STRUKTUR ATOM DAN SPURafi Muhammad Daffa - X MIPA 2

Contents:Black: Pengenalan Kimia

Green: Struktur AtomBlue: Sistem Periodik Unsur

0. PENGENALAN KIMIA Unsur

Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi Senyawa

Zat tunggal hasil pencampuran 2 unsur atau lebih melalui reaksi kimia dengan perbandingan tetap.

Perubahan Materi Fisis: Dapat kembali ke bentuk semula, ex: Diuapkan, dibekukan, dicairkan. Kimiawi: Tidak dapat kembali ke bentuk semula, ex: Pembakaran, Fermentasi.

Metode Ilmiah

Identifikasi masalah Observasi Hipotesis Melakukan percobaan

Mengumpulkan data Simpulan

1. TEORI ATOM John Dalton

Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi Thompson

Berdasarkan percobaan sinar katode (negatif) Membuktikan adanya elektron dalam suatu atom

Rutherford Berdasarkan percobaan sinar alpha (positif). Beberapa sinar alpha yang memantul

membuktikan adanya partikel positif (proton) dalam suatu atom. Adanya sinar alpha yang menembus membuktikan adanya ruang hampa dalam atom.

Bohr Berdasarkan percobaan spectrum atom Hidrogen.Elektron memiliki orbit tertentu.

Energi electron konstan, sehingga tidak jatuh ke inti. Elektron dapat berpindah kulit.

PERKEMBANGAN MODEL ATOM

2. ISOTOP, ISOBAR, ISOTON

Isotop Nomor atomnya (bawah) sama

Isobar Massa atomnya (atas) sama

Isoton Selisih nomor massa & nomor atom (Neutron) sama

3. KONFIGURASI BOHR & AUFBAU

BohrKulit K (n = 1) maksimum 2 x 12 = 2 elektronKulit L (n = 2) maksimum 2 x 22 = 8 elektronKulit M (n = 3) maksimum 2 x 32 = 18 elektronKulit N (n = 4) maksimum 2 x 42 = 32 elektronKulit O (n = 5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron

Ca 20 2 8 8 2Unsur Nomor

AtomKulit K Kulit L Kulit M Kulit N

3. KONFIGURASI BOHR & AUFBAU

Aufbau

4. LETAK UNSUR DALAM SPUElektron Valensi Golongan Elektron

Valensi Golongan

s1 IA s2d2 IVB

s2 IIA s2d3 VB

s2p1 IIIA s2d4 VIB

s2p2 IVA s2d5 VIIB

s2p3 VAs2d6

s2d7

s2d8VIIIB

s2p4 VIA s1d10 IB

s2p5 VIIA s2d10 IIB

s2p6 VIIIA s2d1 IIIB

Kulit Periode

1 1

2 2

3 3

4 4

5 5

6 6

7 7

5. BILANGAN KUANTUM Bilangan Kuantum Utama (n): Menyatakan kulit Bilangan Kuantum Azimuth (l): Menyatakan sub-kulit

S = 0 P=1 D=2 F=3 Bilangan Kuantum Magnetik (m): Kolom. Dari kotak terakhir yang

diisi panah

Bilangan Kuantum Spin (s): Lihat panah di kotak terakhir

-3 -2 -1 0 1 2 3-2 -1 0 1 2-1 0 10

½ -½

6. PERKEMBANGAN SPU

Triad Dobereiner Dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat, kemudian diurutkan sesuai massa atomnya. Akan didapat trio/triade unsur yang mirip sifatnya, dan unsur tengahnya memiliki massa rata-rata unsur tepi.

Oktaf Newlands Berdasarkan kenaikan massa atom. Setelah atom ke-8 akan didapat kemiripan sifat (8 dgn 1, 9 dgn 2, dst.)

Mendeleev Pengenalan Periode & Golongan. Periode berdasarkan kenaikan massa atom dan Golongan berdasarkan kemiripan sifat

Ruang kosong disediakan untuk unsur prediksi (yang akhirnya ditemukan dan mirip)

6. PERKEMBANGAN SPUModern (Moseley)

Dikelompokkan berdasarkan kenaikan nomor atom.

7. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Logam dan Non-Logam Dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat kelogamannya bertambah. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat kelogamannya berkurang.

Titik Didih dan Leleh Dalam satu golongan dari atas ke bawah, titik didih dan leleh unsur logam cenderung meningkat, sementara non-logam menurun.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, titik leleh naik sampai max pada IVA kemudian turun, sedangkan titik didih naik sampai max pada IIIA kemudian turun.

Jari-jari atom Jumlah kulit dan muatan inti atom menentukan jari-jari atom. Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek Dalam suatu golongan dari atas ke bawah semakin panjang.

7. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Energi Ionasi Energi yang diperlukan untuk melepas elektron yang terikat paling lemah.

Dalam satu periode kiri ke kanan makin besar, satu golongan atas ke bawah makin kecil.

Afinitas Elektron Energi yang diperlukan untuk menarik elektron. Pola sama dengan energi ionasi.

Keelektronegatifan Kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang membentuk ikatan.

Pola sama dengan energi ionasi

7. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Logam +Jari Jari +EI –AE –EN –

Logam – Jari Jari – EI + AE + EN +