UNIDAD 3: DISOLUCIONESPROF. Andrea Mena T.

NM2

DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN

MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE

SOLUTO = ComponenteQue se encuentra en menor

Cantidad

FASE DISPERSA

SOLVENTE= ComponenteQue se encuentra en mayor

Cantidad (Disuelve al soluto)

FASE DISPERSANTE

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE

EL SOLVENTE DETERMINAEL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION

SÓLIDOLÍQUIDO

GASEOSO

TIPOS DE SOLUCIONES

SOLUBILIDAD EN SOLUCIONESQUÍMICAS

SOLUBILIDAD= Cantidad máxima de soluto (en gramos) que se disuelve en 100 g de solvente a una temperatura determinada

Ejemplo: La solubilidad del NaCl a 20° C es de 37 g de sal en 100 g de agua.Si agregamos a un vaso 50 g de sal a 100 g de agua a 20° C, solo

Se disuelven 37 y 13 g quedan sin disolver

Tipos de soluciones según su Solubilidad

1- SOLUCIÓN SATURADA=La cantidad de soluto es Exactamente la que puede disolver el soluto

2- Solución Insaturada: La cantidad de soluto disuelto es menor a la Solubilidad.

3- Solución Sobresaturada= cantidad de soluto es mayor A la solubilidad del solvente

video

Actividad1- Utilizando la información entregada en la tabla

de solubilidad, responde:

40393837NaCl

2441686533KNO3

56503933KCl

100°C80°C40°C20°CSoluto

Sal

Tabla de solubilidad: Solubilidad (gramos de soluto en 100 g de agua)

a) ¿Cómo prepararías una solución saturada y sobresaturada de KCl a 20° C?

b) ¿Cómo varía la solubilidad en relación a la temperatura?

c) ¿Qué sucede con la solubilidad de KNO3, si se baja la temperatura de 40°C a 20°C?

d) ¿Cuál de los solutos descritos en la más soluble en agua? Explica

Factores que afectan la solubilidad

1- Naturaleza del soluto y solvente2- Temperatura

3- Presión

Unidades de concentración

CONCENTRACIÓN = INDICA LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ESTA DISUELTA EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLVENTE

O DE SOLUCIÓN

SOLUCION DILUIDA

SOLUCION CONCENTRADA

Unidades Físicas de Concentración

1.1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m): Porcentaje Masa Masa: (% m/m):

- Corresponde a la masa de soluto contenida en 100 gramos de solución:

X gramos de soluto ------ 100 gramos deX gramos de soluto ------ 100 gramos de soluciónsolución

Ejemplo

Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua.Calcule el % m/m del NaCl

2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v) 2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)

- Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de solución.

X gramos de soluto ------ 100 ml de soluciónX gramos de soluto ------ 100 ml de solución

Ejemplo

Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución.

Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.

3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)

• Es el volumen de soluto en 100 ml de solución

X ml de soluto ------ 100 ml de soluciónX ml de soluto ------ 100 ml de solución

Ejemplo

Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución.

Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.

Unidades Químicas

1- Molaridad (M):1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.

n: Moles g : Gramos MM: Masa Molar

n = g / MMn = g / MM

X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)

Ejemplo

1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM de NaOH es 40 g/mol. Calcular la molaridad del hidróxido de sodio.

2- MOLALIDAD (m) :2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 gramos de solvente.

X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente

• Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2SO4 en

200 g de agua. Calcular su molalidad. La masa molar del sulfato de potasio es de 174 g/mol.