teori medan ligan.docx

7/14/2019 teori medan ligan.docx

1/11

2.10 Teori Medan Ligan

Teori yang berkaitan dengan senyawa kompleks adalah Teori Medan Ligan. Teori medan

kristal ini hampir selama 20 tahun semenjak ditemukan hanya digunakan dalam bidang fisika zat

padat. Teori medan kristal digunakan pada pakar fisika zat padat untuk menjelaskan warna dan

sifat magnetik garam-garam logam transisi terhidrat,khususnya yang memiliki atom pusat ion

logam transisi dengan orbital d yang belum sepenuhnya terisi elektro seperti CuSO4.5H2O. Baru

pada tahun 1950an. Pada awal tahun 1950an barulah pakar kimia koordinasi menerapkan teori

medan kristal. Teori medan kristal ini digunakan untuk menjelaskan energi kompleks

koordinasi. Hal ini didasarkan pada deskripsi ionik pada ikatan logam ligan. Teori medan kristal

yang dikemukakan Bethe dilandasi oleh tiga asumsi yaitu :

1. Ligan-ligan diperlakukan sebagai titik-titik bermuatan.2. Interaksi anatara ion logam dengan ligan-ligan dianggap sepenunya sebagai interaksielektrostatik(ionik). Apabila ligan yang ada merupakan ligan netral seperti NH3, dan H2O, maka

dalam interaksi tersebut ujung negatif dari dipol dalam molekul-molekul netral diarahkan

terhadap ion logam.

3. Tidak terjadi interaksi antara orbital-orbital dari ion logam dengan orbital-orbital dari liganH2O, maka dalam interaksi tersebut ujung negative dari dipol dalam molekul-molekul netral

diarahkan terhadap ion logam.(Effendy,2007)

Menurut teori medan kristal atau crystal field theory (CFT), ikatan antar atom pusat dan

ligand dalam kompleks berupa ikatan ion, hingga gaya-gaya yang ada hanya berupa gaya

elektrostatik dari percobaan-percobaan yang diperoleh bahwa ada ligan-ligan yang menghasilkan

medan listrik yang kuat dan yang disebut strong ligan field, ada ligan yang sebaliknya dan

disebut weak ligan field.

Menurut medan kristal atau crystal field theory (CFT), ikatan antara atom pusat dan ligan

dalam kompleks berupa ikatan ion, hingga gaya yang ada hanya berupa gaya elektrostatik. Ion

kompleks tersusun dari ion pusat yang dikelilingi oleh ion-ion lawan atau molekul-molekul yang

mempunyai momen dipol permanen.


2/11

Medan listrik dari ion pusat akan mempengaruhi ligand-ligand sekelilingnya, sedang

medan gabungan dari ligand-ligand akan mempengaruhi elektron-elektron dari ion pusat.

Pengaruh ligan ini terutama mengenai elektron d dari ion pusat dan ion kompleks dari logam-

logam transisi. Pengaruh ligand tergantung dari jenisnya, terutama pada kekuatan medan listrik

dan kedudukan geometri ligand-ligand dalam kompleks.

Didalam ion bebas kelima orbitald bersifatdegen erate artinya mempunyai energi yang

sama dan elektron dalam orbital ini selalu memenuhi hukum multiplicity yang maksimal. Teori

medan kristal terutama membicarakan pengaruh ligand yang tersusun secara berbeda-beda

disekitar ion pusat terhadap energi dari orbitald. Pembagian orbital d menjadi dua golongan yaitu

orbital eg ataudj dan orbital t2g atau de mempunyai arti penting dalam hal pengaruh ligan

terhadap orbital-orbital tersebut.

Dengan adanya ligand disekitar ion pusat orbital d tidak lagi degenerate, orbital d ini

terbagi menjadi beberapa orbital dengan energi berbeda. Dikatakan juga orbital d ini mengalami

splitting.

Bila kelima orbital d sama dengan dan medan ligand mempengaruhi kelimanya dengan

cara yang sama maka kelima orbital d ini akan tetap degenerate pada energy level yang lebih

tinggi. Kenyataannya kelima orbital d tidak sama, yaitu ada orbital eg dan t2g. Disamping itu

medan ligand tergantung dari letaknya disekitar ion pusat, artinya apakah strukturnya oktahedral,

tetrahedral, atau planar segi empat.

Uraian atau splitting dari orbital d oleh ligan, tegantung dari strukturnya dan berbeda

untuk struktur oktahedral dan tetrahedral.

(Effendy,2007)

1. Splitting Pada Kompleks OktahedralMedan listrik dari ion pusat akan mempengaruhi ligan-ligan sekelilingnya, sedang medan

gabungan dari ligan-ligan akan mempengaruhi ion pusat. Pengaruh ligan ini terutama mengenai

elektron d dari ion pusat seperti kita ketahui ion kompleks dari logam-logam transisi. Pengaruh

ligand tergantung dari jenisnya, trutama pada kekuatan medan listrik dan kedudukan geometri

ligand-ligand dalam kompleks.

Di dalam ion bebas kelima orbital d bersifat degenerate artinya mempunyai energi yang

sama dan elektron dalam orbital ini selalu memenuhi hukum multiplicity yang maksimal.


3/11

Pembagian orbital d menjadi 2 golongan yaitu orbital eg dan orbital t2g atau de mempunyai arti

penting dalam hal pengaruh ligand terhadap orbital-orbital tersebut.

Dengan adanya ligand disekitar ion pusat orbital d tidak lagi degenerate, orbital d ini

terbagi menjadi beberapa orbital dengan energi berbeda. Dikatakan juga orbital d ini mengalami

spliting.

Pada kompleks oktahedral atom pusat berikatan dengan 6 atom donor. Kompleks oktahedral

memiliki tingkat simetri tertinggi apabila ligan-ligan yang terikat pada atom pusat merupakan

ligan monodentat monoatom yang sama, seperti: F-, Cl-, Br-, dan I-. Pada pembentukan

kompleks octahedral dianggap ada 6 ligan monodentat yang mendekati atom pusat sampai pada

jarak tertentu saat ikatan-ikatan antara atom pusat dan ligan-ligan terbentuk.

Pada gambar di atas nampak bahwa orbital dx2-y

2dan dz

2tedapat pada sumbu-sumbu x, y

dan z sedangkan orbital dxy, dxz dan dyz terdapat antara sumbu-sumbu. Karena ligan-ligan

terdapat pada sumbu x, y dan z maka pengaruh ligan pada orbital eg lebih besar daripada untuk

orbital t2g. Setelah terjadi uraian atau spliting orbiltal eg mempunyai energi lebih tinggi daripada

orbital t2g. Pada pengisian elektron, orbital t2g akan mengisi lebih dahulu daripada orbital eg.

Perbedaan antara orbital eg dan obital t2g biasanya dinyatakan dengan o atau 10 Dq. Karena

pada splitting tidak terjadi kehilangan energi, maka energi orbital eg menjadi 0,6 o lebih tinggi

sedangkan obital t2g menjadi 0,4 o lebih rendah dari pada enegi kompleks hipotesis. Besarnya

o untuk bermacam-macam kompleks berkisar antara 30-60kcal/mol. Ao artinya oktahedral,

untuk membedakan dengan t (tetrahedral) yang akan dibahas selanjutnya.

Elektron akan mengisi orbital d yang energinya rendah, jadi pada orbital t2g. Teori

elektrostatik sederhana tidak mengenal adanya orbital d yang mempunyai energi berbeda di

dalam kompleks. Karena itu, teori ini menyatakan bahwa elektron d terhadap orbital d

merupakan hipotesis yang degenerate. Kenyataannya elektron d tadi menempati orbital t2g yang
http://1.bp.blogspot.com/_-qt40EMYfdc/TRGMZw95KOI/AAAAAAAAACY/5PgtATwf0uw/s1600/i1.jpg


4/11

mempunyai energi 0,4 o lebih rendah dari orbital hipotesis yang degenerate. Jadi, kompleks

akan 0,4 o lebih stabil dari pada senyawa elektrostatik yang sederhana. Dengan kata lain

elektron d dan juga kompleks sebagai keseluruhan, mempunyai energi lebih rendah sebagai hasil

penempatan elektron pada orbital t2g, suatu orbital yang relatif jauh dari ligand. Energi sebesar

0,4o disebut crystal field stabilization energi (CFSE) dari kompleks. Pengisian elekton pada

orbital d, dipengaruhi oleh kekuatan medan dari ligand. Untuk ligand yang kekuatan medannya

besar atau strong ligand field, splitting yang terjadi menghasilkan perbedaan energi yang besar,

akibatnya elektron akan mengisi penuh energi yang rendah sebelum mengisi orbital yang

energinya tinggi (Effendy,2004).

2. Splitting Pada Kompleks Tetrahedral

Dari gambar di atas terlihat bahwa obital t2g lebih dekat kepada ligan-ligan daripada orbital eg.

Garis yang menghubungkan letak ligan dan titik pusat kubus dengan arah orbital eg membentuk

sudut sebesar 54044 sedangkan garis tersebut dengan arah orbital t2g membentuk sudut 36016.Medan listrik yang terjadi pada pembentukan kompleks tetrahedral menyebabkan pemisahan

orbital d pada ion pusat. Karena hal ini maka dalam medan tetrahedral, orbital t2g mendapat

pengaruh yang lebih besar dari ligan, akibatnya energy level orbital t2g naik dan orbital eg turun.

Perbedaan energi ini biasanya disebut t, artinya yang harganya lebih kecil dari pada o. Hal

ini disebabkan karena, pada medan tetrahedral hanya ada 4 ligan. Sedanbg pada medan

oktahedral ada 6 ligan, ditambah lagi tidaka adanya ligan yang langsung searah dengan orbital d

pada medan tetrahedral. Bila jarak ligan dai pusat sama dan bila ikatan dianggap elektrostatik

murni, maka diperoleh bahwa : tetrahedral ~ 4/9 octahedral (Efendy,2004).

Harga 10 dq dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya :

1. Muatan ion logam
http://3.bp.blogspot.com/_-qt40EMYfdc/TRGMv0QTRyI/AAAAAAAAACc/CSEOlaIFuhQ/s1600/i2.jpg


5/11

Makin banyak muatan ion,makin besar pula harga 10 Dq nya,karena makinbanyak

muatan ion logam maka makin besar pula untuk menarik ligan lebih

dekat.Akibatnya pengaruh ligan makin kuat sehingga pembelahan orbital makin besar.

2. Jenis Ion pusatLogam logam yang terletak pada satu periode, harga 10 dqnya tidak terlalu berbeda.

Untuk satu golongan, Semakin kebawah, harganya akan semakin besar.

3. LiganSemakin kuat ligannya, maka 10 dq juga akan semakin besar. Jika 10 dq kecil,

makaligannya adalah ligan lemah. Ligan yang kuat dapat menggantikan ligan yang

lebihlemah.Harga 10 dq dapat memberikan beberapa informasi mengenai warna

kompleks, serta sifat kemagnetan kompleks. Untuk mengeksitasi elektron dari tingkat dasar

ke tingkat yang lebih atas, diperlukan energi. Energi yang diserap memilikipanjang

gelombang tertentu. Sedangkan, warna kompleks yang tampak adalah warnakomplementer

yang panjang gelombangnya diserap untuk eksitasi electron.

4. Perhitungan CFSECrystal field st Hans Bethe abilizationenergy berubah ubah sesuai dengan struktur dan

jenis ion kompleks. Perbedaan energi orbital t2g dan eg Hans Bethe untuk kompleks tetrahedral -

4/9 kali untuk kompleks octahedral orbital t2g mempunyai energi 0,27 lebih rendah dari pada

kompleks hipotesis, bila adalah , untuk kompleks tetrahedral : CFSE = (0,27y 0,18x) . y

merupakan jumlah elektron di orbital e dan x merupakan jumlah elektron di orbital t2g.

Pada gambar splitting oktahedral terlihat bahwa orbital t2g mempunyai energi 0,4 Io dan

energi pada orbital eg adalah 0,6 Io sehingga untuk menghitung CFSE = (0,4 x 0,6 y) Io.

Dimana x = jumlah elektron di orbital t2g dan y = jumlah elektron di orbital eg. Contoh jumlah

elektron d = 7, t2g = 5 dan eg = 2.

CFSE = (0,4 x0,6 y) Io

= (0,4 . 50,6 . 2 ) Io= (21,2 ) Io

= 0,8 Io

Jadi dengan kata lain CFSE dapat dihitung dengan rumus umum, yaitu :

CFSE =energi pada t2g.x(energi dari eg .y)


6/11

Berikut ini dicantumkan tabel nilai umum CFSE pada kompleks oktahedral, tetrahedral dan

planar segiempat (Sokardjo,1992).

2.11APLIKASI SENYAWA KOMPLEKSAplikasi senyawa kompleks sangat beragam dan banyak sekali karena penelitian tentang

senyawa kompleks terus berkembang dan perkembangannya sangat pesat sekali sejalan dengan

perkembangan IPTEK.

Kobalt merupakan salah satu logam unsur transisi dengan konfigurasi elektron 3d7yang

dapat membentuk kompleks. Kobalt yang relatif stabil berada sebagai Co(II) ataupun Co(III).

Namun dalam senyawa sederhana Co, Co(II) lebih stabil dari Co(III). Ion ion Co2+

dan ion

terhidrasi [Co(H2O)6]2+

stabil di air. Kompleks kobalt dimungkinkan dapat terbentuk dengan

berbagai macam ligan, diantaranya sulfadiazin dan sulfamerazin. Sulfadiazin dan sulfamerazin

merupakan ligan yang sering digunakan untuk obat antibakteri. Keduanya merupakan turunan

dari sulfonamid yang penggunaannya secara luas untuk pengobatan infeksi yang disebabkan olehbakteri Gram-positif dan Gram negatif tertentu, beberapa jamur, dan protozoa (Siswandono dan

Soekardjo : 1995 ).

Salah satu keistimewaan dari reaksi kompleks adalah reaksi pergantian ligan melalui efek

trans. Reaksi pergantian ligan ini terjadi dalam kompleks oktahedral dan segi empat. Ligan
http://3.bp.blogspot.com/_-qt40EMYfdc/TRGNBC2NyQI/AAAAAAAAACg/hlu8p6EURxc/s1600/i3.jpg


7/11

ligan yang menyebabkan gugus yang letaknya trans terhadapnya bersifat labil, dikatakan

mempunyai efek trans yang kuat.

Untuk mengetahui kemampuan senyawa kompleks dengan ligan- ligan feroin berinteraksi

dengan gas NO2, maka perlu dilakukan penelitian meliputi sintesis dan karakterisasi senyawa

kompleks Co(II) menggunakan ligan bipiridin dan sianida serta mempelajari interaksinya dengan

gas NO2. Hasil penelitian ini diharapkan dapat meningkatkan pemahaman reaksi subtitusi

kompleks melalui efek trans dan hasilnya digunakan sebagai acuan dalam pemanfaatan senyawa

kompleks sebagai absorben gas NOx, sehingga dapat mengurangi dampak negatif pencemaran

lingkungan seperti polusi udara.

Berbagai senyawa kompleks yang mempunyai struktur planar N4, telah terbukti

mempunyai kemampuan untuk mereduksi oksigen dengan 4-elektron transfer proses. Proses

logam yang berkarat karena oksidasi pada permukaan logam adalah proses yang sangat familier.

Proses respirasi biologis pada makhluk hidup dimana terjadi perubahan oksigen menjadi air pada

hemoglobin adalah proses yang penting. Proses reduksi oksigen yang langsung menjadi air tanpa

hasil samping adalah proses sempurna 4-elektron transfer (O2 + H+ + 4e- H2O) pada

hemoglobin. (Eniya Listiani Dewi)

Proses reduksi oksigen melalui senyawa kompleks Cytochrome-c Oxidase (Cyt-c)merupakan contoh proses seperti pada elektroda positif fuel cell (katoda). Pada proses biologis,

transfer 4-elektron berjalan tanpa hasil sampingan peroksida (H2O2). Sedangkan pada katoda

fuel cell, dimana saat ini state-of-the-art katalis adalah platina (Pt) yang mereduksi oksigen

dengan 2-elektron transfer (O2 + 2H+ + 2e- H2O2) menghasilkan peroksida dan selanjutnya

tereduksi lagi menjadi air (H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O). Sehingga terdapat 2 tahapan reaksi

yang berlangsung pada katoda. Untuk itu dengan senyawa kompleks yang menyerupai struktur

Cyt-c, dimana model planar katalis lebih memungkinkan untuk mereduksi oksigen dengan

mudah, maka pada makalah akan dikenalkan katalis yang mampu mereduksi oksigen dengan

bentuk planar berlogam center Fe, Co, dan Cu dengan ligan yang berbeda. (Eniya Listiani Dewi)

Dengan adanya aplikasi senyawa kompleks ini, diharapkan problem drop potensial yang

disebabkan oleh peroksida pada katoda dimana menjadi penyebab utama turunnya potensial fuel


8/11

cell, menjadi berkurang atau tidak ada, karena reaksi yang terjadi adalah 4-elektron transfer

proses. (Eniya Listiani Dewi)

Senyawa kompleks renium-186 fosfonat, 186Re-HEDP (HEDP=hydroxyethyli

dienediphosphonate) dan 186Re-EDTMP (EDTMP =ethylenediaminetetra methylphosphonate),

dewasa ini telah luas digunakan sebagai penghilang rasa nyeri tulang yang disebabkan oleh

metastasis kanker prostat, payudara, paru-paru dan ginjal ke tulang.

Penggunaan radiofarmaka tersebut merupakan pengganti penggunaan analgesik, hormon,

kemoterapi, dan narkotik yang diketahui memberikanefek samping yang tidak diinginkan.

Metode preparasi dan uji kualitas senyawa kompleks 186Re-HEDP dan 186Re-EDTMP telah

dikembangkan untuk tujuan produksi komersial.Penentuan kemurnian radiokimia dengan

kromatografi kertas dalam berbagai kepolaran pelarut menunjukkan kemurnian radiokimia diatas

90% sampai hari ketiga setelah proses penandaan dilakukan. ( Adang H.G , dkk)

Disamping itu hasil pengujian menunjukkan pula bahwa larutan senyawa kompleks bebas

pirogen dan steril. Hasil uji pada binatang percobaan tikus putih menunjukkan kandungan

senyawa kompleks di dalam darah mencapai puncaknya pada 5 menit setelah penyuntikan.

Sedangkan ekskresi radiofarmaka kedua kompleks di dalam urin menunjukkan adanya

keradioaktifan sekitar 41% dan 38,5 % dalam bentuk perenat, 186ReO4 -, setelah 20 jampenyuntikan. Hasil biodistribusi dan pencitraan (imaging) menggunakan kamera gamma

terhadap mencit dan tukus putih normal menunjukkan bahwa senyawa kompleks 186Re-HEDP

dan 186Re-EDTMP terakumulasi cukup nyata di tulang.( Adang H.G , dkk)

Perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi IPTEK dalam bidang kedokteran nuklir sangat

didukung oleh perkembangan iptek di bidang radiofarmaka. Dengan perkembangan iptek radio

farmaka telah berhasil dilakukan diagnosa dini dan terapi terhadap penyakit kangker

menggunakan radio nuklida yang sesuai. Penyakit kangker telah menghantui masyarakat dunia

karena banyak menyebabkan kematian. Kedokteran nukilr telah menerapkan deteksi ini, berbagai

macam kanker dan cara terapi yang efektif dengan memanfaatkan radiasi dari radio isotop yang

diberikan kadalam tubuh atau sel kanker tang bersangkutan. .(Sulaiman, dkk ; 2007)


9/11

Radio isatop yang dapat digunakan untuk terapi kanker diantaranya adalah Ytrium-90 (90

Y) yang

merupakan radio isotop pemancar sinar dengan energi 2,28 Mev dan waktu paro (T1/2) 64,1

jam. Itrium-90 yang digunakan untuk terapi dapat diperoleh dari hasil peluruhan stronsium-90

(90

Sr) dapat dipisahkan dari induknya90

Sr (campuran90

Sr -90

Y ) yang merupakan radio nuklir

dan hasil belah 235U. Metode pemisahan yang telah dikembangkan saat ini adalah metode

ekstraksi pelarut dan kromatografi kolm dengan menggunakan penukar ion.(Sulaiman, dkk ;

2007)

Pemupukan dalam kegiatan budidaya tebu memegang peranan yang teramat penting,

selain dapat meningkatkan produksi biomassanya, pupuk juga dapat meningkatkan keragaman

dan kualitas hasil yang diperoleh. Masalah utama penggunaan pupuk N pada lahan pertanian

adalah efisiensinya yang rendah karena kelarutannya yang tinggi dan kemungkinankehilangannya melalui penguapan, pelindian dan immobilisasi. Untuk itu telah dilakukan

penelitian peningkatan efisiensi pemupukan N dengan rekayasa kelat urea-humat pada jenis

tanah yang mempunyai tekstur kasar (Entisol) dengan menggunakan tanaman tebu varietas PS

851 sebagai tanaman indikator. (Sri Nuryani H.U, dkk ; 2007 )

Hasil penelitian menunjukkan bahwa pelapisan urea dengan asam humat yang berasal

dari Gambut Kalimantan sebesar 1% menghasilkan pupuk urea yang lebih tidak mudah larut

daripada yang dilapisi asam humat dari Rawa Pening. Dengan pelepasan N yang lebih lambat

diharapkan keberadaan N di dalam tanah lebih awet dan pemupukan menjadi lebih efisien.

Pupuk urea-humat telah diaplikasikan ke tanah Psamment (Entisol) yang kandungan pasirnya

tinggi (tekstur kasar) untuk mewakili jenis-jenis tanah yang biasa ditanami tebu dengan tekstur

yang paling kasar. Respons tanaman tebu varietas PS 851 menunjukkan kinerja pertumbuhan

yang lebih baik di tanah Vertisol. (Sri Nuryani H.U, dkk ; 2007 )

Rekayasa kelat urea-humat secara fisik dan kimia terbukti meningkatkan efisiensi

pemupukan N pada tanaman tebu. Penelitian ini memperlihatkan bahwa memang efisiensi

pemupukan N pada tanah Entisol dan Vertisol rendah, bahkan di Entisol lebih rendah (hanya

sekitar 25 %). Aplikasi pupuk urea-humat pada tanah Vertisol dan Entisol terbukti meningkatkan

efisiensi pemupukan N hingga 50 %. Di tanah Entisol bahkan efisiensi pemupukan yang lebih

tinggi dicapai pada dosis pupuk yang lebih rendah. (Sri Nuryani H.U, dkk ; 2007 )


10/11

Rhodamin B Nama Kimia : N-[9-(2-Carboxyphenyl)-6-(diethylamino)-3H-xanthen-3-

ethyethanaminium chlorida. Sinonim: tetra ethylrhodamine; D & C RedNo. 19; Rhodamine B

Chloride; C. l. Basic Violet 10; C. l. 45170. dan metanil yellow Nama kimia: 3-[[4-

(phenylamino) phenyl] azo];C.I. Acid yellow 36; merupakan zat warna sintetik yang umum

digunakan sebagai pewarna tekstil (Djalil, dkk, 2005).

Walaupun memiliki toksisitas yang rendah, namun pengkonsumsian rhodamin B dalam

jumlah yang besar maupun berulang-ulang menyebabkan sifat kumulatif yaitu iritasi saluran

pernafasan, iritasi kulit, iritasi pada mata, iritasi pada saluran pencernaan, keracunan, dan

gangguan hati/liver (Trestiati, 2003). Rhodamin B memiliki LD50 sebesar 89,5 mg/kg jika

diinjeksikan pada tikus secara intravena (Merck Index, 2006). Sedangkan untuk metanil yellow

dapat menyebabkan iritasi pada mata jika dikonsumsi dalam jangka panjang (Anonima, 2007).Kuning metanil juga dapat bertindak sebagai tumor promoting agent dan menyebabkan

kerusakan hati (Djalil, dkk, 2005). Metanil yellow memiliki acute oral toxicity (LD50) sebesar

5000mg/kg pada tikus percobaan (Anonima, 2007).

Hasil penelitian yang dilakukan oleh Eddy Setyo Mudjajanto dari Institut Pertanian

Bogor (IPB), menemukan banyak penggunaan zat pewarna rhodamin B dan metanil yellowpada

produk makanan industri rumah tangga. Rhodamin B dan metanil yellow sering dipakai untuk

mewarnai kerupuk, makanan ringan, terasi, kembang gula, sirup, biskuit, sosis, makaroni goreng,

minuman ringan, cendol,manisan, gipang, dan ikan asap. Makanan yang diberi zat pewarna ini

biasanya berwarna lebih terang (Mudjajanto, 2007)

3.1 Kesimpulan

Dari ulasan materi tersebut dapat disimpulkan bahwa :

1. Senyawa kompleks merupakan senyawa yang tersusun dari suatu ion logam pusat dengansatu atau lebih ligan yang menyumbangkan pasangan elektron bebasnya kepada ion

logam pusat.


11/11

2. Tatanama senyawa kompleks terbagai menjadi dua jenis yakni tatanama sistematik dantatanama umum.

3. Tatanama Senyawa Kompleks Netral memiliki aturan tersendiri.4. Senyawa kompleks ionik kation sebagai ion kompleks memiliki aturan tertentu dalam

penamaannya.

5. Logam alkali, alkali tanah dan logam utama lainnya dapat digunakan sebagai atom pusatuntuk mensintesis senyawa komplek atau senyawa koordinasi.

6. Ligan adalah suatu ion atau molekul yang memiliki sepasang elektron atau lebih yangdapat disumbangkan.

7. Berdasarkan jumlah atom donor yang dimilikinya, ligan dapat dikelompokkan menjadiligan monodentat, bidentat dan polidentat.

8. Tatanama ligan ada dua yaitu tatanama ligan netral dan tatanaman ligan bermuatannegatif.

9. Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan yang terikat pada kation logam transisi.10.Aplikasi senyawa kompleks sangat beragam dan banyak sekali karena penelitian tentang

senyawa kompleks terus berkembang dan perkembangannya sangat pesat sekali sejalan

dengan perkembangan IPTEK.

teori medan ligan.docx

Documents