struktur atom, sistem periodik dan ikatan kimia kelas xi sman 5 yogyakarta
DESCRIPTION
STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA (Matrikulasi Kelas XI SMAN 5 Yogyakarta) untuk tambahan referensi aja.. selamat mendownload :)TRANSCRIPT
![Page 1: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/1.jpg)
STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN
KIMIAKasimin
Pendidikan Kimia UNS
![Page 2: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/2.jpg)
Perkembangan Teori Atom
Pencetus Model Atom Bukti Kekurangan
Dalton Bola Pejal Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Perbandingan Tetap
Tidak dapat membagi atom-atom
Thomson Bola dengan elektron
Tabung Sinar Katoda
Elektron tidak bergerak
Rutherford
Elektron mengorbit inti
Percobaan Lempeng Emas
Orbitnya tidak bulat
Bohr Orbit elektron Spektrum garis Hanya untuk hidrogen
![Page 3: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/3.jpg)
Spektrum pita warna
Spektrum tampak pelangi sinar matahari merupakan gabungan dari berbagai warna secara sinambung (spektrum kontinu)
Spektrum diskontinu radiasi yang dihasilkan oleh unsur gas yang berpijar hanya mengandung beberapa panjang gelombang secara terputus-putus (spektrum atom)
Spektrum Atom
![Page 4: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/4.jpg)
Sampai dengan 1900, ahli fisikamenganggap bahwa radiasi elektromagnetik bersifat kontinu (suatu benda dapat menerima atau memancarkan energi radiasi dalam ukuran berapa saja)
Teori ini tidak dapat menjelaskan pola radiasi yang dipancarkan benda panas (radiasi benda hitam)
Tahun 1900, Max Plank radiasi elektromagnetik bersifat diskontinu (tidak kontinu)
Suatu benda hanya dapat memancarkan atau menyerap radiasi elektromagnetik dalam ukuran atau paket dengan nilai tertentu (kuantum)
Teori Kuantum Max Plank
Dimulainya era fisika modern
![Page 5: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/5.jpg)
Besarnya energi dalam satu paket (satu kuantum atau satu foton) bergantung pada frekuensi atau panjang gelombang radiasinya, sesuai dengan persamaan berikut:
E= h x f atau E= h x c/ λ
dengan, E = energi radiasi h = tetapan Planck = 6,63 x 10-34 J detik
![Page 6: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/6.jpg)
Memperbaiki teori Rutherford Berhasil menjelaskan spektrum atom
gas hidrogen: Elektron dalam atom hanya
dapat beredar pada lintasan dengan tingkat energi tertentu
Pada lintasan yang diijinkan, elektron tidak memancarkan atau menyerap energi
Perpindahan elektron dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan sejumlah energi tertentu
Teori atom Bohr
![Page 7: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/7.jpg)
Tingkat-tingkat energi (En)
Dengan, RH = 2,18 x 10 -18 J n = bilangan bulat (1,
2, 3, …..) / bilangan kuantum
2
1
nRE Hn
Eksitasi elektron
Emisi Cahaya
Menurut Niels Bohr, elektron dapat meloncat dari satu lintasan ke lintasan lainnya dengan menyerap atau memancarkan energi yaitu sama dengan selisih dari tingkat energi akhir dengan tingkat energi awal
awalakhir EEE
Inti Atom
![Page 8: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/8.jpg)
Pada tahun 1924, de Broglie mempertimbangkan sifat cahaya dan materi.
Partikel materi yang kecil kadang-kadang menunjukkan sifat seperti gelombang
Dengan persamaan:
Hipotesis de Broglie
mv
h
![Page 9: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/9.jpg)
Kedudukan elektron tidak dapat diketahui dengan tepat
Heisenberg merumuskan hubungan ketidakpastian posisi dan ketidakpastian momentum:
Asas ketidakpastian Heisenberg
mvx
hpxX
1
4
![Page 10: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/10.jpg)
Dikemukaakan oleh Erwin Schrodinger
Model mekanika kuantum
Mengajukan suatu persamaan yang disebut persamaan gelombang yang dilambangkan dengan psi (Ψ).Kuadrat psi (Ψ2) menyatakan daerah peluang menemukan elektron disebut orbital
![Page 11: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/11.jpg)
Konsep Orbital
Orbital adalah peluang terbesar untuk menemukan suatu elektron dalam atom
Rapatan awan elektron berkurang dengan bertambahnya jarak dengan inti
Orbital digambarkan dengan pola titik-titik
![Page 12: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/12.jpg)
ORBITAL
ENERGI
BENTUK
ORIENTASI TERTENTU
memiliki
Secara matematis dijelaskan melalui persamaan gelombang Schodinger Ψ
![Page 13: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/13.jpg)
Bil. Kuantum
Utama (n)
Azimuth (l)
Magnetik (m)
Spin (s)
Kedudukan elektron dalam atom
Persamaan gelombang Schodinger Kuadrat psi (Ψ2)
Hasil pengamatan
![Page 14: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/14.jpg)
Menyatakan kulit dimana orbital berada n = 1, 2, 3, 4, …. dst
Semua orbital dengan bilangan kuantum yang sama berada dalam kulit yang samaKulit atom dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, ………….. dstMis: untuk n=1 kulit atomnya adalah kulit K
Bilangan Kuantum Utama (n)
![Page 15: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/15.jpg)
Membagi kulit menjadi kelompok-kelompok orbital yang lebih kecil yang disebut subkulit-subkulit
Menyatakan bentuk orbital Nilai l yang diijinkan berkaitan dengan bil.
Kuantum utamanya yaitu semua bil bulat mulai dari 0 hingga (n-1)
l= 0 sampai dengan (n-1)
Bilangan Kuantum Azimuth (l)
![Page 16: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/16.jpg)
Subkulit-subkulit dengan nilai l= 0, 1, 2, 3,…., (n-1) diberi lambang huruf s, p, d, f, …..
Mis: n= 1 l= 0 Subkulit = s
Bil. Kuantum azimuth (l)
Subkulit
0 s
1 p
2 d
3 f
![Page 17: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/17.jpg)
Kulit Nilai n Nilai l Subkulit
K 1 0 1s
L 2 0, 1 2s, 2p
M 3 0, 1, 2 3s, 3p, 3d
N 4 0, 1, 2, 3 4s, 4p, 4d, 4f
… n 0, 1, 2, 3, ….,(n-1)
![Page 18: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/18.jpg)
Menyatakan orientasi ruang orbital atau membagi subkulit menjadi orbital-orbital
Nilai m yang diijinkan dikaitkan dengan nilai bil. Kuantum azimuthnya, yaitu semua bil bulat mulai dari –l sampai dengan +l, termasuk nol (0)
Mis: untuk l=0 , subkulit=s nilai m=0 (hanya satu orbital yaitu orbital s)
Bilangan Kuantum Magnetik
![Page 19: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/19.jpg)
Menyatakan arah rotasi dari elektron Arah: 1. Searah jarum jam
2. Berlawanan arah jarum jam
Nilai spin yang diijinkan : + ½ dan – ½ Bilangan kuantum spin membatasi pengisian elektron dalam orbital (maks 2 elektron dalam 1 orbital)
Bilangan Kuantum Spin
![Page 20: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/20.jpg)
Bil. kuantum utama (n)
Bil. kuantum azimuth
(l)
Bil. Kuantun magneti
k (m)
Bil. Kuant
um spin (s)
Jumlah orbital
Jumlah elektron maksimal
n kulit l Sub kulit
m s
![Page 21: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/21.jpg)
1. Tentukan jenis subkulit dari orbital yang memiliki bilangan kuantum:a. n=1, l=0b. n=2, l=1c. n=4, l=3d. n=5, l=2
Soal
![Page 22: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/22.jpg)
2. Beri semua nilai l dan m yang memungkinkan untuk kulit L!
3. Berapa jumlah orbital yang ada dalam subkulit 3s, 2p, 5d, dan 4f?
4. a. Tentukan bilangan kuantum n, l, dan m dari orbital pada subkulit 4s!b. Berapa banyak elektron yang dapat
menempati orbital tersebut? Jelaskan alasannya?
5. Manakah diantara set bilangan kuantum ini yang tidak diperbolehkan? Jelaskan alasannya!a. n=2, l=2, m=+1, s=+1/2b. n=3, l=1, m=0, s= -1/2c. n=2, l=0, m=-1, s=0d. n=3, l=2, m=+2, s=-1/2
![Page 23: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/23.jpg)
Bentuk Orbital
Orbital sOrbital p
Orbital d
Orbital f
![Page 24: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/24.jpg)
Energi Orbital
n=1
1s
n=2
n=3
Tingkat energi relatif orbital atom hidrogen
![Page 25: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/25.jpg)
1s
2s
2p
3s
4s
3p
3d
![Page 26: STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA kelas XI SMAN 5 Yogyakarta](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061618/5587922cd8b42a5b0b8b45df/html5/thumbnails/26.jpg)
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p
7s