UNIDAD 3 Temas:

- Clasificación de las sustancias según estado de agregación (puntos de fusión y ebullición). Formación de redes tridimensionales o de moléculas discretas. -Clasificación de las sustancias según su conductividad. -Modelos de enlace metálico, iónico y covalente. - Representaciones de Lewis de compuestos moleculares e iónicos. -Momento dipolar: Enlace covalente polar entre dos átomos. Interacciones débiles: Dipolo instantáneo-dipolo inducido, dipolo-dipolo inducido, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno, ion-dipolo.

-Energía de enlace. Cambios energéticos en la formación y ruptura de enlaces.

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Interacciones eléctricas

• De atracción +, -

• De repulsión +, + ó -,-

Entre Átomos de una misma molécula

Moléculas vecinas

ENLACE QUÍMICO

• Siempre que dos átomos o iones están unidos fuertemente entre sí, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Estas son interacciones intramoleculares.

• Cuando se trata de interacciones entre moléculas vecinas, hablamos de enlaces intermoleculares.

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Fuerzas Intramoleculares

Fuerzas de atracción

intramoleculares

Enlace iónico

Enlace covalente

Enlace metálico

puro

polar

coordinado

(átomo-átomo)

Modelo del mar de electrones

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Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de atracción intermoleculares

(molécula-molécula)

dipolo - dipolo dipolo – dipolo inducido

ión - dipolo Fzas de dispersión de London (dipolo instantáneo – dipolo inducido)

Puentes de H

Interacción dipolo-dipolo

Moléculas polares

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Fuerzas intermoleculares

Puentes de Hidrógeno

Una atracción dipolo-dipolo particularmente fuerte ocurre entre

moléculas en las cuales un Hidrógeno está enlazado en forma covalente

con un elemento muy pequeño y muy electronegativo (F, O, N). Se forman

entonces moléculas muy polares en las que un pequeño átomo de

Hidrógeno lleva una carga positiva que fácilmente se puede aproximar al

extremo negativo de un dipolo cercano.

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Interacción por puentes de hidrógeno

METANOL (CH3OH)

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Puentes de hidrógeno en el agua

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Puentes de hidrógeno en el hielo

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Puentes de hidrógeno en proteínas

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Fuerzas de dispersión de London

Sólo son significativas cuando las moléculas están muy cercanas entre sí.

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Interacción ion-dipolo

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Interacción dipolo-dipolo inducido

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Cómo determinar fuerzas intermoleculares

EN TODOS LOS CASOS ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON. LA INTENSIDAD DE CADA TIPO DE FUERZA , AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA EN EL DIAGRAMA ANTERIOR.

Imágenes y gráficas tomadas de Brown, Química, la ciencia central, 9ª ed. 17

De tarea para el próximo martes

• Localizar ejemplos concretos (qué sustancias) para cada uno de los tipos de fuerzas (intramoleculares e intermoleculares) vistos en clase.

• Terminar de leer capítulos 8 (págs. 297-330)y 11 (págs. 437-446) del Brown, 11ª edición.

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