REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAINSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO

“SANTIAGO MARIÑO”EXTENSIÓN MATURÍN

La Tabla Periódica

Bachiller: Pierina Viccaro

Maturín, Septiembre De 2015

El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el

químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se

ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía

propiedades similares. Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. Sin embargo, esta ley no

se cumple para elementos que se encuentran más allá del calcio, y por eso la comunidad científica de la época no aceptó

su trabajo.

En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los

elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no

habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio

fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las

observadas en el galio

La Tabla Periódica

Organización de las tablas Periódicas:

Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los elementos con base en una clave o referencia que incluye el símbolo, configuración electrónica, número atómico, masa atómica, en algunos

casos estado físico y numero de oxidación.

Configuración electrónica

Clave:

Peso AtómicoTambién llamado masa atómica relativa (A)

es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del

número atómico con el símbolo (Z) de un elemento de un origen dado expresados en

unidades de masa atómica o U.M.A.

SímboloSon abreviaciones o signos que se utilizan

para identificar los elementos y compuestos químicos.

Numero Atómico

Es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele

representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos

números de electrones y protones.

Clasificación periódica

De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos y los actínidos. Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal. Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p completo. Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos.

Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transición. A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos.

Se clasifica en cuatro bloques: • Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2. • Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18. • Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12. • Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.

El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente.

Periodicidad Química

a partir de ella

Se estructura la tabla periódica en

Grupos Períodos son son 7 Principales Subgrupos Enumerados Enumerados

IA al VIIIA IB al VIIIB

Propiedades Periódicas

La Tabla Periódica

Permite analizar

Propiedades

Como

Potencial de ionización

Afinidad Electrónica

Radio Atómico

Carácter Electroquímico

Valencia

La tabla periódica y la configuración electrónica tienen relación tanto para los grupos como para los periodos. Por ejemplo, los grupos: si observamos la configuración electrónica de los elementos del grupo IA veremos que todos tienen en común un electrón en el último nivel de energía. El número de valencia coincide con el número del grupo y con el número de electrones del último nivel.

Los átomos de un mismo grupo contienen en su último nivel de energía el mismo número de electrones de valencia.

En el caso de los períodos, por ejemplo el primer período, formado por dos elementos tiene un solo nivel de energía K; el segundo periodo sus 8 elementos contienen dos niveles de energía K, L. vale decir que el numero de período es igual al número de capas o de niveles de energía de los elementos de ese período. Los átomos de un mismo período poseen el mismo número de niveles de energía.

1) Radio atómico: es la distancia del núcleo a los

electrones más externos, al ir de izquierda a derecha

atravesando un periodo de la tabla periódica.

• Los radios atómicos de los elementos representativos disminuyen en forma regular a medida que se le agregan electrones a determinado nivel de energía.

• Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más electrones a los niveles de mayor energía.

2) Radios iónicos: es el radio que tiene un átomo

cuando ha perdido o ganado electrones,

adquiriendo la estructura electrónica del gas noble

más cercano.

Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la carga, menor será el ion; así, en un mismo periodo, los metales alcalinotérreos serán menores que los alcalinos correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo apantallamiento, mientras que los alcalinotérreos superan en una unidad la carga nuclear de los alcalinos. Los aniones son mayores que los

átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la carga, mayor será el ion; así, en un mismo periodo, los anfígenos serán mayores que los halógenos correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo apantallamiento, mientras que los halógenos superan en una unidad la carga nuclear de los anfígenos.

La energía de ionización es la energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en su estado fundamental o de menor energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y así obtenga un ión positivo gaseoso en su estado fundamental.

3)La afinidad electrónica: es el cambio de energía cuando un átomo

acepta un electrón en el estado gaseoso.

Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia

del átomo a aceptar (ganar) un electrón. Los elementos que

presentan energías más negativas son los halógenos (7A), debido a que la electronegatividad o capacidad de

estos elementos es muy alta.

La afinidad electrónica no presenta un aumento o disminución de forma

ordenada dentro de la tabla periódica, más bien de forma desordenada, a pesar de que

presenta algunos patrones como por ejemplo que los no

metales poseen afinidades electrónicas más bajas que los

metales. En forma global es posible encontrar un estándar de variación parecido al de la

energía de ionización.

4)Electronegatividad: Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de

otro cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente

electrones el átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un átomo pierde fácilmente sus electrones,

este es denominado “electropositivo”. La electronegatividad posee relevancia en el momento de determinar la polaridad de una molécula o enlace, así como el agua (H2O) es polar, en base a la diferencia de

electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.

En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.

Electronegatividad

Aumento de la afinidad electrónica según periodo y grupo

Importancia de la Tabla Periódica

La tabla periódica radica en el hecho de que sirve como auxiliar para el trabajo químico, ello basado en la periodicidad o repetición de las propiedades de los

elementos, lo que además de permitirle predecir la existencia de nuevos elementos, le permite obtener directamente de ella, el símbolo, Z, numero másico, entre otras

propiedades de los metales y no metales.