test pitanja opsta i neorg hem 2009 10

7/27/2019 Test Pitanja Opsta i Neorg Hem 2009 10

1/19

OMEGA MS PHARMACY, Fakultet za farmaciju i menadment u farmaciji21.000 Novi Sad, Mite Ruia 1

Tel/fax: (+381 21) 44 75 77; (+381 64) 679 1600www.omegaMS-pharmacy.com, [email protected]

Primeri test pitanja iz hemije za polaganje prijemnog ispita iz hemije- OPTA i NEORGANSKA HEMIJA -

Napomene:1. U svim pitanjima postoji samo jedan taan odgovor.2. Zadaci su koncipirani tako da je korienje periodnog sistema elemenata dozvoljeno.3. Tani odgovori navedeni su na kraju test pitanja.

001. Koliko se atoma vodonika nalazi u 0.168 dm3 amonijaka pri normalnim

uslovima?a. 1.5 x 1021

b. 4.5 x 1021

c. 13.5 x 1021

d. 6.023 x 1023

e. 18.069 x 1023

002. Koliko je potrebno kubnih centimetara rastvora kalijum-nitrata koji u jednomlitru sadri 20.2 g za pravljenje 200.0 cm3 rastvora koji u jednom litru sadri 0.1mol kalijum-nitrata?a. 5b. 25c. 50d. 100e. 500

003. Koliko mililitara 36%-tne hlorovodonine kiseline gustine 1.2 g/cm3 trebaodmeriti za pravljenje 4 dm3 rastvora koncentracije 0.15 mol/dm3?a. 2.2b. 5.06c. 6.08d. 21.9e. 50.6

004. Koliko mililitara rastvora sumporne kiseline koji sadri 0.6 mola u 1 dm 3 moeda se pripremi od 22.5 ml rastvora koncentracije 2 x 103 mmol/dm3?a. 25b. 50c. 75d. 150e. 450

005. Koliki je maseni udeo natrijum-hidroksida u rastvoru koncentracije 9.28mol/dm3 i gustine 1.31 g/cm3?a. 13.3

b. 18.6c. 21.1d. 28.3e. 64.6
http://www.omegams-pharmacy.com/http://www.omegams-pharmacy.com/


2/19



006. Sa koliko cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 1.8 mol/dm3 trebapomeati 680 cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0.025 mol/dm3 da bise napravio rastvor koncentracije 0.2 mol/dm3?

a. 0.075b. 74.4c. 148.8d. 297.6e. 595.2

007. Koliko grama aluminijum-hlorida heksahidrata treba odmeriti za pripremanje0.512 kg 10%-tnog rastvora aluminijum-hlorida?a. 25.10b. 28.20c. 29.90d. 46.30

e. 92.60

008. Maseni udeo dvovalentnog metala u njegovom sulfatu pentahidratu je 25.5%.Formula ovog jedinjenja je:a. MgSO4 x 5 H2Ob. CaSO4 x 5 H2Oc. Cu(HSO4)2 x 5 H2Od. PbSO4 x 5 H2Oe. CuSO4 x 5 H2O

009. Uparavanjem 100 cm3 rastvora natrijum-bikarbonata koncentracije 0.1 mol/dm3

do suva, a potom rastvaranjem u 10 cm3 destilovane vode dobijen je odreenirastvor. Rastvoru je potom dodato 500 mg iste soli i potom ponovo dopunjendestilovanom vodom do 250 cm3. Kolika je njegova masena koncentracija?a. 0.27 g/cm3

b. 1.10 g/cm3

c. 2.39 g/cm3

d. 5.36 g/cm3

e. 8.81 g/cm3

010. Alotropske modifikacije su:a. masna soda i sodab. gaeni kre, negaeni kre i krenjak

c. gorka so i plavi kamend. soda i soda bikarbonae. krenjak, kreda i mermer

011. Koliko je teak atom silicijuma?a. 2.32 10-23 gb. 1.16 10-23 gc. 4.64 10-23 gd. 6.02 10-23 ge. 12.04 10-23 g

012. Formula molekula sumpora je:

a. Sb. S2c. S4d. S8


3/19



e. S60

013. Netana tvrdnja je:

a. oksidacija je proces otputanja elektronab. redukciono sredstvo se oksidujec. oksidaciono sredstvo prima elektroned. oksidacioni broj se poveava prilikom redukcijee. mogue je da u istom sistemu postoje dva oksidaciona i jedno redukciono sredstvo

014. U kom nizu se nalazi sredstvo koje ne moe biti oksidaciono sredstvo:a. KMnO4, MnO2, HIO2, H2, CrO3b. MnO, CrI3, I2, CrI6, SO3c. H2SO4, SO2, SeO3, PbO2, SnOd. S, O2, MnCl2, H2S, HClO3e. SO3, SeO2, Cl2, HClO, H2SO3

015. U kom nizu se nalaze samo ona jedinjenja koja mogu da budu i oksidaciona iredukciona sredstva, zavisno od toga sa kim reaguju:a. HCl, KMnO4, H2SO4, HNO3, HNO2b. H2S, H2SO4, H2SO3, H2O2, HClc. H2O2, H2F2, H2S, HNO3, H2SO4d. H2S, SO3, KMnO4, HCl, H2O2e. H2SO3, H2O2, KClO2, SO2, KNO2

016. Koja reakcija nije oksido-redukcija:a. HgI2 + KI K2[HgI4]b. 2KI + Br2 2KBr + I2c. H2S H2 + Sd. ZnCl2 + Ca Zn + CaCl2e. 2Cl- + F2 2F- + Cl2

017. Odrediti koeficijente u reakciji: Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O.a. 1, 3, 4 2, 3, 2b. 2, 3, 4 4, 3, 2c. 1, 3, 1 2, 1, 2d. 4, 3, 4 8, 3, 4e. 1, 3, 4 1, 1, 2

018. Odrediti koeficijente u reakciji: NaMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 +CO2 + H2O.a. 2, 5, 4 4, 2, 8, 2b. 2, 5, 3 1, 2, 1, 4c. 4, 10, 6 2, 4, 10, 16d. 1, 2, 2 1, 2, 6, 4e. 2, 5, 3 1, 2, 10, 8

019. Odrediti koeficijente u reakciji: K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH.a. 2, 2 2, 3, 8b. 2, 3 4, 3, 2c. 2, 2 1, 1, 4

d. 3, 2 2, 1, 4e. 1, 2 2, 1, 4

020. U reakciji natrijum-dihromata, hlorovodonine kiseline i natrijum-sulfida, priemu nastaju hrom(III)-hlorid, sumpor, natrijum-hlorid i voda, natrijum-sulfid je:


4/19



a. oksidaciono sredstvob. ligandc. kompleksna so

d. redukciono sredstvoe.jaka kiselina

021. U kom nizu jedinjenja se nalaze jedinjenja koja mogu reagovati sa kalijum-hidroksidom:a. N2O, H2SO4, CO2, LiO2, As2O5b. BeO, H3PO3, Mn2O7, FeO, NOc. PbO, P2O3, Cl2O3, BeO, SO2d. Ag2O, CO2, CuO, CO, Cl2O5e. As2O3, Bi2O3, N2O, CO, B2O3

022. Koliko je grama azotne kiseline potrebno za pripremanje 100 ml rastvora iji je

pH = 0:a. 6.3b. 10.0c. 12.6d. 100.1e. 213.7

023. Koliko ima molova hidroksilnih jona u 700 cm3 rastvora u kome jepH = 3?a. 7.0 x 10-12

b. 7.0 x 10-11

c. 3.5 x 10-11

d. 4.0 x 10+10

e. 3.0 x 10+10

024. Kolika je koncentracija vodonikovih jona u rastvoru nastalom meanjem 400cm3 rastvora koji sadri 0.3 mol/dm3 stroncijum-hidroksida i 600 cm3 rastvorakoji sadri 0.4 mol/dm3 bromidne kiseline?a. 1 x 10-7

b. 3 x 10-2

c. 7d. 3.0 x 10-3

e. 1.5 x 10-12

025. Kolika je vrednostpH destilovane vode?a. 1 x 10-7

b. 1 x 107

c. 1 x 10-14

d. 1 x 1014

e. 7

026. Koji od navedenih uticaja moe da promeni konstantu ravnotee hemijskereakcije?a. promena katalizatorab. promena koncentracije reaktanatac. promena koncentracije produkata

d. promena temperaturee. promena koncentracije reaktanata i produkata


5/19



027.U reakciji nastajanja jodovodonika iz vodonika i joda pod odreenim uslovima uravnotei se nalazi 0.3 mol/dm3 vodonika, 0.3 mol/dm3 joda i 2.4 mol/dm3

jodovodonika. Konstanta ravnotee ove reakcije iznosi:

a. 2.67b. 26.7c. 0.016d. 64e. 6.4

028.U ravnotenom sistemu N2(g) + O2(g) 2NO(g), rH = 180.75 kJ/mol, ravnotea ese pomerati u desno ako se:a. smanji temperaturab. povea pritisakc. povea zapreminad. smanji koncentracija kiseonika

e. povea temperatura

029. Koliko je potrebno cm3 rastvora kalijum-nitrata koji u jednom litru sadri 20.2 gza pravljenje 200 cm3 rastvora koji u jednom litru sadri 0.1 mol kalijum nitrata?a. 5b. 25c. 50d. 100e. 500

030.Koji od ovih rastvora istih koncentracija pokazuje najvei osmotski pritisak?Disocijacija je u svim sluajevima potpuna.a. natrijum-hloridb. kalijum-sulfatc. aluminijum(III)-hloridd. aluminijum (III)-sulfate. kalijum-natrijum-sulfat

031.Koji od navedenih elemenata moe da gradi neorgansku kompleksnu so u ulozicentralnog atoma?a. Nab. Hc. Ag

d. Cle. P

032.Netana tvrdnja za katalizator je da on:a. utie na brzinu reakcijeb. utie na promenu ravnotee reakcijec. ubrzava ili usporava reakcijud. moe biti u svim agregatnim stanjimae. reaguje sa jednim od reagenasa gradei meuproizvod koji potom prelazi u proizvod

033.Ako je povratna reakcija endotermna:a. reakcija je sigurno spontana

b. promena entalpije povratne reakcije je manja od nulec. u direktnoj reakciji se otputa energijad. povratna reakcija je egzotermnae. reakcija se moe odigrati samo sa supstancama gasovitog agregatnog stanja


6/19



034.U kom nizu se nalaze samo oni elementi koji imaju niske vrednosti energijejonizacije?

a. Li, K, Mg, Ca, Bab. K, P, Mg, Ca, Agc. F, Cl, B, J, Od. Cl, Br, O, S, Pe. Na, K, Cl, Ar, Mn

035. Koji od atoma elemenata sa datom elektronskom konfiguracijom ima najjaeizraena svojstva nemetala?a. 1s22s22p5

b. 1s22s1

c. 1s22s22p4

d. 1s22s22p6

e. 1s1

036.Ako glavni kvantni broj ima vrednost n = 1, a orbitalni kvantni broj vrednost l=0, ova kombinacija kvantnih brojeva je:a. 2px - orbitalab. 1s - orbitalac. 3dz2 - orbitalad. dxy - orbitalae. 3dx2-y2 - orbitala

037. Element sa atomskim brojem 16 ima osobine najslinije elementu iji je atomskibroj:a. 6b. 32c. 34d. 17e. 15

038.Humana kost sadri oko 60% tercijernog kalcijum-fosfata. Jedan kilogram kostijusadri kilograma fosfora:a. 0.12b. 1.2c. 0.24

d. 0.012e. 2.4

039.Kod kog od navedenih jedinjenja moe da se obrazuje vodonina veza?a. AsH3b. HCOOHc. HId. NaHe. H2S

040.0.4 mola jedne od navedenih soli sadri 4.8 x 1023 atoma fosfora. Koja je to so?a. Na2HPO4

b. MgHPO4c. NaH2PO4d. Mg(H2PO4)2e. Ag3PO4


7/19



041.Pri oksidaciji 12.4 g fosfora reaguje 6.72 dm3 kiseonika pri normalnim uslovima.Fosfor i kiseonik su sjedinjeni u tom oksidu u masenom odnosu:

a. 31:40b. 31:48c. 31:12d. 31:32e. 31:24

042.U kom nizu navedenih oksida se nalazi jedan bazni oksid?a. SiO2, N2O5, Al2O3, Bi2O3b. Na2O, N2O3, As2O3, CaOc. CO, SO3, Li2O, BaOd. MgO, B2O3, CO2, Bi2O3e. K2O, N2O, ZnO, BaO

043.Koliko ima molova u jednom litru rastvora dobijenog meanjem 300 ml rastvoraglukoze koji sadri 72 g glukoze u 1 l i 200 ml rastvora koji u 1 l sadri 27 g istesupstance?a. 0.03b. 0.12c. 0.15d. 0.30e. 0.60

044.Koliko e se dobiti grama neutralne soli u reakciji 11 g fosfor-trioksida saodgovarajuom koliinom natrijum-hodroksida?a. 0.25b. 2.52c. 25.2d. 50.4e. 252.0

045.U kom od vodenih rastvora sledeih supstanci postoje joni disulfidni joni?a. K2SO4b. Na2Sc. CS2d. Na2S2O3

e. KHS

046.Diaminsrebro(I)-nitrat pri disocijaciji daje sledee jone:a. Ag+, NH3+, NO3-

b. Ag+, [(NH3)2NO3]-

c. [Ag(NH3)2]+, NO3-

d. Ag+, NH4+, NO3-

e. [AgNH2]+, NO3-

047.Koji od navedenih elemenata moe da gradi neorgansku kompleksnu so u ulozicentralnog atoma?a. F

b. Nac. Ned. Oe. Co


8/19



048.Koliko d-orbitala postoji?a. 1

b. 2c. 3d. 5e. 8

049.U nizu elemenata Mg - Ca - Ba, afinititet prema elektronu poevi odmagnezijuma ka barijumu:a. rasteb. ne menja sec. opadad. ne postojie. nije mogue definisati

050.Metalna veza:a.je karakteristina za metaleb. je veoma retko zastupljenac. podrazumeva elektrinu provodljivostd. karakterie jedinjenja sa kristalnom strukturome. je karakteristina za soli metala prve grupe

051.U kom nizu se nalaze samo oni elementi koji imaju niske vrednosti energijejonizacije?a. Li, K, Mg, Ca, Bab. K, P, Mg, Ca, Agc. F, Cl, B, J, Od. Cl, Br, O, S, Pe. Na, K, Cl, Ar, Mn

052.Atom nekog hemijskog elementa ima elektronsku konfiguraciju:1s22s22p63s23p64s23d104p4. Navedeni elemenat nalazi se u:a. estoj grupi, etvrtoj periodib. etvrtoj grupi, petoj periodic. treoj grupi, petoj periodid. treoj grupi, etvrtoj periodie. petoj grupi, etvrtoj periodi

053.Broj neutrona u jezgru atoma 47Ag109 je:a. 47b. 62c. 109d. 156e. 159

054.Ako elemenat ima kvantne brojeve n = 1 i l= 0, ova kombinacija predstavlja:a. 2px - orbitalub. 1s - orbitaluc. 3dx2 - orbitalu

d. 3dxy - orbitalue. 2s - orbitalu


9/19



055.Koja je empirijska formula kristalohidrata koji se sastoji iz 18.48% natrijuma,25.77% sumpora, 19.21% kiseonika (ne raunajui kiseonik iz vode) i vode?a. Na2SO4 x 2H2O

b. Na2SO3 x 4H2Oc. Na2S2O3 x 5H2Od. Na2SO4 x 6H2Oe. Na2S4O6 x 2H2O

056.Koje od navedenih jedinjenja sadri kovalentni tip veze:a. NaClb. Na2[Cu(CN)4]c. NaHd. Na2Oe. Na2O2

057.Kod kog od navedenih jedinjenja moe da se obrazuje vodonina veza:a. CaH2b. CH3CH2CH2COOHc. HId. KHe. H2CO3

058.Energije jonizacije:a. u grupi rasteb. u periodi rastec. je isto to i aktivaciona energijad. je energija veze jonskog jedinjenjae. je ista kod svih elemenata prve i druge grupe periodnog sistema

059.Afinitet prema elektronu:a. u grupi rasteb. u periodi rastec. je najmanja kod atoma fluorad. je energija veze kovalentnog jedinjenjae. je ista kod svih nemetala

060.Koliko se grama natrijum-oksida dobija iz 23.0 g natrijuma i kiseonika?a. 1.0

b. 15.5c. 31.0d. 62.0e. 124.0

061.Koliko se grama kalcijum-oksida dobija iz 20 g kalcijuma i 20 g kiseonika?a. 7.0b. 14.0c. 28.0d. 56.0e. 112.0

062.Koliko se maksimalno elektrona moe nalaziti u treem energetskom nivou?a. 2b. 3c. 8


10/19



d. 10e. 18

063.Afinitete prema elektronu atoma joda u odnosu na atom fluora je:a. manjib. jednakc. veid. ne moe se definisatie. zavisi od uslova

064.Molekul azota sadri:a. tri jednostruke nepolarne vezeb. jednu trostruku polarnu vezuc. nepolarnu koordinaciono-kovalentnu vezud. jednu trostruku nepolarnu vezu

e. vodoninu vezu

065.Jonska veza je:a. tipina po niskim takama topljenja jedinjenjab. tipina izmeu atoma metala i atoma nemetalac. tipina izmeu dva atoma metalad. tipina za organska jedinjenjae. tipina za jedinjenja koja su u gasovitom agregatnom stanju pri normalnim uslovima

066.Posmatrani elemenat pripada etvrtoj periodi i prvoj grupi. Elektronskakonfiguracija njegovog katjona je:a. 1s22s22p63s23p6

b. 1s22s22p63s23p64s1

c. 1s22s22p63s23p64s2

d. 1s22s22p63s23p64s23d10

e. 1s22s22p63s23p64s23d104p6

067.Maksimalni broj energetskih nivoa u atomu je:a. 1b. 2c. 3d. 5e. 7

068.Maksimalni broj elektrona u energetskom nivou je:a. 2b. 2nc. 2n2

d. 2n+2e. 8

069.Molekul azota sadri:a. dva atoma azota povezana jednostrukom kovalentnom polarnom vezomb. dva atoma azota povezana jednostrukom kovalentnom nepolarnom vezomc. dva atoma azota povezana trostrukom kovalentnom nepolarnom vezom

d. dva atoma azota povezana trostrukom kovalentnom polarnom vezome. tri atoma azota povezana jednostrukom kovalentnom nepolarnom vezom

070.Formula gorke soli je:


11/19



a. MgSO4b. MgSO4 x 2H2Oc. MgSO4 x 5H2O

d. MgSO4 x 7H2Oe. MgO x 7H2O

071. Maseni udeo dvovalentnog metala u njegovom sulfatu pentahidratu je 25.5%.Formula ovog jedinjenja je:a. MgSO4 x 5 H2Ob. CaSO4 x 5 H2Oc. Cu(HSO4)2 x 5 H2Od. ZnSO4 x 5 H2Oe. CuSO4 x 5 H2O

072. Alotropske modifikacije su:

a. natrijum-hidrogenfosfat i natrijum-dihidrogenfosfatb. gaeni kre i negaeni krec. gorka so i plavi kamend. soda i soda bikarbonae. dijamant i fudbalen

073. Koji od dole navedenih atoma ima najjae izraene osobine nemetala:a. 1s22s22p63s23p64s23d6

b. 1s22s22p63s23p64s2

c. 1s22s22p63s23p6

d. 1s22s22p63s23p5

e. 1s22s22p63s23p1

074. U kom od navedenih nizova jedinjenja postoji samo jonski tip veze:a. K2O, CaF2, HCl, Na2Sb. K2O, CaF2, KCl, H2Sc. K2O, CaF2, KCl, Na2Sd. K2O, CaF2, KCl, H2SO4e. K2O, CF4, KCl, H2SO4

075. Koliko se grama kalcijum-oksida dobija sjedinjavanjem 20 g kalcijuma i 20grama kiseonika:a. 14

b. 24c. 22d. 28e. 40

076. Vodonik i sumpor se jedine u odnosu 1:16. Koliko se grama sumpor-vodonikadobija iz 8 grama vodonika i 8 grama sumpora:a. 4.25b. 8.50c. 17.0d. 68.0e. 80.0

077. Pri oksidaciji 320 mg sumpora izreaguje 224 cm3 kiseonika pri normalnimuslovima. U dobijenom oksidu, sumpor i kiseonik su sjedinjeni u masenomodnosu:


12/19



a. 1:1b. 1:2c. 1:3

d. 2:1e. 2:3

078. U kom nizu se nalaze oni elementi koji mogu graditi i amfoterne i kisele okside:a. Be, B, As, Mnb. Pb, As, Cr, Mnc. Pb, Cr, Co, Fed. Mn, As, Zn, Bee. B, As, Cr, Mn

079. Reakcijom bakra i koncentrovane nitratne kiseline nastaju:a. bakar(I)-oksid, azot(II)-oksid i voda

b. bakar(II)-oksid, azot i vodac. bakar(II)-oksid, azot(IV)-oksid i vodad. bakar(II)-nitrat, azot(IV)-oksid i vodae. bakar(II)-nitrat, azot(IV)-oksid i vodonik

080. Reakcijom tercijarnog kalcijum-fosfata, silicijum-dioksida i ugljenika nastaju:a. kalcijum-metasilikat, fosfor i ugljenik(II)-oksidb. kalcijum-metasilikat, fosfor(III)-oksid i ugljenik(II)-oksidc. kalcijum-metasilikat, fosfor(V)-oksid i ugljenik(II)-oksidd. silicijum-fosfat, kalcijum-oksid i ugljenik(II)-okside. silicijum-fosfat, kalcijum-karbonat i ugljenik(IV)-oksid

081. Koji rastvor dobijen meanjem jednakih zapremina dva rastvora istekoncentracije reaguje bazno?a. K2O + H2SO4b. HClO4 + LiOHc. H3PO4 + KOHd. LiOH + CH3CH2CH2CH2CH2COOHe. LiOH + H2SO4

082. Izraunati maseni udeo sumporne kiseline u rastvoru koji je dobijen meanjem250 g vode i 300 cm3 40% rastvora sumporne kiseline gustine 1.3079 g/cm3.a. 18.56%

b. 21.35%c. 24.43%d. 25.54%e. 26.54%

083. U kom od vodenih rastvora sledeih supstanci postoje joni disulfidni joni?a. K2SO3b. Na2Sc. CS2d. Na2S2O3e. KHS

084.Koliko je potrebno miligrama kalijum-hidroksida za neutralizaciju 50 cm3rastvora hlorovodonine kiseline u kome jepH = 2?a. 7b. 14


13/19



c. 28d. 42e. 56

085.Koje reakcija nije mogua?a. natrijum-jodid + srebro-nitratb. litijum-acetat + perfluoratna kiselinac. amonijum-hidroksid + kalijum-cijanidd. kalcijum-hidroksid + amonijum-fosfate. fluor + kalijum-hlorid

086.U okviru istog energetskog podnivoa, najpre se popunjava svaka orbitala sa pojednim elektronom, a potom dolazi do njihovog sparivanja. Pomenuta tvrdnja je:a. Pauli-jev princip iskljuenjab. Hess-ov zakon

c. Le Chatelier-ov principd. Zakon stalnih masenih odnosae. Hund-ovo pravilo

087.Ako je medijum kiselina, mogua je vrednost:a.pH = 7.1b. [H+] = 1.9 x 10-9

c. [OH] = 1.1 x 10-11

d.pOH = 2.2e.pH = 7.0

088. Formula kalomela je:a. H2O2b. Hg2I2c. Hg2Cl2d. K2O2e. K2O

089. Kompleks natrijum-diakvatetrahloronikalat(II):a. sadri jedan atom natrijuma, dva molekula vode, etiri atoma hlora i jedan atom niklab. sadri dva atoma natrijuma, dva molekula vode, etiri atoma hlora i jedan atom niklac. ima koordinacioni broj 4d. sadri jon nikla iji je oksidacioni broj -2

e. sadri 4 liganda

090. Izraunati broj molekula azota u 5 g azota?a. 0.08 x 1023 molekulab. 1.08 x 1023 molekulac. 1.18 x 1023 molekulad. 1.80 x 1023 molekulae. 11.8 x 1023 molekula

091. Koja koliina atoma sumora iznosi 160 g i koliko atoma sumpora se nalazi u 160g sumpora?a. 10 mol: 3.01 x 1024 atoma

b. 1 mol: 30.1 x 1024 atomac. 5 mol: 3.01 x 1024 atomad. 5 mol: 30.1 x 1024 atomae. 15 mol: 3.01 x 1024 atoma


14/19


15/19



d. 2489 cm3

e. 2854 cm3

099. Pod normalnim uslovima, tenog agregatnog stanja je:a. ozonb. cinkc. natrijumd. neone. brom

100. Formula belog fosfora je:a. Pb. P2c. P3d. P4

e. P8

101. Formula gorke soli je:a. Na2SO4 x 2H20b. CaSO4 x 2H20c. CuSO4 x 5H20d. MgSO4 x 7H20e. Kl(SO4)2 x 11H20

102. Formula hidrogena je:a. H2O2b. NH2OHc. NH2NH2d. C6H5OHe. C6H5NHNH2

103. Molarne mase negaenog i gaenog krea razlikuju se za:a. 1 g/molb. 16 g/molc. 17 g/mold. 18 g/mole. 40 g/mol

104. Oksidacioni broj vodonika nema vrednost +1 u:a. vodib. vodonik peroksiduc. hidroksilnom jonud. hidroksilnoj grupi molekula alkoholae. hidridima

105. Grafit i dijamant su:a. enantiomerib. koloidni sistemic. alotropske modifikacijed. geometrijski izomeri

e. soli

106. Pri elektrolizi rastopa kalijum-hlorida:a. na anodi se redukcijom izdvaja kalijum


16/19



b. na katodi se redukcijom izdvaja kalijumc. na anodi se oksidacijom izdvaja kalijumd. na katodi se oksidacijom izdvaja kalijum

e. kalijum se ne izdvaja na elektrodama107. Formula Bi2(HPO4)3:

a. predstavlja primarni bizmut-fosfatb. predstavlja sekundarni bizmut-fosfatc. predstavlja tercijarni bizmut-fosfatd. predstavlja neutralni bizmut-fosfate. nije mogua da postoji

108. Formula BiPO3:a. predstavlja primarni bizmut-fosfitb. predstavlja sekundarni bizmut-fosfit

c. predstavlja tercijarni bizmut-fosfitd. predstavlja neutralni bizmut-fosfite. nije mogua da postoji

109. Proces dobijanja elementarnog gvoa iz njegovog oksida podrazumeva:a. redukciju gvoab. oksidaciju gvoac. proces rastvaranja koji nije redoks procesd. hemijsku reakciju razgradnje oksida koji nije redoks procese. gvoe se ne moe dobiti iz njegovog oksida

110. Najvea slinost fiziko-hemijskih osobina kod navedenih parova elemenataprisutna je kod:a. hlora i bromab. natrijuma i bakrac. vodonika i helijumad. vodonika i litijumae. vodonika i kiseonika

111. Pena:a.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo tenost, a disperzna faza gasb.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo gas, a disperzna faza tenostc.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo vrsto, a disperzna faza gas

d.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo gas, a disperzna faza vrstae. nije koloidni rastvor

112. Emulzija:a.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo tenost, a disperzna faza gasb.je koloidni rastvor u kome su i disperzno sredstvo i disperzna faza tenostic.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo tenost, a disperzna faza vrstad.je koloidni rastvor u kome je disperzno sredstvo vrsto, a disperzna faza tenoste. nije koloidni rastvor

113. Primer emulzije je:a. magla

b. dimc. sapunicad. mlekoe. elatin


17/19



114. Primer aerosoli je:a. magla

b. dimc. sapunicad. mlekoe. elatin

115. Primer vrste emulzije je:a. maglab. dimc. sapunicad. vodae. puter

116. U naponskom nizu elemenata:a. magnezijum je desno od vodonikab. bakar je levo od vodonikac. magnezijum je desno od zlatad. srebro je desno od vodonikae. cink je desno od vodonika

117. Po protolitikoj teoriji, hidrogenkarbonatni jon:a. moe biti iskljuivo kiselinab. moe biti iskljuivo bazac. moe biti i kiselina i bazad. ne moe biti ni kiselina ni baza

118. Stabilnost leda posledica je pre svega:a. prisustva vodoninih vezab. prisustva jonskih vezac. injenice da vodu grade samo tri atomad. prisustva London-ovih sila

119. Formula CuSO4 x 5H2O predstavlja:a. anhidridb. kiselu soc. baznu so

d. kristalohidrate. bezvodnu so

120. Netana tvrdnja je:a. sumporna kiselina je tipino oksidaciono sredstvob. kalijum-perhlorat je tipino oksidaciono sredstvoc. vodonik-sulfid je tipino redukciono sredstvod. natrijum-hidrid je tipino oksidaciono sredstvoe. natrijum je tipino redukciono sredstvo


18/19



Reenja test pitanja iz hemije za polaganje prijemnog ispita iz hemije- OPTA i NEORGANSKA HEMIJA -

zadatak reenje zadatak reenje zadatak reenje zadatak reenje001 c 051 a 101 d 151002 d 052 a 102 a 152003 e 053 b 103 d 153004 c 054 b 104 e 154005 d 055 c 105 c 155006 b 056 b 106 b 156007 e 057 b 107 b 157008 e 058 b 108 e 158009 d 059 b 109 a 159010 e 060 c 110 a 160

011 c 061 c 111 a 161012 d 062 e 112 b 162013 d 063 a 113 d 163014 d 064 d 114 a 164015 e 065 b 115 e 165016 a 066 a 116 d 166017 a 067 e 117 c 167018 e 068 c 118 a 168019 d 069 c 119 d 169020 d 070 d 120 d 170021 c 071 e 121 171022 a 072 e 122 172023 b 073 d 123 173024 a 074 c 124 174025 e 075 d 125 175026 d 076 b 126 176027 d 077 a 127 177028 e 078 b 128 178029 d 079 d 129 179030 d 080 a 130 180031 c 081 d 131 181032 b 082 c 132 182033 c 083 b 133 183034 a 084 c 134 184035 a 085 c 135 185

036 b 086 e 136 186037 c 087 c 137 187038 a 088 c 138 188039 b 089 b 139 189040 d 090 b 140 190041 e 091 c 141 191042 a 092 d 142 192043 d 093 e 143 193044 c 094 b 144 194045 b 095 e 145 195046 c 096 c 146 196047 e 097 b 147 197

048 d 098 d 148 198049 c 099 e 149 199050 c 100 d 150 200


19/19



test pitanja opsta i neorg hem 2009 10

Documents