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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Soluções e Substâncias Inorgânicas
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases,
Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 4
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
SAIS
O sal comum era usado como conservante de alimentos e
como moeda. Sua importância histórica permaneceu em
várias expressões de linguagem.
A palavra salário, derivada do latim, representava
originalmente a porção de sal que os soldados da antiguidade
romana recebiam como pagamento por seus serviços.
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Na linguagem vulgar, o termo sal designa estritamente o
cloreto de sódio (NaCl – “sal de cozinha”), utilizado na
alimentação.
Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e
se aplica a uma série de compostos com características
bem definidas.
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SAIS:
São compostos iônicos que possuem, pelo menos, um
cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.
Estes podem ser formados pela reação de um ácido com
uma base de Arrhenius, através de uma reação
denominada neutralização (ou salificação).
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Reação de Neutralização:
Ocorre da mistura de um ácido e uma base, originando
como produtos um sal e água.
ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA
A reação de neutralização pode ser total ou parcial.
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Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é
preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade
de íons H+.
n H+ = n OH-
Se as quantidades de íons H+ e OH- forem diferentes, a
neutralização será parcial.
n H+ ≠ n OH-
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A neutralização total gera como produto sal neutro
(normal).
A neutralização parcial gera como produto sal ácido
(hidrogeno sal) ou sal básico (hidroxi sal).
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ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA
HxE + B(OH)y BxEy + H2O
H+ OH-
* exemplo de neutralização total
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Exemplo de reação de neutralização total:
HCl + NaOH NaCl + H2O
HCl = ácido clorídrico
NaOH = hidróxido de sódio
NaCl = cloreto de sódio
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Nomenclatura dos sais:
bICO de pATO
formOSO piriquITO
Com ÍDRICO não me mETO
ÁCIDO SAL
ICO ATO
OSO ITO
ÍDRICO ETO
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Exemplos:
ácido base
CaCO3 = carbonato de cálcio
NaNO3 = nitrato de sódio
LiNO2 = nitrito de lítio
KCl = cloreto de potássio
Mg(ClO4)2 = perclorato de magnésio
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CaCO3 = carbonato de cálcio
Ácido Carbônico + Hidróxido de Cálcio
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 H2O
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NaNO3 = nitrato de sódio
Ácido Nítrico + Hidróxido de Sódio
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
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LiNO2 = nitrito de lítio
Ácido Nitroso + Hidróxido de Lítio
HNO2 + LiOH LiNO2 + H2O
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KCl = cloreto de potássio
Ácido Clorídrico + Hidróxido de Potássio
HCl + KOH KCl + H2O
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Mg(ClO4)2 = perclorato de magnésio
Ácido Perclórico + Hidróxido de Magnésio
2 HClO4 + Mg(OH)2 Mg(ClO4)2 + 2 H2O
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Algumas propriedades dos sais neutros:
- Não possuem cátion ou ânion típicos;
- Os sais, muitas vezes, são venenosos;
- São sólidos, cristalinos, que fundem e fervem em altas
temperaturas;
- São compostos iônicos (conduzem eletricidade).
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Exemplos:
CaCO3 = carbonato de cálcio
NaNO3 = nitrato de sódio
LiNO2 = nitrito de lítio
KCl = cloreto de potássio
Mg(ClO4)2 = perclorato de magnésio
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Solubilidade dos sais em água:
SAL SOLUBILIDADE EXCEÇÕES
Nitratos Cloratos Acetatos
Solúveis
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Cloretos Brometos Iodetos
Solúveis
Ag+, Hg2
2+, Pb2+
Sulfatos Solúveis Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Sulfetos Insolúveis Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+,NH4+,Ca2+,Sr2+,B
a2+
Outros sais Insolúveis Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+
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Observação:
Alguns sais cristalizam com uma ou mais moléculas de água.
Estes são os chamados sais hidratados ou hidratos e a água
presente recebe o nome de água de hidratação.
Exemplo:
CuSO4 . 5 H2O
sulfato cúprico penta-hidratado