uas kimia sma ar-rahman

YAYASAN PENDIDIKAN AR-RAHMANSMA AR-RAHMAN KADUNGORA

TERAKREDITASI BJL. RAYA KADUNGORA KM. 16 TLP. (0262) 457725 GARUT 44152

UJIAN AKHIR SEKOLAH SEMESTER GASALTAHUN PELAJARAN 2015/2016

MATA PELAJARAN : KIMIA HARI/TANGGAL : TINGKAT/ K KEAHLIAN : XI WAKTU : ( 90 M )

PETUNJUK UMUM

1. Perhatikan dan ikuti petunjuk pengisian pada lembar jawab yang disediakan.2. Isikan identitas Anda ke dalam lembar jawaban yang tersedia.3. Periksa dan bacalah soal-soal dengan teliti sebelum Anda menjawabnya.4. Laporkan kepada pengawas ruang kalau terdapat tulisan yang kurang jelas, rusak atau tidak lengkap.5. Jumlah soal sebanyak 30 butir soal pilihan ganda dan 5 butir soal uraian.6. Untuk jawaban pilihan ganda : pilihlah salah satu jawaban yang anda anggap paling benar dengan memberi tanda

silang (X) pada huruf a, b, c, d, atau e, pada lembar jawaban. a. Contoh : a b c d e b. Untuk meralat jawaban: c. Jawaban semula : a b c d e diubah/diralat : a b c d e

7. Untuk jawaban soal uraian : jawablah dengan tepat dan benar!8. Tulislah jawaban anda dengan menggunakan ballpoint berwarna hitam/biru9. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas ruang.10. Lembar soal tidak boleh dicorat-coret!

Pilihlah jawaban yang paling benar pada soal di bawah ini!1. Perhatikan pernyataan berikut:

(1) Kulit atom terdiri dari subkulit(2) Sub kulit terdiri dari orbital-orbital(3) Setiap orbital mampu menampung 2 elektron(4) Ada empat jenis kulit atom, yaitu s, p, d, f.Pernyataan yang sesuai dengan teori atom mekanika kuantum adalah ….a. 1 dan 2 d. 2 dan 4b. 1, 2 dan 3 e. 4 sajac. 2 dan 3

2. Suatu atom memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p3. Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur tersebut adalah ….a. n = 3, ℓ = 0, m = +1, s = – ½ b. n = 2, ℓ = 1, m = 0, s = + ½ c. n = 1, ℓ = 0, m = –1, s = – ½ d. n = 2, ℓ = 1, m = +1, s = + ½ e. n = 3, ℓ = 0, m = 0, s = – ½

3. Gambar yang tepat untuk bentuk orbital px adalah ….

4. Nilai bilangan kuantum utama dan azimuth untuk orbital 4s berturut-turut adalah ….a. 4 dan 0 d. 4 dan 3

b. 4 dan 1 e. 4 dan 4c. 4 dan 2

5. Diagram orbital untuk unsur adalah …a. [He] ↑

b. [Ne] ↑

c. [Ar] ↑

d. [Ne] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

e. [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑.6. Struktur yang tepat untuk molekul dengan notasi

pasangan elektron (VSEPR) AX3 adalah ….a. segitiga bipiramidab. segitiga datarc. tetrahedrald. oktahedrale. linier

7. Air (H2O) memiliki titik didih yang relatif lebih tinggi dibanding senyawa kovalen lain meskipun berat molekulnya (Mr) relatif sama. Hal ini dikarenakan pada air terdapat gaya antar molekul yang cukup kuat, yaitu …a. Ikatan ionikb. Gaya Londonc. Ikatan kovalend. Ikatan hidrogene. Gaya Van der Waals

8. Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen berikut ini adalah ….a. NH3 d. H2S

a.

b.

c.

d.

e.

b. CH4 e. BaCl2c. CCl4

9. Seorang siswa mencampurkan larutan NaOH dengan larutan HCl dalam suatu tabung reaksi untuk mendapatkan NaCl dan H2O. Yang merupakan lingkungan pada percobaan tersebut adalah …. a. HCl d. NaOHb. H2O e. tabung reaksic. NaCl

10. Simbol untuk perubahan entalpi pembentukan adalah ….a. ∆Hc d. ∆Hn b. ∆Hd e. ∆Hs c. ∆Hf

11. Diketahui tahapan reaksi seagai berikut:

Harga ∆H reaksi A + B → P + Q adalah ….a. – 30 kJ d. + 40 kJb. – 40 kJ e. + 30 kJc. + 50 kJ

12. Diketahui:∆Hf CO (g) = – 100 kJ ∆Hf CO2 (g) = – 400 kJNilai ∆H untuk reaksi:2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) adalah ….a. + 400 kJ d. – 600 kJb. + 600 kJ e. – 400 kJc. + 800 kJ

13. Perhatikan tabel berikut:Jenis ikatan Energi ikatan (kJ/mol)

C = CC – CC – HH – H

+ 607+ 348+ 415+ 436

Nilai ∆H untuk reaksi:

adalah ….a. – 20 kJ d. + 101 kJb. + 47 kJ e. – 135 kJc. – 88 kJ

14. Sebanyak 4 gram NaOH dicampur dengan air sampai volumenya menjadi 100 ml. Jika Ar Na=23, Ar O=16, dan Ar H =1, maka konsentrasi NaOH tersebut adalah ….a. 1 M d. 4 Mb. 2 M e. 5 Mc. 3 M

15. Jumlah zat yang terdapat dalam 200 ml K2Cr2O7 2 M adalah ….a. 0,1 mol d. 0,4 molb. 0,2 mol e. 0,5 mol

c. 0,3 mol

16. Sebanyak 10 ml larutan HCl 2 M diencerkan sampai volumenya menjadi 100 ml. Konsentrasi larutan HCl setelah pengenceran adalah ….a. 0,02 M d. 0,1 Mb. 0,01 M e. 2 Mc. 0,2 M

17. Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah ….a. suhub. warna larutanc. luas permukaan zatd. penambahan katalise. konsentrasi awal zat pereaksi

18. Dari reaksi 2A → A2, diperoleh data sebagai berikut:

No. [A]M

Suhu(0C)

Laju reaksi(M/s)

1.2.3.

0.10.10.2

304040

204050

Pernyataan yang berdasarkan data di atas adalah ….a. Suhu tidak mempengaruhi laju reaksib. Konsentrasi awal A tidak mempengaruhi laju

reaksic. Semakin besar konsentrasi awal A, maka reaksi

semakin lambatd. peningkatan suhu menyebabkan laju reaksi

semakin cepate. Peningkatan suhu menyebabkan laju reaksi

melambat

19. Berdasarkan teori tumbukan, agar reaksi kimia berjalan lebih cepat, tumbukan antar partikel harus terjadi sesering mungkin. Hal ini bisa dilakukan dengan cara antara lain ….a. menurunkan suhub. menambah katalisatorc. mengurangi konsentrasid. memperkecil luas permukaane. memperbesar wadah tempat reaksi

20. Perhatikan diagram energi potensial berikut:

A + B C + D

P + Q R + S

∆H= –30 kJ

∆H= –20 kJ

∆H= –10 kJ

∆H= … ?

H – H C = C

H

H

H

H

+ H – C – C – H

H

H

H

H

Reaksi 1tanpa katalis

Reaksi 2dengan katalis

Reaktan

Produk

Ea 1

Ea 2

Proses reaksi

Ener

gi p

oten

sial

Dari diagram di atas dapat disimpulkan bahwa katalis dapat memperepat laju reaksi, yaitu dengan cara ….a. Meningkatkan energi potensial reaktanb. Menurunkan energi potensial produkc. Menurunkan energi aktivasid. Bereaksi dengan reaktane. Mengubah arah reaksi

21. Diketahui reaksi: AB + C → AC + BRumus laju reaksi yang tepat untuk persamaan reaksi diatas adalah ….

a. d.

b. e.

c.

22. Berdasarkan reaksi: P + Q → PQ, diperoleh data sebagai berikut:

No. [P]M

[Q]M

Laju reaksi(M/s)

1.2.3.

0.10.10.2

0,10,20,2

51010

persamaan laju reaksi berdasarkan data di atas adalah …a. v = k [P] d. v = k[P][Q]2

b. v = k [Q] e. v = k[P]2[Q]c. v = k [P][Q]

23. Pada reaksi reversibel (bolak-balik), kesetimbangan dinamis akan dicapai bila ….a. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju ke kiri.b. Molaritas reaktan sama dengan molaritas produkc. Jumlah mol reaktan sama dengan jumlah mol

produk.

d. Koefisien persamaan reaksi reaktan sama dengan produk

e. Konsentrasi reaktan sama dengan konsentrasi produk.

24. Pada reaksi kesetimbangan:NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(ℓ)rumus tetapan kesetimbangan yang tepat adalah ….

a.

b.

c.

d.

e.

25. Rumus tetapan kesetimbangan (Kp) untuk reaksi: N2

(g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)adalah ….a.

b.

c.

d.

e.

B. Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!

1. Jelaskan tiga factor yang mempengaruhi laju reaksi !2. tentukan tetapan kesetimbangan (Kp) pada reaksi berikut

a. 2HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (g)

b. CaCo3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (s)

c. NH3 (g) + HCl (g) ↔ NH4Cl

3. Untuk reaksi kesetimbangan berikut

PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)

Harga Kc pada suhu 191°C adalah 3,26 X 10-2 M. tentukan harga Kp pada suhu tersebut !

4. hitunglah tetapan kesetimbangan dari reaksi dan tabel konsentrasi zat-zat berikut

N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3

no [ N2 ] [ H2 ] [ NH3 ]

1 0,11 x 10-3 0,11 x 10-3 2,73 x 10-7

2 0,25 x 10-3 0,55 x 10-3 4,58 x 10-6

5. Ke dalam suatu ruangan yang berisi 10 liter dicampurankan 5 mol gas N2, 5 mol H2, dan 5 mol NH3. Kemudian dipanaskan pada suhu 427°. Tentukan harga Kp dan Kc pada reaksi:N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)




MATA PELAJARAN : KIMIA HARI/TANGGAL : TINGKAT/ K KEAHLIAN : X WAKTU : ( 90 M )

PETUNJUK UMUM

1. Perhatikan dan ikuti petunjuk pengisian pada lembar jawab yang disediakan.2. Isikan identitas Anda ke dalam lembar jawaban yang tersedia.3. Periksa dan bacalah soal-soal dengan teliti sebelum Anda menjawabnya.4. Laporkan kepada pengawas ruang kalau terdapat tulisan yang kurang jelas, rusak atau tidak lengkap.

5. Jumlah soal sebanyak 30 butir soal pilihan ganda dan 5 butir soal uraian.6. Untuk jawaban pilihan ganda : pilihlah salah satu jawaban yang anda anggap paling benar dengan memberi tanda



Pilihlah jawaban yang paling benar pada soal di bawah ini!

1. Atom merupakan partikel kecil yang tidak dapat dipecah lagi. Pendapat ini dikemukakan oleh …. a. Daltonb. Niels Bohr c. Thomson d. Rutherford e. Albert Einstein

2. Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, unsur yang berselisih satu oktaf memiliki sifat yang mirip. Hal ini disebut dengan hukum oktaf dan dikemukakan oleh …. a. Mendeleyev b. Thomson c. Doberiener d. Daltone. Newlands

3. Pasangan di bawah ini yang tergolong isobar adalah ....

a.

b.

c.

d.

e. 4. Unsur kalium dengan nomor atom 19 dan nomor

massa 39 mempunyai .... a. 39 elektronb. 20 protonc. 58 elektrond. 19 elektrone. 25 proton

5. Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada …. a. Periode 6 golongan III A b. Golongan IV A periode 4 c. Periode 5 golongan IV A d. Periode 3 golongan VI A e. Golongan V A periode 4

6. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakana. banyak elektron pada lintasan yang terluar b. banyak elektron pada atom c. banyak neutron pada inti atom d. banyak kulit elektron e. banyak proton pada inti atom

7. Sistem periodik modern sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh ….. a. Dobereiner

b. Newlandc. Daltond. Avogadroe. Mendeleyev

8. Konfigurasi elektron berikut yang tidak ditemui pada suatu atom adalah….. a. 2, 8, 5b. 2, 8, 9c. 2, 8, 7d. 2, 8, 8e. 2, 3

9. Dalam sistem periodik unsur, unsur-unsur dalam

satu golongan mempunyai …. a. jumlah kulit samab. electron samac. konfigurasi electron samad. electron valensi samae. sifat kimia sama

10. Harga afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah …… a. semakin besar, karena jari-jari atom makin

panjangb. semakin besar, karena jari-jari atom makin

pendek c. semakin kecil, karena jari-jari atom makin

panjang d. semakin kecil, karena jari-jari atom makin

pendek e. tidak teratur karena nomor atomnya makin

besar

11. Unsur alkali tanah terletak pada golongan ……. a. I Ab. II Ac. III Ad. IV Ae. V A

12. Unsur halogen terletak pada golongan …….. a. IV Ab. V Ac. VId. VII Ae. VIII A

13. Bila suatu atom melepaskan electron pada kulit terluarnya, maka akan membentuk ….. a. atom bermuatan negatif b. atom bermuatan positif c. atom netral d. positrone. neutron

14. Unsur yang bernomor atom 12 akan membentuk ion dengan muatan ………

a. – 1b. – 2c. – 3d. + 1e. + 2

15. Diantara molekul berikut yang mempunyai ikatan rangkap dua adalah …… a. H2

b. O2

c. N2

d. NH3

e. Cl2

16. Diantara molekul berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah …… a. CO2

b. O2

c. H2

d. NH3

e. N2

17. Berikut ini unsur yang memiliki susunan electron paling stabil adalah ….. a. 10Ab. 12Bc. 13Cd. 16De. 17E

18. Suatu senyawa diatom yang saling menggunakan sepasang persekutuan electron mempunyai ikatan a. logamb. elektrovalenc. iond. kovalene. hydrogen

19. Jika nomor atom unsur-unsur A = 8, B = 11, C = 12 D = 16, E = 17 dan F = 19 maka pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah…. a. B dan Eb. B dan Cc. A dan Ed. D dan Ae. D dan B

20. Kepolaran dari suatu senyawa kovalen tergantung dari ……. a. jumlah electron pada atom pusat b. selisih momen dipol antara atom penyusunnya c. gaya tarik antara atom atomnya d. potensial antara dua atom e. potensial ionisasi di antara dua atom penyusun

senyawa

21. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah

sama, hal ini dikemukakan oleh ….. a. proustb. Boylec. Archimedesd. Lavoisere. Dalton

22. 1 gram hidrogen dapat bereaksi dengan 8 gram oksigen, maka air yang terbentuk adalah ……. a. 7 gramb. 8 gramc. 9 gramd. 11 grame. 10 gram

23. Bila 6 gram magnesium dibakar di udara terbuka diperoleh 10 gram magnesium oksida, maka oksigen yang diperlukan adalah ………. a. 16 gramb. 10 gramc. 4 gramd. 3 grame. 6 gram

24. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap, pernyataan tersebut dikemukakan oleh ……

a. Daltonb. Gay Lussacc. Proustd. Dobenheire. Avogadro

25. Pada temperatur dan tekanan sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana, ini merupakan hukum perbandingan volume yang dikemukakan oleh ….. a. gay Lussacb. Lavoiserc. Proustd. Avogadroe. Dalton

B. Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!

1. Jelaskan perbedaan model atom menurut Dhalton dan model atom Thomson!

2. Jelaskan hukum dasar kimia menurut Lavoiser dan Gayy Lusac !

3. tentukan letak unsur berdasarkan orbitala. 15 Pb. 18 Arc. 29Cu

4. Massa atom relative (Ar) dari oksigen (O) adalah 16. Jika terdapat 12 atom oksigen, hitunglah jumlah atom dalama. Smab. gram

5. Tentukan jumlah massa molekul relative (Mr) dari senyawaa. 5 Fe(OH)3

b. 3 (NH4)2SO4 !




MATA PELAJARAN : KIMIA HARI/TANGGAL : Selasa, 08 Desember 2015TINGKAT/ K KEAHLIAN : XII IPA WAKTU : ( 90 M )

PETUNJUK UMUM

1. Perhatikan dan ikuti petunjuk pengisian pada lembar jawab yang disediakan.2. Isikan identitas Anda ke dalam lembar jawaban yang tersedia.3. Periksa dan bacalah soal-soal dengan teliti sebelum Anda menjawabnya.4. Laporkan kepada pengawas ruang kalau terdapat tulisan yang kurang jelas, rusak atau tidak lengkap.5. Jumlah soal sebanyak 30 butir soal pilihan ganda dan 5 butir soal uraian.6. Untuk jawaban pilihan ganda : pilihlah salah satu jawaban yang anda anggap paling benar dengan memberi tanda



Pilihlah jawaban yang paling benar pada soal di bawah ini!1. Sebanyak 2,12 gram Na2CO3 dilarutkan dalam 500

mL air (Ar Na = 23, C = 12, O = 16), maka konsentrasi larutannya adalah ….. a. 0,004 M

b. 0,04 Mc. 0,4 Md. 4 Me. 5 M

2. Fraksi mol KOH dari larutan KOH 28% berat dalam air adalah …… a. 1/3b. ½c. ¼d. 1/8e. 1/9

3. Banyaknya zat nonelektrolit yang harus dilarutkan dalam 1,2 kg air (Kf = 1,86) agar larutan membeku pada suhu -1,55 0C (Mr = 40) adalah ...... a. 10b. 20c. 40d. 60e. 80

4. Larutan berikut yang isotonis dengan 36 gram glukosa C6H12O6 yang terlarut dalam 500 mL larutan pada keadaan yang sama adalah...... a. NaCl 0,2 Mb. CO(NH2)2 0,2 Mc. C6H12O6 0,3 Md. CaCl2 0,2 M e. K2SO4 0,3 M

5. Bila kelarutan CaCl2 dalam air 0 0C (Kf = 1,86) adalah 0,54 molal, maka penurunan titik beku larutannya adalah ...... a. 1, 0 0Cb. 2, 0 0Cc. 2, 7 0Cd. 3, 0 0Ce. 5, 0 0C

6. Sebanyak 3 gram zat X (non elektrolit) dilarutkan dalam 100 gram benzena, ternyata titik didihnya 80,54 0C. Bila kenaikan titik didih benzena 2,7 0C/m dan titik didih murni benzena adalah 80 0C, maka massa rumus (Mr) zat X tersebut adalah ..... a. 60b. 75c. 90d. 150e. 180

7. Tekanan uap air jenuh pada 29 0C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr = 18) adalah .......... mmHg a. 3b. 6c. 24d. 33e. 37

8. Larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling tinggi adalah ....... a. C2H5OH 0,01 Mb. Na2SO4 0,01 Mc. NaCl 0,01 Md. BaSO4 0,01 Me. K3PO4 0,01 M

9. Reaksi reduksi adalah ....... a. pelepasan elektron b. kenaikan bilangan oksidasi c. penurunan elektron d. penangkapan elektron e. pengikatan oksigen

10. Bilangan oksidasi belerang berikut ini yang paling banyak terdapat pada ......

a. H2SO3

b. Na2S2O3

c. K2SO4

d. NaHSO3

e. SO2

11. Pernyataan yang benar mengenai sel volta/galvani adalah ...... a. Terjadi perubahan energi listrik menjadi energi

kimia b. Kutub negatif merupakan katode c. Kutub positif merupakan anode d. Reaksi redoks tidak bherlangsung spontan e. Terjadi perubahan energi kimia menjadi energi

listrik

12. Pada elektrolisis larutan seng (II) sulfat dengan elektroda grafit digunakan arus sebesar 0,1 Faraday (Ar Zn = 65). Maka berat endapan seng di katoda adalah ..... a. 0,65 gramb. 0,375 gramc. 3,25 gramd. 32,5 grame. 65 gram

13. Pada elektrolisis 2 liter larutan AgNO3 0,2 M dengan elektroda C, digunakan arus sebesar 1930 coulomb. Maka pH larutan di anoda adalah .... a. 2b. 2 –log 2c. 3d. 3 –log 2e. 2 –log 3

14. Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah .... a. Nib. Cuc. Mgd. Pbe. Sn

15. Pada elektrolisis larutan MSO4 dengan elektroda Au, di katoda dihasilkan endapan logam M sebesar 0,295 gram. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan KOH 0,2 M. Maka massa atom relatif dari logam M adalah ..... a. 24b. 39c. 59d. 65e. 80

16. Berikut mineral yang mengandung aluminium adalah ..... a. Piritb. Kriolitc. Sparelitd. Pirolusite. Hematite

17. Berikut ini pernyataan yang benar dari unsur halogen adalah ...... a. Pada suhu kamar semua unsur halogen berupa

gas b. Iodin merupakan oksidator paling kuat c. Di alam sebagai unsur bebas d. Unsur yang paling reaktif adalah fluor e. Asam florida merupakan asam yang paling kuat

18. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya bukan dari larutannya karena .... a. Potensial elektroda logam alkali dan alkali

tanah lebih besar daripada air b. Potensial elektroda logam alkali dan alkali

tanah lebih kecil daripada air c. Air lebih mudah dioksidasi daripada logam

alkali dan alkali tanah d. Logam alkali dan alkali tanah sangat reaktif e. Logam alakali dan alkali tanah adalah

pengoksidasi kuat

19. Unsur alkali yang pada suhu kamar bereaksi dengan gas hidrogen adalah ... a.b. Rbc. Nd. Cse. K

20. Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkan kelebihan asam lambung adalah ... a. Magnesium oksida b. Magnesium hidroksida c. Magnesium klorida d. Magnesium sulfat e. Magnesium hidrogen karbonat

21. Nama yang benar dari ion kompleks [Cr(CN)2(H2)4]+

adalah ..... a. Ion disiano tetra aquo krom (III) b. Ion disiano tetra aquo kromat (III) c. Ion tetra aquo disiano kromat (III) d. Ion tetra aquo disiano krom (III)

e. Ion tetra amino diaquo kromat (III)

22. Bilangan koordinasi dari ion kompleks [Co(H2O)2(CN)4]+ adalah ..... a. 4b. 5c. 6d. 8e. 12

23. Bentuk molekul dari ion kompleks Ag(NH3)2+

adalah..... a. Linierb. Bujursangkar c. tetrahedral d. segitiga sama sisie. oktahedral

24. Sinar radioaktif yang memiliki daya ionisasi paling besar adalah ..... a. Protonb. Betac. Gammad. Alfae. Positron

25. Unsur radioaktif dengan waktu paruh 125 jam setelah meluruh selama 500 jam tinggal 1,5 gram. Banyaknya unsur radioaktif semula adalah ... a. 6 gramb. 9 gramc. 15 gramd. 16 grame. 24 gram

B. jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!

1. Sebutkan empat sifat-sifat ester !2. Sebutkan empat kegunaan dari Keton !3. Tuliskan nama trivial senyawa asam karboksilat berikut !

CH3 O │ ║

a. CH3 — CH2 — CH — C — OH │ │ CH3 CH3

C2H5 O │ ║

a. CH3 — CH3 — CH2 — CH — C — OH │ │ CH3 CH3

4. Tuliskan nama trivial senyawa keton berikut ! CH3 O CH3

│ ║ │a. CH3 — C — C — C — CH

│ │ C2H5 CH3

CH3 O │ ║

b. CH3 — C — C — CH │ C2H5

5. Tuliskan nama trivial senyawa aldehid berikut ! O

║a. CH3 — CH — C — H

│ CH3

CH3 O

│ ║b. CH3 — CH — C — H

│ CH3

uas kimia sma ar-rahman

Documents