TERMODINAMIKA

Kelompok 1 :

Adya Novita Aprilyani (G11115001)Wiwi Noviana (G11115002)Aynatul Alam (G11115003)

Lisna Maulydia (G11115004)

Pengertian Termodinamika

Yunani (thermos) =

Panas

Inggris (dynamic) = Perubahan

ilmu yang mempelajari hukum-hukum yang

mengatur perubahan energi dari suatu bentuk

ke bentuk lain, aliran dan kemampuan energi

melakukan usaha.

Sejarah Perkembangan Termodinamika

Aristoteles (350 SM)

Galileo Galilei (1593)

panas adalah bagian dari materi atau materi tersusun dari panas.

panas adalah sesuatu yang dapat diukur dengan penemuannya berupa

termometer air

Thomas Alfa Edison (1778)

memperkenalkan mesin uap pertama yang mengkonvesi panas menjadi kerja

mekanik

Sardi Carnot (1824)

Menyempurnakan mesin uap dan menemukan hubungan antara panas

yang digunakan dan kerja mekanik yang dihasilkan

sistem lingkungan

sesuatu yang menjadi subyek

pembahasan atau fokus perhatian.

segala sesuatu yang tidak

termasuk dalam sistem atau segala

keadaan di luar sistem.

Perhatikan gambar:

Tabung berisi gas:

lingkunganlingkungan

gasgas

Batas sistemBatas sistemsistemsistem

eksotermik Reaksi menghasilkan keluaran panas. Dalam situasi ini, perubahan entalpi negatif, karena reaksi yang terjadi dari energi tinggi ke energi rendah karena hilangnya energi panas ke sekitarnya (sistem ke lingkungan)

endodermik dari lingkungan sekitarnya ke dalam sistem, atau panas yang diambil ke dalam. Terjadi perubahan positif karena sistem ini mendapatkan energi dalam bentuk panas.

SISTEM

Isolasi : termos air

Tertutup :Green House

Terbuka : Zat dalam

gelaskimia terbuka

Hukum termodinamika

Hukum pertama,

“Energi tidak dapat diciptakandan dimusnahkan tetapi dapat dikonversi dari suatu bentuk ke bentuk yanglain”. yaitu : prinsip kekekalan energi yang memasukkan kalor sebagai mode perpindahan energi.

Hukum kedua total entropi darisuatusistem termodinamikaterisolasi cenderung untukmeningkatkanwaktu,mendekati nilai maksimumnya

Hukum ketiga pada saat suatu sistem mencapai temperatur nol absolut, semua proses akan berhenti dan entropi sistem akan mendekati nilai minimum

Entalpi

Pertukaran energi panas yang terjadiselama reaksi kimia. Entalpi memiliki

simbol H dan diukur dalam kJ / mol, ataukilojoule per mol. kondisi standar

digunakan, termasuk tekanan 1 atmosferdan suhu 298 Kelvin (77 ° F atau 25 °

C).

Besaran termodinamika yang menyertai perubahan setiap keadaan dari keadaan awal sampai akhir sistem.Entropi menyatakan ukuran ketidakteraturan sistem.suatu sistem yang mempunyai energi entropi tinggi berarti sistem tsb makin tdk teratur. Contoh,jika gas di panaskan maka molekul-molekul gas akan bergerak secara acak(entropi tinggi),jika suhu d turunkan,gas bergerak lebih teratur(entropi rendah)

Entropi

Contoh soal Diberikan data-data sebagai berikut:ΔHf H2O (l) = −285 kJ/molΔHf CO2 (g) = −393 kJ/molΔHf C2H2 (g) = + 227 kJ/mol

Diketahui persamaan reaksi pembakaran CH2 (Mr = 26) sebagai berikut: 

 Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan jika a) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 0,05 molb) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 5,2 gram

Pembahasanrumus :

Kalor reaksinya adalah 

Kalor yang dilepaskan adalah sebesar 1298 kJ, sehingga:a) Jumlah kalor yang dilepas untuk 0,05 mol C2H2

ΔH = 0,05 x (−1298 kJ) ΔH = − 64,9 kJ

Kalor yang dilepas sebesar 64,9 kJ

b) Jumlah kalor untuk 5,2 gram C2H2 (Mr=26)mol = 5,2/26 = 0,2Kalor yang dilepaskan = 0,2 x 1298 = 259,6 kJ