toxi acido nitrico

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Intoxicación por Acido Nítrico5to de Bioquímica y Farmacia “A”

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAUNIDAD EDUCATIVA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

CATEDRÁTICO: Bioq. Carlos García. MSc.CURSO: 5to Año de Bioquímica y Farmacia “A”GRUPO: Nº2FECHA DE ELABORACIÓN: Lunes, 29 de Septiembre del 2014FECHA DE ENTREGA: Lunes, 06 de Octubre del 2014TRIMESTRE: Segundo

PRÁCTICANº 17

1. Tema: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO 2. Animal experimentado: Rata3. Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)4. Objetivos:

1) Aprender a manipular y administrar tóxicos (Ácido nítrico) en animales de experimentación.

2) Observar los signos y reacciones que presentan los animales en experimentación luego de la administración de tóxicos (Ácido nítrico).

3) Determinar la presencia del Ácido nítrico en el organismo del animal mediante reacciones de identificación cualitativa.

5. Materiales Sustancias:

Bisturí #11 Equipo de disección Vaso de precipitación Erlenmeyer Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla Mandil Cocineta

“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”

Calificación

15 ml de acido sulfúrico 98% Rojo Congo Solución alcohólica de violeta de metilo

1:10 Reactivo de gunzburg Cloruro de bario Permanganato de potasio Rodizonato de bario Azúcar Acido clorhídrico Agua

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6. Procedimiento.

1. Tomamos las respectivas medidas de Bioseguridad en el laboratorio. 2. Se coge el acido nítrico y se toma de manera segura al animal por la parte posterior

de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras.3. Se administra la cantidad de 10 ml de acido nítrico y se deja el animal en la meseta.4. Se documentan las reacciones y conducta post-administración.5. Transcurrido el tiempo del deceso del animal se procede a colocarlo en mesa de

disección, con ayuda de una navaja o una hoja guillet se rasura el pelaje del abdomen del animal para facilitar el corte, con un bisturí se disecciona todo el dorso evitando perforar las entrañas luego se recogen las entrañas en un vaso de precipitación.

6. Agregar agua y dejar en reposo por unos minutos.7. Filtrar8. Realizar las reacciones para ver la presencia de ácidos libres.9. Luego de esto se calienta la muestra acuosa a baño María.10. Se agrega carbonato de bario y se calienta hasta vapores de CO2.11. luego diluir con agua destilada12. filtrar y se lava con agua destilada caliente13. el residuo se lo trata con ácido clorhídrico para descomponerlo14. Realizar las reacciones de reconocimiento para ácido nítrico.

Reacciones de reconocimiento en medios biológicos:

1. Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso positivo.

2. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla,l g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol, se posiblemente la reacción másespecífica para identificar los acido minerales, para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría y se agrega una gotas del reactivo, enpresencia de los ácidos minerales aparece un dolor amarillo rojo-amarillento o rojo.

3. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.

4. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúrico produce la decoloración roja del rodizonato.

5. Si la muestra contiene ácido nítrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.

6. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.

7. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul , violeta y finalmente rojo-pardo

7. Reacciones y conducta post-administración:08:00am = administración.08:01am= náuseas y mareos.


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08:02am = vomito, convulsiones e hipoxia.08:04am=deceso.

8. Gráficos.

Preparamos el toxico Administracion del Acido Observamos reacciones

Se recoge las entrañas en Trituramos las viceras Agregamos aguaun vaso de precipitacion.

Llevamos a baño maria Se agraga carbonato de Filtar y lavar con agua Bario caliente; luego tratar con HCl.

Filtrar y realizar las respectivas reacciones.

Reacciones de reconocimiento.

ANTES


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DESPUES

1) Con el Papel filtro: (+) Positivo Característico (Papel se ennegrece).

2) Con la veratrina (alcaloide): (+) Positivo Característico (coloración verde, azul,

violeta).

3) Con el reactivo de Gunzburg: (+) Positivo no característico (Rojo-rojo amarillo).

4) Con el Azúcar: (-) Negativo (No hubo carbonización).


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6) Con el Rodizonato de Bario: (-) Negativo (No se produjo la coloración).

7) Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario: (-) Negativo (No se produjo la coloración).

9. Observaciones.

1) Debido a la toxicidad y a las propiedades químicas del tóxico se recomienda usar mascarilla con filtros de celulosa.

2) Observamos una de la característica de la intoxicación por acido nítrico 65%, en los órganos deshechos, y con coloración negro del animal.


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3) Los reactivos para la reacciones de reconocimiento deben encontrarse en óptimas condiciones y de ser necesario de prepararlos realizarlo de una forma adecuada tomando en cuenta la concentración requerida.

10.Conclusiones

En conclusión determinamos mediante la práctica de laboratorio el nivel considerado de toxicidad del acido nítrico 65% en relación a la capacidad de otros tóxicos ya usados sobre organismos vivos, produciéndole la muerte a los 4 minutos y además pudimos constatar la presencia del toxico en el organismos del animal, por lo que damos por realizada con el total éxito la práctica.

11.Recomendaciones.

Entre las recomendaciones de la práctica determinamos que es necesario la utilización de una mascarilla de filtro de celulosa sobre todo en el momento de lavada de los materiales debido a malos olores que muchas veces imposibilitan el lavado; además estaría por demás expresar el consumo de un desintoxicante natural como la leche o productos lácteos como medidas profilácticas en el laboratorio de toxicología.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es el ácido nítrico?

A temperatura ambiente el ácido nítrico es un líquido entre incoloro y amarillo con un olor sofocante. El color es debido a la liberación de óxidos de nitrógeno, especialmente dióxido de nitrógeno, al aire después de la exposición a la luz. Dependiendo de los factores medioambientales, el vapor o humos del ácido nítrico pueden ser una mezcla de varios óxidos de nitrógeno y ácido nítrico, incluso a temperaturas muy por debajo del punto de ebullición. El ácido nítrico puede formar una niebla fotoquímica de la reacción del óxido nítrico e hidrocarburos. A temperatura ambiente el ácido nítrico es un líquido entre incoloro y amarillo con un olor sofocante. El color es debido a la liberación de óxidos de nitrógeno, especialmente dióxido de nitrógeno, al aire después de la exposición a la luz. Dependiendo de los factores medioambientales, el vapor o humos del ácido nítrico pueden ser una mezcla de varios óxidos de nitrógeno y ácido nítrico, incluso a temperaturas muy por debajo del punto de ebullición. El ácido nítrico puede formar una niebla fotoquímica de la reacción del óxido nítrico e hidrocarburos.

2. ¿Cuáles son los efectos sobre la salud del ácido nítrico?

General La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio La inhalación del vapor puede originar edema pulmonar.


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Inhalación La sustancia puede producir sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria y pérdida del conocimiento (síntomas no inmediatos). La inhalación de concentraciones muy altas puede dar como resultado laringospasmos y, finalmente en la obstrucción de las vías respiratorias y muerte. Hasta 24 horas después, puede producirse el desarrollo dificultades respiratorias con dolor del pecho, disnea, y edema pulmonar (falta de respiración, cianosis, expectoración).IngestiónEl ácido nítrico es una sustancia corrosiva que cuando se ingiere puede provocar dolor abdominal, sensación de quemazón y shock. También son comunes lesiones corrosivas graves en los labios, boca, garganta, esófago, y estómago.

3. ¿Cuál es el tratamiento del ácido nítrico en caso de intoxicación?

La terapia será empírica; no existe antídoto que pueda ser administrado para contrarrestar los efectos del ácido nítrico. Las medidas siguientes son recomendadas si la concentración de exposición en el aire es de 26 mg/m3 (10 ppm) o mayor, si se han desarrollado los síntomas, p. ej., irritación de los ojos o síntomas pulmonares, o si no puede ser estimada la concentración, pero ha ocurrido posiblemente una exposición.

Si no se ha hecho todavía, inicialmente, administrar 8 inhalaciones de beclometasona (800 g de beclometasona dipropionato) de un inhalador de dosis calibrada. Después, deberíanμ

administrarse 4 inhalaciones cada 2 horas durante 24 horas. Si la concentración de exposición es 129 mg/m3 (50 ppm) o mayor, establecer el acceso intravenoso y debería considerarse la administración por vía intravenosa de 1,0 g de metilprednisolona (o una dosis equivalente de esteroide), si no se ha administrado ya.

GLOSARIO

AnfóteroEs una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un hidrácido o como una base.

Hidróxido De AmonioHidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros.

Hipoxemia Cuando las alteraciones de la ventilación y de la perfusión alveolar sobrepasan las posibilidades de compensación, los gases en la sangre arterial se apartan del rango normal, con el consiguiente riesgo para la respiración celular.


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MineralSe llama mineral a la sustancia natural, homogénea, inorgánica, de composición química definida (dentro de ciertos límites). Posee una disposición ordenada de átomos de los elementos de que está compuesto, y esto da como resultado el desarrollo de superficies planas, conocidas como caras. Si el mineral ha crecido sin interferencias, pueden generarse formas geométricas características, conocidas como cristales.

BIBLIOGRAFIA

KLAASSEN CD y WATKINS JB.”Fundamentos de Toxicología” Casarett y Doull. (2005).Madrid, McGraw Hill Interamericana. pág. 120-130.

WEBGRAFÍA

salud/http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911 http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero I:\Manual Planta Acido - Introdución.htm Intoxicación con ácido nítrico MedlinePlus enciclopedia médica.htm

AUTORIA

Bioq. Carlos García. Mg. Sc.

Revisado

Día Mes Año

Machala, 6 de Octubre del 2014


http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero

http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911

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PRODUCTOS QUE CONTIENEN ACIDO NÍTRICO


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Se encentra en productos de limpieza (anti sarro, desinfectantes de pisos, etc.)

Contiene acido nítrico en pequeñísimas cantidad para su efervescencia

ARTICULO CIENTIFICO


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RESUMEN

El óxido nítrico (NO), una de las diez moléculas más pequeñas que existen, es un gas importante como contaminante ambiental y un compuesto clave en los sistemas biológicos porque participa en la señalización intracelular. Fue nombrada Molécula del Año en 1992 y tres investigadores recibieron el Premio Nobel en Medicina en 1998 por el descubrimiento de su participación en la relajación del músculo liso del sistema cardiovascular. El NO es sintetizado por la enzima óxido nítrico sintasa y tiene una vida media muy corta de 0.5 s - 5 s, reacciona con derivados del oxígeno generando productos tóxicos, o con diversas macromoléculas reduciendo su disponibilidad; ambos procesos ocasionan diversas patologías. La producción de NO es considerada como un mecanismo de defensa inespecífico en infecciones causadas por patógenos como Entamoeba histolytica, Trichomonas vaginalis y Salmonella. Así, la regulación en la síntesis del NO es importante para mantener el equilibrio entre la salud y la enfermedad.

INTRODUCCIÓNEste artículo presenta una revisión actual sobre el óxido nítrico, una de las diez moléculas más pequeñas e importantes que existen, abarcando de manera muy breve, desde el aspecto químico como contaminante ambiental hasta el papel activo que desempeña en diversos procesos biológicos. Asimismo, se describen los experimentos que dieron lugar al descubrimiento de su papel en la homeostasis de los mamíferos que le valieron la denominación de Molécula del Año en 1992. También se mencionan las investigaciones que finalmente han puesto al descubierto su importancia en una gran variedad de alteraciones biológicas, proponiéndola como una señal bioquímica que modifica el funcionamiento celular para preservar la salud o para generar algunas enfermedades en el hombre.

De molécula del año al premio Nobel El NO participa en muchos procesos biológicos que son fundamentales para mantener la homeostasis del organismo, en funciones tan diferentes que van desde la digestión hasta la inmunidad. Por ello, la prestigiada revista científica Science, que hace un reconocimiento a los grandes descubrimientos, en 1992 distinguió al NO como la Molécula del Año (Cu-llota y Koshland, 1992). Seis años después, el Premio Nobel de Medicina se otorgó a tres investigadores norteamericanos, los doctores Robert F. Furchgott, Louis J. Ignarro y Ferid Murad, por sus descubrimientos en relación al NO como una molécula de señalización en el sistema cardiovascular. El Dr. Salvador Moncada, de origen hondureño y nacionalizado británico, también contribuyó de manera importante.


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Por otro lado, el NO es utilizado en la industria para la fabricación de ácido nítrico (HNO3), en el blanqueamiento de fibras tales como el rayón y como estabilizador de algunos compuestos químicos (The Chemical Database, 2010). Recientemente se ha descubierto que el NO es producido por muchos seres vivos, desde microorganismos hasta animales superiores, incluido el hombre (Ren et al., 2000; McMicking et al., 1997). En los mamíferos el NO juega un papel muy importante en el mantenimiento de la salud y también participa en algunos procesos patológicos. Algunos compuestos como la nitroglicerina que liberan NO pueden salvar vidas en pacientes que padecen algunas enfermedades cardiacas.

Cómo funcionan las moléculas vasodilatadorasUno de los siguientes pasos fue dilucidar el mecanismo de acción de la nitroglicerina y probar cómo esta molécula libera el NO en el músculo liso. Se sabía que la molécula de nitroprusiato de sodio liberaba espon-táneamente el NO; sin embargo, otros nitro-compuestos y ésteres de nitrato eran químicamente estables, por lo cual, debían sufrir una biotransformación para poder liberar el NO. Unos experimentos iniciales ha-bían indicado que algunos compuestos que contienen residuos de azufre, denominados grupos tiol (-SH) tal como el ditiotreitol, aumentaban la activación de la enzima guanilato ciclasa cuando se incubaban en presencia de nitroprusiato de sodio o de compuestos que contienen grupos nitro, sin afectar la activación de la enzima por el propio NO (Ignarro, 1999).

Conclusiones

El NO es una molécula gaseosa que en la atmósfera es responsable del daño a la capa de ozono, pero su participación más importante está en la regulación de diversos procesos biológicos que se desarrollan en los seres vivos, desde las bacterias hasta los organismos superiores, incluido el hombre. Su papel como un mensajero intracelular originó el descubrimiento de su participación en la regulación de las funciones del sistema cardiovascular.


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