TABLA PERIODICAPROPIEDADES PERIODICAS

Objetivos

Describir la estructura de la tabla periódica

Identificar la clasificación de la tabla periódica

Reconocer los elementos pertenecientes al grupo A

Identificar las propiedades periódicas

Describir la propiedades periódicas según radios y energías

Tabla Periódica

Una tabla periódica moderna indica el número atómico junto al símbolo del elemento.

La tabla periódica está formada por :

a) Siete periodos (filas): Se ubican en forma horizontal

b) Dieciocho grupos o familia (columnas) que son subdivididos en dos grupos, A y B: Se ubican en forma vertical

PERIODO

GRUPOFAMILIA

Estructura básica de la tabla periódica

Número (A)

Atómico (Z) Número Másico

(Masa atómica o

Símbolo peso atómico)

Electrón de Valencia

Nombre Azul (metal)

CaCalcio

CaCalcio

4s2

40,08

20

Clasificación

1) Electrón de Valencia

- Se clasifican según la última capa electrónica, es decir, por electrón de valencia

- A) Representativos: Son aquellos átomos que su electrón de valencia terminan en orbital s u orbital sp

- B) Transición: Son aquellos átomos que su electrón de valencia terminan en orbital d u orbital f. En el caso del orbital “d”, se denomina transición externa y para el orbital ”f” transición interna. En el caso de “f” existe la serie de los lantánidos y de los actínidos

- C) Gases nobles: Son aquellos que tienen todos sus niveles electrónicos completos. Su configuración electrónica termina en ns2 np6 . La excepción de los gases nobles es el Helio, cuya terminación es ns2

Lantánidos

Actínidos

2) Propiedades estructurales

A) Metales:

- Son elementos con tendencia a ceder electrones.

- Dentro de sus propiedades están: ser buenos conductores del calor y la electricidad, tener brillo, presentar altos puntos de fusión.

- Corresponde a la gran mayoría de los elementos conocidos.

- Ejemplos: sodio, magnesio, cobre, etc.

B) No metales:

-Son elementos con tendencia a ganar electrones.

-Dentro de sus propiedades está: ser malos conductores del calor y la electricidad (o sea, propiedades de aislante), no tener brillo, y tener bajos puntos de fusión y ebullición.

-Existen once elementos no metálicos dentro de la tabla periódica

-Ejemplos: carbono, oxígeno, fósforo, azufre, cloro, etc.

C) Metaloides:

-También llamados anfóteros, son elementos que presentan tendencias intermedias entre los metales y los no metales.

-De los elementos conocidos, solo ocho son metaloides

-Ejemplos: Cromo, aluminio, berilio, plomo, etc.

D) Gases nobles:

-Son gases monoatómicos poco reactivos (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón)

-Presentan una reactividad baja pero importante.

Grupo o familia AGrupo Electrón de

valenciaNombre Ejemplo

IA ns1 Metal alcalino Na: 1s22s22p63s1

IIA ns2 Metal alcalino térreo Mg: 1s22s22p63s2

IIIA ns2 p1 Térreo Al: 1s22s22p63s2 3p1

IVA ns2 p2 Carboniodes Si: 1s22s22p63s2 3p2

VA ns2 p3 Nitrogenados P: 1s22s22p63s2 3p3

VIA ns2 p4 Calcógenos S: 1s22s22p63s2 3p4

VIIA ns2 p5 Halógenos Cl: 1s22s22p63s2 3p5

VIIIA ns2 p6 Gases nobles Ne: 1s22s22p63s2 3p6

n corresponde al nivel de energía (orbita) o capa más externa, es decir, es el número cuántico principal

Ejemplo 1)Para el elemento cuyo número atómico es 19, determinar

a) Configuración electrónica global

b) Electrón diferenciado

c) Período

d) Grupo

a) 1s22s22p63s2 3p64s1

b) n=4 l=0 m=0 s=+1/2

c) Período: Está determinado por “n”, es decir, este elemento se ubica en el período 4

d) Grupo: IA

2)Para el elemento cuyo número atómico es 12, determinar

a) Configuración electrónica global

b) Electrón diferenciado

c) Período

d) Grupo

a) 1s22s22p63s2

b) n=3 l=0 m=0 s=-1/2

c) Período: Está determinado por “n”, es decir, este elemento se ubica en el período 3

d) Grupo: IIA

3)Para el elemento cuyo número atómico es 13, determinar

a) Configuración electrónica global

b) Electrón diferenciado

c) Período

d) Grupo

a) 1s22s22p63s2 3p3

b) n=3 l=1 m=1 s=+1/2

c) Período: Está determinado por “n”, es decir, este elemento se ubica en el período 3

d) Grupo: IIIA

Debes trabajar en el libro en las páginas 86 y 93

Propiedades Periódicas Existen propiedades de los elementos que varían en grupos y periodos siempre de la

misma forma, o sea, tienen tendencia a crecer o decrecer a lo largo de un periodo y/o de un grupo, repitiéndose esa tendencia en todos los grupos y periodos sin importar cual sea.

Las principales propiedades periódicas de los elementos son:

a) Carga nuclear efectiva (Zef)

b) Radios:

i) Radio atómico (R.A.)

ii) iii) Radio iónico (R.I.)

c) Energías

Electroafinidad (E.A.) o afinidad electrónica (A.E.)

Potencial de ionización (P.I.) o energía de ionización (E.I.)

Electronegatividad (E.N.)

A) Carga nuclear efectiva (Zef)

- Corresponde a la “carga real” con que el núcleo es capaz de atraer a un electrón.

- Existe una acción de “bloqueo” de la fuerza atractiva del núcleo por parte de los electrones internos se le denomina efecto pantalla o apantallamiento.

- Entonces, la carga nuclear efectiva (Zef) está dada por la resta ente la carga total del núcleo (Z) y el efecto pantalla (S):

Zef = Z – S

Ejemplo: La representación del modelo atómico de Bohr para un átomo de litio (Li) y otro de flúor (F):

Como los electrones que tienen el mayor efecto pantalla son aquellos que están en niveles internos, ambas especies tienen casi el mismo apantallamiento, producto de los dos electrones en el primer nivel. Sin embargo, las fuerzas de sus núcleos no son iguales, y de hecho, el núcleo del flúor tiene seis protones más que el del litio, lo que produce mayor carga nuclear en este último

Por lo tanto: Zef litio < Zef flúor

En síntesis la carga nuclear efectiva se comporta en la tabla periódica es:

Radiosa) Atómico: R.A.

- Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatómica.

B) Radio Iónico: R.I

-Corresponde al radio de un catión o de un anión, vale decir, el radio de un elemento que ha perdido o ganado electrones respectivamente.

-Como al convertirse en ion un átomo solo modifica la cantidad de electrones en sus niveles más externos, la carga nuclear efectiva permanece constante y la variación de tamaño se explica por un aumento o reducción de la repulsión entre electrones.

-Entonces: Si un átomo gana uno o más electrones para convertirse en anión, la repulsión entre los electrones sube y por tanto también el tamaño.

-Así, el radio de un anión es mayor que el radio del átomo que lo originó:

R átomo< R anión Como al convertirse en ion un átomo solo modifica la cantidad de elec- trones en sus niveles más externos, la carga nuclear efectiva permanece constante y la variación de tamaño se explica por un aumento o reduc- ción de la repulsión entre electrones. Entonces: · Si un átomo gana uno o más electrones para convertirse en anión, la repulsión entre los electrones sube y por tanto también el tamaño. Así, el radio de un anión es mayor que el radio del átomo que lo originó: Rátomo< Ranión

- Un átomo pierde uno o más electrones para convertirse en catión, la repulsión entre los electrones que quedan baja, por tanto, el radio del catión es más pequeño que el radio del átomo que lo originó:

R catión< R átomo

EnergíasA) Energía de ionización (E.I.) o potencial de ionización (P.I.)

- Se define como la energía mínima necesaria para sacar un electrón de un átomo en estado gaseoso y fundamental.

B) Electroafinidad (E.A.) o Afinidad Electrónica (A.E.)

-Esta propiedad mide la capacidad de un átomo para aceptar un electrón, para formar aniones.

-Se define como la energía liberada por un átomo, en estado gaseoso (aislado) y fundamental (no excitado), al captar un electrón

C) Electronegatividad (E.N.)

- Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en un enlace químico