trƯỜng ĐẠi hỌc ĐÀ lẠt ĐỀ thi thỬ ĐẠi hỌc nĂm hỌc...

TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2014 - 2015

KHOA SƯ PHẠM Thời gian: 90 phút

Sưu tầm và biên soạn: Trần Văn Thanh Hoài

Câu 1: Một hợp chất được tạo thành từ các ion M+ và 2

2X . Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p, n, e bằng 164,

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 23.

Tổng số hạt p, n, e trong ion M+ nhiều hơn trong ion 2

2X là 7 hạt. Số phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

1. Trong M2X2 có chứa liên kết cộng hóa trị không cực.

2. Một loại quặng chứa M có vai trò quan trọng trong quá trình điện phân điều chế nhôm.

3. Có thể điều chế đơn chất M bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua tương ứng.

4. X là phi kim điển hình ở nhóm VIIA.

5. Để điều chế đơn chất của X trong công nghiệp chỉ có thể dùng phương pháp điện phân.

A. 1 B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 2: Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

H2 (k, không màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1)

2NO2 (k, nâu đỏ) N2O4 (k, không màu) (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên. B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi. D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.

Câu 3: Phát biểu nào sau đây sai về axit nitric?

A. Dung dịch HNO3 đặc không hòa tan được Fe ở nhiệt độ thường

B. Độ bền của HNO3 kém hơn so với H3PO4

C. Trong phòng thí nghiệm, HNO3 được điều chế bằng phương pháp sunfat

D. Hỗn hợp dung dịch HCl và HNO3 theo tỉ lệ thể tích 1 : 3 có thể hòa tan được vàng

Câu 4: Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị bền : O16

8 ; O17

8 ; O18

8 và hiđro có ba đồng vị bền là : H1

1 , H2

1 và H3

1 .

Có x phân tử nước được tạo thành có phân tử khối bắng nhau. Gái trị lớn nhất của x là

A. 2. B. 3 C. 4. D. 5.

Câu 5: Cho phương trình hóa học sau: aFexOy + bFe(NO3)2 + cKHSO4 dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fNO + gH2O.

Các hệ số cân bằng là tối giản. Giá trị (c+g) là

A. 24x – 6y. B. 36x – 9y. C. 12x – 3y. D. 48x – 12y.

Câu 6: Clo có hai đồng vị 35

Cl và 37

Cl, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Có bao nhiêu nguyên tử 37

Cl

trong 14,25 gam MgCl2?

A. 1,35.1023

. B. 4,5.1022

. C. 1,8.1023

. D. 4,5.1023

.

Câu 7: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ

thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml

dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu được

56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là

A. 76,70%. B. 56,36%. C. 51,72%. D. 53,85%.

Câu 8: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4 thu được chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) và

O2. Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng. Trộn lượng O2 ở trên với không khí theo tỉ lệ thể

tích 2O KKV : V 1: 4 thu được hỗn hợp khí Z. Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon bằng hỗn hợp Z thu được hỗn hợp khí

T gồm 3 khí O2, N2, CO2, trong đó CO2 chiếm 22% về thể tích. Biết trong không khí có 80% N2 và 20% O2 theo

thể tích. Giá trị của m là

A. 8,53. B. 8,77. C. 8,91. D. 8,70.

Câu 9: Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axít HCl ở 20oC cần 27 phút. Cũng mẫu Zn đó tan hết trong

dung dịch axít nói trên ở 40oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch nói trên ở 55

oC thì cần

thời gian là:

A. 64,00s. B. 60,00s. C. 54,54s. D. 34,64s.

Câu 10: X là hỗn hợp 2 este của cùng một ancol no, đơn chức và 2 axit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy

hòan toàn 0,1 mol X cần 6,16 lít O2 (đktc). Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dung dịch NaOH 20% đến khi phản

ứng xảy ra hòan toàn, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 13,5. B. 7,5 C. 15,0 D. 37,5

Câu 11: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3- + OH

- CO3

2- + H2O là

A. 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.

B. 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

C. NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.

D. Ca(HCO3) + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.

Câu 12: Hỗn hợp X chứa 0,08 mol axetylen; 0,06 mol axetandehit; 0,09 mol vinylaxetylen và 0,16 mol hidro.

Nung X với xúc tác Ni sau một thời gian thì thu được hỗn hợp Y có tỷ khối hơi so với H2 là 21,13. Dẫn Y đi qua

dung dịch AgNO3/NH3 dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam Z gồm 4 kết tủa có số mol bằng nhau,

hỗn hợp khí T thoát ra sau phản ứng làm mất màu vừa hết 30ml dung dịch brom 0,1M. Giá trị của m gần giá trị

nào nhất sau đây

A. 27. B. 29. C. 26. D. 25.

Câu 13: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25OC.

1) N2(k) + O2(k) 2NO(k) H

0 0.

2) N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H

0 0.

3) MgCO3(r) CO2(k) + MgO(r) H

0 0.

4) I2(k) + H2(k) 2HI(k) H

0 0

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung:

A. phản ứng 1 B. phản ứng 2 C. phản ứng 3 D. phản ứng 4

Câu 14: Hàm lượng sắt có trong quặng xiderit là:

A. 48,27% B. 63,33% C. 46,67% D. 77,78%

Câu 15: Một bình kín chứa NH3 ở 0oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546

oC và NH3 bị phân

huỷ theo phản ứng: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) .Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí trong bình là 3,3 atm;

thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân huỷ NH3 ở 546oC là:

A. 1,08.10-4

B. 2,08.10-4

C. 2,04.10-3

D. 1,04.10-4

Câu 16: Dung dịch A chứa a mol ZnSO4; dung dịch B chứa b mol AlCl3; dung dịch C chứa c mol KOH.

Thí nghiệm 1: cho từ từ dung dịch C vào dung dịch A

Thí nghiệm 2: cho từ từ dung dịch C vào dung dịch B

Lượng kết tủa ở hai thí nghiệm biến đổi theo đồ thị bên dưới.

Số gam kết tủa ở hai thí nghiệm khi dùng x mol KOH gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 9. B. 8. C. 8,5. D. 9,5.

Câu 17: Hòa tan hết hỗn hợp (A) gồm Fe và một oxit sắt FexOy vào 300 ml dung dịch H2SO4 1,8 M. Sau phản ứng

người ta thu được dung dịch (B) và 2,016 lít khí (C) (ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (B) thì thu

được kết tủa (D). Lọc, sấy khô và nung (D) trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 32 gam chất

rắn (E). Biết rằng, lượng axit đã dùng dư 20% so với lượng cần thiết. % Khối lượng của oxít sắt trong hỗn hợp (A)

lớn nhất có thể là

A. 68,18 % B. 74,15 % C. 92,05 % D. 79,54 %

Câu 18: Cho dãy chất sau: Al, K2HPO3, H2NCH2COONH4, CH3COOC2H5, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3, AlBr3, AlI3,

AlF3. Số chất lưỡng tính có trong dãy là:

A. 2 B. 4 C. 3 D. 5

Câu 19: Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của sắt với cacbon và sắt phế liệu chỉ gồm sắt, cacbon và 32OFe .

Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martin là: 232 3230

COFeCOFe t . Khối lượng sắt phế liệu (chứa

40% 32OFe , 1% C ) cần dùng để khi luyện với 4 tấn gang 5% C trong lò luyện thép Martin, nhằm thu được loại thép

1%C là :

A. 1,50 tấn B. 2,15 tấn C. 1,82 tấn D. 2,93 tấn.

Câu 20: Chia 12,04 gam hỗn hợp X gồm ancol mêtylic và ancol anlylic thành 2 phần.

- Phần 1 cho tác dụng với lượng dư natri thì thu được 2,464 lít khí (ở đktc).

- Phần 2 tác dụng vừa đủ với 24 ml dung dịch brom 1M.

% Khối lượng của ancol mêtylic trong hỗn hợp X đạt giá trị lớn nhất là

A. 59,5 % B. 41,53 % C. 65,4 % D. 71,6 %

Câu 21: Hỗn hợp X gồm khí Cl2 và O2. Cho 4,928 lít X (ở đktc) tác dụng hết với 15,28 gam hỗn hợp Y gồm Mg

và Fe thì thu được 28,56 gam hỗn hợp Z. Các chất trong Z tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng (dùng vừa đủ)

thì người ta thu được dung dịch T và 2,464 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (là sản phẩm khử duy nhất

và ở đktc). Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch T là

A. 73,34 gam. B. 63,9 gam. C. 70,46 gam. D. 61,98 gam.

Câu 22: Hợp chất X có công thức cấu tạo như sau:

X có tên gọi theo hệ thống IUPAC là

A. 5-etylhex-4-en-2-ol B. 2-etylhex-2-en-4-ol C. 5-metylhept-4-en-2-ol D. 3-metylhept-3-en-6-ol.

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn a mol một peptit X được tạo thành từ amino axit no A chỉ chứa một nhóm axit, một

nhóm amin thì thu được b mol CO2 và c mol H2O. Biết b-c = 4a. Số liên kết peptit trong X là.

A. 10. B. 9. C. 5 D. 6

Câu 24: Cho các phát biểu sau:

1. Glucozơ ở dạng vòng tạo ra sorbitol tương ứng ở dạng vòng.

2. Glucozơ bị oxi hóa trong dung dịch AgNO3/NH3 tạo ra axit gluconic.

3. Saccarozơ vẫn có tính khử.

4. Mantozơ khử được dung dịch KMnO4.

5. Glucozơ có thể nhường tối đa 2 electron trong các phản ứng oxi hóa khử.

6. Mantozơ co thể tham gia phản ứng với CH3OH/HCl khan để tạo liên kết glicozit.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 4. C. 3. D. 6

Câu 25: Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp M2CO3 và MHCO3 ( M là kim loại kiềm ) vào dung dịch HCl dư , toàn bộ

khí CO2 thoát ra được hấp thụ hết bởi lượng tối thiểu dd có chứa 0,06 mol KOH . Bỏ qua sự hòa tan của CO2

trong nước . % Khối lượng M2CO3 trong hỗn hợp đầu là

A. 60,2%. B. 73,4%. C. 75,8% . D. 71,6%.

Câu 26: Trong các thí nghiệm dưới đây

TN1 : Dẫn CO2 dư vào dung dịch K2SiO3 .

TN2: Dẫn CO2 vào dung dịch có dư CaOCl2 .

TN3 : Dẫn CO2 dư vào dung dịch bão hòa ở lạnh chứa NH3 + NaCl .

TN4: Dẫn CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 .

TN5: Dẫn SO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 .

TN6: Dẫn CO2 dư vào dung dịch natrialuminat.

TN7: Cho CO2 dư vào dung dịch K2CO3 + KHCO3 , sau đó thêm dung dịch BaCl2 dư vào.

TN8: Dẫn NH3 dư vào dung dịch ZnSO4 .

TN9: Dẫn NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 .

TN 10: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch K2Cr2O7.

Số thí nghiệm cho kết tủa sau phản ứng là

A. 9. B. 6. C. 7. D. 8.

Câu 27: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đktc) vào dung dịch có chứa a gam Ca(OH)2 thu được 4 m gam kết tủa . Nếu

hấp thụ hết 4,704 lít CO2 ( đktc) cũng vào dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 thu được 3 m gam kết tủa . Nếu hấp thụ

hết 2,464 lít CO2 ( đktc) bởi dung dịch có chứa a gam Ca(OH)2 , khối lượng kết tủa thu được là :

A. 9. B. 6. C. 11. D. 10.

Câu 28: Nung hốn hợp có chứa 14,4 gam Mg với 12 gam SiO2 trong một thiết bi kín , phản ứng kết thúc , thu

được hỗn hợp chất rắn X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được V lít H2 ( đktc) . Giá trị của V là :

A. 8,96. B.3,36. C. 2,24. D. 4,48.

Câu 29: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 , Al , Fe , Cu vào 100 ml dung dịch KOH 1,2 M , phản ứng kết thúc ,

thu được 2,688 lít H2 ( đktc) . Thêm tiếp vào hỗn hợp 370 ml dung dịch HCl 2M , phản ứng kết thúc thu được hỗn

hợp khí B và hỗn hợp cặn rắn C . Cho B vào dung dịch Ba(OH)2 dư , thu được 19,7 gam kết tủa . Cho cặn rắn C

vào dung dịch HNO3 đặc , nóng dư , thu được 1,12 lít một chất khí duy nhất ( đktc) và dung dịch D . Cho D phản

ứng với dung dịch NaOH dư , lọc kết tủa , nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn E. Giá trị của

m là :

A. 1,6. B.2,0. C.2,4. D. 3,2.


1. Tất cả các hidrocacbon vừa thể hiện tình khử, vửa thể hiện tính oxi hóa.

2. Tất cả các nguyên tử cacbon trong but-2-in cùng nằm trên một đường thẳng.

3. Isopren cộng với HBr theo tỷ lệ 1:1 tạo ra 6 sản phẩm monobrom.

4. Các hidrocacbon thơm đều có thể làm mất màu KMnO4 khi đun nóng.

5. Ancol isobutylic và isobutylamin có cùng bậc.

6. Phenol chỉ chứa 1 nhóm chức nên không thể tham gia phản ứng trùng ngưng.

7. Khi đốt cháy hoàn toàn a mol ancol no thì a = 2 2H O COn n .

8. Tất cả các nguyên tử cacbon trong phân tử hexa-2,4-dien cùng nằm trên một mặt phẳng.

Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 31: Cho m gam hỗn hợp Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 , Na2CO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% ,

phản ứng kết thúc , thu được dung dịch X chỉ chứa một muối trung hòa có nồng độ % là 13,598 và 22,4 lít hỗn hợp

khí Y , tỉ khối của Y so với H2 là 17,8 . Cô cạn X được 113,6 gam rắn khan. Giá trị của m là

A. 68. B.96. C.106. D. 87.

Câu 32: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng

hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà

kính?

A. CO , CO2 . B. CO2 , SO2 , NO2 C. CO2 , CH4 , freon . D. CO2 , NO , NO2 .

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng thấy tỷ lệ khối

lượng hai sản phẩm cháy là 17/9 và tỏa ra một năng lượng là 797,23kJ. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy ở trên vào

bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH)2 aM thì thấy khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam. Năng lượng tỏa ra khi đốt

cháy các hidrocacbon này được cho bởi công thức Q = (612n + 197) (kJ/mol) với n là số cacbon trong

hidrocacbon. Giá trị của (m +a) là

A. 18,94. B. 19,3 . C. 20,25. D. 20,42.

Câu 34: Cho các thí nghiệm sau:

1. Glucozơ tạo phức với Cu(OH)2.

2. Etilen làm mất màu dung dịch KMnO4.

3. Phản ứng ester hóa giữa ancol và axit carboxylic.

4. Phenol tạo kết tủa với nước brom.

5. Axetylen tác dụng với H2O .

6. Dehydrat hóa ancol tạo anken

7. Nhiệt phân KClO3 ở 3000C

8. Nhiệt phân NH4NO2.

9. Nhiệt phân KNO3.

10. Fomandehit tác dụng với nước

Có x phản ứng oxi hóa khử; có y phản ứng oxi hóa khử nội phân tử; có z phản ứng tự oxi hóa tự khử. Giá trị

(x+y+z) là

A. 10. B. 9. C. 11. D. 12.

Câu 35: Hoà tan 6,58 gam hợp chất vô cơ X vào 100 gam nước thu được dung dịch Y chứa một chất duy nhất.

Cho lượng muối khan BaCl2 vàoY thấy tạo ra 4,66 gam kết tủa trắng; lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch C. Cho

một lượng Zn dư vào C thấy thoát ra 1,792 lit khí H2(đktc) và dung dịch D. Tổng nồng độ % các chất trong dung

dịch D gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 2,5. B. 5. C. 11. D. 12.

Câu 36: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm hai ester đơn chức, mạch hở A và B tác dụng hết với 200 gam dung dịch

KOH 5,6% đun nóng, thoát ra hỗn hợp ancol Y đồng đẳng kết tiếp, cô cạn dung dịch thì thu được m gam chất rắn

khan. Cho T đi qua bình Na dư thì khối lượng bình tăng 5,35 gam và có 1,68 lít khí thoát ra ở đktc. 16,5 gam X

làm mất màu tối đa a gam brom. Giá trị (m + a) là

A. 40,7. B. 52,7. C. 32,7. D. 28,7.

Câu 37: Cho các nhận định sau:

1. Lưu huỳnh đioxit được dùng làm chất chống nấm mốc, tẩy trắng giấy, bột giấy.

2. Trong tự nhiên natri không tồn tại dưới dạng đơn chất.

3. Natri cacbonat được ứng dụng nhiều trong công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm.

4. Natri và Kali dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân.

5. Amoniac được dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa.

6. Nitơ đioxit và mêtan là tác nhân gây nên hiện tượng sương mù quang hóa.

7. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

8. Nitrophotka là hỗn hợp của NH4H2PO4 và KNO3.

9. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Li2SiO3 và K2SiO3.

10. Silic đioxit không tan được trong nước nên không phải là một oxit axit.

Số nhận định đúng là.

A. 6 B. 4 C. 3 D. 5

Câu 38: Cho 13,8 gam hỗn hợp bột Fe và Cu vào 750 ml dung dịch AgNO3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng kết

thúc thu được dung dịch X và 37,2 gam chất rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa,

lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 12 gam hỗn hợp gồm oxit của hai kim loại. Giá

trị của x là

A. 0,3 B. 0,4 C. 0,5 D. 0,46

Câu 39: Thực hiện các thí nghiệm sau:

1. Nung NH4NO2 rắn.

2. Đun nóng NaBr tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc).

3. Cho NaClO vào dung dịch HCl đặc.

4. Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.

5. Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHSO3.

6. Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng).

7. Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3.

8. Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch H2SO4

9. Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch FeCl3

10. Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2

11. Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2

12. Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là: A. 7. B. 8. C. 6. D. 9.

Câu 40: Đun nóng m gam hỗn hợp X (R-COO-R1; R-COO-R2) với 500 ml dung dịch NaOH 1,38M thu được dung

dịch Y và 15,4 gam hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức là đồng đẳng liên tiếp. Cho toàn bộ lượng T tác dụng với

Na dư thu được 5,04 lít khí hiđro (đktc). Cô cạn Y thu được chất rắn rồi lấy chất rắn này đem nung với CaO xúc

tác đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,2 gam một khí. Giá trị của m là

A. 34,51. B. 31,00. C. 20,44. D. 40,60.

Câu 41: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,15 mol AgNO3 bằng cường độ dòng điện 2,68 ampe, trong

thời gian t (giờ) thu được dung dịch X. Cho 5,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử

duy nhất) thu được 5,48 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 1,25. B. 1,40. C. 1,00. D. 1,20.

Câu 42: Cho 516 gam dung dịch BaCl2 25% vào 200 gam dung dịch H2SO4. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước

lọc dùng hết 250 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml). Nồng độ phần trăm của H2SO4 trong dung dịch ban

đầu là

A. 45%. B. 50%. C. 51%. D. 49%.

Câu 43: Hợp chất nào sau đây được dùng để sản xuất xi măng?

A. Thạch cao khan. B. Vôi sống. C. Đá vôi. D. Thạch cao sống.

Câu 44: Hỗn hợp X gồm 4 peptit có tỷ lệ mol là 1:2:3:4. Thủy phân m gam X thì thu được hỗn hợp sản phẩm Y

gồm 2,92 gam Gly-Ala; 1,74 gam Gly-Val; 5,64 gam Ala-Val; 2,64 gam Gly-Gly; 11,25 gam Glyxin; 2,67 gam

Alanin và 2,34 gam Valin. Biết tổng số liên kết peptit trong X không vượt quá 13. Giá trị của m là

A. 25,96. B. 26,72. C. 23,54. D. 29,2.

Câu 45: Cho các polymer sau: nilon-6,6; tơ lapsan; tơ olon; xenlulozơ axetat; poly(vinyl clorua); poly(phenol-

fomandehit); polystyren; bông; tơ tằm; cao su lưu hóa; amilopectin; rezit; teflon;

Có x polymer thiên nhiên, y polymer được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng; có z polymer có cấu trúc mạch

thẳng. Giá trị (x+y+z) là

A. 12. B. 11. C. 18. D. 15.

Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 0,17 mol hỗn hợp X gồm các hợp chất hữu cơ có cùng số C. Hấp thụ hết sản phẩm

cháy vào 360 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu được m gam kết tủa và một dung dịch Y. Thêm tiếp dung dịch

NaOH vào Y thì lại thấy xuất hiện kết tủa tiếp. Còn nếu dẫn sản phẩm cháy qua 275 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thì

thu được kết tủa cực đại. Giá trị của m là

A. 66,98. B. 7,88. C. 59,1. D. 41,37.

Câu 47: Cho các dung dịch sau:

Dung dich A có các chất: Ca(HCO3)2, NaOH, KNO3;

Dung dịch B có các chất: MgSO4, KCl, Al(NO3)3;

Dung dịch C chứa các chất : Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3.;

Dung dịch D có các chất: NaOH, Ba(OH)2, NaCl.

Dung dịch E có các chất: AgNO3, BaCl2, KNO3.;

Dung dịch F có các chất: Fe(NO3)2, HCl, NaCl.

Số dung dịch không tồn tại trong thực tế là: A. 5 B. 2 C. 4 D. 3

Câu 48: Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan hết 31,76 gam X vào dung dịch chứa 1,51

mol HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z chỉ chứa các sản phẩm khử của nitơ (% khối

lượng của oxi trong Z là 60,7595%). Cô cạn dung dịch Y thì thu được 77,42 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác

nếu cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi

thì thu được 88,58 gam chất rắn khan. Dung dịch Y hoàn tan được hết m gam Cu thì thu được dung dịch T. Khối

lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch T gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 95. B. 92. C. 89 D. 98

Câu 49: Hỗn hợp X gồm các ancol no, mạch hở, đều chứa 2 nhóm chức trong phân tử; hỗn hợp Y gồm O2 và O3

có tỷ khối hơi so với H2 là 19,2. Để đốt cháy hoàn toàn m gam X thì cần vừa đủ V lít Y (ở đktc) và sau phản ứng

thu được a gam nước. Mối liên hệ giữa m, V, a được cho bởi biểu thức nào sau đây

A. 17 3

m = a + V.18 28

B. 25 3

m = a - V.18 28

C. 17 3

m = a - V.18 28

D. 25 3

m = a + V.18 28

Câu 50: Cho các phân tử sau: CH3NH3Cl; CO; N2O4; NaNO3; O3; Na2S2O3; AlCl3; [Cu(NH3)4](OH)2

Số phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị cho - nhận là

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT

KHOA SƯ PHẠM

ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT

Biên soạn: Trần Văn Thanh Hoài

Câu 1: Một hợp chất được tạo thành từ các ion M+ và 2

2X . Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt

p, n, e bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của

M nhiều hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt p, n, e trong ion M+ nhiều hơn trong ion 2

2X là 7

hạt. Số phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

1. Trong M2X2 có chứa liên kết cộng hóa trị không cực.

2. Một loại quặng chứa M có vai trò quan trọng trong quá trình điện phân điều chế nhôm.

3. Có thể điều chế đơn chất M bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua

tương ứng.

4. X là phi kim điển hình ở nhóm VIIA.

5. Để điều chế đơn chất của X trong công nghiệp chỉ có thể dùng phương pháp điện phân.

A. 1 B. 2. C. 3. D. 4.

Hướng dẫn giải:

Ta có hệ:

2(2 ) 2(2 ) 164

(4 4 ) (2 2 ) 52

( ) ( ) 23

(2 1) 2(2 1) 7

M M X X

M X M X

M M X X

M M X X

Z N Z N

Z Z N N

Z N Z N

Z N Z N

=> M là K, X là O

Trong K2O2 có liên kết O–O

Câu 2: Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

H2 (k, không màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1)

2NO2 (k, nâu đỏ) N2O4 (k, không màu) (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên. B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi. D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.


Khi giảm thể tích đi k lần thì nồng độ các chất đều tăng lên k lần, áp suất bình chứa tăng.

Đối với phản ứng (1) cân bằng không dịch chuyển, nhưng do nồng độ I2 tăng nên màu đậm lên.

Đối với phản ứng (2) cần bằng dịch chuyển theo chiều thuận (giảm số mol khí) nên màu nhạt đi

Câu 3: Phát biểu nào sau đây sai về axit nitric?

A. Dung dịch HNO3 đặc không hòa tan được Fe ở nhiệt độ thường

B. Độ bền của HNO3 kém hơn so với H3PO4

C. Trong phòng thí nghiệm, HNO3 được điều chế bằng phương pháp sunfat

D. Hỗn hợp dung dịch HCl và HNO3 theo tỉ lệ thể tích 1 : 3 có thể hòa tan được vàng


Nước cường thủy là hỗn hợp HCl, HNO3 theo tỷ lệ 3:1

Câu 4: Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị bền : O16

8 ; O17

8 ; O18

8 và hiđro có ba đồng vị bền là :

H1

1 , H2

1 và H3

1 . Có x phân tử nước được tạo thành có phân tử khối bắng nhau. Gái trị lớn nhất

của x là

A. 2. B. 3 C. 4. D. 5.


2H OM 18 19 20 21 22 23 24

Số phân tử H2O 1 2 4 4 4 2 1

Câu 5: Cho phương trình hóa học sau: aFexOy + bFe(NO3)2 + cKHSO4 dFe2(SO4)3 + eK2SO4

+ fNO + gH2O. Các hệ số cân bằng là tối giản. Giá trị (c+g) là

A. 24x – 6y. B. 36x – 9y. C. 12x – 3y. D. 48x – 12y.


2

3

2 5 3 2

x5(3 2 )

x(3 2 )2 5 2

y

x

x Fe xFe x y e

x yFe N e Fe N

5FexOy + (3x-2y)Fe(NO3)2 + cKHSO4 (4x-y)Fe2(SO4)3 + eK2SO4 + (6x-4y)NO + gH2O

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho K và S ta có:

2 24 6

(12 3 ) 12 3

c e c x y

c x y e e x y

Chọn B

Câu 6: Clo có hai đồng vị 35

Cl và 37

Cl, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Có bao nhiêu

nguyên tử 37

Cl trong 14,25 gam MgCl2?

A. 1,35.1023

. B. 4,5.1022

. C. 1,8.1023

. D. 4,5.1023

.


20,15( ) 0,3( )MgCl Cln mol n mol . Gọi a, b lầ lượt là số mol của

35Cl,

37Cl

Ta có hệ:

0,3

35 3735,5Cl

a b

a bM

a b

37 . AClN b N

Câu 7: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi,

sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan

Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác

dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo

trong hỗn hợp X là

A. 76,70%. B. 56,36%. C. 51,72%. D. 53,85%.


0,24 mol3 22

3

22 3 3

Mg(NO )Cl a molMg 0,08mol AgCl (2a+0,24)molX + HCl

H OFe 0,08mol O b mol Fe(NO ) Ag c mol

ZAgNO du

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho hidro: 2

2HCl H On n 2

0,12H On mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho oxi: 2 2O2 H On n b=0,06 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 0,08.2+0,08.3 = 2a + 4b +c (II)

m kết tủa = 143,5(2a+0,24) +108c = 56,69 (III)

Từ (I), (II), (III) ta có: a = 0,07; b = 0,06; c = 0,02. Chọn D

Câu 8: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4 thu được chất rắn Y (KCl, K2MnO4,

MnO2, KMnO4) và O2. Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng. Trộn lượng

O2 ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích 2O KKV : V 1: 4 thu được hỗn hợp khí Z. Đốt cháy hết

0,528 gam cacbon bằng hỗn hợp Z thu được hỗn hợp khí T gồm 3 khí O2, N2, CO2, trong đó CO2

chiếm 22% về thể tích. Biết trong không khí có 80% N2 và 20% O2 theo thể tích. Giá trị của m là

A. 8,53. B. 8,77. C. 8,91. D. 8,70.


o

4a mol2

0,044 mola mol43 2t C

2 2

2 4 24

2

2

KClCO 0,044

KMnOKClO O 0,8a+ O + O 1,8a - 0,044

K MnO N 3,2aKMnON 3,2a

MnO

C

Từ %VCO2 a = 0,04 mol

Từ % m KCl mY= 7,49 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có mX = mY + mO2 = 8,77 gam

Câu 9: Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axít HCl ở 20oC cần 27 phút. Cũng mẫu Zn

đó tan hết trong dung dịch axít nói trên ở 40oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong

dung dịch nói trên ở 55oC thì cần thời gian là:

A. 64,00s. B. 60,00s. C. 54,54s. D. 34,64s.


o

o

40 20

40 C 10

20 C

v 27γ γ = 3

v 3

;

o

o

55 40

55 C 10o

40 C

v 33

v thoi gian phan ung o 55 C

Chọn D

Câu 10: X là hỗn hợp 2 este của cùng một ancol no, đơn chức và 2 axit no, đơn chức đồng đẳng

kế tiếp. Đốt cháy hòan toàn 0,1 mol X cần 6,16 lít O2 (đktc). Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam

dung dịch NaOH 20% đến khi phản ứng xảy ra hòan toàn, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng

được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 13,5. B. 7,5 C. 15,0 D. 37,5


Đặt côn thức trung bình của hai ester là 2 2n nC H O giải ra n =2,5. Vậy hai ester là HCOOCH3 và

CH3COOCH3 có số mol bắng nhau và bằng 0,05 mol

nNaOH = 0,25 mol NaOH dư 0,15 mol

m chất rắn = mHCOONa + mCH3COONa + mNaOH dư = 13,5 gam

Câu 11: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3- + OH

- CO3

2- + H2O là

A. 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.

B. 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

C. NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.

D. Ca(HCO3) + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.

Câu 12: Hỗn hợp X chứa 0,08 mol axetylen; 0,06 mol axetandehit; 0,09 mol vinylaxetylen và

0,16 mol hidro. Nung X với xúc tác Ni sau một thời gian thì thu được hỗn hợp Y có tỷ khối hơi

so với H2 là 21,13. Dẫn Y đi qua dung dịch AgNO3/NH3 dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu

được m gam Z gồm 4 kết tủa có số mol bằng nhau, hỗn hợp khí T thoát ra sau phản ứng làm mất

màu vừa hết 30ml dung dịch brom 0,1M. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây

A. 27. B. 29. C. 26. D. 25.


2 6

2 4

2 2

3 22 2

33

4 102

2 4 8

2 2

3 2

2

C H

C H

C H du a mol

CH CH OHC H 0,08 mol

CH CHO a/2 molCH CHO 0,06 mol

C HCH =CH-C CH 0,09 mol

H 0,16 mol C H

CH =CH-CH=CH

CH -CH -C CH a mol

CH =CH-C CH du a mol

o

Ni

t CX Y

2 2

3 2

23 3

2 40,03 mol

4 8 2

2 2

C Ag

Ag

CH -CH -C CAg

CH =CH-C CAgAgNO /NH

C H

C H + Br

CH =CH-CH=CH

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có mX =mY = 9,72 gam.

nY = 0,23 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho cacbon, ta có

chat huu co (X) = chat huu co (Y) =0,23 molmol mol H2 hết

Gọi số mol của mỗi kết tủa là a.

Ta có: mol lk ban dau = mol lk pu + mol lk du

mol tac nhan pu + mol lk du

0,08.2 +0,06.1 +0,09.3 = 0,16 + 0,03 + 2a +0,5a + 2a +3a a = 0,04

Chọn A

Chú ý: khi CH3CHO tham gia phản ứng với H2, Br2 cung theo tỷ lệ 1:1 giống liên kết trong

C=C.

Câu 13: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25OC.

1) N2(k) + O2(k) 2NO(k) H

0 0.

2) N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H

0 0.

3) MgCO3(r) CO2(k) + MgO(r) H

0 0.

4) I2(k) + H2(k) 2HI(k) H

0 0

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và

tăng áp suất chung:

A. phản ứng 1 B. phản ứng 2 C. phản ứng 3 D. phản ứng 4

Câu 14: Hàm lượng sắt có trong quặng xiderit là:

A. 48,27% B. 63,33% C. 46,67% D. 77,78%

Câu 15: Một bình kín chứa NH3 ở 0oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến

546oC và NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) .Khi phản ứng đạt tới

cân bằng; áp suất khí trong bình là 3,3 atm; thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản

ứng phân huỷ NH3 ở 546oC là:

A. 1,08.10-4

B. 2,08.10-4

C. 2,04.10-3

D. 1,04.10-4


Do bình kín V không đổi nồng độ NH3 không đổi trước khi phản ứng.

Ta có P1 = CRT1 ; P2 = CRT2 P2 = 3 atm (áp suất của NH3 tại 546oC trước khi phản ứng)

2NH3(k) N2(k) + 3H2(k)

Ban dầu 1 0 0 (mol/l)

Phản ứng x x/2 3x/2 (mol/l)

Lúc sau 1-x x/2 3x/2 (mol/l)

Ta có

3

luc sausau

2 NH luc dau

CP 3,3 1= 0,1

P C 3 1

xx

3

2 2

2

3

[ ].[ ]

[ ]

N HK

NH Chọn B

Câu 16: Dung dịch A chứa a mol ZnSO4; dung dịch B chứa b mol AlCl3; dung dịch C chứa c

mol KOH.

Thí nghiệm 1: cho từ từ dung dịch C vào dung dịch A

Thí nghiệm 2: cho từ từ dung dịch C vào dung dịch B

Lượng kết tủa ở hai thí nghiệm biến đổi theo đồ thị bên dưới.

Tổng số gam kết tủa ở hai thí nghiệm khi dùng x mol KOH gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 9. B. 8. C. 8,5. D. 9,5.


Gọi y là số mol tủa ứng với x mol KOH

Dựa vào đồ thị, ta thấy: 4a =3b; mà 4b =0,32 a = 0,06

Mà 4a = x + 2y; lại có x = 3y 4a = 5y y = 0,048 Chọn C

Câu 17: Hòa tan hết hỗn hợp (A) gồm Fe và một oxit sắt FexOy vào 300 ml dung dịch H2SO4 1,8

M. Sau phản ứng người ta thu được dung dịch (B) và 2,016 lít khí (C) (ở đktc). Cho dung dịch

NaOH dư vào dung dịch (B) thì thu được kết tủa (D). Lọc, sấy khô và nung (D) trong không khí

đến khối lượng không đổi thì thu được 32 gam chất rắn (E). Biết rằng, lượng axit đã dùng dư

20% so với lượng cần thiết. % Khối lượng của oxít sắt trong hỗn hợp (A) có giá trị lớn nhất là

A. 68,18 % B. 74,15 % C. 92,05 % D. 79,54 %


2 4 2 4H SO H SOn pu = n bd :1,2 = 0,45 mol

0,45 mol 0,09 mol4

2 4 2 2

x y 2 4 3

o

2 3

Fe FeSO H SO H + H O

Fe O Fe (SO )

+NaOH, t C

Fe O 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho hidro: 2

0,36 H On mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho oxi : ( ) 0,36 x yO Fe On mol

Nếu là FeO nFeO = 0,36 mol

Bảo toàn cho Fe, ta có nFe = 0,04 mol < 2

0,09 Hn mol (loại)

Nếu là Fe2O3 2 3

0,12 Fe On mol

Bảo toàn cho Fe nFe = 0,16 mol 2 3

% 68,1 %Fe Om

Nếu là Fe3O4 3 4

0,09 Fe On mol

Bảo toàn cho Fe nFe = 0,13 mol 3 4

% 74,15 %Fe Om Chọn B

Chú ý: 2Fe3+

+ Fe 3 Fe2+

Câu 18: Cho dãy chất sau: Al, K2HPO3, H2NCH2COONH4, CH3COOC2H5, Al2O3, AlCl3,

Al(OH)3, AlBr3, AlI3, AlF3. Số chất lưỡng tính có trong dãy là:

A. 2 B. 4 C. 3 D. 5

Câu 19: Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của sắt với cacbon và sắt phế liệu chỉ gồm sắt,

cacbon và 32OFe . Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martin là:

0

2 3 3 2 3tFe O C Fe CO . Khối lượng sắt phế liệu (chứa 40% 32OFe , 1% C ) cần dùng để

khi luyện với 4 tấn gang 5% C trong lò luyện thép Martin, nhằm thu được loại thép 1%C là :

A. 1,50 tấn B. 2,15 tấn C. 1,82 tấn D. 2,93 tấn.


Gọi x là số tấn sắt phế liệu cần dùng tan

4 tan

2 3

0,59 tan 3,8 tan

0,4 tan 0,2 tan

0,01 tan

x

Fe xFe Fe

Fe O x COC C

C x

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho O:

0,4x3

160

xnCO

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C:

0,40,01 0,2 ( ) x3x12 ( ) (0,2 0,08 )(tan)

160C C

xx m thep m thep x

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Fe:

0,4( ) 0,59 x112 3,8 (0,87 3,8)(tan)

160Fe

xm thep x x

Ta có mFe(thép) = 99 mC (thép) (0,87 3,8) 99(0,2 0,08 )x x Chọn C

Câu 20: Chia 12,04 gam hỗn hợp X gồm ancol mêtylic và ancol anlylic thành 2 phần.

- Phần 1 cho tác dụng với lượng dư natri thì thu được 2,464 lít khí (ở đktc).

- Phần 2 tác dụng vừa đủ với 24 ml dung dịch brom 1M.

% Khối lượng của ancol mêtylic trong hỗn hợp X đạt giá trị lớn nhất là

A. 59,5 % B. 41,53 % C. 65,4 % D. 71,6 %


Gọi a, b lần lượt là số mol của CH3OH và CH2=CHCH2OH trong phần 1

số mol của CH3OH và CH2=CHCH2OH trong phần 2 là ka và kb.

mX = 32a +58b +k(32a+58b) = 12,04 (I)

20,11

2H

a bn

(II)

20,024Brn kb (III). Thay (II), (III) vào (I) và giải phương trình , ta có :

30,16; 0,4( )

50

176 363 39;

1625 3250 176

b a k thoa yeu cau bai toan

b a k

Chọn A

Câu 21: Hỗn hợp X gồm khí Cl2 và O2. Cho 4,928 lít X (ở đktc) tác dụng hết với 15,28 gam hỗn

hợp Y gồm Mg và Fe thì thu được 28,56 gam hỗn hợp Z. Các chất trong Z tác dụng hết với dung

dịch HNO3 loãng (dùng vừa đủ) thì người ta thu được dung dịch T và 2,464 lít khí không màu

hóa nâu trong không khí (là sản phẩm khử duy nhất và ở đktc). Khối lượng muối khan thu được

khi cô cạn dung dịch T là

A. 73,34 gam. B. 63,9 gam. C. 70,46 gam. D. 61,98 gam.


2+ -28,56 g 0,11 mol2

3 23+2 3

Mg ClMg x mol Z + HNO NO + H O

O Fe y mol Fe NO

0,22 mol 15,28 g

Cl a mol

b mol

nX = a+b = 0,22 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 71a +32b = 28,56 – 15,28 (II)

Giải (I) và (II) ta có: a = 0,16 ; b = 0,06

mY = 24x +56y = 15,28 (III)

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 2x +3y = 2a +4b +0,11. 3 (IV)

Giải (III) và (IV), ta có: x = 0,1 ; y = 0,23

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có: 3

2 3 2 0,57NO

n x y a mol

muoi ionm m Chọn D

Câu 22: Hợp chất X có công thức cấu tạo như sau:

X có tên gọi theo hệ thống IUPAC là

A. 5-etylhex-4-en-2-ol B. 2-etylhex-2-en-4-ol

C. 5-metylhept-4-en-2-ol D. 3-metylhept-3-en-6-ol.

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn a mol một peptit X được tạo thành từ amino axit no A chỉ chứa một

nhóm axit, một nhóm amin thì thu được b mol CO2 và c mol H2O. Biết b-c = 4a. Số liên kết

peptit trong X là.

A. 10. B. 9. C. 5 D. 6


Công thức tổng quát của peptit có dạng: H(HNRCO)xOH có x N và x liên kết trong CO

Công thức tổng quát của peptit có thể viết dưới dạng CnH2n +2 -2x +xO2xNx

Dựa trên phương trình phản ứng cháy b – c = a(0,5x - 1) = 4a x =10

số liên kết peptit = 9.


1. Glucozơ ở dạng vòng tạo ra sorbitol tương ứng ở dạng vòng.

2. Glucozơ bị oxi hóa trong dung dịch AgNO3/NH3 tạo ra axit gluconic.

3. Saccarozơ vẫn có tính khử.

4. Mantozơ khử được dung dịch KMnO4.

5. Glucozơ có thể nhường tối đa 2 electron trong các phản ứng oxi hóa khử.

6. Mantozơ có thể tham gia phản ứng với CH3OH/HCl khan để tạo liên kết glicozit.


A. 5. B. 4. C. 3. D. 6

Câu 25: Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp M2CO3 và MHCO3 ( M là kim loại kiềm ) vào dung dịch

HCl dư, toàn bộ khí CO2 thoát ra được hấp thụ hết bởi lượng tối thiểu dd có chứa 0,06 mol KOH

. Bỏ qua sự hòa tan của CO2 trong nước . % Khối lượng M2CO3 trong hỗn hợp đầu là

A. 60,2%. B. 73,4%. C. 75,8% . D. 71,6%.


CO2 +KOH KHCO3

Giả sử chỉ có M2CO3 2 3

0,06 32,6M COn mol M

Giả sử chỉ có MHCO3 3

0,06 64,3MHCOn mol M

Vậy 32,6 < M < 64,3 M là K . Gọi a, b là số mol của K2CO3 và KHCO3

Giải hệ 0,06

138 99 7,52

a b

a b

Chọn B

Câu 26: Trong các thí nghiệm dưới đây

TN1 : Dẫn CO2 dư vào dung dịch K2SiO3 .

TN2: Dẫn CO2 vào dung dịch có dư CaOCl2 .

TN3 : Dẫn CO2 dư vào dung dịch bão hòa ở lạnh chứa NH3 + NaCl .

TN4: Dẫn CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 .

TN5: Dẫn SO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 .

TN6: Dẫn CO2 dư vào dung dịch natrialuminat.

TN7: Cho CO2 dư vào dung dịch K2CO3 + KHCO3 , sau đó thêm dung dịch BaCl2 dư vào.

TN8: Dẫn NH3 dư vào dung dịch ZnSO4 .

TN9: Dẫn NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 .

TN 10: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch K2Cr2O7.

Số thí nghiệm cho kết tủa sau phản ứng là

A. 9. B. 6. C. 7. D. 8.

Câu 27: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đktc) vào dung dịch có chứa a gam Ca(OH)2 thu được 4 m

gam kết tủa . Nếu hấp thụ hết 4,704 lít CO2 ( đktc) cũng vào dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 thu

được 3 m gam kết tủa . Nếu hấp thụ hết 2,464 lít CO2 ( đktc) bởi dung dịch có chứa a gam

Ca(OH)2 , khối lượng kết tủa thu được là :

A. 9. B. 6. C. 11. D. 10.


Gọi y là số mol của Ca(OH)2 ứng với a gam

Ta có: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O (1)

CaCO3 +CO2 +H2O Ca(HCO3)2 (2)

Dựa trên hai phản ứng trên, ta có đồ thị biểu diễn sự thay đổi số mol kết tủa theo số mol của CO2

như sau:

Theo dữ liệu đề cho, ta có các tọa độ: 4

0,2;100

mA

; 3

0,21;100

mB

; 0,11;xC . Với x là số mol

kết tủa khi hấp thu 0,11 mol CO2 vào dung dịch.

Chú ý: y là số mol tủa cực đại 4

100

my (*)

Dựa trên tọa độ các điểm, ta dễ dàng nhìn thấy B chỉ có thể nằm ở (2) của đồ thị.

Ta có: 3

2y 0,21 100

m (I)

A có thể có hai trường hợp

Trường hợp 1: A nằm trên đường (1) của đồ thị. Khi đó hoành độ bằng tung độ

Ta có: 4

0,2100

m (II)

Giải (I), (II) ta có : m = 5; y = 0,18 (không thỏa điều kiện (*))

Trường hợp 2: A nằm trên đường (1) của đồ thị

Ta có : 4

2y 0,2 100

m (III)

Giải (I), (III) ta có: m = 1 ; y = 0,12 (thỏa điều kiện)

Ta thấy hoành độ điểm C < y C phải nằm trên đường (1) của đồ thị. Khi đó hoành độ bằng

tung độ x = 0,11 mkết tủa = 11 gam.

Câu 28: Nung hốn hợp có chứa 14,4 gam Mg với 12 gam SiO2 trong một thiết bi kín , phản ứng

kết thúc , thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được V lít

H2 ( đktc) . Giá trị của V là :

A. 8,96. B.3,36. C. 2,24. D. 4,48.


20,6 0,2 Mg SiOn mol n mol

SiO2 + 2Mg 2MgO + Si

0,2 0,4 0,2 (mol)

2Mgdư + Si Mg2Si

0,2 0,1 (mol)

Sicòn lại + 2NaOH +H2O Na2SiO3 +2H2

0,1 0,2 (mol)

2

0,2.22,4 4,48( )HV lit

Câu 29: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 , Al , Fe , Cu vào 100 ml dung dịch KOH 1,2 M ,

phản ứng kết thúc , thu được 2,688 lít H2 ( đktc) . Thêm tiếp vào hỗn hợp 370 ml dung dịch HCl

2M , phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp khí B và hỗn hợp cặn rắn C . Cho B vào dung dịch

Ba(OH)2 dư , thu được 19,7 gam kết tủa . Cho cặn rắn C vào dung dịch HNO3 đặc , nóng dư , thu

được 1,12 lít một chất khí duy nhất ( đktc) và dung dịch D . Cho D phản ứng với dung dịch

NaOH dư , lọc kết tủa , nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn E. Giá trị của m

là :

A. 1,6. B.2,0. C.2,4. D. 3,2.


3

30,12 0,74

22

2

0,12

2

20

mol mol

mol

FeCOFeCO

COKAlO CuAlgX KOH dd ran Fe HCl C ranB

H FeduKOHduFeCu

Cu

H

3

2 3

m g

NaO

HNO

Fe O

CuO

0,053 3

2

3 2

( )

( )o

molH

t C

Fe NONO

Cu NO

Ta có nH2 =0,12 mol nKOH pứ = 0,08 mol = nKAlO2 = nAl

nKOH dư = 0,04 mol

nBaCO3 = nCO2 = nFeCO3 = 0,1 mol

KOH dư + HCl KCl +H2O (1)

KAlO2 + 4HCl AlCl3 +KCl + 2H2O (2)

FeCO3 + 2HCl FeCl2 + H2O + CO2 (3)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4)

nHCl (1+2+3) = 0,04 +0,08.4 +0,1.2 = 0,56 (mol) nHCl (4) = 0,18 (mol) nFe pứ(4) = 0,09 (mol)

Goi x,y lần lượt là số mol Fe dư, Cu.

Ta có mX = 0,1.116+0,08.27 + 56.(0,09 + x) + 64y = 20 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3x +2y = 0,05.1 (II)

Giải (I), (II), ta có x = 0,01 ; y = 0,01 m = 0,005.160 + 0,01. 80 = 1,6 (gam)


1. Tất cả các hidrocacbon vừa thể hiện tình khử, vửa thể hiện tính oxi hóa.

2. Tất cả các nguyên tử cacbon trong but-2-in cùng nằm trên một đường thẳng.

3. Isopren cộng với HBr theo tỷ lệ 1:1 tạo ra 6 sản phẩm monobrom.

4. Các hidrocacbon thơm đều có thể làm mất màu KMnO4 khi đun nóng.

5. Ancol isobutylic và isobutylamin có cùng bậc.

6. Phenol chỉ chứa 1 nhóm chức nên không thể tham gia phản ứng trùng ngưng.

7. Khi đốt cháy hoàn toàn a mol ancol no thì a = 2 2H O COn n .

8. Tất cả các nguyên tử cacbon trong phân tử hexa-2,4-dien cùng nằm trên một mặt phẳng.


A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 31: Cho m gam hỗn hợp Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 , Na2CO3 phản ứng vừa đủ với dung

dịch H2SO4 10% , phản ứng kết thúc , thu được dung dịch X chỉ chứa một muối trung hòa có

nồng độ % là 13,598 và 22,4 lít hỗn hợp khí Y , tỉ khối của Y so với H2 là 17,8 . Cô cạn X được

113,6 gam rắn khan. Giá trị của m là

A. 68. B.96. C.106. D. 87.


12

0,82

2 4 2 4

2

3

2 3

aO

a

a

mol

mol

Na

N OC

m gamX NaOH H SO N SO YH

NaHCO

N CO

MY= 35,6 mY =35,6 (gam)

nNa2SO4 = 0,8 mol nH2SO4 = 0,8 mol mH2SO4 = 78,4 gam

mddH2SO4 = 784 (

mdd luc sau = (113,6 . 100): 13,598= 835,4 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m =87 gam

Câu 32: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng

dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí nào sau đây là

nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính?

A. CO , CO2 . B. CO2 , SO2 , NO2 C. CO2 , CH4 , freon . D. CO2 , NO , NO2 .

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng

thấy tỷ lệ khối lượng hai sản phẩm cháy là 17/9 và tỏa ra một năng lượng là 797,23kJ. Hấp thụ

toàn bộ sản phẩm cháy ở trên vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH)2 aM thì thấy khối lượng

dung dịch tăng 3,25 gam. Năng lượng tỏa ra khi đốt cháy các hidrocacbon này được cho bởi công

thức Q = (612n + 197) (kJ/mol) với n là số cacbon trong hidrocacbon. Giá trị của (m +a) là

A. 18,94. B. 19,3 . C. 20,25. D. 20,42.


Chú ý: khi đốt cháy các hidrocacbon: 2 2CO H Om m

2 2

2 2

2 2

17 17

9 22

CO CO

H O CO

H O H O

m nn n

m n Hỗn hợp X là các ankan có công thức chung là

CnH2n+2

173,4

1 22

nn

n

Khi đốt cháy 1 mol X thì năng lượng tỏa ra là Q = (612.3,4 +197)=2277,8 kJ

Vậy đốt cháy x mol X thì năng lượng tỏa ra là Q1 = 797,23 kJ

797,23x 0,35( )

2277,8mol 0,35(14 2) 17,36( )m n gam

2 20,35 1,19( ); 1,54( )CO H On n mol n mol

2 2 3 23,25 76,83( ) 0,39( ) 1,19( )CO H O BaCO COmdd m m m m gam n mol n mol

có tạo muối Ba(HCO3)2

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C

3 2 2( ) ( )0,4( ) 0,79( ) 1,58Ba HCO Ba OHn mol n mol a Chọn A

Câu 34: Cho các thí nghiệm sau:

1. Glucozơ tạo phức với Cu(OH)2.

2. Etilen làm mất màu dung dịch KMnO4.

3. Phản ứng ester hóa giữa ancol và axit

carboxylic.

4. Phenol tạo kết tủa với nước brom.

5. Axetylen tác dụng với H2O .

6. Dehydrat hóa ancol tạo anken

7. Nhiệt phân KClO3 ở 3000C

8. Nhiệt phân NH4NO2.

9. Nhiệt phân KNO3.

10. Fomandehit tác dụng với nước

Có x phản ứng oxi hóa khử; có y phản ứng oxi hóa khử nội phân tử; có z phản ứng tự oxi hóa tự

khử. Giá trị (x+y+z) là

A. 10. B. 9. C. 11. D. 12.

Hướng dẫn giải

x y z

2, 4, 5, 6, 7, 8, 9 6, 8, 9 2, 5

Câu 35: Hoà tan 6,58 gam hợp chất vô cơ X vào 100 gam nước thu được dung dịch Y chứa một

chất duy nhất. Cho lượng muối khan BaCl2 vàoY thấy tạo ra 4,66 gam kết tủa trắng; lọc bỏ kết

tủa thu được dung dịch C. Cho một lượng Zn dư vào C thấy thoát ra 1,792 lit khí H2(đktc) và

dung dịch D. Tổng nồng độ % các chất trong dung dịch D gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 2,5. B. 5. C. 11. D. 12.


Dễ dàng thấy X chỉ có thể là oleum: H2SO4.nSO3

0,02 0,082

2 4 3 2 2 4 2 4 2

2 4 4

. 100 [ ]mol mol ZnClHCl

H SO nSO gamH O Y H SO BaCl BaSO Zn HH SO du ZnSO

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho H: 2 4 4

0,08 ; 0,06H SO ZnSOn mol n mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Ba: 2

0,02BaCln mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Cl: 2

0,02ZnCln mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Zn: 0,08Znn pu mol

mddD = 6,58 +100 – 4,66 +0,08.65 – 0,08.2 = 106,96 (gam)

2 4% x100ZnCl ZnSO

ddD

m mC

m

Chọn D

Câu 36: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm hai ester đơn chức, mạch hở A và B tác dụng hết với 200

gam dung dịch KOH 5,6% đun nóng, thoát ra hỗn hợp ancol Y đồng đẳng kết tiếp, cô cạn dung

dịch thì thu được m gam chất rắn khan. Cho T đi qua bình Na dư thì khối lượng bình tăng 5,35

gam và có 1,68 lít khí thoát ra ở đktc. 16,5 gam X làm mất màu tối đa a gam brom. Giá trị

(m + a) là

A. 40,7. B. 52,7. C. 32,7. D. 28,7.


0,075

2

11 11,2' '

'

molg RCOOKgX R OH Na R ONa H

KOHRCOOR KOHdu

' '0,15KOHR OH RCOOK RCOOR

n n n n pu mol 0,05KOHn du mol

2' ' '5,35 5,5 36,67binh HR OH R OH R OH

m m m m gam M .

Vậy hai ancol là CH3OH (xmol) và C2H5OH (y mol)

0,15 0,1

32 46 5,5 0,05

x y x

x y y

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có 9,67R

M có một gốc là H

Hai ester có thể là 3

2 5

0,1

0,05

HCOOCH mol

RCOOC H mol

.Từ khối lượng ester ta có MR= 27 phù hợp với gốc

CH2=CH-

Hoặc 2 5

3

0,05

0,1

HCOOC H mol

RCOOCH mol

. Từ khối lượng ester ta có MR= 14 (không phù hợp)

Vậy 11 gam hai ester là 3

2 2 5

0,1

- 0,05

HCOOCH mol

CH CH COOC H mol

Vậy 16,5 gam hai ester là 3

2 2 5

0,15

- 0,075

HCOOCH mol

CH CH COOC H mol

20,15 0,075 0,225 0,225.160 36Brn mol a gam

mchất rắn = 11 +11,2 -5,5 = 16,7 m +a = 52,7

Câu 37: Cho các nhận định sau:

1. Lưu huỳnh đioxit được dùng làm chất chống nấm mốc, tẩy trắng giấy, bột giấy.

2. Trong tự nhiên natri không tồn tại dưới dạng đơn chất.

3. Natri cacbonat được ứng dụng nhiều trong công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm.

4. Natri và Kali dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân.

5. Amoniac được dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa.

6. Nitơ đioxit và mêtan là tác nhân gây nên hiện tượng sương mù quang hóa.

7. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc mạng tinh thể

phân tử.

8. Nitrophotka là hỗn hợp của NH4H2PO4 và KNO3.

9. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Li2SiO3 và K2SiO3.

10. Silic đioxit không tan được trong nước nên không phải là một oxit axit.

Số nhận định đúng là.

A. 6 B. 4 C. 3 D. 5

Câu 38: Cho 13,8 gam hỗn hợp bột Fe và Cu vào 750 ml dung dịch AgNO3 nồng độ x mol/l, sau

phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 37,2 gam chất rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào

dung dịch X thu được kết tủa, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được

12 gam hỗn hợp gồm oxit của hai kim loại. Giá trị của x là

A. 0,3 B. 0,4 C. 0,5 D. 0,46

Hướng dẫn giải: 13,8

0,753 2

3

3 2

2 3

( ) 0,7537,2

( )

+ NaOH

12g

g

xmol

o

Fe NO amolFe Ag xmolAgNO g

Cu Cu NO bmol Cu du cmol

t C

aFe O

2

mol

CuO bmol

Ta có:

56a +64b + 64c = 13,8 (I)

80a +80b = 12 (II)

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,75x (III)

0,75x.108 +64c = 37,2 (IV)

Giải (I), (II), (III), (IV) ta có: a = 0,075; b= 0,075; c = 0,075; x = 0,4.

Câu 39: Thực hiện các thí nghiệm sau:

1. Nung NH4NO2 rắn.

2. Đun nóng NaBr tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc).

3. Cho NaClO vào dung dịch HCl đặc.

4. Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.

5. Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHSO3.

6. Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng).

7. Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3.

8. Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch H2SO4

9. Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch FeCl3

10. Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2

11. Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2

12. Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là:

A. 7. B. 8. C. 6. D. 9.

Câu 40: Đun nóng m gam hỗn hợp X (R-COO-R1; R-COO-R2) với 500 ml dung dịch NaOH

1,38M thu được dung dịch Y và 15,4 gam hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức là đồng đẳng liên

tiếp. Cho toàn bộ lượng T tác dụng với Na dư thu được 5,04 lít khí hiđro (đktc). Cô cạn Y thu

được chất rắn rồi lấy chất rắn này đem nung với CaO xúc tác đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

thu được 7,2 gam một khí. Giá trị của m là

A. 34,51. B. 31,00. C. 20,44. D. 40,60.


' 'RCOOR NaOH RCOONa R OH

nNaOH bđ = 0,69 (mol)

2

' '

0,225

0,45 0,24

H

NaOH RCOONa NaOHRCOOR R OH

n mol

n n pu n n mol n du mol

' '

308 155

9 9R OH RM M

2 3a

0,24 0,24

RCOONa NaOH RH N CO

MRH = 30 MR = 29 155

0,45 29 44 40,69

m

Câu 41: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,15 mol AgNO3 bằng cường độ dòng điện

2,68 ampe, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X. Cho 5,6 gam bột Fe vào dung dịch X

thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thu được 5,48 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra

hoàn toàn. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 1,25. B. 1,40. C. 1,00. D. 1,20.


Vì 3

0,15NO

n bd mol chỉ có thể kết hợp với tối đa 0,075 mol Fe (tạo Fe(NO3)2), mà số mol Fe đề

cho là 0,1 mol Fe dư và tạo Fe(NO3)2.

3

3 3 2

3

(0,15 )

0,15 0,1 ( ) 5,48 3 0,15 (0,15 ) ( )

8 2

dpdd

Ag x molHNO xmol

mol AgNO molFe Fe NO g xAgNO du x mol Fe x mol

Lập phường trình chất rắn sau phản ứng x=0,1 mol

Áp dụng công thức Faraday t=1,2 giờ.

Câu 42: Cho 516 gam dung dịch BaCl2 25% vào 200 gam dung dịch H2SO4. Lọc bỏ kết tủa. Để

trung hòa nước lọc dùng hết 250 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml). Nồng độ phần trăm

của H2SO4 trong dung dịch ban đầu là

A. 45%. B. 50%. C. 51%. D. 49%.


2 2 4 4

2 4

0,62 2HCl

mol BaCl H SO BaSO molNaOHH SO du

Ta có: 2NaOHHn n mol

2 41H SOn bd mol Chọn D

Câu 43: Hợp chất nào sau đây được dùng để sản xuất xi măng?

A. Thạch cao khan. B. Vôi sống. C. Đá vôi. D. Thạch cao sống.

Câu 44: Hỗn hợp X gồm 4 peptit có tỷ lệ mol là 1:2:3:4. Thủy phân m gam X thì thu được hỗn

hợp sản phẩm Y gồm 2,92 gam Gly-Ala; 1,74 gam Gly-Val; 5,64 gam Ala-Val; 2,64 gam Gly-

Gly; 11,25 gam Glyxin; 2,67 gam Alanin và 2,34 gam Valin. Biết tổng số liên kết peptit trong X

không vượt quá 13. Giá trị của m là

A. 25,96. B. 26,72. C. 23,54. D. 29,2.


Ta có:

0,22

0,08

0,06

Gly

Ala

Val

n mol

n mol

n mol

Có rất nhiều hỗn hợp peppit1 thỏa mãn điều kiện bài toán. Tất cả các trường hợp đều ra cùng

một kết quả. Ở đây ta có thể quy đổi hỗn hợp X ban đầu là:

- - - - 0,01

- - 0,02

- - 0,03

- - - 0,04

Ala Ala Gly Gly Val mol

Ala Gly Val mol

Gly Gly Val mol

Gly Gly Gly Ala mol

Chọn A

Câu 45: Cho các polymer sau: nilon-6,6; tơ lapsan; tơ olon; xenlulozơ axetat; poly(vinyl clorua);

poly(phenol-fomandehit); polystyren; bông; tơ tằm; cao su lưu hóa; amilopectin; rezit; teflon;

Có x polymer thiên nhiên, y polymer được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng; có z polymer có

cấu trúc mạch thẳng. Giá trị (x+y+z) là

A. 12. B. 11. C. 18. D. 15.

Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 0,17 mol hỗn hợp X gồm các hợp chất hữu cơ có cùng số C. Hấp thụ

hết sản phẩm cháy vào 360 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu được m gam kết tủa và một dung

dịch Y. Thêm tiếp dung dịch NaOH vào Y thì lại thấy xuất hiện kết tủa tiếp. Còn nếu dẫn sản

phẩm cháy qua 275 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thì thu được kết tủa cực đại. Giá trị của m là

A. 66,98. B. 7,88. C. 59,1. D. 41,37.


Đặt công thức trung bình của các chất trong X là ...x y z tC H O N , với x là số nguyên vì các chất

đều có cùng số cacbon 2

0,17 ( )COn x mol

Khi dùng 0,36 mol Ba(OH)2 thu được 2 muối

2

0,721 2 2,11 4,24

0,17

OH

CO

nT x

n x

Khi dùng 0,55 mol Ba(OH)2 thì thu được 1 muối BaCO3

2

1,12 3,24

0,17

OH

CO

nT x

n x

x = 3 2

0,51( )COn mol

Vậy 3

2 2

3 2

0,51 0,36 ( )

( )

BaCO amolmol CO mol Ba OH

Ba HCO bmol

Ta có hệ: 0,36 0,21

2 0,51 0,15

a b a

a b b

Chọn D

Câu 47: Cho các dung dịch sau:

Dung dich A có các chất: Ca(HCO3)2, NaOH, KNO3;

Dung dịch B có các chất: MgSO4, KCl, Al(NO3)3;

Dung dịch C chứa các chất : Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3.;

Dung dịch D có các chất: NaOH, Ba(OH)2, NaCl.

Dung dịch E có các chất: AgNO3, BaCl2, KNO3.;

Dung dịch F có các chất: Fe(NO3)2, HCl, NaCl.

Số dung dịch không tồn tại trong thực tế là

A. 5 B. 2 C. 4 D. 3

Câu 48: Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan hết 31,76 gam X vào dung

dịch chứa 1,51 mol HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z chỉ chứa các

sản phẩm khử của nitơ (% khối lượng của oxi trong Z là 60,7595%). Cô cạn dung dịch Y thì thu

được 77,42 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác nếu cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa

thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 88,58 gam chất rắn

khan. Dung dịch Y hoàn tan được hết m gam Cu thì thu được dung dịch T. Khối lượng muối

khan thu được khi cô cạn dung dịch T gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 95. B. 92. C. 89 D. 98


Hỗn hợp X được tạo thành từ 3 nguyên tố, ta có thể quy đổi X thành hỗn hợp đơn giản hơn chỉ

chứa 3 chất bất kỳ tạo từ Fe, S, O.

3 21,51

4

3 2

32 3

x molx+2z y mol b mol

31,76 y mol c mol a mol N 1,51-b

z mol

molFe

Fe SO NgX S HNO Y Z H O

OH OFe O

mX = 56x + 32y + 160z = 31,76(I)

Cô cạn Y thu được muối là ( Fe3+

; SO42-

; NO3-)

m muối = 56 (x+2z) +96y + 62( 3x+6z-2y) = 77,42 (II)

Chất rắn sau khi nung kết tủa gồm 4

2 3

(0,5 )

BaSO y mol

Fe O x z mol

m chất rắn = 233y + 160(0,5x + z) =88,58 (III)

Giải hệ (I), (II), (III), ta có: x = 0,19; y = 0,26 ; z = 0,08

16% .100 60,7595

14 16

cO

b c

(IV)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 3(x+2z) +a = 2y +1,51 – b a+b =0,98 (V)

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3x +6y +2c = 5b 2c - 5b =-2,13 (VI)

Giải hệ (IV), (V), (VI), ta có a = 0,05; b = 0,93 ; c= 1,26. 2 2

3 2 44

22

33

(x+ 2z)= 0,35 mol y = 0,26 molx+2z y mol

3a +0,5(x+2z) = 0,19375 mol N a mol N 1,51-b

8

Fe SOFe SO

Y Cu T NO H OCu OH O

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: ta có 3

0,5675NO

n mol

Chọn B.

Câu 49: Hỗn hợp X gồm các ancol no, mạch hở, đều chứa 2 nhóm chức trong phân tử; hỗn hợp

Y gồm O2 và O3 có tỷ khối hơi so với H2 là 19,2. Để đốt cháy hoàn toàn m gam X thì cần vừa đủ

V lít Y (ở đktc) và sau phản ứng thu được a gam nước. Mối liên hệ giữa m, V, a được cho bởi

biểu thức nào sau đây

A. 17 3

m = a + V.18 28

B. 25 3

m = a - V.18 28

C. 17 3

m = a - V.18 28

D. 25 3

m = a + V.18 28


2 3 2

2 3 3

32 48 338,4

2

O O OY

O O O

n n nM

n n n

Gọi công thức chung của các ancol là CnH2n+2O2 và x là số mol của hỗn hợp X

2

2 2 2 2 2x mol

3

0,6

22,4

0,4

22,4

n n

VO mol

C H O CO H OV

O mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho cacbon: 2

x molCOn n

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho hidro: 2H On x( 1)

18

an (I)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho oxi:

2,4 2,42x + 3 x x x=3 x

22,4 22,4

V Vn n (II)

m = x.(14n+34)= 14nx + 34x (III). Thay (I), (II) vào (III) ta sẽ tìm ra biểu thức quan hệ.

Câu 50: Cho các phân tử sau: CH3NH3Cl; CO; N2O4; NaNO3; O3; Na2S2O3; AlCl3;

[Cu(NH3)4](OH)2. Số phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị cho - nhận là

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

trƯỜng ĐẠi hỌc ĐÀ lẠt ĐỀ thi thỬ ĐẠi hỌc nĂm hỌc...

Documents