碱 金 属元 素元 素

第三节

作业讲评 加热 410g 小苏打到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物的质量。

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

分析：剩余的物质是 Na2CO3, 没有水，

因水已变成水蒸汽放出。

△

作业讲评 加热 3.24g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量是 2.51g 。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

分析：剩余的物质是 Na2CO3, 它包括原有

的 Na2CO3 和 NaHCO3 分解生成的 Na2CO3 。

△

用差量法计算，先求混和物中 NaHCO3

质量或生成的 Na2CO3 质量。

一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

学会比较 请阅读课本 , 总结碱金属的相似性 , 找出碱金属性质的递变规律。

相似性：碱金属单质的物理性质 （ Li →Cs )

银白色（铯略带金色）柔软 密度小 熔沸点低有展性 导电和导热性强

递变规律：

单质熔沸点 逐渐降低

单质密度 逐渐增大（※ Na 、 K 反常，钾密度比钠小）

学会比较三 . 碱金属的化学性质

试比较碱金属原子结构和单质化学性质

的异同点 结构决定性质，性质反映结构。这是学

习化学的一个重要思维方法。

切取绿豆

大小的一小块

钾投入冷水中，

反应后滴入酚

酞试液。

切取绿豆

大小的一小块

钾投入冷水中，

反应后滴入酚

酞试液。

实 验现象：

反应剧烈，钾熔成小球在

液面快速游动，生成的氢气燃

烧，并发生轻微爆炸。反应后

滴入酚酞试液，溶液变红。

反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2

结论：钾的还原性比钠更强

碱金属原子结构及单质的化学性质

结构 性质决 定

相

似

性

差

异

性

最外层只有

一个电子

电子层数增多

原子半径增大

易失电子 强金属性（强还原性）与氧气、卤素、硫等非金属反应

与水或酸反应置换出氢气

与水或酸反应越来越剧烈

与非金属反应越来越剧烈失电子能力增强 金属性增强

练习 锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存

在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？

（煤油的密度为 0.78g/cm3)

少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。

不可以。因锂的密度是 0.534g /cm3 ，

小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。

作业 同步练习

同学们再见