застосування електролізу
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
![Page 1: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/1.jpg)
Застосування електролізу.
Інтегрований урок фізика + хімія учителя Гірницької ЗОШ I-IIIст.№17 Притула Г.В. Романчук Л.С.
![Page 2: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/2.jpg)
М.В. Ломоносов.
«Хімік без знань фізики подібен до людини
яка все повинна шукати наощупи. Сії дві науки так з’єдналися між собою, що одна без іншої бути не можуть. ”
![Page 3: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/3.jpg)
мета
• розглянути застосування електролізу на практиці.
• Сформувати єдину наукову картину світу .• Розвивати вміння аналізувати фізичні та хімічні
явища,• характеризувати процеси,що відбуваються при
електролізі• виховувати повагу до наукових знань, • виховувати прагнення покращити свої знання.
![Page 4: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/4.jpg)
МОТИВАЦІЯ
• Сьогодні вам треба буде згадати вивчений на уроках хімії та фізики процес електролізу, розглянути його застосування в промисловості. Існує легенда, що наприкінці XVIII ст. король Англії надіслав у подарунок російській імператриці Катерині II…. алюмінієвий кухоль. Уявіть, що вона була вражена таким коштовним подарунком! Річ у тім,що в ті часи алюміній був дуже рідкісним і коштував у кілька разів дорожче від золота. Згодом завдяки застосуванню електролізу алюміній став загальнодоступним і досить недорогим. Про те, як за допомогою електролізу одержують метали і де ще застосовується електроліз,ітиметься сьогодні на уроці.
![Page 5: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/5.jpg)
ЗАВДАННЯ В ГРУПАХ.
• ДАТИ ОЗНАЧЕННЯ ПРОЦЕСУ.• ЩО Є ЕЛЕКТРОЛІТОМ.• ЩО УЯВЛЯЄ СОБОЮ КАТОД?• ЩО УЯВЛЯЄ СОБОЮ АНОД?• ЯК І ПРИ ЯКИХ УМОВАХ ВІДБУВАЄТЬСЯ
ПРОЦЕС?• ЗАСТОСУВАННЯ .• СКЛАСТИ ХІМІЧНЕ РІВНЯННЯ ПРОЦЕСУ.
![Page 6: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/6.jpg)
Отримання алюмінію
Щоб одержати алюміній використовують алюміній оксид – хімічна формула Al2O3 , розчинений у розплавленому кріоліті – хімічна формула Na3AlF6 за температурою 950 С. Розчин поміщають у електролітичну ванну де катодом є дно та стінки ванни, викладені графітом а анодом – занурені в електроліт вугільні блоки. При пропусканні струму через електроліт на дні та стінках (катод) виділяється алюміній.
![Page 7: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/7.jpg)
Отримання алюмінію електролітичним способом.
![Page 8: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/8.jpg)
Електролітична ванна в цеху, де отримують алюміній.
![Page 9: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/9.jpg)
Рафінування металів Електроліз використовують і для очищення
металів від домішок. Таким способом очищають мідь, алюміній, свинець, срібло та інші метали. Наприклад у ванну з розчином купрум сульфату хімічна формула CuSO4 - опускають два електроди. Анодом слугує товста пластинка неочищеної міді, а катодом – тонка пластинка чистої міді. При пропусканні струму через розчин чиста мідь переноситься з анода на катод.
![Page 10: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/10.jpg)
Злиток рафінованого золота. Проба – 999,99
![Page 11: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/11.jpg)
Гальваностегія
Гальваностегія – це електролітичний спосіб покривання виробу тонким шаром металу. Приклад: сріблення, золочення, нікелювання, хромування. Виріб , який є катодом , опускають у ванну з електролітом. Анодом слугує пластинка металу яким покривають виріб. Під час пропускання струму метал осідає на виробі – катоді , а анодна пластинка поступово розчиняється.
![Page 12: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/12.jpg)
Чайник служить катодом. Виріб покривають захист ним шаром для боротьби з корозією.
![Page 13: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/13.jpg)
Покриття тонким шаром металу порцелянового посуду.
![Page 14: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/14.jpg)
гальванопластика
Гальванопластика це одержання точних копій рельєфних виробів за допомогою електролізу. Наприклад: копії монет, медалей, скульптур. З рельєфного предмета роблять зліпок із воску, покривають його тонким шаром графіту – він буде катодом, а анодом слугує пластинка металу. Під час пропускання струму на зліпку нарощується товстий шар металу. Після припинення електролізу зліпок видаляють і в результаті отримують точну копію.
![Page 15: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/15.jpg)
Зліпок з медалі служить катодом, анод – срібна тонка пластинка.
![Page 16: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/16.jpg)
Покриття тонким шаром металу пластмасового виробу.
![Page 17: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/17.jpg)
ПРИКЛАДИ ЗАСТОСУВАННЯ ЕЛЕКТРОЛІЗУ.
• За допомогою електролізу заряджують кислотні і лужні акумулятори. Під час заряджання, коли через акумулятор пропускають постійний електричний струм, на електродах відбуваються такі електрохімічні процеси:
• На катоді (–): PbSO4 + 2е → Pb + SO42–.
• На аноді (+): PbSO4 + 2Н2О → РbО2 + 4Н+ + SO42– + 2е.
• Електроліз застосовується для:• Електрохімічна обробка поверхні металевого виробу (поліровка);• Електрохімічне фарбування металів (наприклад, міді, латуні, цинку, хрому
та ін);• Очищення води - видалення з неї розчинних домішок. В результаті виходить
так звана м'яка вода (за своїми властивостями наближається до дистильованої);
• Електрохімічна заточка ріжучих інструментів (наприклад, хірургічних ножів(скальпелів), бритв і т.д.).
![Page 18: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/18.jpg)
Отримання воденя шляхом електролізу.
![Page 19: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/19.jpg)
Електролітичне очищення води.
![Page 20: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/20.jpg)
ПІДСУМОК УРОКУ.
• При отриманні алюмінію – електролітом є розплав оксиду алюмінію в кріоліті,катодом слугує дно електролітичної ванни, анодом – вугільні блоки.
• При отриманні чистого металу: електроліт - водний розчин солі металу,катод-тонка пластина чистого металу, анод- неочищений метал.
![Page 21: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/21.jpg)
Підсумок уроку
• При гальваностегії: електроліт-розчин солі даного металу, катод - виріб, який покривають металом, анод – тонка пластинка чистого металу.
• При гальванопластики: електроліт-розчин солі даного металу, катод – восковий зліпок, який вкрито шаром графіту, анод – тонка пластинка чистого металу.
![Page 22: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/22.jpg)
Підсумок уроку.
• - за допомогою електролізу отримують метали.• - за допомогою електролізу очищають метали.• - за допомогою електролізу покривають вироби металами.• - за допомогою електролізу виготовляють копії виробів.• - за допомогою електролізу полірують поверхні.• - за допомогою електролізу очищають воду.• - за допомогою електролізу фарбують поверхні металів.• - за допомогою електролізу заточують ріжучі інструменти.• - за допомогою електролізу заряджають акумулятори.•
![Page 23: застосування електролізу](https://reader030.vdocuments.mx/reader030/viewer/2022020717/549886b0b4795976608b49a9/html5/thumbnails/23.jpg)
Домашне завдання:
Чит. П 20 фізикаРозв. Впр 20 (3)Повт. П 9-11 хімія