Solvente De Wikipedia, la enciclopedia libre.

Un disolvente es un líquido que se disuelve un soluto sólido , líquido o gaseoso , dando lugar a

una solución . En otras palabras, un disolvente es el componente de una solución que se presenta en el

mismo estado de agregación de la propia solución. [1]

El disolvente más común es el " agua . El

disolvente es la sustancia presente en mayor cantidad en una solución.

Los disolventes generalmente tienen un bajo punto de ebullición y se evaporan fácilmente o se pueden

eliminar por destilación , dejando de ese modo la sustancia disuelta atrás. Solventes, por tanto, no

deben reaccionar químicamente con el soluto (o deberían ser químicamente inerte ). Los disolventes

también se pueden usar para extraer compuestos solubles por una mezcla .

Los solventes son generalmente líquidos transparentes e incoloras y con frecuencia tienen un olor

característico. La concentración de una solución es la cantidad de compuesto disuelto en un cierto

volumen de disolvente. La solubilidad es la cantidad máxima de un compuesto soluble en un

determinado volumen de disolvente a determinada temperatura .

El término disolvente orgánico se refiere a disolventes que son compuestos orgánicos . Los usos

comunes de disolventes orgánicos son en la limpieza en seco (por ejemplo tetracloroetileno ), como

colas (por ejemplo, acetona , acetato de metilo , acetato de etilo ) como manchas rimotori (por

ejemplo, hexano ), en los detergentes, perfumes y especialmente en la síntesis química .

Índice

1 polaridad, solubilidad y miscibilidad

2 prótico y disolventes apróticos

3 Punto de ebullición

4 Densidad

5 Las interacciones químicas

6 Tabla de propiedades de los disolventes comunes

7 Notas

8 Bibliografía

9 Véase también

10 Otros Proyectos

11 Enlaces externos

Polaridad, la solubilidad y miscibilidad

Disolventes y solutos pueden ser clasificados como polar y no polar (o no polar ).

La polaridad de un disolvente se puede medir por medio de la constante dieléctrica o el momento dipolar

eléctrico . En particular, disolventes polares tener altos valores de la constante dieléctrica y momento

dipolar, mientras que los disolventes apolares tienen bajos valores de la constante dieléctrica y

momento dipolar.

El carácter no polar o polar de un disolvente determina la naturaleza de los compuestos que pueden

disolver el disolvente y la naturaleza de otros disolventes y / o líquidos se pueden mezclar. Como regla

general, los disolventes polares se disuelven compuestos polares mejor y no polar disolventes disuelven

mejor compuestos no polares. Esta evidencia experimental que se remonta a los alquimistas

demedieval , que resumían en la frase "el solvuntur como similibus" (del latín, traducido a "semejante

disuelve como" ). [2]

En particular, el " agua es un disolvente polar, a la que las sustancias que se disuelven mejor en agua

(llamados " hidrófilo ") son típicamente polar, mientras que las sustancias que se disuelven en agua con

más dificultad (llamado" lipófilo ") son generalmente no polar.

Compuestos altamente polares tales como sales, inorgánico o azúcares se disuelven sólo en

disolventes muy polares tales como el agua, mientras que los compuestos fuertemente apolares, tales

comoaceites o ceras se disuelven sólo en disolventes orgánicos altamente polares, tales como la

' hexano . Del mismo modo, el agua y hexano (o vinagre y aceite de aceite de oliva virgen extra) no

son misciblesentre sí de forma rápida y se separan formando dos fases distintas, incluso después de

mezclar vigorosamente.

Sin embargo, hay excepciones a esta regla general: por ejemplo, el metanol (que tiene una constante

dieléctrica igual a 32,6, a continuación, polar) y tolueno (que tiene una constante dieléctrica igual a 2,4,

entonces apolar) son miscibles entre sí. [3 ]

Otra excepción en este sentido está dado por la mezcla de

isopropanol-agua. [3]

Prótico y disolventes apróticos

Los disolventes polares pueden a su vez dividirse en disolventes próticos polares y solvente

aprótico polar. El agua (HOH), el ' etanol (CH 3 -CH 2 -OH) ol ' ácido acético (CH 3 -COOH) son

representantes de la familia de prótico. Un disolvente aprótico común es L ' acetona (CH 3 -CO-

CH 3 ). En las reacciones químicas el uso de disolventes próticos polares favorece las reacciones

de sustitución nucleófilaunimolecular, viceversa los disolventes polares apróticos favorecen reacciones

de sustitución electrófila bimolecular.

Punto de ebullición

Otra propiedad importante de los disolventes es su punto de ebullición que determina entre otras cosas

la velocidad de evaporación. Pequeñas cantidades de disolventes con un punto de ebullición bajo, tal

como dietil éter o cloruro de metileno , se evaporan en unos pocos segundos a temperatura ambiente,

mientras que los disolventes de alto punto de ebullición tales como el agua o dimetilsulfóxido requieren

alta temperatura o reducción de la presión ambiente porque la evaporación se lleva a cabo de una

manera eficiente.

Densidad

La mayoría de los disolventes tienen agua de menor densidad. Son, por tanto, más ligeros y objetos

colocados por encima del agua. Una excepción importante disolventes

se halogenados como cloroformo , que descansará en la parte inferior. Esto es importante a tener en

cuenta durante la síntesis química del disolvente inmiscible solubilización con agua y el agua misma.

Las interacciones químicas

Un disolvente crea numerosas interacciones débiles con el soluto con el propósito de solubilizzarlo. Las

interacciones más comunes son las débiles fuerzas de Van der Waals (dipolo inducido), la interacción

dipolo-dipolo más fuerte, y la interacción más fuerte de enlaces por puente de hidrógeno . Estas

interacciones conducen a la solvatación .

Tabla Propiedades de disolventes comunes

Solvente Fórmula Molecular

Punto de

ebullición

Polaridad Densidad

Los disolventes no polares

Hexano CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 69 ° C 2.0 0,655 g /

ml

Benceno C 6 H 6 80 ° C 2.3 0,879 g /

ml

Tolueno C 6 H 5 CH- 3 111 ° C 2.4 0,867 g /

ml

Éter de dietilo CH 3 CH 2 -O-CH 2 -CH 3 35 ° C 4.3 0,713 g /

ml

Cloroformo CHCl $ 3 61 ° C 4.8 1,498 g /

ml

Acetato de etilo CH 3 -C (= O)-O-CH 2 -CH 3 77 ° C 6.0 0.894 g /

ml

El tetrahidrofurano (THF) /-CH 2 -CH 2 -O-CH 2 -CH 2 - \ 66 ° C 7.5 0,886 g /

ml

El cloruro de metileno CH 2 Cl 2 40 ° C 9.1 1,326 g /

ml

Disolventes polares apróticos

Acetona CH 3 -C (= O)-CH 3 56 ° C 21 0,786 g /

ml

El acetonitrilo (MeCN) CH 3 -C ≡ N 82 ° C 37 0,786 g /

ml

Dimetilformamida (DMF) HC (= O) N (CH 3 ) 2 153 ° C 38 0,944 g /

ml

Sulfóxido de

dimetilo (DMSO) CH 3 -S (= O)-CH 3 189 ° C 47

1,092 g /

ml

Disolventes polares próticos

El ácido acético CH 3 -C (= O) OH 118 ° C 6.2 1,049 g /

ml

n -Butanol CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH 118 ° C 18 0,810 g /

ml

Isopropanol CH 3 -CH (OH)-CH 3 82 ° C 18 0,785 g /

ml

n -propanol CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH 97 ° C 20 0,803 g /

ml

Etanol CH 3 -CH 2 -OH 79 ° C 24 0,789 g /

ml

Metanol CH 3 OH- 65 ° C 33 0,791 g /

ml

Ácido fórmico HC (= O) OH 100 ° C 58 1:21 g / ml

Agua HOH 100 ° C 80 0,998 g /

ml

La planta recicladora debe establecer las especificaciones de calidad de los solventes a

recuperar,

debido a que las impurezas de los mismos pueden afectar el proceso, así como las

especificaciones

del solvente recuperado, para que el cliente conozca claramente si el producto cumple con los

requisitos para el uso. Las especificaciones de calidad de los solventes recuperados dependen del

tipo de solventes. En general para solventes no halogenados se especifica únicamente la pureza

del solvente (% de agua y pureza), mientras que para los halogenados se debe indicar además la

presencia de inhibidores para neutralizar ácidos que se forman y estabilizadores metálicos que se

agregan para prevenir la corrosión de metales cuando entran en contacto con el solvente.

El costo de reciclado depende, entre otros factores, de la calidad del solvente usado a reciclar

(mezcla, impurezas, contenido de agua), de la calidad necesaria del solvente reciclado, de la

cantidad y del tipo, siendo más costoso el reciclado de los solventes halogenados. La separación

en el punto de generación de los distintos tipos de solventes favorece la destilación.

Publicado por ´ LOS HIBRIDOS ´ torres en 08:14 1 comentario:

Prevención de la intoxicación por solventes

industriales Prevención de la intoxicación por solventes industriales

La prevención son todas las actividades encaminadas a la conservación de la salud de las personas

y de la integridad de los bienes, en orden a evitar que se produzcan siniestros.

Las acciones de prevención las podemos aplicar sobre la figura 1:

Foco contaminante

Medio de propagación.

Sobre el individuo.

Foco contaminante.

Sería conveniente usar un disolvente acuoso, pero no todos los procesos lo permiten. Las

modificaciones que sobre el disolvente pueden hacerse van encaminadas a la sustitución de un

producto por otro de menor toxicidad.

Por ejemplo, sustituir el tricloroetileno por el 1,1,1tricloroetano, disolvente menos tóxico, es un

cambio eficaz.

Medio de propagación.

Se realizan varias acciones:

Ventilación general, proporcionada por extractores, con entradas de aire, colocados de una forma uniforme; su caudal de extracción debe ser el adecuado en función de la cantidad de contaminante generado. Puede tenerse una ventilación localizada en aquellos puntos con mayor concentración o toxicidad media, como el tricloroetileno o tolueno.

Limpieza: los disolventes vertidos en el suelo o lasmáquinas, los trapos impregnados o los equipos que pierden disolventes originan zonas donde, en contacto con la atmósfera, se evaporan y se mezclan con el aire. La limpieza se realizará por procedimientos húmedos o de aspiración.

Sistemas de alarma, muy útiles en las zonas próximas al foco emisor o donde, por diferencias de temperatura, pueden acumularse más vapores.Cuando se detecta una concentración elevada de contaminante se activa la alarma y, paralelamente, se ponen en funcionamiento ventiladores secundarios.

Sobre el individuo puede actuarse:

Con formación e información. Son las herramientas más eficaces para conseguir una mejora de las condiciones de trabajo. Es imprescindible que los trabajadores sean conscientes de los riesgos que entraña su labor diaria. Todos los productos deben estar correctamente etiquetados con los riesgos que generan y las medidas preventivas que se deben adoptar.

Rotación del personal. Este método disminuye el tiempo de exposición al contaminante. Se suele utilizar cuando no es posible reducir la concentración del disolvente en el aire, para que la dosis recibida no propicie la aparición de efectos no deseados.

Encerramiento. Se aplica cuando no se puede reducir la dosis y se ubica al trabajador en recintos auxiliares debidamente protegidos. Higiene personal. El trabajador debe disponer de servicios adecuados, con una correcta situación para tener fácil acceso a ellos. Esto evitará que el operario se limpie un resto de grasa con un

disolvente, por no ir hasta el lavabo. También debe estar prohibido comer y beber en el área donde se manipulan los alimentos. No permitir fumar debido a la gran volatilidad de los disolventes. Equipos de protección individual. Se usará cuando los riesgos no se puedan evitar o limitar lo suficiente con otras medidas preventivas. Pueden ser:

Protección cutánea: trajes, guantes, gorros y botas. Merecen especial atención los guantes, que deben ser impermeables y resistentes a los disolventes. Se dividen en 8 tipos diferentes, dependiendo del tipo de disolvente.

Resistentes a hidrocarburos alifáticos. Resistentes a hidrocarburos aromáticos. Resistentes a alcoholes. Resistentes a étores. Resistentes a cetonas. Resistentes a ácidos orgánicos. Resistentes a hidrocarburo clorados Resistentes a ésteres.

Protección respiratoria, que puede ser dependiente del medio ambiente o independiente del medio. Los primeros utilizan el aire del ambiente de trabajo, reteniéndolo o transformándolo para que sea respirable. Constan de un adaptador facial y un filtro. Dentro de los adaptadores faciales, en el campo de los disolvente, el más adecuado es la máscara porque protegerá la zona ocular frente a posibles salpicaduras. Los segundos son aquéllos que no utilizan el aire del medio laboral y son los equipos semiautónomos o autónomos.

Publicado por ´ LOS HIBRIDOS ´ torres en 08:05 No hay comentarios:

Exposición e Intoxicación por solventes industriales Exposición e Intoxicación por solventes industriales

Un trabajador expuesto al contacto con disolvente, como consecuencia de esa exposición, puede

desarrollar un daño en su organismo. Ese daño será proporcional a una serie de factores como

son:

Los propios de la naturaleza humana.

Los característicos de los disolventes (su toxicidad).

La velocidad de absorción por el organismo.La concentración en el ambiente.

Tiempo de exposición.

Como los 3 primeros factores son constantes, el efecto producido por el disolvente en el

trabajador va a depender de la concentración y el tiempo de exposición. Para que un trabajador

se vea afectado por un tóxico, en este caso un disolvente, no dependerá sólo de la dosis recibida,

sino también de la forma y el tiempo que tarde en administrarse esa dosis. Hay 3 tipos de

intoxicaciones según su velocidad de penetración en el organismo: aguda, subaguda y crónica.

Intoxicación aguda: da lugar a un alteración grave con un corto período de exposición. Se

caracteriza por un tiempo de exposición muy corto a una concentración generalmente elevada y

por una rápida absorción por el organismo.

Intoxicación subaguda. Se diferencia de la anterior básicamente por el efecto producido, que es

menor.

Intoxicación crónica. Se produce por exposición repetida a pequeñas dosis del tóxico. El principal

mecanismo que origina el desarrollo del efecto es la acumulación del disolvente en ciertas partes

del organismo. Esto sucede cuando la cantidad absorbida por el organismo es mayor que la que el

mismo organismo es capaz de eliminar.

Vías de entrada

Las principales vías de entrada para la acción tóxica sistémica de los disolventes son la respiratoria" y la dérmico−mucosa. La vía digestiva es la menos importante en la Patología del Trabajo de los disolventes. Habitualmente, las intoxicaciones por esta vía son accidentales (confusiones por contaminación de bebidas potables o intenciones criminales, homicidas y suicidas). Vía respiratoria: es la más importante debido a la gran volatilidad que presentan los disolventes. En forma de gases y vapores penetran en nuestro organismo acompañando al flujo de aire inspirado, mezclándose con el aire que contienen los pulmones. Vía renal: es la vía de eliminación por excelencia para todos los metabolitos hidrosolubles, pero también pueden eliminare los propios disolventes. Este proceso es más lento, porque al ser compuestos liposolubles deben unirse a otros compuestos que actúan como transportadores y contribuyen a su eliminación.

Publicado por ´ LOS HIBRIDOS ´ torres en 08:00 No hay comentarios:

Principales propiedades fisicoquímicas de los soventes orgánicos Principales Propiedades Fisicoquímicas de los SOVENTES ORGANICOS

Conocer las propiedades físicas de los diferentes disolventes orgánicos tiene enorme importancia

para el diseño de procedimientos seguros para su uso y manejo. Esto se debe a que dichas

propiedades físicas determinan el grado y manera en el que las sustancias estarán presentes en el

aire del ambiente de trabajo, el riesgo de incendio y de explosión.

Comenzando por el punto de ebullición, indica la facilidad de los compuestos para pasar a vapor

desde el estado líquido, evaporándose más fácilmente las sustancias con menores puntos de

ebullición. Por ejemplo, dentro de los alcoholes existe una importante variabilidad en el punto de

ebullición, como se muestra en la tabla 3, siendo el propano el más voluble. Hay que tener en

cuenta que el punto de ebullición de mezclas de hidrocarburos no tiene porqué coincidir con el

de sus componentes.

Otras propiedades físicas interesantes en prevención de riesgos laborales, son el punto de

ignición y la inflamabilidad de los disolventes orgánicos, ya que existen muchos que fácilmente

cogerán llama, siendo una importante fuente de riesgo a vigilar también en este sentido y no sólo

toxicológicamente. A menor punto de ignición mas fácilmente prenderá una sustancia. Así

podemos clasificar las sustancias según su punto de ignición en:

• Altamente inflamables: en 23ºC y menos.

• Inflamables: entre 23 y 61ºC

• De baja inflamabilidad: en más de 61ºC

En conexión con lo anterior, las propiedades explosivas deberán ser también muy observadas

puesto que varios de los disolventes orgánicos las presentan en alto grado. Las propiedades

explosivas suelen expresarse mediante la LEL1 y la UEL2.

Aunque hay que tener en cuenta el punto de inflamabilidad, la presión de vapor y otras

propiedades, cuanto mayor sea la diferencia entre LEL y UEL, mayor será el riesgo de explosión o

inflamabilidad, puesto que existirá un mayor rango de concentraciones a la cual el gas es

peligroso. Así, únicamente según los datos expuestos en la Tabla 5, el Eter presenta mayor riesgo

de fuego que el Tricloroetano.

En cuanto a la densidad de vapor, los gases más pesados que el aire (densidad de vapor > 1)

tenderán a permanecer en bolsas de aire, a extenderse cerca del nivel del suelo y a quedarse en

espacios confinados. Por otro lado, los vapores más ligeros que el aire (densidad de vapor < 1)

tenderán a elevarse.

De cualquier modo, las turbulencias y los movimientos del aire incrementarán la dispersión del

gas en cualquiera de los casos, disminuyendo el riesgo.

Publicado por ´ LOS HIBRIDOS ´ torres en 07:26 3 comentarios:

Solubilidad: solutos iónicos. Disolventes próticos y

apróticos. Solubilidad: solutos iónicos. Disolventes próticos y apróticos.

Los disolventes como el agua y el metanol se denominan disolventes próticos: contienen

hidrógeno unido a oxígeno o nitrógeno, de modo que son lo suficientemente ácidos como para

formar puentes de hidrógeno. Otros disolventes próticos solvatan los iones del mismo modo que

el agua: los cationes, mediante pares no compartidos, los aniones por medio de puentes de

hidrógeno.

En los últimos años se ha observado el desarrollo y uso creciente de disolventes apróticos:

disolventes polares, de constante dieléctrica moderadamente elevada y que no contienen

hidrógenos ácidos. Por ejemplo:

Estos disuelven compuestos iónicos, pero al hacerlo su acción difiere de un modo muy importante

de la de los disolventes próticos: son incapaces de formar puentes de hidrógeno con los aniones.

Estos disolventes apróticos son altamente polares, con momentos dipolares varias veces mayores

que el del agua. Como se indica en las fórmulas, en cada uno de nuestros ejemplos el polo

negativo se halla sobre un átomo de oxígeno que sobresale de la molécula . Los pares de

electrones no compartidos de estos átomos muy expuestos, cargados negativamente, pueden

solvatar los cationes muy fuertemente.

Por otra parte, el polo positivo se halla sumergido dentro de la molécula. Debido a esta carga

difusa y protegida, la molécula sólo solvata los aniones muy débilmente. Por tanto, los

disolventes apróticos disuelven compuestos iónicos principalmente mediante la solvatación de

cationes.

Publicado por ´ LOS HIBRIDOS ´ torres en 06:46 3 comentarios:

Solubilidad: solutos no iónicos

Solubilidad: solutos no iónicos

Las características de la solubilidad de los solutos no iónicos dependen principalmente de su

polaridad y en particular de su capacidad para formar puentes de hidrógeno. Nuestra regla

empírica dice que <>.

Consideremos los tipos de compuestos con los que nos hemos encontrado, comenzando por los

hidrocarburos y los halogenuros de alquilo, que son no polares o débilmente polares y se

disuelven en disolventes de polaridad semejante: en hidrocarburos como ligroína o benceno; en

halogenuros de alquilo como cloroformo o tetracloruro de carbono; en dietil éter. Las fuerzas que

unen entre sí a las moléculas del soluto y a las del disolvente se reemplazan rápidamente por

otras similares que mantienen unidas las moléculas del soluto con las del disolvente. Los

hidrocarburos y los halogenuros de alquilo no se disuelven en agua, cuyas moléculas son muy

polares y se unen unas a otras fuertemente por puentes de hidrógeno.

Volvamos ahora a los alcoholes. Estructuralmente, un alcohol es una mezcla de un alcano y agua:

tiene un grupo alquilo, semejante a un alcano, y un grupo hidroxilo, semejante al agua.

El grupo hidroxilo es muy polar y, lo que es más importante, contiene un hidrógeno enlazado a un elemento altamente electronegativo: el oxígeno. Mediante el grupo hidroxilo las moléculas de un alcohol son capaces de formar puentes de hidrógeno: puentes entre sí mismas que dan a los alcoholes sus puntos de ebullición anormalmente elevados ; puentes de hidrógeno con otras moléculas, que tienden a hacer los alcoholes más solubles en otros compuestos hidroxilos, como el agua. Los alcoholes pequeños, como el metanol (CH3OH) son completamente solubles en agua. Los puentes de hidrógeno que existen entre moléculas de agua y metanol pueden reemplazar fácilmente a los muy similares puentes de hidrógeno formados entre diferentes moléculas de metanol y diferentes moléculas de agua.

Debido a la condición muy especial del agua como disolvente especialmente en sistemas biológicos se utilizan las palabras hidrófilo (que ama al agua) e hidrófobo (que odia al agua) para designar la solubilidad e insolubilidad en agua. A menudo se emplean el término lipófilo (que ama las grasas), en lugar de hidrófobo; esto destaca no tanto la insolubilidad en agua, sino más bien la solubilidad en disolventes no polares. Así, el metanol es hidrófilo y los alcanos y halogenuros de alquilo son lipófilos (o hidrófobos).

Observamos todo lo descrito en la tabla

Enlaces secundarios

Los tipos de fuerzas que actúan entre moléculas, entre iones y entre moléculas y iones, que,

como ya dijimos, son fuerzas electrostáticas la atracción entre lo positivo y lo negativo. Dichas

fuerzas de atracción enlaces son las siguientes:

(a) Enlaces ión-ión: la atracción entre las cargas opuestas de un catión y un anión.

(b) Enlaces dipolo-dipolo: la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el

negativo de otra, también polar.

De los enlaces dipolo-dipolo el más fuerte es el puente de hidrógeno en el cual un átomo de

hidrógeno actúa como puente entre dos átomos electronegativos (F, O, N), sujetando a uno

donador del hidrógeno-puente con un enlace covalente, y al otro aceptor del hidrógeno-puente,

por atracción puramente electrostática. Por ejemplo:

La fuerza de un puente de hidrógeno determinado depnde de la naturaleza del donador y del

aceptor del hidrógeno-puente. Cuanto más ácido es el donador, más fuerte es el puente de

hidrógeno. La fuerza de dicho puente depende de lo positivo que sea el hidrógeno, y la acidez

depende de la capacidad que tenga la base conjugada para acomodar el par de eelctrones que

deja atrás el protón saliente. Ambas propiedades aumentan en el mismo factor: la extracción de

electrones en el grupo que está unido al hidrógeno. Cuanto más básico es el aceptor , más fuerte

es el puente de hidrógeno. La fuerza de un punete de hidrógeno depende de lo negativo que sea

el átomo aceptor; es decir, de lo disponibles que están sus electrones, esa disponibilidad es lo

que hace básica a una molécula.

(c) Fuerzas de Van der Waals: es la atracción entre los extremos con cargas opuestas de dipolos

momentáneos e inducidos en moléculas vecinas. Estas fuerzas actúan entre todas las moléculas,

incluidas las no polares.

(d) Enlaces ión-dipolo: es la atracción de un ión positivo por el extremo negativo de las moléculas

de un disolvente polar, y de un ión negativo por el extremo positivo.

Los enlaces secundarios existen tanto entre moléculas diferentes, como entre distintitas partes

de la misma molécula, y es así como tienen una función clave en la determinación de las formas

de moléculas grandes, como proteínas y ácidos nucleicos, formas que, a su vez, determinan sus

propiedades biologicas; por ejemplo, el tamaño de las <> en la molécula de hemoglobina es

suficientemente grande como para contener los grupos hemo con sus átomos de hierro

acarreadores de oxígeno (Sec. 40.15); la forma espiral de las moléculas de a-queratina y colágeno

confiere resistencia a la lana y al pelo, y fortalezca a los tendones y a la piel . Los enlaces

secundarios son los responsables de que la espiral del ADN sea doble, lo que permite la

autoduplicación de moléculas, que es la base de la herencia .

Por tanto, nuestro estudio en este blog tendrá dos propósitos: entender mejor cuál es el papel

del disolvente y, al mismo tiempo, comprender mejor la naturaleza de los enlaces secundarios.