами. Например, кремний, фосфор
и
сера
воспламеняются
в
газообразном
фторе. Аналогично
ведет
себя
аморфный
углерод
(древесный
уголь), тогда
как
графит
реагирует
лишь
при
температуре
красного
каления. С
азотом
и
кислородом
фтор
непосредственно
не
соединяется. От
водородных
соединений
других
элементов
фтор
отнимает
водород. Большинство
оксидов
разлагается
им
с
вытеснением
кислорода. Причем
вытесняемые
атомы
кислорода
соединяются
не
только
друг
с
другом, но
частично
также
с
молекулами
воды
и
фтора. Поэтому, помимо
газообразного
кислорода, при
этой
реакции
всегда
образуются
пероксид
водорода
и
оксид
фтора
(F2
О).
![Page 87: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/87.jpg)
Биологические
свойстваВсе
галогены
-
токсичные
вещества. Отравление
фтором. Жидкий
фтор вызывает
серьезные
ожоги
кожи. Газообразный
фтор
оказывает
сильное раздражающее
действие, особенно
на
глаза
и
дыхательную
систему. Он реагирует
с
водой, содержащейся
в
глазах, легких
и
слизистых
оболочках органов
дынния. Симптомами
отравления
фтора
являются
жжение
глаз
и органов
дыхания, непрекращающийся
кашель
и, в тяжелых случаях, кровавая мокрота. В легких, отравленных
фтором, может
развиваться
бронхиальная пневмония. Галогены
имеют
характерный
резкий
запах. Все
галогены
имеют большую
летучесть. Все
галогены
-
окрашенные
вещества. Фтор
интенсивно окрашен
.Он
обладает
небольшой
растворимостью
в
воде, а
так
же
он
хорошо растворяется
в
органических
растворителях, образуя
окрашенные
растворы.Биологический
мониторинг
природной
среды, особенно
его дистанционные
методы, например, цветная
инфракрасная
съемка растительности, показывает, что
поврежденные
и
загрязненные
растения выглядят
неодинаково; по
снимкам
можно
установить
также
степень повреждения
растений, содержание
токсикантов
в
воздухе
и
площадь, подвергнутая
загрязнению; тип
загрязнителя
можно
определить
по
некоторым косвенным
признакам.
![Page 88: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/88.jpg)
Фтор раздражает
дыхательные пути,
вызывает ожоги...
![Page 89: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/89.jpg)
ПолучениеИсточником
для
производства
Фтора
служит
фтористый
водород, получающийся
в
основном
либо
при
действии
серной кислоты
H2
SO4
·
на
флюорит
CaF2
, либо
при
переработке апатитов
и
фосфоритов. Производство
Фтора
осуществляется
электролизом
расплава
кислого
фторида
калия
. Материалом для
электролизера
обычно
служит
сталь; электроды
-
угольный
анод
и
стальной
катод. Электролиз
ведется
при
95-100 °С и напряжении
9-11 в; выход
Фтора
по
току
достигает
90-95%. Фтор
хранят
в
газообразном
состоянии
(под
давлением) и
в
жидком виде
(при охлаждении жидким азотом) в
аппаратах
из
никеля
и
сплавов
на
его
основе
из
меди, алюминия
и
его
сплавов, латуни, нержавеющей
стали.
![Page 90: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/90.jpg)
Соединения
фтораФтор
и
многие
его
соединения
представляют
не
только
большой
теоретический
интерес, но
и
находят
широкое практическое
применение. Соединений
фтора
очень
много,
использование
их
настолько
многосторонне
и
обширно.Стекольная, пищевая, нефтяная, атомная,
металлургическая, химическая, авиационная, бумажная
–
вот далеко
не
полный
перечень
тех
отраслей
промышленности,
где
фтористый
водород
находит
самое
широкое
применение.Фтористый
водород
способен
изменять
скорость
многих
реакций
и
используется
в
качестве
катализатора
самых разнообразных
химических
превращений.
![Page 91: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/91.jpg)
Содержание
фтора
в
атомных процентах
в
природе
показано
в
таблице: Объект
Содержание,
Почва
0,02% Воды
рек
0,00002%
Воды
океана
0,0001% Зубы
человека
0,01%
![Page 92: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/92.jpg)
Высокие
концентрации ионов
фтора
опасны
ввиду
их
способности
к ингибированию
ряда
ферментативных реакций, а также к
связыванию
важных
в биологическом
отношении
элементов (Р, Са, Mg и других),
нарушающему
их баланс
в
организме.
Потребление фтора, а
точнее
фторида-иона (F¯) организмом
человека
должно быть
строго
нормированным.
![Page 93: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/93.jpg)
ОСНОВНАЯ
РОЛЬ
ФТОРА
В ОРГАНИЗМЕ
ЧЕЛОВЕКА
Основное физиологическое
значение
фтора
для человека
заключается
в
его
участии
в костеобразовании,
формировании
твердых тканей
зубов
и
зубной
эмали
![Page 94: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/94.jpg)
Основные
концентрации фтора
в
организме
человека:
•В зубах -
246-560 мг/кг,
•В костях -
200-490 мг/кг,
•В мышцах - 2-3 мг/кг.
Недостаток
поступления
фтора
в организм
является
одним
из
экзогенных
этиологических факторов
кариеса
зубов,
особенно
в
период
их прорезывания
и
минерализации.
С
продуктами
питания
взрослый человек
получает
в
среднем
0,8 мг
фтора
в
сутки.
В среднем в 1л. питьевой воде
содержится
1мг. фтора
![Page 95: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/95.jpg)
Суточная
потребность взрослого
человека
составляет
2-3 мг фтора.
Наибольшее
количество
фтора содержат
:
•морепродукты•орехи•Печень•груши
![Page 96: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/96.jpg)
ВРЕД, НАНОСИМЫЙ
ОРГАНИЗМУ
Избыточное поступление
фтора
в
организм
с
водой проявляется
возникновением флюороза
![Page 97: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/97.jpg)
Чаще
всего флюороз
является
следствием промышленного
отравления, когда атмосферный
воздух
загрязняется производственными выбросами,
содержащими
фтор.
![Page 98: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/98.jpg)
Интересные
фактыГражданин
Америки
50-ти
лет, который
на
протяжении
долгого
времени
чистил
зубы
пастой
со
фтором
6(!) раз
в день. После
каждой
чистки
он
фторированной
зубной
нитью
вычищал
межзубные
промежутки. Результатом
чрезмерного употребление
фтора
стали
боли
в
шеи
и
развитие
артрита. На
постановку
диагноза
у
врачей
ушло
более
двух
лет. Диагноз
- отравление
фтором. По
результатам
анализов
выяснилось
повышенное
содержание
фтора
в
моче, костях
и
крови
"борца с кариесом". Для
восстановления
в
организме
нормального
уровня
фтора
потребовались
долгие
8 месяцев
и
специальная диета.
![Page 99: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/99.jpg)
После
второй
мировой
войны
по
«плану Маршалла»
некоторые
фирмы
США
ввозили
во
Францию
пиво. Пиво
быстро
теряло
свои
качества при
длительной
перевозке. Чтобы
увеличить
устойчивость
пива, к нему стали добавлят
ьнезначительные
количества
фтороводородной
кислоты
HF, при
этом
пиво
свои
вкусовые
качества сохраняло. Вскоре
во
Франции
были
зарегистрированы
десятки
тысяч
случаев
разрушения зубной
эмали
у
любителей
заморского
пива. Фтор
лишний
раз
оправдал
свое
греческое
название «фторос» — разрушающий.
![Page 100: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/100.jpg)
(греч.«фторос»-разрушающий.) Был получен в 1886г. –
фр.химиком Анри Муассан.
![Page 101: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/101.jpg)
Зубы
Ногти
Волосы
кости
Фтор
в
нашем организме.
Наиболее распространенное
части
организма, содержащий фтор.
Также
фтор
содержитсяв тканях и органах, но
меньшее
кол-во
в составе.
![Page 102: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/102.jpg)
Помощник-фтор.Фтор
участвует
в
формировании
зубов
и костей
организма. Влияет
на
обмен
жиров
и
углеводов.
Щитовидная
Железа
![Page 103: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/103.jpg)
С
помощью
чего
мы
получаем фтор?
![Page 104: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/104.jpg)
Недостаток фтора…
Флюороз КариесИзбыток
фтора. Недостаток
фтора.
![Page 105: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/105.jpg)
Лечение.•
Также
для
поддержания
фтора
используется специальная
фторидная
соль.
![Page 106: Обобщающий урок по теме Галогены ...biom.yaguo.ru/lib/exe/fetch.php?media=workroom:projects...Обобщающий урок по теме «Галогены»,](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022042311/5ed9ff6728db2d5ca2493950/html5/thumbnails/106.jpg)
Ингибированиеферментативных
реакций
Разрушениекостяной ткани
Загрязнениеатмосферыядовитыми
соединениями
Костеобразованиеи репарация
костей
Формирование иукреплениезубнойэмали
Стимулированиекроветворной ииммунной систем
ФТОР