UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE

MÉXICO

“CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA”

Colegio de Ciencias y Humanidades

Plantel Naucalpan

EQUIPO 5

Dzoara Siboney Pantoja Cruz

Cristina Paduano Ramírez

Barbará Carolina Hernández Velázquez

Ilse Olivia Urquiza Montes de Oca

Agua, aceite o alcohol¿Cuál es el mejor disolvente?

Interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es el mejor.

”El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes”

Como ya lo menciona aquí es capas de disolver a todo sustancia que tenga moléculas de hidrogeno de las cuales se puede adherir y diluir la sustancia en este caso la azúcar seria mejor que la sal.

PLANTEAMIENTO:

OBJETIVO:

HIPÓTESIS:

MARCO TEÓRICO:

MEZCLA: Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente.Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas.

MEZCLA HOMOGÉNEA: Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire.

MEZCLA HETEROGÉNEA: Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente. Pueden ser gruesas o suspensiones de acuerdo al tamaño.

SOLVENTE: También llamado disolvente, es la sustancia que disuelve al soluto y que está presente siempre enmayor cantidad.

SOLUTO: Es la sustancia que, por lo general, se encuentran menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.

MATERIALES:Materiales Sustancias

9 Tubos de ensayo Agua destilada

Gradilla Etanol

Probeta de 10 ml Aceite mineral

1 Vaso de precipitados de 250 ml Cloruro de sodio (sal de mesa)

Balanza Granataria Azúcar

Termómetro Bicarbonato de sodio

Pinzas para tubo

Soporte universal completo

Mechero Bunsen

PROCEDIMIENTO: Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados, (aproximadamente

150 mililitros) una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el

agua caliente.

Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas

manejar colocándolos en la gradilla.

Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada

de disolvente.

En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar

(0.5) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un

orden. Agita suavemente .

Agrega una mayor cantidad de soluto (0.5) en los tubos, agita y anota

tus observaciones.

Cuando los solutos no se disuelvan más , coloca los tubos dentro del

vaso que contiene agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del

agua y anota tus observaciones.

Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava

perfectamente los tubos de ensayo y realiza lo mismos pasos con el

tercer disolvente.

DIAGRAMA DE FLUJO:

Calentar agua Enumerar los

tubos

Vertir 10 ml del

disolvente.

Pesar la cantidad

de soluto (0.5)Agregar una

cantidad de soluto a

cada tubo, con los

diferentes

disolventes

Colocar los tubos en el agua

caliente , y observar.

RESULTADOS:

Solutos Solutos Solutos

Disolventes SAL (NaCl) AZÚCAR

(C12H22O11)

BICARBONATE DE

SODIO

(NaHCO3)

AGUA (H2O) Soluble

(3g)

Muy Soluble

(4g)

Poco Soluble

(1g)

Etanol

Alcohol Etílico

(CH3CH2OH)

Insoluble Poco soluble

(0.5g)

Insoluble

ACEITE Insoluble Insoluble Insoluble

DISOLUCIONES A TEMPERATURA AMBIENTE.

Logramos descubrir que el agua es el mejor disolvente, pudo disolver 4 gramos de azúcar y en

sal apenas los 3.

Esto lo sabemos que ocurre porque El agua y la sacarosa son moléculas similares:

Moléculas con enlaces covalentes.

Enlaces o puentes con fuetes de hidrogeno.

Lo cual ayuda mucho en la disolución.

RESULTADOS:

Solutos Solutos Solutos

Disolventes SAL (NaCl) AZÚCAR

(C12H22O11)

BICARBONATE

DE SODIO

(NaHCO3)

AGUA (H2O) Muy Soluble

(3.5)

Muy Soluble

(4.5)

Soluble

(1.5)

Etanol

Alcohol Etílico

(CH3CH2OH)

Insoluble Poco Soluble

(0.5)

Insoluble

ACEITE Insoluble Insoluble Insoluble

DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO CON AGUA

CALIENTE.

ANÁLISIS Y CONCLUSIONES.

1. ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?

2. A temperatura ambiente, ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?

1. Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente, ¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución en cada disolvente?

2. ¿Cuál de los tres fue el mejor?

Cantidad de soluto; cantidad de disolvente; temperatura;

agitación; disolvente y naturaleza del soluto.

El agua. Por mayores puntos el agua es mejor que el

alcohol y que el aceite logró disolver, por lo menos un

poco más que los otros, a los tres solutos.

En el agua con la azúcar si funcionó, pero con la sal no

tanto; mientras que en alcohol y aceite no sirvió de nada.

Definitivamente fue el agua con la sacarosa.