UNIVERSIDADE DE UBERABALUAN TISCHLERRODOLFO LOPES

TRABALHO DE QUMICA TECNOLGICA:CORROSO

UBERABA MG2009CLUDIO MATTOS VIEIRALUAN TISCHLERRODOLFO LOPES

TRABALHO DE QUMICA TECNOLGICA:CORROSO

Trabalho apresentado a Universidade de Uberaba como parte das exigncias da disciplina de Qumica Tecnolgica do 2 semestre do curso de Engenharia Qumica.

Orientador: Deusmaque Carneiro Ferreira.

UBERABA MG2009SUMRIO:

INTRODUO:5FUNDAMENTOS DA CORROSO:6CLASSIFICAO DA CORROSO:8Corroso Qumica8Corroso Eletroqumica8TIPOS DE CORROSO:9Corroso Qumica9Corroso Eletroqumica9Corroso Microbiolgica91.Corroso uniforme102.Corroso por placas103.Corroso alveolar114.Corroso puntiforme ou por pite115.Corroso intergranular116.Corroso intragranular127.Corroso filiforme128.Corroso por esfoliao129.Corroso graftica1310.Corroso por dezincificao1311.A corroso por empolamento pelo hidrognio1312.Corroso em torno do cordo de solda1413.Corroso galvnica1414.Corroses nas caldeiras por cinzas fundidas1415.Corroso microbiolgica14VELOCIDADE DA CORROSO:15FATORES INFLUENTES NA VELOCIDADE DA CORROSO:16Gerao do meio corrosivo:16Concentrao de oxignio17pH de eletrlito17Temperatura17Efeito da velocidade17POLARIZAO E PASSIVAO DO ELETRODO:17Polarizao17Polarizao por concentrao18Polarizao por ativao18Polarizao hmica19Passivao19TIPOS DE CONTROLE DA REAO DE CORROSO:19Isolando o metal do meio agressivo20Mtodos eltricos20INIBIDORES DA CORROSO:21PROTEO ANDICA E CATDICA:23Proteo andica23Proteo catdica24Comparao das protees andica e catdica25PREPARO DE SUPERFCIE:26CONCLUSO:28REFERNCIAS:29

INTRODUO:

Existem vrias maneiras de definir-se a corroso, a mais genrica seria: "deteriorao do material pela interao com o meio que envolve".Neste trabalho, iremos tratar principalmente de metais ou ligas metlicas, a definio que mais se adapta : "a corroso metlica o processo inverso ao da obteno de metais".A fim de entendermos com mais clareza esta definio de corroso metlica, devemos considerar que quando desejamos obter um metal ou liga metlica, normalmente partimos de um minrio que contenha o metal desejado.Para se obter produtos base de metal ferro, teis para aplicaes prticas (chapas, perfis e vagalhes de ao, peas de ferro fundido, etc.), necessitamos transformar a matria prima (o minrio de ferro), nesses produtos.De uma maneira geral, a forma mais estvel na qual encontramos um metal na natureza, a forma oxidada (minrio) e para a obteno de um metal puro, ou de maior grau de pureza, precisamos retir-lo dessa forma estvel atravs do fornecimento de energia, colocando-o numa forma instvel.Logo, a tendncia do metal ou liga metlica a de voltar naturalmente a sua forma estvel ou oxidada. Desta maneira a formao de ferrugem sobre a superfcie do ao, por exemplo, espontnea, a menos que se proteja adequadamente essa superfcie, de modo a no permitir que o meio, no qual o material est envolvido, atue sobre ela.A figura abaixo mostra, de maneira esquemtica, como ocorre essa transformao para o metal ferro.

FUNDAMENTOS DA CORROSO:

Num aspecto muito difundido e aceito universalmente pode se definir corroso como a deteriorao de um material, geralmente metlico, por ao qumica ou eletroqumica do meio ambiente aliada ou no a esforos mecnicos. A deteriorao causada pela interao fsico qumica entre o material e o seu meio operacional representa alteraes prejudiciais indesejveis, sofridas pelo material, tais como desgaste, variaes qumicas ou modificaes estruturais, tornando o inadequado para o uso. Sendo a corroso, em geral, um processo espontneo, est constantemente transformando os materiais metlicos de modo que a durabilidade e desempenho dos mesmos deixam de satisfazer os fins a que se destinam. [1]A corroso um fenmeno qumico que retrata a transformao dos materiais ao interagirem com o meio. Este meio aonde ocorre interao da corroso um fator importante para que ocorra o fator corrosivo que tem como exemplo: [1] Solo; gua do Mar; Meios cidos; Meios Bases; Sais; Atmosfera;A corroso , em geral, um processo espontneo, e, no fora o emprego de mecanismos protetores, ter-se-ia a destruio completa dos materiais metlicos, j que os processos de corroso so reaes qumicas e eletroqumicas que se passam na superfcie do metal e obedecem a princpios bem estabelecidos. [1]Para que aja ataque corrosivo algumas condies especficas devem estar presentes as quais so: [1] Existncia de um anodo e de um catodo Existncia de um potencial eltrico entre o anodo e o catodo Deve existir um caminho metlico conectado eletricamente o anodo e o catodo O anodo e o catodo devem estar imersos num eletrlito eletricamente condutivo. A mistura de solo comum ou gua, circundando as tubulaes, o suficiente, normalmente, para preencher estas condies.Desde que estas condies estejam presentes, uma clula de corroso criada, uma corrente eltrica fluir, e metal ser consumido no anodo. Se uma dessas quatro condies for removida, a corroso interrompida. [2]O processo corrosivo provoca interferncias: Sociais Econmicos Ambientais Tecnolgicas Industriais entre outros.Pases industrializados geram um grande consumo de ao, esse consumo de ao faz com que gere um grande custo no processo corrosivo afetando gradualmente o PIB que fica em torno de 3,5% , este valor gasto somente com os processos corrosivos. Se existisse um meio de proteo para evitar o processo corrosivo 75% seria economizado no controle da corroso. [1]

CLASSIFICAO DA CORROSO:

Corroso Qumica

Tambm chamada corroso seca, a corroso na superfcie dos metais devido interao desses metais com os gases (oxignio). Quando em contato com o metal a formao de xidos que podem atuar como pelcula de apassivao, protegendo o metal da corroso eletroqumica. [3]Um exemplo desta aplicao e o alumnio em contato com o oxignio onde acontece uma reao formando xidos Al2O3, essa interao faz com que a formao da camada de apassivao protegendo o. [3]

Corroso Eletroqumica

Primeiramente uma clula eletroqumica um dispositivo que utiliza reaes de xido reduo para produzir a interconveno de energia qumica em energia eltrica. Existem dois tipos de clulas eletroqumicas: as clulas galvnicas (so comumente chamadas de pilhas), nas quais energia qumica convertida em energia eltrica, e as clulas eletrolticas que transforma energia eltrica em energia qumica. [3]Abaixo segue exemplo de clula galvnica: [3]

V

ZincoCobre

-

KCL

+nodo Ctodo

Cu+2SO4-2 Zn2+ SO4-2 Ponte Salina

ZnSO4 C CuSO4

TIPOS DE CORROSO:

Corroso Qumica o meio no inico, incluindo gases a baixa e alta temperatura, os lquidos anidros e os metais fundidos. Pode se chamar de corroso seca.[4]Corroso Eletroqumica o meio inico, envolvendo os ons de gua. tambm chamada de corroso mida.[4]Corroso Microbiolgica Se processa sob a influncia de microrganismos (bactria, fungos, algas, etc.).[4]As diferentes formas de destruio provocadas pela corroso podem ser classificadas da seguinte maneira:[4]

1. Corroso uniforme ocorre em toda a extenso da superfcie, ocorrendo perda uniforme de espessura. chamada, tambm, de corroso generalizada, em alguns casos.Porm, o termo corroso generalizada deve ser usado com cuidado, pois podemos ter tambm corroso por pite ou alveolar generalizada.[4]Corroso uniforme na rea de contato entre tubo de lato e material no metlico (corroso por aerao diferencial na rea de contato, devido presena de fresta).[4]

2. Corroso por placas se localiza em regies de superfcie metlica e no em toda sua extenso.[4]

3. Corroso alveolar se processa na superfcie metlica produzindo sulcos ou escavaes semelhantes a alvolos. Apresenta fundo arredondado e profundidade geralmente menor que o seu dimetro.[4]

4. Corroso puntiforme ou por pite se processa em pontos ou pequenas reas localizadas na superfcie metlica, produzindo pites, que so cavidades que apresentam o fundo em forma angulosa e profundidade, geralmente, maior que o seu dimetro.[4]

5. Corroso intergranular ocorre entre os gros da rede cristalina do material metlico, o qual perde suas propriedades mecnicas e pode fraturar quando solicitado por esforos mecnicos, tendo-se ento a corroso sob tenso fraturante.[4]

6. Corroso intragranular se processa nos gros da rede cristalina do material metlico. O material perde suas propriedades mecnicas e pode fraturar menor solicitao mecnica, ocorrendo a corroso por tenso fraturante.[4]

7. Corroso filiforme se processa sob a forma de finos filamentos, mas no profundos, que propagam em diferentes direes e que no se ultrapassam. Geralmente ocorre em superfcies metlicas revestidas com tintas ou com metais, ocasionando o deslocamento do revestimento. Tem sido observada mais frequentemente quando a umidade relativa do ar maior que 85% e em revestimentos impermeveis penetrao de oxignio e gua ou apresentando falhas, como riscos ou em regies de arestas.[4]

8. Corroso por esfoliao ocorre de forma paralela superfcie metlica. Aparece em chapas ou componentes estudados que tiveram seus gros alongados e achatados, criando condies para que incluses ou segregaes, presentes no material, sejam transformadas, devido ao trabalho mecnico, em plaquetas alongadas. O produto de corroso volumoso e ocasiona a separao das camadas contidas entre as regies que sofreram a ao corrosiva. Essa forma de corroso tem sido frequentemente observada em ligas de alumnio 2.000 (Al, Cu, Mg), 5.000 (Al, Mg) e 7.000 (Al, Zn, Cu, Mg).[4]

9. Corroso graftica acontece no ferro fundido cinzento em temperatura ambiente. O ferro metlico convertido em produtos de corroso, restando a grafite intacta. A rea corroda fica com uma cor escura.[4]

Ferro fundido:

Ferro fundido cinzento:

10. Corroso por dezincificao ocorre em ligas de cobre-zinco (lates), surgindo uma regio avermelhada, em conjunto com a cor amarelada prpria desses materiais. Ocorrendo primeiramente a corroso do zinco, restando o cobre com suas caractersticas e cor avermelhada.[4]

11. A corroso por empolamento pelo hidrognio ocorre quando o hidrognio atmico penetra no material metlico. Como possui pequeno volume atmico, difunde-se facilmente para regies onde existem descontinuidades, como incluses ou vazios. Nesses lugares, transforma-se em hidrognio molecular (H2), exercendo presso e originando a formao de bolhas.[4]

12. Corroso em torno do cordo de solda, ocorre em aos inoxidveis no-estabilizados ou com teores de carbono superiores a 0,03%. A corroso segue o mecanismo intergranular.[4]

13. Corroso galvnica, ocorre quando dois metais so imersos em um mesmo eletrlito.[4]14. Corroses nas caldeiras por cinzas fundidas so provocadas devido ao excesso de oxignio nos gases e queima de combustveis com alto teor de Vandio.[4]15. Corroso microbiolgica aquela onde a corroso do material metlico se processa sob a influncia de microorganismos (bactrias, fungos, etc).[4]Os microrganismos podem interferir das seguintes maneiras:[4] influncia direta na velocidade das reaes andicas e catdicas; modificao na resistncia da pelcula formada na superfcie metlica pelos produtos de seu metabolismo; originam meios corrosivos; formao de tubrculos, cujo crescimento e multiplicao possibilitam a formao de pilhas de aerao diferencial.

VELOCIDADE DA CORROSO:

A velocidade de corroso eletroqumica representa a perda de massa do material metlico em funo do tempo por unidade de rea. Exprimindo-se essa velocidade em equivalentes-gramas por unidade de rea por segundo, o seu valor ser obtido pela relao:[4]

V = I / F.S

Onde: v = velocidade ou taxa de corroso; i = intensidade da corrente eltrica; F = constante de Faraday; S = rea andica;

A velocidade de corroso eletroqumica diretamente proporcional intensidade da corrente eltrica que, por sua vez, depende do potencial do elemento sujeito corroso e da resistividade dos circuitos metlicos e eletrlitos. Por problemas de polarizao e passivao que ocorrem durante o processo corrosivo, difcil ter um valor constante para a velocidade da corroso.[4]

FATORES INFLUENTES NA VELOCIDADE DA CORROSO:

A velocidade com que se processa a corroso dada pela massa de material desgastado, em uma certa rea, durante um certo tempo, ou seja, pela taxa de corroso. Esta taxa pode ser representada pela massa desgastada por unidade de rea na unidade de tempo. Alguns fatores influem na velocidade de corroso, principalmente porque atuam nos fenmenos de polarizao e passivao. Tais fatores que tambm influenciam a velocidade de corroso so:[5]

Gerao do meio corrosivo:

Concentrao de oxignio: O oxignio funciona como controlador dos processos corrosivos. Portanto, na presso atmosfrica a velocidade de corroso aumenta com o acrscimo da taxa de oxignio dissolvido. Isto ocorre por ser o oxignio um elemento despolarizante e que desloca a curva de polarizao catdica no sentido de maior corrente de corroso;[5]pH de eletrlito: Este influencia na velocidade do processo corrosivo porque a maioria dos metais passivam-se em meios bsicos;[5] Temperatura: O aumento de temperatura acelera, de modo geral, as reaes qumicas. Da mesma forma tambm em corroso as taxas de desgaste aumentam com o aumento da temperatura. Com a elevao da temperatura diminui-se a resistividade d eletrlito e consequentemente aumenta-se a velocidade de corroso;[5]Efeito da velocidade: A velocidade relativa, superfcie metlica-eletrlito, atua na taxa de desgaste de trs formas: para velocidades baixas h uma ao despolarizante intensa que se reduz medida que a velocidade se aproxima de 8 m/s (para o ao em contato com gua do mar). A partir desta velocidade as taxas praticamente se estabilizam voltando a crescer para altas velocidades quando diante de um movimento turbulento tem-se, inclusive, uma ao erosiva.[5]

POLARIZAO E PASSIVAO DO ELETRODO:

Polarizao

Polarizao a modificao do potencial de um eletrodo devido a variaes de concentrao, sobrevoltagem de um gs ou variao de resistncia hmica.[5] Caso no houvesse o efeito do fenmeno da polarizao a corrente entre anodos e catodos seria muito mais elevada, semelhana de um quase curto circuito. Isto se daria porque as resistncias eltricas do metal e do eletrlito so muito baixas, restando apenas as resistncias de contato dos eletrodos.[5]Os fenmenos de polarizao promovem a aproximao dos potenciais das reas andicas e catdicas e produzem aumento na resistncia hmica do circuito, limitando a velocidade do processo corrosivo.[5]Graas a existncia destes fenmenos as taxas de corroso observadas na prtica so substancialmente inferiores quelas que ocorreriam caso as pilha de corroso funcionassem ativamente em todas as condies dos processos corrosivos.[5] Quando as reaes de corroso so controladas predominantemente por polarizao nas reas andicas, diz-se que a reao de corroso controlada anodicamente e que o eletrodo est sob o efeito de uma polarizao andica. Quando as reaes de corroso so controladas predominantemente por polarizao nas reas catdicas, diz-se que a reao controlada catodicamente e que o eletrodo est sob o efeito de uma polarizao catdica. Quando controlada pelo aumento de resistncia de contato das reas andicas e catdicas: diz-se que a reao controlada ohmicamente.[5] De modo geral tem-se um controle misto das reaes de corroso. So basicamente trs as causas de polarizao:[5]Polarizao por concentrao: Este tipo de polarizao ocorre freqentemente em eletrlitos parados ou com pouco movimento. O efeito de polarizao resulta do aumento de concentrao de ons do metal em torno da rea andica (baixando o seu potencial na tabela de potenciais) e a rarefao de ons H+ no entorno da rea catdica. Caso o eletrlito possua movimento ambas as situaes no devem acontecer;[5] Polarizao por ativao: Este tipo de polarizao ocorre devido a sobrevoltagem de gases entorno dos eletrodos. Os casos mais importantes no estudo da corroso, so aqueles em que h liberao de H2 entorno do catodo ou do O2 entorno do anodo. A liberao de H2 entorno do catodo denominada polarizao catdica e assume particular importncia como fator de controle dos processos corrosivos.Em eletrlitos pouco aerados o H2 liberado e absorvido na rea catdica provoca uma sobretenso ou sobrevoltagem do hidrognio capaz de reduzir sensivelmente a agressividade do meio. Podendo-se considerar por este fato a corroso do ao desprezvel na presena de gua doce ou salgada, totalmente desaerada;[5]Polarizao hmica: A polarizao hmica ocorre devido a precipitao de compostos que se tornam insolveis com a elevao do pH entorno das reas catdicas. Estes compostos so principalmente carbonatos e hidrxidos que formam um revestimento natural sobre as reas catdicas, principalmente carbonato de clcio e hidrxido de magnsio.[5]

Passivao

Passivao a modificao do potencial de um eletrodo no sentido de menor atividade (mais catdico ou mais nobre) devido a formao de uma pelcula de produto de corroso. Esta pelcula denominada pelcula passivante. Os metais e ligas metlicas que se passivam so os formadores de pelculas protetoras.[5] Como exemplo podemos citar: Cromo, nquel, titnio, ao inoxidvel, monel que se passivam na grande maioria dos meios corrosivos, especialmente na atmosfera;[5] Chumbo que se passiva na presena de cido sulfrico;[5] Ferro que se passiva na presena de cido ntrico concentrado e no se passiva na presena de cido ntrico diludo.[5] A maioria dos metais e ligas passivam-se na presena de meios bsicos, com exceo dos metais anfteros (Al, Zn, Pb, Sn e Sb).[5]

TIPOS DE CONTROLE DA REAO DE CORROSO:

Uma determinada liga metlica pode ter seu uso satisfatrio em certos meios e praticamente ineficientes em outros meios. Por outro lado, podemos tomar medidas para que isso acontea a nosso favor, tentado minimizar a reao de corroso. Cuidados como:[6]No caso de se utilizarem metais dissimilares, deve-ser tentar isol-los eletricamente;[6] Controlando o meio reacional onde a amostra esta localizada; Impedir o contato da amostra com o meio reacional; Impedir o contato da amostra com produtos qumicos que aumenta o potencial de corroso. Minimizar a superfcie das regies catdicas; Evitar frestas, recessos, cantos vivos e cavidades; Dar bom acabamento superficial s peas; Submeter as peas a um recozimento de alvio de tenses internas; Usar juntas soldadas no lugar de juntas parafusadas.Alm destas medidas h mtodos especficos para reduzir ou inibir a corroso em suas vrias formas como:[7]1. Isolar o metal do meio agressivo, atravs do uso de revestimentos orgnicos inertes (tintas) ou de revestimentos com metais mais nobres.2. Mtodos eltricos (proteo catdica e proteo andica).

Isolando o metal do meio agressivo

Entre os revestimentos usados, destacam se as tintas, esmaltes vtreos, plsticos, pelculas protetoras e os revestimentos metlicos. As tintas constituem o mais importante dos revestimentos. Como, em geral, so permeveis ao ar e umidade, as tintas so misturadas a pigmentos como zarco, cromato de chumbo e cromato de zinco, que contribuem para uma inibio da corroso (em alguns casos, apassivam a superfcie metlica subjacente). tambm grande o uso de tintas com ps metlicos, como zinco e alumnio. No caso, h uma proteo sacrificial, ou seja, o zinco dissolve-se eletroquimicamente, quando a umidade penetra na superfcie (normalmente, de ferro ou de ao), e comportando- se como nodo em relao ao ferro ou ao.[7]Os esmaltes vtreos ou base de porcelana podem ser usados nos casos em que se necessite de resistncia abraso. H outros mtodos de se obter uma camada impermevel sobre a superfcie metlica, incluindo o uso de termoplsticos (por exemplo, PVC em ao) e plsticos termo fixos (por exemplo, Aral dite em magnsio).[7]

Mtodos eltricos

Dois mtodos eltricos de proteo contra a corroso podem ser utilizados: proteo catdica e proteo andica. A aplicao da proteo catdica consiste em fazer com que a pea metlica, como um todo, comporte-se como o ctodo de uma clula eletroqumica, protegendo-a da corroso. A contracorrente, criada na prpria clula ou nela introduzida a partir de uma fonte externa, suficiente para anular o efeito de correntes de corroso provenientes das regies andicas da pea metlica.[7]H dois processos usuais de proteo catdica: o uso de nodos de sacrifcio (ou nodos galvnicos) e o uso de uma fonte externa de corrente (retificador).[7]

INIBIDORES DA CORROSO:

Um inibidor uma substncia ou mistura de substncias que, aplicada em pequena concentrao a um determinado meio, reduz a taxa de corroso. Pode-se considerar um inibidor como um catalisador negativo. A maioria dos inibidores foi desenvolvida empiricamente e muitos deles so fabricados sob patente, sem o conhecimento de sua composio qumica.[8] importante salientar que os inibidores so especficos em termos do metal a proteger, meio corrosivo, temperatura e faixa de concentrao. tambm essencial usar uma quantidade suficiente de inibidor, j que muitos agentes inibidores iro acelerar a corroso (em especial um ataque localizado, como corroso por pontos), se a concentrao for abaixo da correta. melhor no usar o inibidor do que us-lo em quantidade insuficiente.[8]Utiliza-se do uso de solues diludas de cidos para a remoo de camadas que contenham xidos aderidos, para assim permitir a boa aderncia dos inibidores.Esse processo chamado de decapagem.[8]Para que a utilizao dos inibidores seja satisfatria, preciso considerar: as causas da corroso no sistema, o custo da utilizao do inibidor, as propriedades e os mecanismos de ao dos inibidores a serem usadas, as condies adequadas de aplicao e controle.[9]Os inibidores de corroso podem ser divididos em:[9]

Inibidores andicos: Atuam no nodo retardando ou impedindo as reaes que causam a corroso. Reagem preferencialmente com o produto de corroso, resultante numa camada aderente e insolvel na superfcie metlica.[9]OH-, CO32-, SiO44-, BO33-, + H2O cido + OH-OH- + Metaln+ M(OH)n (inibidor de corroso). Inibidores catdicos: Atuam, por sua vez, reprimindo as reaes no ctodo. De maneira mais especfica, atuam inibindo o processo catdico, impedindo a difuso do oxignio e a conduo de eltrons.[9]Zn2+, Mg2+, Ni2+ + OH- Zn(OH)2, Mg(OH)2, Ni(OH)2 (todos hidrxidos insolveis.). Inibidores de adsoro: Funcionam como formadores de pelculas protetoras nas regies catdicas e andicas, interferindo nas reaes eletroqumicas.[9]Alguns exemplos: Aminas de cidos graxos, utilizado na indstria petrolfera; Derivados de aminas e amidas de cidos graxos, utilizados em tubulaes de transferncia de gases e vapores, como o H2O, CO2 e H2S; Octa, hexa e dioctadecilaminas, propiciam contra CO2 em linhas de transmisso de vapores condensados.[9]

PROTEO ANDICA E CATDICA:

Proteo andica: A proteo andica um mtodo de aumento da resistncia corroso que consiste na aplicao de uma corrente andica na estrutura a proteger. A corrente andica favorece a passivao do material dando-lhe resistncia corroso. A proteo andica empregada com sucesso somente para os metais e ligas formadores de pelcula protetoras, especialmente o titnio, o cromo, ligas de ferro-cromo, ligas de ferro-cromo-nquel.[5] O seu emprego encontra maior interesse para eletrlitos de alta agressividade (eletrlitos fortes), como por exemplo um tanque metlico para armazenamento de cidos.[5] A proteo andica no s propicia a formao da pelcula protetora mas principalmente mantm a estabilidade desta pelcula. O emprego de proteo andica ainda muito restrito no Brasil, porm tem grande aplicao em outros pases na indstria qumica e petroqumica.[5]Entre as condies necessrias para aplicao da proteo andica, devem ser destacadas:[5] O material metlico deve apresentar passivao no meio corrosivo em que vai ser utilizado; Todas as pares expostas dever ser passivas e mantidas nesta condio. Se qualquer parte metlica no for passiva, tem-se o inconveniente de pequena rea andica ativa para grande rea catdica inerte ou passiva, com conseqente ataque localizado.A aplicao da proteo andica faz com que a dissoluo do filme seja impossvel e, quando ocorre qualquer falha no filme, esse automaticamente reparado pela formao de um novo filme ou pelcula protetora. O xito desse sistema vai depender do exato controle do potencial, pois um potencial no adequado (muito alto) pode ocasionar a dissoluo do metal. Condies ideais so aquelas em que o material metlico requer pequena correta para manter o estado passivo, o que assegura resistncia corroso e pequeno consumo de energia, tornando o processo economicamente vivel.[5]Aplicao da proteo andica: Como a proteo andica utilizada em meios fortemente corrosivos, tem sido empregada em reatores de sulfonao, tanques de armazenamento de cido sulfrico, digestores alcalinos na indstria de celulose e trocadores de calor de ao inoxidel para cido sulfrico.[5]

Proteo catdica: Proteo catdica uma tcnica que reduz ou elimina a corroso no ao, tornando-o catdico, seja pela introduo de corrente contnua galvnica, utilizando-se anodos de sacrifcio, seja por impresso direta em sua superfcie de corrente contnua com uso de retificadores.[10]A proteo catdica, descrita numa forma bem simples, o uso direto de eletricidade corrente de uma fonte externa, em oposio da corrente de descarga da corroso de reas andicas que estaro naturalmente presentes. Quando um sistema de proteo catdica eficaz instalado, todas as partes da corrente coletada da estrutura protegida do eletrlito circunvizinho e toda a superfcie exposta se tornam uma nica rea catdica.[10]O processo corrosivo de uma estrutura metlica enterrada ou submersa se caracteriza sempre pelo aparecimento de reas andicas e catdicas na superfcie do material metlico, com conseqente ocorrncia de um fluxo de corrente eltrica realizado por intermdio do contato metlico entre essas regies. A ocorrncia dessas reas de potenciais diferentes ao longo de uma tubulao de ao de uma chapa metlica mergulhada em um eletrlito como o solo ou a gua tem sua explicao nas variaes de composio qumica do metal, na presena de incluses no-metlicas, nas tenses internas diferentes causadas pela formao e soldagem do material metlico.[10]Proteger catodicamente uma estrutura significa eliminar, por processo artificial, as reas andicas da superfcie do metal fazendo com que toda a estrutura adquira comportamento catdico. Como conseqncia, o fluxo de corrente eltrica anodo/catodo deixa de existir e a corroso totalmente eliminada. Para a obteno da proteo catdica, dois mtodos so utilizados, ambos baseados no mesmo princpio de funcionamento, que o de injeo de corrente eltrica na estrutura atravs do eletrlito. So eles a proteo catdica galvnica ou por anodos galvnicos ou de sacrifcio e a proteo catdica por corrente impressa ou forada.[10]

Aplicao da proteo catdica: A proteo catdica se torna necessrio para diversas construes como oleodutos, gasodutos, tubulaes que transportam derivados de petrleo e produtos qumicos, adutoras, minerodutos, redes de gua para combate a incndio, emissrios submarinos, estacas de peres de atracao de navios, cortinas metlicas para portos, plataformas submarinas de prospeco e produo de petrleo, equipamentos industriais, tanques de armazenamento.[11]Com a utilizao da proteo catdica consegue-se manter essas instalaes metlicas completamente livres da corroso por tempo indeterminado.[11]

Comparao das protees andica e catdica: Pode-se observar que a proteo andica s pode ser aplicada para metais ou ligas que se passivam, como ferro, nquel, cromo, titnio e respectivas ligas, no sendo aplicvel para zinco, magnsio, cdmio, prata, cobre ou ligas de cobre, ao passo que a proteo catdica aplicvel a todos os materiais metlicos.[12]Na proteo andica, a corrente inicialmente aplicada elevada, mas pequena para manter a passividade, ao contrrio da proteo catdica, onde bem maior(onde no recomendvel em meio muito agressivo). Na proteo andica, as condies de operao so bem determinadas por medies eletroqumicas, o que nem sempre se verifica no caso da proteo catdica, onde se utilizam s vezes ensaios empricos. [12]

PREPARO DE SUPERFCIE:

A proteo da superficie de um objeto , provavelmente, o mais antigo dos mtodos comuns de se evitar corroso. Uma superficie pintada, por exemplo, isola o metal do eletrlito corrosivo. A nica limitao desse mtodo o compartamento em servio da camada protetora. Por exemplo, as camadas orgnicas causam problemas se usadas em temperaturas elevadas ou em condies de abraso severa, alm disso, necessita-se de um recobrimento peridico da superficie em virtude da oxidao da camada com o tempo.[13] de absoluta necessidade a perfeita caracterizao do tipo de proteo visado. Assim, o que pode ser indesejvel para um determinado tipo de acabamento pode no ser nocivo, e at altamente desejado, em outro. Por exemplo, certos tipos de filmes ou pelculas de formulao especfica so recomendados, visando a um melhor resultado, como os presentes nos processos de fosfatizao, seja por imerso, seja por jateamento (spray). J o mesmo filme, num processo de eletro deposio, invalida toda a operao.[1]Entretanto, as camadas protetoras no precisam ser necessariamente orgnicas. Por exemplo, pode-se usar estanho como uma protetora inerte para o ao. Superficies prateadas, niqueladas ou cobreadas tambm so resistentes corroso. Estes metais podem ser depositados por imerso a quente em banhos metlicos liquidos. Tambm se podem usar como camadas protetoras materiais cermicos inertes. Por exemplo, os esmaltes vtreos formam camadas base de xidos e so aplicados na forma de um p, o qual posteriormente fundido a fim de originar uma cada vtrea. Uma comparao das vantagens e desvantagens dos vrios tipos de camadas protetoras est feita na tabela.[13]

TipoExemploVantagensDesvantagens

OrgnicaTintasFlexibilidadeFacilidade de aplicaoBaixo CustoOxidaCamada mole (relativamente)Limitaes de temperaturas

MetlicaMetais nobresEletrodepositadosDeformvelInsolvel em solues orgnicasCondutiidade TrmicaFormam clulas galvnicas, ao serem perfuradas

CermicaEsmaltes VtreosResistncia temperaturaDurezaNo formam clulas com o metal baseFragilidadeIsolantes trmicos

CONCLUSO:

Com este trabalho, nosso conseguimos aprender que a corroso um fator que gera um prejuzo muito grande se no for levado em considerao, e tambm, se no for feita de maneira correta sua preveno, os danos futuros acarretaro consequncias terrveis.Conclumos a grande importncia que o estudo da corroso tem sobre a vida profissional de um engenheiro. a partir de um bom estudo desse tema que um engenheiro constri seu diferencial.Com um bom domnio sobre a mesma, um profissional da engenharia consegue obter o melhor custo benefcio possvel e, ao mesmo tempo, exercer um trabalho de qualidade.

REFERNCIAS:[1] GENTIL, Vicente. Corroso. Livros Tcnicos e Cientficos, 4 ed. Rio de Janeiro, 2003. 341 p.[2] PONTE, Dr. Haroldo de Arajo. Fundamentos da Corroso. Curitiba, 2003. Disponvel em: . Acesso em: nov. 2009.[3] RUSSELL, John B. Qumica Geral: Volume 2. 2 ed. : Makron Books, 1994. 628 p. [4] RIELLA, Humberto Gracher. Corroso. Florianpolis. Disponvel em: . Acesso em: nov. 2009.[5] PIMENTA, Gutemberg de Souza. Corroso. Disponvel em: . Acesso em: nov. 2009[6] FERREIRA. L A. COSTACURTA, R F. ALBERTI, S M. ZDEBSKY, S R. QUMICA APLICADA CORROSO. Curitiba, 2002. Disponvel em: .Acesso em: 25. Nov. 2009.[7] CETS. Corroso 2008. Disponvel em: . Acesso em: 25. Nov.2009.[8] WIKIPEDIA. Inibidor de corroso. Disponivel em: . Acesso em: 25. Nov. 2009.[9] MAINIER, Fernando Benedicto. SILVA, Rosenir Rita de Cassia Moreira. AS FORMULAES INIBIDORAS DE CORROSO E O MEIO AMBIENTE. Disponvel em: . Acesso em: 25. Nov. 2009.[10] Disponvel em: . Acesso em: nov. 2009.11

[11] GENTIL, Vicente. Corroso. Livros Tcnicos e Cientficos, 4 ed. Rio de Janeiro, 2003. pg 260.

[12] GENTIL, Vicente. Corroso. Livros Tcnicos e Cientficos, 4 ed. Rio de Janeiro, 2003. pg 288.[13] VLACK, Lawrence Hall Van. Principios de Cincias dos Materiais, So Paulo, 1970. pg 339.