UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Práctica 4Práctica 4

MAESTRA:RODRIGUEZ VALDEZ LUZ

MARIA.

ALUMNOS:Sáenz García Nelly Kareli

226340Marvin Ríos Soto 225666

FISICOQUÍMICA 2

24 de Mayo del 2012

Saponificación del acetato de etilo en disolución de Hidróxido de sodio.

Resumen Resumen

IntroducciónIntroducción

Cinética

La rapidez de una reacción es un tema complicado. Esta aseveración debe interpretarse como un reto por los químicos entusiastas y vigorosos, no como un lamentable fracaso. Harlof S. johnston (Fisicoquímica. David W. Ball.2004. pág.445)

El objetivo de la cinética química es la determinación experimental de la rapidez de las reacciones y su dependencia con algunos parámetros tales como concentración, temperatura y catalizadores, así como comprender el numero de etapas involucradas que se forman. El estudio de la velocidad de la reacción y su dependencia con los factores antes mencionados nos puede ayudar mucho para comprender los pasos de cómo los reactivos se convierten en productos.

En una reacción elemental (o simple) la reacción ocurre en una única etapa. Los reactivos interaccionan de una sola vez en el espacio y el tiempo para dar los productos.

Orden de Reacción

Fisicoquímica. Chang. Tercera edición. Pág. 458

Fisicoquímica. Chang. Tercera edición. Pág. 458

Determinación de orden de reacción

Método de integración Método diferencial Método de vida media

HipótesisHipótesis

objetivoobjetivo

Determinar experimentalmente el orden de una reacción y las variables que la influyen.

Generales

Particulares

Aplicar conocimientos teóricos adquiridos en clase en el cálculo de lavelocidad de reacción y el orden de reacción por los métodos deintegración y método gráfico

Determina a partir de datos experimentales, la velocidad de reacción yorden de reacción.

Comprende la dependencia de factores tales como la temperatura yconcentración de reactivos y productos sobre el desarrollo de lareacción.

Problema

La saponificación del acetato de etilo en disolución de hidróxido sódico a 30°C.

0.010/ mol dm3

5.91 11.42 16.30 22.07 27.17 32.47 36.44

Tiempo/min 4 9 15 24 37 53 83

Fue estudiada por Smith y Lorenson (J.Am Chem. Soc. 61(1939) 117). Las concentraciones iníciales de éster y álcali fueron ambas de .05 mol dm 3 y se midió la variación de la concentración del éster X en los tiempos antes mencionados.

Determine el orden y la constante de velocidad de la reacción.

Justificación

Materiales y reactivos a utilizar

4 Pipetas Volumétricas de 10Ml7 Matraz Erlenmeyer de 50Ml1 Pipeta Volumétrica de 1 Ml3 Matraz Aforados de 250Ml1 Vaso Precipitado de 1 Lt1 Termómetro de 100° C1 Espátula Granulada1 Agitador Magnético1 Soporte Universal 1 Parrilla Eléctrica1 Pinzas Cangrejo2 Bureta De 50Ml1 Potenciómetro1 Pesa Filtro1 Globo

Agua Destilada Acido Clorhídrico .05 MAcetato De Etilo .05 MHidróxido De Sodio .05M

Diagrama de flujo

Se armara el área de trabajo

Colocamos las pinzas caimán en el soporte universal

se pondrán las pinzas caimán en las buretas

Llenaremos las buretas con HCL

Se calibro el potenciómetro con PH de 4 y7Y se colocara en el vaso precipitado de 1 lt

Pesamos .05g de NAOH

Colocamos 1 ml de acetato de etilo

Colocamos 1.7 ml de HCL

Todas las sustancias se aforaron a 250ml por separado

El acetato de etilo y el NAOH se mezclaran solo al momento de empezar el experimento

Procederemos a colocar el vaso precipitado encima de la parrilla con el agitador magnético

Para realizar un prueba en blanco

Diagrama de flujo

Colocamos 250 ml el acetato de etilo y 250ml de hidróxido sódico en un vaso precipitado de 1lt.

Se colocará el vaso precipitado con los respectivos reactivos mencionados, agregándose un agitador magnético dentro de dicho vaso precipitado.

Teniendo el cuidado de que se mantenga tal temperatura en todo el procedimiento.

Teniendo el cuidado de que se mantenga tal temperatura en todo el procedimiento.

Se procederá a colocar el vaso precipitado, donde se colocará una parrilla eléctrica a una Temperatura de 30 C.

Posteriormente se le agregan de 2 a 3 gotas de Fenolftaleína.

Se procederá a titular con HCl a una concentración de 0.05 M con una bureta de 50 ml hasta el viraje.

Se dispone a proceder con los cálculos necesarios a partir desus fórmulas correspondientes, según los procedimientos vistosen Q. analítica.

Se procede a tomar las mediciones del tiempo correspondientes con un cronómetro en ciertos intervalos de tiempo.

En los diferentes mediciones de tiempo determinadas se procede a tomar una alícuota de 10 ml. X6

fotos

Cálculos Previos

Formulas

Fem = 1.077

Calculos

Hoja de seguridad del HCl

Manipulación

1. Utilizar ropa de seguridad guantes , lentes de seguridad, campana

2. No comer, beber o fumar durante la manipulación del producto o áreas de almacenamiento del mismo.

3. Condiciones especificas: sistema de ventilación local eficiente. Mascara con filtro .

Métodos de eliminación de la sustancia (excedentes):

Eliminación: neutralizar el acido . Adicionar cuidadosamente ceniza de sodao cal, los productos de reacción se pueden conducir a un lugar seguro, donde no tengan contacto con el ser humano , la

disposicion en tierra es aceptable.

Hoja de seguridad del NaOH

Manipulación

1. Utilizar ropa de seguridad guantes , lentes de segurida,botas de caucho

2. No comer, beber o fumar durante la manipulación del producto o áreas de almacenamiento del mismo.

3. Condiciones especificas: sistema de ventilación local eficiente. Mascara con filtro .

Métodos de eliminación de la sustancia (excedentes):

Eliminación: neutralizar el acido . Adicionar cuidadosamente ceniza de sodao cal, los productos de reacción se pueden conducir a un lugar seguro, donde no tengan contacto con el ser humano , la disposicion en tierra es aceptable.

Hoja de seguridad del HCl

Manipulación

1. Utilizar ropa de seguridad guantes , lentes de seguridad, campana

2. No comer, beber o fumar durante la manipulación del producto o áreas de almacenamiento del mismo.

3. Condiciones especificas: sistema de ventilación local eficiente. Mascara con filtro .

Métodos de eliminación de la sustancia (excedentes):

Eliminación: neutralizar el acido . Adicionar cuidadosamente ceniza de sodao cal, los productos de reacción se pueden conducir a un lugar seguro, donde no tengan contacto con el ser humano , la

disposicion en tierra es aceptable.

Verificación de Hipotesis

Después de realizar los cálculos correspondientes utilizando las formulas antes vistas se pudo observar y a la vez calcular y demostrar que la conductividad molar experimental fue enormemente acertada a la proporcionada por la bibliografía, dando como margen de error numérico de 1x10’4 y con un error porcentual de 0.01%.

Conclusiones

Al demostrar el funcionamiento de la celda electrolítica aplicando la información teórica y practica vista en clase se pudo demostrar que el valor experimental vario muy poco del valor teórico, por lo cual se considera que el valor es prácticamente nulo. Y se concluye también que la geometría del alambre en forma de resorte fue mas eficaz que las placas de cobre.

Bibliografía

www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/1450.htm

Fisicoquímica. Raymond Chang. Tercera edición. Pág. 351-367

Fisicoquímica de David Val, tercera edición pág.236-250