No Standar Kompetensi

Kompetensi Dasar Materi Indikator Soal No Soal

Bentuk Soal

Tingkat kesukaran

2 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

2.1Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Persamaan reaksi redoks

Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron)

12

PG sulit

Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)

34

PG sulit

Potensial sel Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar

56

PG sedang

2.2.Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

Elektrolisis Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan

78

PG sulit

Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert

910

PG sedang

Korosi Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi

1112

PG sedang

Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron)  

1.  Suatu reaksi redoks ditulis:aSO3

2-( aq) + bMnO4

-(aq) + cH+

(aq)   dSO42-

(aq) + eMn2+(aq)+ H2O(l)

maka a-b-c-d-e-f adalah ….A.   5-2-6-5-2-3B.    5-1-3-5-1-3C.    3-2-6-3-2-3D.   2-1-6-2-2-3

2.  Dari reaksi berikut:Cl2(g) + IO3¯(aq) + aOH¯(aq) → IO4¯(aq) + bCl¯(aq) + H2O(l)

maka harga a dan b adalah…A.   2 dan 1B.    1 dan 2C.    2 dan 2E.    3 dan 3

Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)3. Pada persamaan redoks berikut:

aMnO4- + 16H+ +5C2O4

2- bMn2+ + 8H2O +10CO2

a dan b berturut-turut adalah…A. 2 dan 3 B. 2 dan 4C. 3 dan 5D. 2 dan 2

4. Supaya reaksi redoks berikut setara:cI- + 2MnO4

- + 4H2O 3I2 + dMnO2 + 8OH- , maka koefisien I- dan MnO2 adalah…A. 6 dan 3B. 3 dan 3C. 3 dan 6D. 4 dan 8

Poensial sel, Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar untuk soal no.5 dan 6 Tabel potensial electrode sebagai berikut:

Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) E0 = +0.34 voltAl3+(aq) + 3e- Al(s) E0= -1.70 voltZn2+(aq) + 2e- Zn(s) E0 = -0.76 voltAg+(aq) + e- Ag(s) E0 = + 0.80 voltFe2+(aq) + 2e- Fe(s) E0 = + 0.44 volt

5. Harga potensial standar sel terbesar adalah…A. Cu ׀ Cu2+ ‖ Ag+ ׀AgB. Al ׀ Al3+ ‖ Cu2+ ׀CuC. Ag ׀ Ag+ ‖ Cu2+ ׀ CuD. Zn ׀ Zn2+ ‖ Fe2+ ׀ Fe

6. Harga potensial standar sel terkecil adalah…A. Al ׀ Al3+ ‖ Cu2+ ׀CuB. Zn ׀ Zn2+ ‖ Fe2+ ׀ FeC. Ag ׀ Ag+ ‖ Cu2+ ׀ CuD. Fe ׀ Fe2+ ‖Cu2+ ׀Cu

Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaanGambar di bawah ini untk nomor 7 dan 8

7. Pada gambar elektrolisis yang menghasilkan gas hidrogen adalah…A. 1 dan 2 C. 2 dan 4B. 2 dan 3 D. 3 dan 4

8. Pada gambar elektrolisis yang menghasilkan gas oksigen adalah…A. 1 dan 2 C. 2 dan 4

B. 2 dan 3 D. 3 dan 4

Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert9. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah…

A. 2H2O(l) + 2e- 2OH-(aq) + H2(g)B. 2H+(aq) + 2e- H2(g)C. Na+(aq) + 2e- Na(s)D. 2H2O(l) 4H+(aq) + O2(g) + 4e-

10. Reaksi yang terjadi pada anode dari elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda tambaga(Cu) yaitu…A. 2H2O(l) + 2e- 2OH-(aq) + H2(g)B. Cu(s) Cu2+(aq) + 2e- C. SO4

2-(aq) + 2e- SO42-(aq) + 2e-

D. 2H2O(l) 4H+(aq) + O2(g) + 4e-

Mencegah terjadinya korosi11. Faktor-faktor yang mempercepat korosi, kecuali...

A. Kelembapan udara yang tinggi

B. Permukaan logam yang tidak rataC. Terbentuknya sel elektrokimiaD. Campuran logam yang tidak merata

12. Cara-cara yang dapat dilakukan untuk memperlambat korosi kecuali...A. electroplating C. perlindungan katodikB. sheradizing D. cracking