Ошибок много. Сделайте пришлите ответы на оба варианта по вопросам № 1-10, 33,34 завтра до 22.00 !!!

30-31- новый формат.Используйте следующий перечень веществ выберите вещества,

между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель;

между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

фосфор, нитрат серебра, гидроксид бария, бромид магния, фторид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

1. Наименьший радиус атома имеет химический элемент, электронная конфигурация

которого

1) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s23р3

2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s23p5

Ответ:

2. Угловую форму имеют молекулы

1) H2О 4) H2Te

2) BeF2 5) CO2

3) H2S 6) BCl3

Ответ:

3. И аммиак, и бромид аммония

1) содержат ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму

2) обладают молекулярным строением

3) имеют равноценные по свойствам связи N―H

4) при обычных условиях газообразны

Ответ:

4. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.

ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) соединения, обратимая 1) 2K + Cl2 = 2KCl

Б) соединения, необратимая 2) Mg + 2HBr = MgBr2 + Н2

В) обмена, обратимая 3) Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S

Г) обмена, необратимая 4) AlCl3 + H2O = (AlOH)Cl2 + HCl

5) SO2 + H2O = Н2SO3

6) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Ответ:А Б В Г

5. При температуре 40 ºС реакция протекает за 4 мин, а при температуре 20 ºС ― за

49 мин. Определите температурный коэффициент реакции.

Ответ: __________ (Запишите число с точностью до десятых.)

6. Установите соответствие между кратким ионным уравнением и реагентами.

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

РЕАГЕНТЫ

А) Ba2+ + SO32−

= BaSO31) карбонат кальция и соляная кислота

Б) H+ + ОН = H2O 2) карбонат калия и азотная кислота

3) соляная кислота и гидроксид калия

В) Ba2+ + SO42−

= BaSO44) уксусная кислота и гидроксид натрия

5) сульфат натрия и хлорид бария

Г) 2H+ + CO32−

= CO2 + H2O6) сульфит натрия и нитрат бария

Ответ:А Б В Г

7. Определите степень диссоциации и рН водного раствора уксусной кислоты с

концентрацией 0,1 моль/л. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ∙ 10−5.

8. Наибольшее количество гидроксид-ионов содержится в 100 мл 0,01М раствора

1) аммиака 3) диметиламина

2) триметиламина 4) метиламина

Ответ:

Задание 9.

10. Какие из утверждений о классах неорганических веществ верны?

А. Всем кислотам соответствуют оксиды.

Б. Все металлы IA группы образуют щёлочи.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) неверны оба суждения

Ответ:

30-31- новый формат.Используйте следующий перечень веществ выберите вещества,

между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель;

между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

гидрокарбонат кальция, железная окалина, азотная кислота, углекислый газ, оксид кремния (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.

2. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в

ряду

1) HF ― H2O ― NH3 ― CH4 3) HF ― H2O ― NH3 ― PH3

2) HI ― HBr ― HCl ― HF 4) HF ― HCl ― HBr ― HI

Ответ:

2. По донорно-акцепторному механизму образуется связь при взаимодействии

1) H2 и S 3) C2H4 и HBr

2) СH4 и Cl2 4) Al(OH)3 и KOH

Ответ:

3. Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической

решетки.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ

А) аммиак 1) атомная

Б) поваренная соль 2) ионная

В) натрий 3) молекулярная

Г) хлороводород 4) металлическая

А Б В Г

Ответ:3. Скорость элементарной химической реакции А(г) + 2В(г) = 2D(г) при увеличении

концентрации вещества А в 3 раза и уменьшении концентрации вещества В в 3 раза

1) не изменится 3) уменьшится в 3 раза

2) возрастет в 3 раза 4) уменьшится в 2 раза

Ответ:

4. При некоторой температуре равновесие реакции А(г) + В(г) 2D(г) + F(г)

устанавливается при следующих равновесных концентрациях: [A] = 0,8 моль/л, [В] =

0,2 моль/л, [D] = 0,04 моль/л, [F] = 0,02 моль/л. Определите: а) константу равновесия

реакции; б) начальные концентрации исходных веществ, если исходные концентрации

продуктов реакции равны нулю.

5. Какие из утверждений о процессе диссоциации верны?

А. Константа диссоциации азотистой кислоты не зависит от температуры.

Б. Добавление ацетата натрия в водный раствор уксусной кислоты подавляет

диссоциацию кислоты.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) неверны оба суждения

Ответ:

6. Сокращённому ионному уравнению H+ + ОН = H2O соответствуют молекулярные

уравнения

1) 2KOH + H2SО3 = K2SО3 + 2H2O 4) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

2) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 5) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

3) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 6) HCl + RbOH= RbCl + H2O

Ответ:

7. В таблице представлены значения произведения растворимости сульфидов металлов

при температуре 25 оС:

Формула соли FeS CuS PbS HgS

ПР 5,0 ∙ 1018 6,3 ∙ 1036 2,5 ∙ 1027 4,0 ∙ 1053

Наибольшая полнота осаждения сульфид-иона из раствора K2S наблюдается при

добавлении раствора

1) Fe(NO3)2 2) Cu(NO3)2 3) Pb(NO3)2 4) Hg(NO3)2

Ответ:

8. Сокращённое ионное уравнение 2H+ + СO32−

= СО2 + H2O соответствует процессам

взаимодействия между

1) H2O и СO3 4) Na2СO3 и HCl

2) K2СO3 и H2SO4 5) BaСO3 и HNO3

3) NaНСO3 и HNO3 6) K2СO3 и HBr

Ответ:

Задание 9

10. Установите соответствие между ароматическим углеводородом и продуктом

(продуктами) его окисления перманганатом калия в присутствии серной кислоты.

УГЛЕВОДОРОД ПРОДУКТЫ ОКИСЛЕНИЯ

А) изопропилбензол 1) этиленгликоль

Б) толуол 2) бензойная кислота и углекислый газ

В) п-ксилол 3) щавелевая кислота

Г) этилбензол 4) бензиловый спирт

5) терефталевая кислота

6) бензойная кислота

Ответ:А Б В Г