La tabla periódica ,

estructura y propiedades de

los elementos

• Centurión Torres Yanella

• Chiclayo Santa Cruz Diana Paola

• Tapia Quispe Arantza

• Vásquez Villa Fressia Thalia

• Vera Rendón Hatzuko

¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA? N

Es un esquema diseñado para

organizar y segmentar cada

elemento químico, de acuerdo a

las propiedades y particularidades

que posea.

Presenta 18 columnas

verticales llamadas grupos y 7

filas horizontales llamados

periodos.

La tabla actual incluye 134

elementos.

su función principal es

establecer un orden específico

agrupando elementos.

Masa molecular y número atómico

Masa Molecular

Es la masa que presenta un átomo

en reposo.

se considere como masa atómica a

la masa total de protones y de

neutrones en un átomo único que

se halla en estado de reposo.

Numero atómico

Se identifica con la letra “Z”, por

el término alemán zahl.

Indica la cantidad de protones que

se encuentra presente en el núcleo

de un átomo.

ANTECEDENTES

1er antecedente: Triadas de Dobereiner

El químico alemán Johan Dobereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos

hasta entonces conocidos en serie de tres elementos

llamándolo “triadas”. Los elementos que pertenecen a una triada

poseen propiedades químicas semejantes. Además el elemento central

posee un peso atómico (P.A.) aproximadamente igual a la semisuma de

los P.A. de los elementos extremos.

2do antecedente: Octavas de “Chancourtois y Newlands”

En 1862, Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta

periodicidad entre los elementos de una tabla .En 1864, Chancourtois y

Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las

propiedades se repiten cada ocho elementos.

Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del calcio. Esta

clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica

comienza a ser diseñada.

3er antecedente: Julius Lothar von Meyer

Meyer, químico alemán, en 1869 pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico, lo que quiere decir que los elementos similares poseen un volumen atómico similar en relación a los otros elementos, midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión, supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.

Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondía a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.

4to antecedente:

Científico ruso, 1869, presentó en Alemania su célebre tabla periódica, en ella ordenó los elementos conocidos hasta el momento, ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios.

El peso atómico de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha siguiendo líneas horizontales.

Similitud entre las propiedades: los elementos que tienen propiedades similares, (por ejemplo la valencia), se colocan en columnas verticales.

Para poder aplicar su ley tuvo que dejar ciertos huecos vacios. El estaba convencido de que un día esos huecos que correspondían a las masas atómicas 45, 68,70 y 180. No lo estarían más, y los descubrimientos siguientes lo confirmaron.

DIMITRI MENDELEYEV

Químico ruso. Su origen

siberiano le cerró las puertas

de las universidades de Moscú

y San Petersburgo, por lo que

se formó en el Instituto

Pedagógico de esta última

ciudad.

su principal logro investigado fue

el establecimiento del llamado

sistema periódico de los

elementos químicos, o tabla

periódica, gracias al cual culminó

una clasificación definitiva de los

citados elementos (1869)

HENRY MONSELEY

Su principal contribución a la ciencia, fue la

justificación cuantitativa del concepto de

numero atómico en la ley de Moseley

Demostró que los elementos producían rayos X

de longitud de onda tanto más corta cuanto

mayor era su peso atómico, pudo construirse

una nueva tabla periódica de los noventa y dos

elementos, ordenados de acuerdo con la

longitud de onda de los rayos X

correspondiente a cada uno de ellos.

TABLA PERIODICA ACTUAL O MODERNA

•Elementos representativos

•Elementos de transición interna

•Gases inertes

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Aquellos que representan la órbita externa incompleta, es decir que

ella no contiene el número máximo posibles de electrones.

Comprenden los elementos ubicados en los grupos llamados IVA, VA,

VI A, VIIA, según se observa en la tabla. Algunas son metales y otros

no metales.

ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA

Son los que presentan las dos últimas orbitas electrónicas

incompletas.

Corresponden a los elementos ubicados entre los grupos IIA Y IIIA.

Comprenden los grupos llamados IIIB, IVB, VIB, VIV, VIII, IB y IIB.

GASES INERTES

Ocupan el grupo 0 de la clasificación periódica.

Comprenden los siguientes elementos: helio, neón,

argón, kriptón, xenón y radón. Se caracterizan por su

relativa inactividad química, que se debe a la

estabilidad de su estructura electrónica. Presentan su

órbita externa completa, con dos u ocho electrones, ya

que el hielo satura su órbita con dos electrones, ya que

el hielo satura su órbita con dos electrones y los

restantes gases inertes con ocho.

FAMILIA Y GRUPOS DE LOS ELEMENTOS

QUIMICOS

Las familias son agrupaciones de elementos que tienen propiedades

similares.

ALCALINOS

Alcalinos: Los metales alcalinos están situados en el grupo 1 de la tabla periódica y no se encuentran libres en la naturaleza debido a su gran actividad química. Todos ellos tienen un solo electrón en su última capa que ceden con facilidad para formar enlace iónico con otros elementos. Los metales alcalinos son Li, Na, K, Rb, Cs y Fr, siendo los dos últimos los más reactivos del grupo.

Como la mayoría de los metales, son dúctiles, maleables, y buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, ardiendo en ella, por lo que deben ser manejados con cuidado.

ALCALINOTÉRREOS

Los metales alcalino-térreos, Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra se encuentran

situados en el segundo grupo del sistema periódico. Todo ellos tienen 2

electrones en su última capa lo que les confiere una gran reactividad.

No se encuentran libres en la naturaleza sino formando compuestos de

tipo iónico, a excepción de los del berilio que presentan un importante

porcentaje covalente. Al contrario que los alcalinos, muchas de las sales

de los metales alcalino-térreos son insolubles en agua.

LANTÁNIDOS

Los lantánidos, también llamados primeras tierras raras están situados en

el 6º período y grupo 3.

La mayor parte de estos elementos han sido creados artificialmente, es

decir NO EXISTEN EN LA NATURALEZA.

Esta familia está compuesta por los siguientes elementos:

La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb

ACTINIDOS

Conocidos también como segundas tierras raras, todos ellos están

situados en el grupo 3 del sistema periódico y en el 7º período. La mayor

parte de estos elementos han sido creados artificialmente, es decir NO

EXISTEN EN LA NATURALEZA.

Pertenecen a esta familia:

Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, N

METALES DE TRANSICÓN

Situados entre los grupos 3 y 12, se caracterizan porque sus electrones de valencia proceden de más de una capa y presentan las propiedades típicas de los metales: buena conducción del calor y la electricidad, ductilidad, maleabilidad y brillo metálico. Particularmente importantes son el hierro, el cobalto y el níquel, únicos elementos capaces de producir un campo magnético.

Esta familia está formada por:

Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn,

Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd,

Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg,

OTROS METALES

Los elementos clasificados como otros metales se encuentran repartidos entre los grupos 13, 14 y 15. Su carácter metálico es menos acentuado que el de los elementos de transición, no suelen presentar estados de oxidación variables y sus electrones de valencia sólo se encuentran en su capa externa.

Forman parte de este grupo de elementos:

Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi

SEMIMETALES

Son los elementos que separan los metales de transición de los no

metales y son conocidos también como metaloides por tener propiedades

intermedias entre metales y no metales.

Algunos de ellos, como el silicio y el germanio, son semiconductores y

por ello se usan en la industria de los ordenadores.

Otros elementos de esta familia son:

boro, arsénico, antimonio, telurio, polonio.

NO METALES

Los no metales se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad y no pueden ser estirados en hilos o láminas. A la temperatura ambiente algunos son gases (como el oxígeno) y otros sólidos (como el carbono). Los sólidos no tienen brillo metálico.

Sus principales números de oxidación son -2, -3, -4 y +4.

El carbono da lugar a un gran número de compuestos cuyo estudio recibe el nombre de química orgánica.

Otros elementos de esta familia son:

H, N, P, S, y Se

HALÓGENOSLos halógenos se encuentran situados en el grupo 17 constituido por los

elementos no metálicos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Son

elementos bastante reactivos porque por su estructura electrónica final

tienden a estabilizarse completando el octeto final para lo cual capturan

un electrón o lo comparten dando lugar así a compuestos iónicos o

covalentes respectivamente.

Estos formadores de sales (Significado de la palabra halógenos) tienen

como principal estado de oxidación el -1 y se presentan en los tres

estados a temperatura ambiente:

Sólido: I y At Líquido: Br Gaseoso: F y Cl

GASES NOBLES

Los gases nobles están situados en el grupo 18 de la tabla periódica:

helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.

Todos ellos tienen 8 electrones en su última capa (a excepción del helio

que completa su única capa con 2 electrones) y debido a ello son

prácticamente inertes. Sólo a partir de la segunda mitad del siglo XX se

han producido algunos compuestos de gases nobles.

NUMERACION DE LOS GRUPOSIUPAC Europa EE. UU. Nombre

GRUPO 1 IA IA Metales alcalinos

GRUPO 2 IIA IIA Metales alcalinotérreos

Grupo 3 IIIA IIIB

Metales de transición

Los elementos del bloque f,

lantánidos y actínidos

reciben la denominación de

metales de transición interna

o tierras raras.

Grupo 4 IVA IVB

Grupo 5 VA VB

Grupo 6 VIA VIB

Grupo 7 VIIA VIIB

Grupo 8

VIIIA VIIIB Grupo 9

Grupo 10

Grupo 11 IB IB

Grupo 12 IIB IIB

Grupo 13 IIIB IIIA Térreos

Grupo 14 IVB IVA Carbonoides

Grupo 15 VB VA Nitrogenoides

Grupo 16 VIB VIA Anfígenos o calcógenos

Grupo 17 VIIB VIIA Halógenos

Grupo 18 VIIIB VIIIA Gases nobles

Las denominaciones de los grupos 13 a 16 están en desuso

METALES Y NO METALES

Metales Tienen un lustre brillante;

diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles

Buenos conductores del calor y la electricidad

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

Tienden a formar cationes en solución acuosa.

Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.

No metales No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad

La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

GRACIAS