UNITAT 3

L'ESTRUCTURA CORPUSCULAR DE LA

MATÈRIA. (revisió)

ÍNDEX DE CONTINGUTS

1. Els gasos i la teoria cinètica1.1. Propietats dels gasos.1.2. La teoria cinéticocorpuscular de la matèria.1.3. Lleis dels gasos.2. És extensible el model corpuscular dels gasos

als sòlids i als líquids?2.1.Els estats de la matèria i el model cinètic.2.2. Interpretació dels canvis d’estat amb el model cinètic.

1. Els gasos i la teoria cinètica.

• 1.: Inventar un model sobre com estan formats els gasos. Analitzarem primer les propietats dels gasos,

• 2. Aquest model “serveix” també per als sòlids i els líquids.

1.1.Propietats comuns dels gasos:

1.2. Teoria cinéticocorpuscular de la matèria.

• Gasos: formats per moltes partícules, o corpuscles, en moviment a grans velocitats, de mida insignificant.

• Entre partícula hi partícula hi ha buit.

• Temperatura d'un gas: relacionada amb la velocitat mitjana: major temperatura, major rapidesa.

• Pressió d’un gas: conseqüència dels xocs de les partícules contra les parets.

• Moviment en totes direccions (caòtic) de les partícules d'un gas..

1.3. Lleis dels gasos.Llei de Boyle Mariotte

• P·V = constant P1·V1 = P2 · V2 Si la temperatura és constant.

Interpretació segons la teoria

per què passa a mesura que el astronauta puja en la atmósfera?

La pressió atmosfèrica disminueix amb la altura.

Instruments que poden funcionar perquè hi ha pressiò atmosfèrica

Llei Gay Lussac

A volum constant, la pressió i la temperatura absoluta són directament proporcionals

Interpretació:Llei de Gay Lussac

2. És extensible el model corpuscular dels gasos als sòlids i als líquids?

• Model amb un cert llímit d’aplicabilitat ( gasos ideals, pressió i temperatura ordinàries)

• Model modificat en certa mesura per a líquids i sòlids.• En la vida diaria, existeixen substàncies en més d’un estat.• Totes les substàncies poden existir en els tres estats, només depén

de la pressió i la temperatura. Això implica que hi ha forces atractives entre les particules ( més febles en els gasos i més intenses en sòlids i líquids)

• Algunes propietats dels gasos són aplicables en certa mesura als líquids i als sòlids.

1. Sòlids i líquids es comprimeixen, quan es veuen sotmesos a grans pressions.

2. Sòlids i líquids es dilaten quan es calfen3. Alguns líquids es poden mesclar.

Teoria cinètica en sòlids i líquids.

Interpretació dels estats de la materia per la teoría cinètica: els gasos

Els gasos tenen baixa densitat.Tenen forma i volum variablesSón fàcilment compressibles

Estan formats per partícules molt allunyades les unes de les altres.Les partícules es mouen lliurement. El gran espai buit entre les partícules permet que les partícules s’acosten unes a les altres

Els líquids• Volum definit.• Forma variable. Flueixen.• En general, lleugerament menys densos que els sòlids.

• Forces d’atracció més febles que en els sòlids, però més fortes que en els gasos.• Partícules unides, però poden rodar damunt les altres.• Distància entre partícules similar a les de un sòlid. •No hi ha un empaquetament rígid, queden buits i això permet la mobilitat entre les partícules.

Els sòlids• Volum i forma definits.• Molt densos.•Generalment forma regular. Quan tenen forma regular els anomenem cristalls.

• Forces entre les partícules són molt grans.• partícules només vibren en posiciones fixes. No estan totalment juntes.• Partícules distribuïdes de manera ordenada. •Distàncies entre partícules similars a la dels sòlids.•Cada partícula envoltada pel nombre màxims de partícules que caben al seu voltant: empaquetament de les partícules més rígid

A.29. En la figura es representen les partícules d’un sòlid. Assenyala en quina mesura es tracta d’una imatge

adequada.

Els quatre estats de la matèria

Estat de plasma

2.2. Interpretació dels canvis d’estat amb el model cinètic.

A.15. Analitza la gràfica

• Totes les substàncies pures tenen una gràfica semblant. Durant el canvi d’estat la temperatura roman constant.

• Temperatura de fusió: temperatura a què fon una substància determinada a la pressió d’una atmosfera . Tfusió aigua= 0ºC a P= 1 atm

• Temperatura d’ebullició: temperatura a què bull fin una substància determinada a la pressió d’una atmosfera . Tebullició aigua= 100ºC a P= 1 atm

Com es pot realiztar un canvi d’estat?

• Els canvis de gas a sòlid i de líquid a gas estan afavorits per l’augment de la temperatura i la disminució de la pressió.

• Els canvis de gas a líquid i de líquid a sòlid estan afavorits per la disminució de la temperatura i l’augment de la pressió.

Quan la materia canvia de líquid a sòlid, perd la capacitat de “fluir”

• LÍQUID: les partícules deixen buits en l’estructura, i les partícules es poden desplaçar ocupant aquests “forats”.

• SÒLID: Les partícules no es podem desplaçar així, l’empaquetament és més rígid. Només poden vibrar.

Un exemple: la fusió:

Evaporació versus ebullició.

ConclusióLa teoria cinètica és capaç de donar una

visió unitària del comportament dels materials ( la difusibilitat i compressibilitat dels gasos, la dilatació de sòlids, en calfar-los o els canvis d’estat…).