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TERMOQUÍMICA
Sérgio de Souza
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HR
HP
A + B C + D +
HR HP >
REAÇÃO EXOTÉRMICA
CAMINHO DA REAÇÃO
∆HCALOR LIBERADO
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REAÇÃO EXOTÉRMICA
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HP
HR
A + B + C + D
Hp Hr >
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
CAMINHO DA REAÇÃO
∆H
CALOR ABSORVIDO
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REAÇÃO ENDOTÉRMICA
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EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
REPRESENTAÇÃO DO CALOR NA REAÇÃO
Equação química ajustada
O estado físico de todas as substâncias
Variedade alotrópica
Indicação da entalpia molar por mol do produto ou reagente
Indicação das condições de pressão e temperatura
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ESTADO PADRÃO
É impossível determinar experimentalmente a entalpia ( H ) absoluta de uma substância.
O estado padrão de uma substância é o seu estado físico mais comum e a variedade alotrópica mais estável em condições ambientes.
Se uma substância simples estiver no estado padrão, a ela será atribuída, por convenção, a entalpia zero ( H = 0 )
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CONCLUSÃO
Convencionou-se entalpia zero para determinadas substâncias simples, em razão de não ser possívelmedir o valor real da entalpia de uma substância.
Foram escolhidas condições-padrão para estabelecer medidas relativas.
Terá entalpia zero qualquer substância simples que se apresente nos estados
físico e alotrópico mais comum, a 25ºC e 1 atm de pressão.
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EXEMPLOS
Elemento Químico Substância Simples no Estado Padrão
Hidrogênio H2(g)
Oxigênio O2(g)
Carbono C(grafite)
Enxofre S(rômbico)
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ALOTROPIA
Mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes
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CARBONO GRAFITE CARBONO DIAMANTE
ENXOFRE RÔMBICO ENXOFRE MONOCLÍNICO
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FÓSFORO BRANCO FÓSFORO VERMELHO
GÁS OXIGÊNIO GÁS OZÔNIO
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Estáveis Instáveis
O2 O3
C(g) C(d)
P4(v) P4(b)
S(r) S(m)
ESTABILIDADE DAS FORMAS ALOTRÓPICAS
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OBSERVAÇÃOA variedade alotrópica mais reativa é mais energética
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ENTALPIA PADRÃO
Temperatura de 25ºC Pressão de 1 atm
Forma alotrópica mais estávelEstado físico mais comum da substância
∆H°
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Entalpia de Formação
Variação de entalpia envolvida na formação de um mol de substância a partir de substâncias simples no estado padrão
C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,8 kJ/mol
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EQUAÇÕES DE ENTALPIA DE FORMAÇÃO
C3H8(g)
3C(grafite) + 4H2(g) → C3H8(g)
C6H6(l)
6C(grafite) + 3H2(g) → C6H6(g)
C2H6O(l)
2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H6O(l)
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Exercício de Entalpia de Formação